جهود نصف الخلية والجدول القياسي - كتاب الكيمياء - الصف 12 - الفصل 1 - المملكة العربية السعودية

--- SECTION: جهود نصف الخلية --- جهود نصف الخلية قام الكيميائيون عبر السنين بقياس جهود الاختزال القياسية وتسجيلها لعدد من أنصاف الخلايا. ويرتب الجدول ٤-١ بعض تفاعلات نصف الخلية الشائعة تصاعديًا بحسب قيم جهود الاختزال. وقد تم الحصول على القيم في الجدول من خلال قياس الجهد عند توصيل كل نصف خلية بنصف خلية الهيدروجين القياسية. وقد كتبت التفاعلات في الجدول ٤-١ جميعها في صورة تفاعلات اختزال. ومع ذلك ففي أي خلية جلفانية تحتوي دائمًا على نصفي تفاعل سيحدث نصف التفاعل الذي له جهد اختزال أقل في اتجاه عكسي، ويصبح تفاعل أكسدة؛ أي أن نصف التفاعل الذي له جهد اختزال موجب أكبر يحدث في صورة اختزال، أما نصف التفاعل الذي له جهد اختزال سالب أكبر فيحدث في صورة أكسدة. ويجب أن يقاس جهد القطب تحت الظروف القياسية، وهي غمس القطب في محلول من أيوناته تركيزه M 1 عند C° 25 و atm 1. حيث يشير الرمز فوق الترميز E° باختصار إلى أن القياس تم تحت ظروف قياسية. --- SECTION: الجدول ٤-١ جهود الاختزال القياسية --- الجدول ٤-١ جهود الاختزال القياسية وزارة التعليم 2025 - 1447 138 --- VISUAL CONTEXT --- **TABLE**: الجدول ٤-١ جهود الاختزال القياسية Description: A table listing standard reduction potentials (E°) for various half-reactions, ordered from most negative to most positive E° values. The table is presented in two columns. Table Structure: Headers: نصف التفاعل | E° (V) | نصف التفاعل | E° (V) Rows: Row 1: Cu²⁺ + e⁻ → Cu⁺ | +0.153 | Li⁺ + e⁻ → Li | -3.0401 Row 2: Cu²⁺ + 2e⁻ → Cu | +0.3419 | Ca²⁺ + 2e⁻ → Ca | -2.868 Row 3: O₂ + 2H₂O + 4e⁻ → 4OH⁻ | +0.401 | Na⁺ + e⁻ → Na | -2.71 Row 4: I₂ + 2e⁻ → 2I⁻ | +0.5355 | Mg²⁺ + 2e⁻ → Mg | -2.372 Row 5: Fe³⁺ + e⁻ → Fe²⁺ | +0.771 | Be²⁺ + 2e⁻ → Be | -1.847 Row 6: NO₃⁻ + 2H⁺ + e⁻ → NO₂ + H₂O | +0.775 | Al³⁺ + 3e⁻ → Al | -1.662 Row 7: Hg₂²⁺ + 2e⁻ → 2Hg | +0.7973 | Mn²⁺ + 2e⁻ → Mn | -1.185 Row 8: Ag⁺ + e⁻ → Ag | +0.7996 | Cr²⁺ + 2e⁻ → Cr | -0.913 Row 9: Hg²⁺ + 2e⁻ → Hg | +0.851 | 2H₂O + 2e⁻ → H₂ + 2OH⁻ | -0.8277 Row 10: 2Hg²⁺ + 2e⁻ → Hg₂²⁺ | +0.920 | Zn²⁺ + 2e⁻ → Zn | -0.7618 Row 11: NO₃⁻ + 4H⁺ + 3e⁻ → NO + 2H₂O | +0.957 | Cr³⁺ + 3e⁻ → Cr | -0.744 Row 12: Br₂₍ₗ₎ + 2e⁻ → 2Br⁻ | +1.066 | S + 2e⁻ → S²⁻ | -0.47627 Row 13: Pt²⁺ + 2e⁻ → Pt | +1.18 | Fe²⁺ + 2e⁻ → Fe | -0.447 Row 14: O₂ + 4H⁺ + 4e⁻ → 2H₂O | +1.229 | Cd²⁺ + 2e⁻ → Cd | -0.4030 Row 15: Cl₂ + 2e⁻ → 2Cl⁻ | +1.35827 | PbI₂ + 2e⁻ → Pb + 2I⁻ | -0.365 Row 16: Au³⁺ + 3e⁻ → Au | +1.498 | PbSO₄ + 2e⁻ → Pb + SO₄²⁻ | -0.3588 Row 17: MnO₄⁻ + 8H⁺ + 5e⁻ → Mn²⁺ + 4H₂O | +1.507 | Co²⁺ + 2e⁻ → Co | -0.28 Row 18: Au⁺ + e⁻ → Au | +1.692 | Ni²⁺ + 2e⁻ → Ni | -0.257 Row 19: H₂O₂ + 2H⁺ + 2e⁻ → 2H₂O | +1.776 | Sn²⁺ + 2e⁻ → Sn | -0.1375 Row 20: Co³⁺ + e⁻ → Co²⁺ | +1.92 | Pb²⁺ + 2e⁻ → Pb | -0.1262 Row 21: S₂O₈²⁻ + 2e⁻ → 2SO₄²⁻ | +2.010 | Fe³⁺ + 3e⁻ → Fe | -0.037 Row 22: F₂ + 2e⁻ → 2F⁻ | +2.866 | 2H⁺ + 2e⁻ → H₂ | 0.0000 Data: The table provides the half-reaction and its corresponding standard reduction potential in volts. The reactions are written as reduction processes. The E° values range from -3.0401 V for Li⁺/Li to +2.866 V for F₂/F⁻. The standard hydrogen electrode (2H⁺ + 2e⁻ → H₂) is listed with an E° of 0.0000 V. Key Values: Li⁺ + e⁻ → Li: -3.0401 V (lowest reduction potential), 2H⁺ + 2e⁻ → H₂: 0.0000 V (standard reference), F₂ + 2e⁻ → 2F⁻: +2.866 V (highest reduction potential) Context: This table is fundamental for predicting the spontaneity of redox reactions and calculating cell potentials in electrochemistry. It lists standard reduction potentials, which are used to determine the relative strength of oxidizing and reducing agents. A more positive E° indicates a stronger oxidizing agent and a greater tendency for reduction, while a more negative E° indicates a stronger reducing agent and a greater tendency for oxidation.