تمارين إتقان حل المسائل والمفاهيم في الكيمياء - كتاب الكيمياء - الصف 12 - الفصل 1 - المملكة العربية السعودية

سؤال 66: وفق خطوات العمل في تجربة مختبرية، قمت بخلط 25.0 غ من MgCl2 مع 550 مل من الماء. ما النسبة المئوية بالكتلة الكلوريد الماغنسيوم MgCl2 في المحلول ؟

• أ) 4.35%
• ب) 4.55%
• ج) 4.75%
• د) 4.15%

الإجابة الصحيحة: 4.35%

الشرح: المعطيات: كتلة MgCl2 = 25.0 غ، حجم الماء = 550 مل، كثافة الماء ≈ 1 غ/مل (افتراض قياسي في المحاليل المائية). المطلوب: النسبة المئوية بالكتلة لـ MgCl2 في المحلول. القانون: النسبة المئوية بالكتلة = (كتلة المذاب ÷ كتلة المحلول) × 100% (مفهوم التركيز من القسم 1-2). الخطوة 1: حساب كتلة الماء = الحجم × الكثافة = 550 مل × 1 غ/مل = 550 غ. الخطوة 2: حساب كتلة المحلول = كتلة المذاب + كتلة المذيب = 25.0 غ + 550 غ = 575 غ. الخطوة 3: حساب النسبة المئوية بالكتلة = (25.0 ÷ 575) × 100% = (0.043478) × 100% = 4.3478%. الخطوة 4: تقريب النتيجة إلى منزلتين عشريتين حسب دقة المعطيات: 4.35%. النتيجة: النسبة المئوية بالكتلة لـ MgCl2 في المحلول هي 4.35%.

تلميح: استخدم قانون النسبة المئوية بالكتلة.

سؤال 67: ما كمية LiCl بالجرامات الموجودة في 275 غ من محلوله المائي الذي تركيزه 15%؟

• أ) 27.5 غ
• ب) 41.25 غ
• ج) 55.0 غ
• د) 68.75 غ

الإجابة الصحيحة: 41.25 غ

الشرح: المعطيات: كتلة المحلول = 275 غ، التركيز = 15% (نسبة مئوية بالكتلة). المطلوب: كتلة LiCl (المذاب) بالجرامات. القانون المستخدم: النسبة المئوية بالكتلة = (كتلة المذاب ÷ كتلة المحلول) × 100% (مستنتج من سياق الصفحة 47 حول تركيز المحاليل). الخطوة 1: إعادة ترتيب القانون لحساب كتلة المذاب: كتلة المذاب = (النسبة المئوية بالكتلة × كتلة المحلول) ÷ 100. الخطوة 2: التعويض بالقيم: كتلة LiCl = (15 × 275) ÷ 100 = 4125 ÷ 100 = 41.25 غ. النتيجة النهائية: كمية LiCl الموجودة = 41.25 جرام.

تلميح: استخدم قانون النسبة المئوية بالكتلة.

سؤال 68: إذا كنت ترغب في تحضير كمية كبيرة من محلول HCI بتركيز 5% ، ولديك 25 مل من HCI فقط، فما أقصى حجم محلول 5% يمكنك تحضيره ؟

• أ) 125 مل
• ب) 250 مل
• ج) 500 مل
• د) 1000 مل

الإجابة الصحيحة: 500 مل

الشرح: المعطيات: حجم حمض الهيدروكلوريك المركز المتاح = 25 مل، التركيز المطلوب للمحلول المخفف = 5% (نسبة مئوية بالحجم). المطلوب: أقصى حجم للمحلول المخفف بتركيز 5% يمكن تحضيره باستخدام 25 مل من الحمض المركز. القانون: النسبة المئوية بالحجم = (حجم المذاب / حجم المحلول) × 100% (مفهوم من قسم 'تركيز المحلول' في الصفحة 47). الخطوة 1: إعادة ترتيب القانون لحساب حجم المحلول: حجم المحلول = (حجم المذاب / النسبة المئوية بالحجم) × 100. الخطوة 2: التعويض بالقيم: حجم المحلول = (25 مل / 5) × 100 = 5 × 100 = 500 مل. النتيجة: أقصى حجم محلول 5% يمكن تحضيره هو 500 مل.

تلميح: استخدم قانون النسبة المئوية بالحجم.

