طريقة نصف التفاعل لوزن معادلات الأكسدة والاختزال - كتاب الكيمياء - الصف 12 - الفصل 1 - المملكة العربية السعودية

سوف تتعلم المزيد عن أهمية أنصاف التفاعلات عند دراستك الكيمياء الكهربائية ضمن مطويتك معلومات لاحقا، ولكن في الوقت الحالي سوف نتعلم كيف تستعمل أنصاف التفاعل لوزن معادلة الأكسدة. فعلى سبيل المثال، تمثل المعادلة غير الموزونة الآتية التفاعل الذي يحدث عند وضع صفيحة من الحديد في محلول كبريتات النحاس II، كما في الشكل 8-3. Fe(s) + CuSO4(aq) → Cu(s) + Fe2(SO4)3(aq) تتأكسد ذرات الحديد عندما تفقد الإلكترونات لأيونات النحاس II. أما خطوات آلية لعمل شيء ما. يستعد الطلبة وزن معادلات الأكسدة والاختزال باستخدام طريقة نصف التفاعل فهي موضحة في الجدول 6-3. 1. اكتب المعادلة الأيونية الكلية للتفاعل، مهملا الأيونات المتفرجة. Fe(s) + Cu2+(aq) + SO42- (aq) → Cu(s) + 2Fe3+ (aq) + 3SO42-(aq) Fe(s) + Cu2+(aq) → Cu(aq) + 2Fe3+(aq) 2. اكتب نصفي تفاعل الأكسدة والاختزال للمعادلة الأيونية الكلية. Cu2+(aq) + 2e- → Cu(s) 3 زن الذرات والشحنات في كل نصف تفاعل. Cu2+(aq) + 2e- → Cu (s) Fe(s) → 2Fe3+(aq) + 6e- 2Fe(s) → 2Fe3+(aq) +6e- 4. زن المعادلات على أن يكون عدد الإلكترونات المفقودة في التأكسد يساوي عدد الإلكترونات المكتسبة في الاختزال. 3Cu2+(aq) +6e-→ 3Cu(s) 5. اجمع نصفي التفاعل الموزونين، وأعد الأيونات المتفرجة. 2Fe(s) → 2Fe3+ (aq) +6e- 2Fe(s) + 3Cu2+(aq) → 3Cu(s) + 2Fe3+(aq) 2Fe(s) + 3CuSO4(aq) → 3Cu(s) + Fe2(SO4) 3(aq) --- VISUAL CONTEXT --- **FIGURE**: الشكل 8-3 Description: يُظهر الشكل 8-3 تفاعلًا بين صفيحة من الحديد ومحلول كبريتات النحاس. يترسب النحاس على الحديد نتيجة لتفاعل الأكسدة والاختزال. Context: يوضح هذا الشكل التفاعل الكيميائي الذي يتم شرحه في النص، حيث يتفاعل الحديد مع محلول كبريتات النحاس، مما يؤدي إلى ترسيب النحاس على الحديد.