تحديد أعداد التأكسد - كتاب الكيمياء - الصف 12 - الفصل 1 - المملكة العربية السعودية

تحديد أعداد التأكسد لفهم جميع أنواع تفاعلات الأكسدة والاختزال لا بد من تعرف الطريقة التي يتم بها تحديد عدد التأكسد (n) لذرات العناصر الداخلة في التفاعل، ويلخص الجدول 3-2 القواعد التي يستعملها الكيميائيون لتسهيل عملية التحديد. لاحظ أن الجدول لا يتضمن العناصر الانتقالية وأشباه الفلزات واللافلزات التي قد يكون لها أكثر من عدد تأكسد في المركبات المختلفة. فعلى سبيل المثال للحديد أعداد تأكسد مختلفة يستدل عليها من خلال الألوان الموضحة في الشكل 3-5. --- SECTION: تجربة عملية --- ميل الفلزات إلى فقد الإلكترونات ارجع إلى دليل التجارب العملية على منصة عين الإثرائية وزارة التعليم Ministry of Education 2025 - 1447 --- VISUAL CONTEXT --- **FIGURE**: الشكل 3-5 صخر يوضح طبقات من الحديد ناتجة عن الاختلاف في حالة تأكسد الحديد. Description: An image of layered rock, likely showing different oxidation states of iron, with varying colors indicating these states. The layers are horizontal and distinct. A QR code is present next to the figure, linking to an 'تجربة عملية' (practical experiment). Context: This figure visually demonstrates how different oxidation states of an element (iron in this case) can result in distinct physical appearances (colors in rock layers), as mentioned in the main text regarding elements with multiple oxidation numbers. **TABLE**: الجدول 3-2 قواعد تحديد أعداد التأكسد للعناصر Description: A table outlining nine rules for determining oxidation numbers (n) for various elements in different chemical contexts, along with examples. Table Structure: Headers: القاعدة | مثال | عدد التأكسد (n) Rows: Row 1: 1. عدد تأكسد الذرة غير المتحدة يساوي صفراً. | Na, O₂, Cl₂, H₂ | 0 Row 2: 2. عدد تأكسد الأيون الأحادي الذرة يساوي شحنة الأيون. | Ca²⁺ | +2 Row 3: | Br⁻ | -1 Row 4: 3. عدد تأكسد الذرة الأكثر كهروسالبية في الجزء أو الأيون المعقد هو الشحنة نفسها التي سيكون عليها كما لو كان أيوناً. | N في NH₃ | -3 Row 5: | O في NO | -2 Row 6: 4. عدد تأكسد العنصر الأكثر كهروسالبية (الفلور) هو دائماً -1 عندما يرتبط بعنصر آخر. | F في LiF | -1 Row 7: 5. عدد تأكسد الأكسجين في المركب دائماً يساوي -2، ما عدا مركبات فوق الأكاسيد كما في المركب فوق أكسيد الهيدروجين H₂O₂، حيث يساوي -1. وعندما يرتبط بالفلور العنصر الوحيد الذي له كهروسالبية أعلى من الأكسجين يكون عدد تأكسده موجباً. | O في NO₂ | -2 Row 8: | O في H₂O₂ | -1 Row 9: | O في OF₂ | +2 Row 10: 6. عدد تأكسد الهيدروجين في معظم مركباته يساوي +1، ما عدا الهيدريدات فيساوي -1. | H في NaH | -1 Row 11: 7. عدد تأكسد فلزات المجموعتين الأولى والثانية والألومنيوم يساوي عدد إلكترونات المدار الخارجي. | K | +1 Row 12: | Ca | +2 Row 13: | Al | +3 Row 14: 8. مجموع أعداد التأكسد في المركبات المتعادلة يساوي صفراً. | (+2) + 2(-1) = 0 | CaBr₂ Row 15: 9. مجموع أعداد التأكسد للمجموعات الذرية يساوي شحنة المجموعة. | (+4) + 3(-2) = -2 | SO₃²⁻ Empty cells: The 'القاعدة' column for rows 2, 3, 5, 6, 8, 9, 11, 12, 13 is empty as the rule continues from the preceding row. The 'عدد التأكسد (n)' column for rows 14 and 15 is empty because the calculation itself is provided in the 'مثال' column, implicitly stating the overall oxidation number. Calculation needed: For rules 8 and 9, the 'مثال' column explicitly shows the calculation of the sum of oxidation numbers, which equals zero for a neutral compound (CaBr₂) and the charge of the polyatomic ion for a group (SO₃²⁻). Data: The table provides rules for assigning oxidation numbers, examples illustrating each rule, and the corresponding oxidation number(s). Context: This table provides fundamental rules for assigning oxidation numbers, which is a crucial skill for understanding and balancing redox reactions in chemistry.