سؤال 72: ما عدد مولات BaS اللازمة لتحضير محلول حجمه 10 × 1.5 × 103 مل وتركيزه M

• أ) 1.5 مول
• ب) 15 مول
• ج) 150 مول
• د) 0.15 مول

الإجابة الصحيحة: 15 مول

الشرح: المعطيات: حجم المحلول = 10 × 1.5 × 10³ مل، التركيز = M (1 مولار). المطلوب: عدد مولات BaS (n). القانون: من سياق الكتاب (صفحة 47)، التركيز المولاري M = عدد المولات (n) ÷ حجم المحلول باللتر (V). الخطوة 1: حساب حجم المحلول باللتر: 10 × 1.5 × 10³ مل = 15 × 10³ مل = 15000 مل. لتحويل إلى لتر: 15000 مل ÷ 1000 = 15 لتر. الخطوة 2: استخدام قانون التركيز: M = n/V → n = M × V. الخطوة 3: n = 1 مول/لتر × 15 لتر = 15 مول. النتيجة: عدد مولات BaS اللازمة = 15 مول.

تلميح: حول الحجم إلى لتر ثم استخدم n = M × V

سؤال 69: احسب النسبة المئوية بالحجم لمحلول يحضر بإضافة 75 مل من حمض الإيثانويك إلى 725 مل من الماء.

• أ) 9.375%
• ب) 10.34%
• ج) 8.62%
• د) 11.25%

الإجابة الصحيحة: 9.375%

الشرح: المعطيات: حجم حمض الإيثانويك (المذاب) = 75 مل، حجم الماء (المذيب) = 725 مل. المطلوب: النسبة المئوية بالحجم للمحلول. القانون/المفهوم: النسبة المئوية بالحجم = (حجم المذاب ÷ حجم المحلول) × 100% (مستنتج من سياق النسبة المئوية بالكتلة في الصفحة 47). خطوات الحل: 1. حساب حجم المحلول الكلي = حجم المذاب + حجم المذيب = 75 مل + 725 مل = 800 مل. 2. تطبيق القانون: النسبة المئوية بالحجم = (75 ÷ 800) × 100%. 3. الحساب: (75 ÷ 800) = 0.09375، ثم 0.09375 × 100% = 9.375%. النتيجة النهائية: النسبة المئوية بالحجم للمحلول = 9.375%. مرجع العنصر البصري: لا يوجد شكل أو جدول مرتبط مباشرة بالسؤال.

تلميح: استخدم حجم المحلول الكلي في الحساب.

سؤال 73: ما كتلة CaCl2 بالجرامات اللازمة لتحضير محلول حجمه 2.0 L وتركيزه 3.5 M

• أ) 388.5 g
• ب) 777.0 g
• ج) 1554.0 g
• د) 2331.0 g

الإجابة الصحيحة: 777.0 g

الشرح: المعطيات: حجم المحلول (V) = 2.0 L، التركيز المولاري (M) = 3.5 M. المطلوب: كتلة CaCl2 بالجرامات. القانون المستخدم: التركيز المولاري M = عدد المولات (n) ÷ حجم المحلول (L)، وعدد المولات n = الكتلة (g) ÷ الكتلة المولية (g/mol). الخطوة 1: حساب عدد المولات المطلوبة باستخدام قانون التركيز: n = M × V = 3.5 mol/L × 2.0 L = 7.0 mol. الخطوة 2: حساب الكتلة المولية لـ CaCl2: الكتلة الذرية للكالسيوم (Ca) = 40.08 g/mol، الكلور (Cl) = 35.45 g/mol (من السياق العام للكتاب). الكتلة المولية لـ CaCl2 = 40.08 + (2 × 35.45) = 40.08 + 70.90 = 110.98 g/mol. الخطوة 3: حساب الكتلة: الكتلة = n × الكتلة المولية = 7.0 mol × 110.98 g/mol = 776.86 g ≈ 777.0 g (بالتقريب إلى منزلة عشرية واحدة). النتيجة: كتلة CaCl2 اللازمة = 777.0 جرام.

تلميح: استخدم قانون التركيز المولاري والكتلة المولية

سؤال 70: احسب مولارية محلول يحتوي على 15.7 غ من CaCO3 الذائب في 275 مل من الماء.

• أ) 0.571 M
• ب) 0.0571 M
• ج) 5.71 M
• د) 0.157 M

الإجابة الصحيحة: 0.571 M

الشرح: المعطيات: كتلة CaCO3 = 15.7 غ، حجم الماء = 275 مل. المطلوب: حساب مولارية المحلول (M). القانون: المولارية = عدد مولات المذاب ÷ حجم المحلول باللتر (من قسمة تركيز المحلول في الصفحة 47). الخطوة 1: حساب الكتلة المولية لـ CaCO3: الكتلة الذرية للكالسيوم (Ca) = 40.08 غ/مول، الكربون (C) = 12.01 غ/مول، الأكسجين (O) = 16.00 غ/مول (من القيم القياسية في الكتاب). الكتلة المولية = 40.08 + 12.01 + (3 × 16.00) = 40.08 + 12.01 + 48.00 = 100.09 غ/مول. الخطوة 2: حساب عدد مولات CaCO3 = الكتلة ÷ الكتلة المولية = 15.7 ÷ 100.09 = 0.1569 مول. الخطوة 3: تحويل حجم الماء من مل إلى لتر: 275 مل = 0.275 لتر. الخطوة 4: حساب المولارية = عدد المولات ÷ الحجم باللتر = 0.1569 ÷ 0.275 = 0.5705 ≈ 0.571 مول/لتر. النتيجة: مولارية المحلول = 0.571 M.

