الجلفنة وطرق الحماية من التآكل - كتاب الكيمياء - الصف 12 - الفصل 1 - المملكة العربية السعودية

والطريقة الأخرى لمنع التآكل هي الجلفنة؛ إذ يتم بها تغليف الحديد بفلز أكثر مقاومة للتأكسد. وكمثال على ذلك يتم تغليف الحديد بطبقة من الخارصين؛ إما عن طريق غمس القطعة الحديدية بمصهور الخارصين، وإما بطلاء الجسم بالخارصين كهربائيًا. وعلى الرغم من أن الخارصين يتأكسد أسهل من الحديد إلا أنه أحد العناصر التي تحمي نفسها، وتتضمن الألومنيوم والكروم. فعند تعرضها للهواء يتأكسد سطحها مكونًا طبقة رقيقة من أكسيد الفلز تحمي الفلز من التأكسد مرة أخرى. وتحمي الجلفنة الحديد بطريقتين ما دامت طبقة الخارصين سليمة؛ إذ لا تمكن الماء والهواء من الوصول إلى سطح الحديد. ولكن عند تشقق طبقة الخارصين فإنه يقوم بحماية الحديد من التآكل السريع بأن يصبح الخارصين أنود الخلية الجلفانية المتكونة ملامسة الهواء والماء للحديد والخارصين في الوقت نفسه. ويوضح الشكل 4-18 كيف تعمل طريقتا الحماية من التآكل. --- SECTION: الشكل 4-18 --- تساعد الجلفنة على منع التآكل بطريقتين. التقويم 4-2 --- SECTION: الخلاصة --- تستخدم البطاريات الأولية مرة واحدة فقط، ولكن يمكن شحن البطاريات الثانوية. تزود البطارية عند شحنها بطاقة كهربائية تعكس اتجاه تفاعل البطارية التلقائي. خلايا الوقود بطاريات تكون فيها المادة المتأكسدة وقودًا من مصدر خارجي. طرائق الحماية من التآكل هي: الطلاء، أو التغليف بفلز آخر، أو استعمال أنود مضحي. --- SECTION: 15. --- الفكرة الرئيسة حدد ما الذي يتأكسد؟ وما الذي يختزل في بطارية الخلية الجافة الخارصين والكربون؟ وما الخواص التي تجعل الخلية الجافة القلوية أكثر تطورًا من أنواع البطاريات الجافة الأقدم؟ --- SECTION: 16. --- فسر ماذا يحدث عند إعادة شحن البطارية؟ --- SECTION: 17. --- صف أنصاف التفاعل التي تحدث في خلية وقود الهيدروجين، واكتب معادلة التفاعل الكلية. --- SECTION: 18. --- صف عمل أنود عندما يستخدم قطبًا مضحيًا، وفيم يتشابه عمله مع الجلفنة؟ --- SECTION: 19. --- فسر لماذا يعد الليثيوم اختيارًا جيدًا ليكون أنودًا للبطارية؟ --- SECTION: 20. --- احسب باستعمال بيانات الجدول 1-4 جهد خلية وقود الهيدروجين - الأكسجين الموضحة في صفحة 138. --- SECTION: 21. --- صمم تجربة تستخدم معرفتك بالأحماض في ابتكار طريقة لتحديد ما إذا كان المركم الرصاصي مشحونًا بصورة كاملة أم أن شحنه بدأ ينفد. وزارة التعليم 153 2025 - 1447 --- VISUAL CONTEXT --- **DIAGRAM**: جسم مجلفن بطبقة خارصين مشققة Description: Diagram illustrating a galvanized iron body with a cracked zinc layer. The crack exposes the underlying iron. Water (H₂O) and oxygen (O₂) are present. The zinc layer (طبقة من الخارصين) is shown oxidizing to Zn²⁺ and releasing 2e⁻, acting as the sacrificial anode. The iron (حديد) is the cathode where oxygen is reduced in water. A layer of zinc oxide (طبقة من أكسيد الخارصين) is also visible. The text 'الكاثود: اختزال الأكسجين في الماء' (Cathode: reduction of oxygen in water) and 'يتأكسد أنود الخارصين' (Zinc anode oxidizes) are part of the diagram's labels. Key Values: O₂, H₂O, طبقة من أكسيد الخارصين, يتأكسد أنود الخارصين, طبقة من الخارصين, Zn²⁺, 2e⁻, حديد, الكاثود: اختزال الأكسجين في الماء Context: This diagram demonstrates the principle of cathodic protection in galvanization when the protective zinc layer is damaged. The zinc acts as a sacrificial anode, oxidizing to protect the iron from corrosion, even when the iron is exposed. **DIAGRAM**: جسم مجلفن بطبقة خارصين سليمة Description: Diagram illustrating a galvanized iron body with an intact zinc layer. The iron body (جسم من الحديد) is covered by a zinc layer (طبقة من الخارصين), which in turn is covered by a layer of zinc oxide (طبقة من أكسيد الخارصين). Water (H₂O) and oxygen (O₂) are shown above the zinc oxide layer, indicating the barrier function of the intact layers. Key Values: H₂O, O₂, طبقة من أكسيد الخارصين, طبقة من الخارصين, جسم من الحديد Context: This diagram illustrates how an intact zinc layer, along with its zinc oxide barrier, provides physical protection to iron by isolating it from corrosive agents like water and oxygen, thereby preventing corrosion.