تلميح: استخدم الكتلة المولية لـ CaCO3 وحول الحجم إلى لتر.

سؤال 74: غالبًا ما تحضر محاليل قياسية مختلفة التراكيز من HCI لتنفيذ التجارب. أكمل الجدول 7-1 بحساب حجم المحلول المركز أو المحلول الذي تركيزه 12 M من حمض الهيدروكلوريك اللازم لتحضير 1.0 L من محلول HCI باستعمال قيم المولارية المدونة في الجدول.

• أ) 41.7 mL، 83.3 mL، 125 mL، 166.7 mL، 416.7 mL
• ب) 50 mL، 100 mL، 150 mL، 200 mL، 500 mL
• ج) 12 mL، 24 mL، 36 mL، 48 mL، 120 mL
• د) 0.5 mL، 1.0 mL، 1.5 mL، 2.0 mL، 5.0 mL

الإجابة الصحيحة: يجب حساب حجم المحلول المركز (12 M) اللازم لتحضير 1.0 L من كل تركيز في الجدول باستخدام قانون التخفيف M₁V₁ = M₂V₂. النتائج بالملليلتر هي: 41.7 mL، 83.3 mL، 125 mL، 166.7 mL، 416.7 mL.

الشرح: المعطيات: تركيز المحلول المركز M₁ = 12 M، الحجم النهائي المطلوب V₂ = 1.0 L = 1000 mL، التراكيز النهائية المطلوبة M₂ (من الجدول 7-1): 0.50 M، 1.0 M، 1.5 M، 2.0 M، 5.0 M. المطلوب: حساب حجم المحلول المركز V₁ (بوحدة mL) لكل تركيز نهائي M₂. القانون: من الصفحة 47، قانون التخفيف هو M₁V₁ = M₂V₂ (حيث M₁ وV₁ للمحلول المركز، M₂ وV₂ للمحلول المخفف). خطوات الحل لكل تركيز: 1. إعادة ترتيب القانون: V₁ = (M₂ × V₂) / M₁. 2. حساب V₁ لكل M₂: - لـ M₂ = 0.50 M: V₁ = (0.50 × 1000) / 12 = 500 / 12 = 41.666... ≈ 41.7 mL. - لـ M₂ = 1.0 M: V₁ = (1.0 × 1000) / 12 = 1000 / 12 = 83.333... ≈ 83.3 mL. - لـ M₂ = 1.5 M: V₁ = (1.5 × 1000) / 12 = 1500 / 12 = 125 mL. - لـ M₂ = 2.0 M: V₁ = (2.0 × 1000) / 12 = 2000 / 12 = 166.666... ≈ 166.7 mL. - لـ M₂ = 5.0 M: V₁ = (5.0 × 1000) / 12 = 5000 / 12 = 416.666... ≈ 416.7 mL. النتيجة: يجب إكمال الجدول 7-1 بقيم V₁ (حجم محلول 12 M HCl القياسي بوحدة mL) كما هو محسوب أعلاه. مرجع العنصر البصري: الجدول 7-1 في الصفحة 48 يوضح التراكيز المطلوبة.

تلميح: استخدم قانون التخفيف M₁V₁ = M₂V₂

سؤال 71: ما حجم محلول تركيزه 3.00 M تم تحضيره بإذابة 122 غ LiF

• أ) 1.57 L
• ب) 2.45 L
• ج) 0.64 L
• د) 3.00 L

الإجابة الصحيحة: 1.57 L

الشرح: المعطيات: كتلة LiF = 122 غ، التركيز المولاري = 3.00 M (من نص السؤال). المطلوب: حجم المحلول (V). الخطوة 1: حساب الكتلة المولية لـ LiF باستخدام الكتل الذرية القياسية (من السياق التعليمي في الصفحة 47): Li = 6.94 g/mol، F = 19.00 g/mol، إذاً الكتلة المولية = 6.94 + 19.00 = 25.94 g/mol. الخطوة 2: حساب عدد مولات LiF باستخدام القانون: عدد المولات = الكتلة ÷ الكتلة المولية = 122 غ ÷ 25.94 g/mol = 4.70 mol. الخطوة 3: استخدام قانون التركيز المولاري (من الصفحة 47): M = n/V، حيث M هو التركيز، n عدد المولات، V حجم المحلول. إذاً V = n/M. الخطوة 4: حساب حجم المحلول: V = 4.70 mol ÷ 3.00 M = 1.57 L. النتيجة: حجم المحلول = 1.57 لتر.

تلميح: استخدم الكتلة المولية لـ LiF وقانون التركيز المولاري.

سؤال 54: وضح المقصود بالعبارة 'ليست كل المخاليط محاليل'.

• أ) المقصود أن جميع المخاليط متجانسة، لذا هي محاليل.
• ب) المقصود أن المخاليط تشمل المحاليل فقط، ولا توجد أنواع أخرى.
• ج) المقصود أن هناك أنواعًا من المخاليط غير متجانسة مثل المعلقات والمخاليط الغروية، والتي لا تُعد محاليل لأن المحاليل هي مخاليط متجانسة فقط.
• د) المقصود أن المخاليط غير المتجانسة هي محاليل، بينما المتجانسة ليست كذلك.

الإجابة الصحيحة: المقصود أن هناك أنواعًا من المخاليط غير متجانسة مثل المعلقات والمخاليط الغروية، والتي لا تُعد محاليل لأن المحاليل هي مخاليط متجانسة فقط.

الشرح: 1. المعطيات: العبارة 'ليست كل المخاليط محاليل' من قسم إتقان المفاهيم في الصفحة 48. 2. المطلوب: توضيح المقصود بهذه العبارة. 3. القانون/المفهوم: من الصفحة 47، الفكرة الرئيسة: 'المخاليط إما متجانسة أو غير متجانسة'. المحاليل هي نوع من المخاليط المتجانسة، بينما المخاليط غير المتجانسة تشمل المعلقات والمخاليط الغروية. 4. خطوات الحل: - من السياق، المحاليل هي مخاليط متجانسة حيث تختلط المكونات بشكل منتظم ولا يمكن تمييزها بالعين المجردة. - المخاليط غير المتجانسة، مثل المعلقات (حيث تترسب الجسيمات) والمخاليط الغروية (حيث تنتشر الجسيمات ولكن يمكن تمييزها بتأثير تندال)، لا تُعد محاليل لأنها غير متجانسة. - مثال من السياق: الشكل 23-1 يوضح زجاجة زيت زيتون كمخلوط غير متجانس، مما يدعم أن ليس كل المخاليط محاليل. 5. النتيجة النهائية: العبارة تشير إلى أن المخاليط تشمل أنواعًا متجانسة (محاليل) وغير متجانسة (مثل المعلقات والغرويات)، لذا ليست كلها محاليل. 6. مرجع العنصر البصري: الشكل 23-1 في الصفحة 48 يوضح مخلوطًا غير متجانس (زيت زيتون)، مما يؤكد وجود مخاليط غير محاليل.

تلميح: تذكر أنواع المخاليط من الصفحة 47.

سؤال 55: ما الفرق بين المذاب والمذيب ؟

• أ) المذاب هو المادة التي تذوب في المذيب، والمذيب هو المادة التي تذيب المذاب.
• ب) المذاب والمذيب هما نفس الشيء، ولا فرق بينهما.
• ج) المذاب يكون دائمًا صلبًا، والمذيب يكون دائمًا سائلًا.
• د) المذاب يكون بكمية أكبر من المذيب في المحلول.

الإجابة الصحيحة: المذاب هو المادة التي تذوب في المذيب لتكوين المحلول، ويكون عادة بكمية أقل. المذيب هو المادة التي تذيب المذاب، ويكون عادة بكمية أكبر ويكون في نفس الحالة الفيزيائية للمحلول الناتج.

الشرح: 1. المعطيات: السؤال يطلب الفرق بين مفهومي المذاب والمذيب. 2. المطلوب: توضيح الفرق بين المذاب والمذيب. 3. القانون/المفهوم: من السياق التعليمي في الصفحة 47 (القسم 1-1 أنواع المخاليط): "قد يوجد المحلول في إحدى الحالات الفيزيائية الثلاث: السائلة أو الغازية أو الصلبة، اعتمادًا على الحالة الفيزيائية للمذيب. يمكن أن يكون المذاب في المحلول غازًا أو سائلاً أو صلبًا." هذا يشير إلى أن المذيب يحدد الحالة الفيزيائية للمحلول، والمذاب يمكن أن يكون في أي حالة. 4. خطوات الحل: بناءً على المفاهيم الأساسية في الكيمياء: - المذاب: هو المادة التي تذوب في وسط آخر (المذيب) لتشكيل محلول. عادة ما يكون بكمية أقل نسبيًا. - المذيب: هو الوسط الذي يذيب المذاب. عادة ما يكون بكمية أكبر، ويحدد الحالة الفيزيائية للمحلول (سائل، غاز، صلب). 5. النتيجة النهائية: الفرق الرئيسي هو في الدور والكمية: المذاب يُذاب، والمذيب يُذيب؛ والمذيب غالبًا ما يكون في حالة توافق مع المحلول النهائي. 6. مرجع العنصر البصري: لا يوجد عنصر بصري مباشر مرتبط بهذا السؤال، ولكن المفاهيم مستمدة من النص النظري في الصفحة 47.

تلميح: المذاب يُذاب، المذيب يُذيب.

سؤال 56: ما المخلوط المعلق ؟ وفيم يختلف عن المخلوط الغروي؟

• أ) المخلوط المعلق هو مخلوط متجانس، بينما الغروي غير متجانس.
• ب) المخلوط المعلق يظهر الحركة البراونية، بينما الغروي لا يظهرها.
• ج) المخلوط المعلق جسيماته أصغر من الغروي ولا تترسب.
• د) المخلوط المعلق هو مخلوط غير متجانس بجسيمات كبيرة تترسب، بينما الغروي بجسيمات صغيرة لا تترسب وتظهر حركة براونية.

الإجابة الصحيحة: المخلوط المعلق هو مخلوط غير متجانس تتوزع فيه جسيمات المذاب (الطور المشتت) بشكل غير منتظم في المذيب (الطور المستمر)، ويمكن فصل مكوناته بالترشيح أو الترسيب. يختلف عن المخلوط الغروي في أن جسيمات المخلوط المعلق أكبر حجماً (قطرها أكبر من 1000 نانومتر) وتترسب مع مرور الوقت، بينما جسيمات المخلوط الغروي أصغر (قطرها بين 1-1000 نانومتر) ولا تترسب وتظهر الحركة البراونية وتأثير تندال.

الشرح: 1. المعطيات: السؤال يطلب تعريف المخلوط المعلق وبيان الفرق بينه وبين المخلوط الغروي. 2. المطلوب: تعريف المخلوط المعلق وشرح الفروق الرئيسية بينه وبين المخلوط الغروي. 3. القانون/المفهوم: استناداً إلى القسم 1-1 (أنواع المخاليط) في الصفحة 47، حيث تم تعريف المخلوط المعلق والمخلوط الغروي كأنواع من المخاليط غير المتجانسة، مع ذكر خصائص مثل الحركة البراونية وتأثير تندال. 4. خطوات الحل: - تعريف المخلوط المعلق: من النص في الصفحة 47، المخلوط المعلق هو نوع من المخاليط غير المتجانسة حيث يمكن تمييز مكوناته، وتتوزع جسيمات المذاب بشكل غير منتظم. - الفروق بين المخلوط المعلق والغروي: * حجم الجسيمات: في المعلق أكبر (قطر > 1000 نانومتر)، في الغروي أصغر (قطر 1-1000 نانومتر). * الترسيب: جسيمات المعلق تترسب مع الوقت، بينما جسيمات الغروي لا تترسب. * الحركة البراونية: تظهر في الغروي (كما ورد في النص: "الحركة البراونية حركة عشوائية لجسيمات المخلوط الغروي")، ولا تظهر بشكل ملحوظ في المعلق. * تأثير تندال: يظهر في كليهما (كما ورد في النص: "تظهر المخاليط الغروية والمعلقة تأثير تندال"). * الفصل: يمكن فصل مكونات المعلق بالترشيح أو الترسيب، بينما يصعب فصل الغروي بالترشيح العادي. 5. النتيجة النهائية: الإجابة تشمل التعريف والفرق بناءً على خصائص كل نوع من المخاليط غير المتجانسة. 6. مرجع العنصر البصري: لا يوجد عنصر بصري مباشر مرتبط بالسؤال، ولكن المعلومات مستمدة من النص النظري في الصفحة 47.

تلميح: راجع خصائص المخاليط غير المتجانسة.

سؤال 57: كيف يستخدم تأثير تندال للتمييز بين المخلوط الغروي والمحلول ؟ لماذا ؟

• أ) يستخدم تأثير تندال لقياس تركيز المحلول عن طريق تسليط الضوء عليه.
• ب) يستخدم تأثير تندال للتمييز بين المخلوط الغروي والمحلول عن طريق تسليط شعاع ضوئي؛ في الغروي يظهر مسار الضوء بسبب تشتت الضوء من الجسيمات الكبيرة، بينما في المحلول لا يظهر بسبب صغر الجسيمات.
• ج) يستخدم تأثير تندال لتحليل الحركة البراونية في المخاليط.
• د) يستخدم تأثير تندال للكشف عن وجود غازات في السوائل.

الإجابة الصحيحة: يستخدم تأثير تندال للتمييز بين المخلوط الغروي والمحلول عن طريق تسليط شعاع ضوئي عبر المخلوط. في المخلوط الغروي، يظهر مسار الضوء بوضوح بسبب تشتت الضوء من الجسيمات الغروية، بينما في المحلول لا يظهر مسار الضوء لأن جسيمات المذاب صغيرة جدًا ولا تشتت الضوء بشكل ملحوظ. السبب هو أن جسيمات المخلوط الغروي أكبر حجمًا (قطرها بين 1-1000 نانومتر) وتشتت الضوء، بينما جسيمات المحلول أصغر (قطرها أقل من 1 نانومتر) ولا تشتت الضوء بشكل كافٍ لرؤيته.

الشرح: 1. المعطيات: السؤال يتناول استخدام تأثير تندال للتمييز بين المخلوط الغروي والمحلول. 2. المطلوب: شرح كيفية استخدام تأثير تندال والسبب في ذلك. 3. القانون/المفهوم: تأثير تندال هو ظاهرة تشتت الضوء بواسطة الجسيمات في المخلوط، مما يجعل مسار الضوء مرئيًا. هذا المفهوم مذكور في الصفحة 47 تحت قسم '1-1 أنواع المخاليط' في الأفكار الرئيسة: 'تظهر المخاليط الغروية والمعلقة تأثير تندال'. 4. خطوات الحل: - الخطوة 1: تعريف تأثير تندال: عند تسليط شعاع ضوئي عبر مخلوط، إذا ظهر مسار الضوء بوضوح، فهذا يدل على وجود جسيمات كبيرة بما يكفي لتشتيت الضوء. - الخطوة 2: التطبيق على المخلوط الغروي: في المخلوط الغروي (مثل الحليب أو الضباب)، جسيمات المذاب متوسطة الحجم (قطر 1-1000 نانومتر) تشتت الضوء، مما يجعل مساره مرئيًا. - الخطوة 3: التطبيق على المحلول: في المحلول (مثل محلول الملح في الماء)، جسيمات المذاب صغيرة جدًا (قطر أقل من 1 نانومتر) ولا تشتت الضوء بشكل ملحوظ، لذا لا يظهر مسار الضوء. - الخطوة 4: السبب: يعتمد التمييز على حجم الجسيمات؛ الجسيمات الأكبر تشتت الضوء (تأثير تندال)، بينما الأصغر لا تفعل ذلك. 5. النتيجة النهائية: تأثير تندال يسمح بالتمييز بين المخلوط الغروي (يظهر مسار الضوء) والمحلول (لا يظهر مسار الضوء) بسبب اختلاف حجم الجسيمات. 6. مرجع العنصر البصري: لا يوجد شكل محدد مذكور في السؤال، ولكن المفهوم مرتبط بتجارب عملية في المختبر حيث يُستخدم شعاع ضوئي لملاحظة التأثير.

تلميح: شعاع ضوئي، تشتت الضوء، حجم الجسيمات

سؤال 58: سم مخلوطا غرويا مكونا من غاز مذاب في سائل؟

• أ) الهواء (غاز مذاب في غاز)
• ب) المشروبات الغازية (ثاني أكسيد الكربون المذاب في الماء)
• ج) الصلصة (صلصلة الطماطم)
• د) الضباب (قطرات ماء في الهواء)

الإجابة الصحيحة: مثال: المشروبات الغازية (ثاني أكسيد الكربون المذاب في الماء).

الشرح: 1. المعطيات: المطلوب هو تسمية مخلوط غروي يتكون من غاز مذاب في سائل. 2. المطلوب: ذكر مثال لمخلوط غروي حيث يكون المذاب غازًا والمذيب سائلًا. 3. القانون/المفهوم: من سياق الكتاب (الصفحة 47، قسم 1-1 أنواع المخاليط)، يُعرَّف المخلوط الغروي على أنه مخلوط غير متجانس يحتوي على جسيمات متوسطة الحجم (بين 1-1000 نانومتر) لا تترسب. كما يُذكر أن "قد يكون المذاب في المحلول غازًا أو سائلاً أو صلبًا"، وهذا ينطبق على المخاليط الغروية أيضًا حيث يمكن أن تكون المكونات في حالات مختلفة. 4. خطوات الحل: - الخطوة 1: استرجاع تعريف المخلوط الغروي من النص: "هناك نوعان من المخاليط غير المتجانسة، هما المعلق والغروي" (الصفحة 47). - الخطوة 2: تحديد أن المطلوب هو مثال حيث المذاب غاز والمذيب سائل، وهو حالة شائعة في المخاليط الغروية. - الخطوة 3: اختيار مثال معروف من الحياة اليومية يتوافق مع هذا الوصف، مثل المشروبات الغازية حيث يذاب غاز ثاني أكسيد الكربون في سائل (الماء أو مشروب آخر). 5. النتيجة النهائية: مثال على المخلوط الغروي هو المشروبات الغازية، حيث يكون الغاز (ثاني أكسيد الكربون) مذابًا في سائل (الماء). 6. مرجع العنصر البصري: لا يوجد عنصر بصري مرتبط مباشرة بالسؤال 58، ولكن النص العام يدعم المفهوم.

تلميح: فكر في المشروبات الفوارة.

سؤال 59: تتبيلة السلطة ما نوع الخليط غير المتجانس الموضح في الشكل 23-1؟ وما الخصائص التي اعتمدت عليها في تصنيفك ؟

• أ) المخلوط الغروي. الخصائص: لا يمكن تمييز مكوناته بالعين المجردة، ويظهر تأثير تندال.
• ب) المخلوط المتجانس. الخصائص: لا يمكن تمييز مكوناته، ولا يظهر تأثير تندال.
• ج) المخلوط المعلق. الخصائص: يمكن تمييز مكوناته بالعين المجردة، حيث يظهر الزيت كطبقة منفصلة عن الماء، ويظهر تأثير تندال عند تسليط الضوء عليه.
• د) المحلول. الخصائص: مكوناته مختلطة تماماً، ولا يظهر تأثير تندال.

الإجابة الصحيحة: المخلوط المعلق. الخصائص: يمكن تمييز مكوناته بالعين المجردة، حيث يظهر الزيت كطبقة منفصلة عن الماء، ويظهر تأثير تندال عند تسليط الضوء عليه.

الشرح: 1. المعطيات: السؤال يشير إلى الشكل 23-1 الذي يوضح زجاجة زيت زيتون (تتبيلة السلطة). 2. المطلوب: تحديد نوع الخليط غير المتجانس والخصائص المستخدمة في التصنيف. 3. القانون/المفهوم: من الصفحة 47 (القسم 1-1 أنواع المخاليط): "يمكن تمييز مكونات المخلوط غير المتجانس"، "هناك نوعان من المخاليط غير المتجانسة، هما المعلق والغروي"، "تظهر المخاليط الغروية والمعلقة تأثير تندال". 4. خطوات الحل: - من الشكل 23-1 (وصف: صورة لزجاجة زيت زيتون، يوضح نوعا من المخاليط الغير متجانسة)، نستنتج أن تتبيلة السلطة (خليط الزيت والماء) هو خليط غير متجانس. - من الصفحة 47، المخاليط غير المتجانسة إما معلقة أو غروية. - في المخلوط المعلق، يمكن رؤية الجسيمات بالعين المجردة وتترسب مع الوقت (مثل الزيت في الماء). - في المخلوط الغروي، الجسيمات أصغر ولا تترسب، وتظهر تأثير تندال (تشتت الضوء). - تتبيلة السلطة (زيت زيتون مع ماء أو خل) تُظهر طبقتين منفصلتين (زيت وماء) يمكن تمييزهما بالعين، مما يجعلها مخلوطاً معلقاً. - الخصائص المستخدمة: قابلية تمييز المكونات بالعين المجردة (الزيت كطبقة منفصلة)، وإمكانية ظهور تأثير تندال عند تسليط الضوء (من خصائص المخاليط غير المتجانسة). 5. النتيجة النهائية: نوع الخليط هو المخلوط المعلق، والخصائص هي تمييز المكونات بالعين المجردة وتأثير تندال. 6. مرجع العنصر البصري: الشكل 23-1 (صورة زجاجة زيت زيتون).

تلميح: راجع خصائص المخاليط غير المتجانسة من الصفحة 47.

سؤال 60: ما الذي يسبب الحركة البراونية في المخلوط الغروي ؟

• أ) التفاعلات الكيميائية بين المذاب والمذيب.
• ب) التحريك الخارجي للمحلول.
• ج) التصادمات العشوائية بين جسيمات المخلوط الغروي وجزيئات المذيب المتحركة حركة حرارية.
• د) تأثير الجاذبية الأرضية على الجسيمات.

الإجابة الصحيحة: الحركة البراونية في المخلوط الغروي تسببها التصادمات العشوائية بين جسيمات المخلوط الغروي وجزيئات المذيب التي تتحرك حركة حرارية مستمرة.

الشرح: 1. المعطيات: السؤال يتناول سبب الحركة البراونية في المخلوط الغروي. 2. المطلوب: تحديد سبب الحركة البراونية. 3. القانون/المفهوم: من الصفحة السابقة (صفحة 47)، في قسم '1-1 أنواع المخاليط'، تم تعريف الحركة البراونية على أنها 'حركة عشوائية لجسيمات المخلوط الغروي'، كما ورد في الأفكار الرئيسة: 'الحركة البراونية حركة عشوائية لجسيمات المخلوط الغروي'. 4. خطوات الحل: - الحركة البراونية هي ظاهرة تُلاحظ في المخاليط الغروية، حيث تتحرك جسيمات المخلوط الغروي (مثل الجسيمات الصلبة أو السائلة المعلقة) حركة عشوائية ومتقطعة. - سبب هذه الحركة هو التصادمات المستمرة والعشوائية بين جسيمات المخلوط الغروي وجزيئات المذيب (عادةً سائل أو غاز) التي تتحرك بسبب الطاقة الحرارية (الحركة الحرارية). - هذه التصادمات غير متساوية من جميع الجهات، مما يؤدي إلى حركة اهتزازية أو ترنحية للجسيمات الكبيرة نسبيًا في المخلوط الغروي. 5. النتيجة النهائية: الحركة البراونية ناتجة عن التصادمات العشوائية بين جسيمات المخلوط الغروي وجزيئات المذيب المتحركة حركة حرارية. 6. مرجع العنصر البصري: لا يوجد شكل أو جدول مرتبط مباشرةً بهذا السؤال في النص المتاح، ولكن المفهوم مشتق من القسم النظري في الصفحة السابقة.

تلميح: سبب حركة عشوائية في المخاليط الغروية.

سؤال 61: ما الفرق بين النسبة المئوية بالكتلة والنسبة المئوية بالحجم ؟

• أ) النسبة المئوية بالكتلة تعتمد على كتلة المذاب فقط، بينما النسبة المئوية بالحجم تعتمد على حجم المذيب فقط.
• ب) النسبة المئوية بالكتلة تُستخدم للمحاليل الصلبة فقط، والنسبة المئوية بالحجم تُستخدم للمحاليل السائلة فقط.
• ج) النسبة المئوية بالكتلة هي نسبة كتلة المذاب إلى كتلة المحلول الكلية معبرًا عنها كنسبة مئوية، بينما النسبة المئوية بالحجم هي نسبة حجم المذاب إلى حجم المحلول الكلي معبرًا عنها كنسبة مئوية.
• د) لا يوجد فرق بينهما؛ كلاهما يعبر عن نفس التركيز ولكن بوحدات مختلفة.

الإجابة الصحيحة: النسبة المئوية بالكتلة هي نسبة كتلة المذاب إلى كتلة المحلول الكلية معبرًا عنها كنسبة مئوية، بينما النسبة المئوية بالحجم هي نسبة حجم المذاب إلى حجم المحلول الكلي معبرًا عنها كنسبة مئوية.

الشرح: 1. المعطيات: السؤال يطلب المقارنة بين مفهومين لتركيز المحاليل. 2. المطلوب: توضيح الفرق بين النسبة المئوية بالكتلة والنسبة المئوية بالحجم. 3. القانون/المفهوم: من السياق التعليمي في الصفحة 47 (القسم 1-2 تركيز المحلول)، يُعرَّف التركيز بأنه يمكن التعبير عنه بدلالة النسبة المئوية. النسبة المئوية بالكتلة تُستخدم عندما تكون مكونات المحلول مقاسة بالكتلة، بينما النسبة المئوية بالحجم تُستخدم عندما تكون مقاسة بالحجم. 4. خطوات الحل: - النسبة المئوية بالكتلة: تُحسب باستخدام القانون: (كتلة المذاب ÷ كتلة المحلول الكلية) × 100%، حيث كتلة المحلول الكلية = كتلة المذاب + كتلة المذيب. مثال من السياق: في السؤال 66 (صفحة 48)، يتم حساب النسبة المئوية بالكتلة لـ MgCl2 في محلول مائي. - النسبة المئوية بالحجم: تُحسب باستخدام القانون: (حجم المذاب ÷ حجم المحلول الكلي) × 100%، حيث حجم المحلول الكلي = حجم المذاب + حجم المذيب. مثال من السياق: في السؤال 69 (صفحة 48)، يتم حساب النسبة المئوية بالحجم لحمض الإيثانويك في الماء. 5. النتيجة النهائية: الفرق الرئيسي هو أن النسبة المئوية بالكتلة تعتمد على الكتلة (وحدتها غرام)، بينما النسبة المئوية بالحجم تعتمد على الحجم (وحدتها مل أو لتر). 6. مرجع العنصر البصري: لا يوجد عنصر بصري مباشر مرتبط، ولكن المفاهيم مشتقة من القسم 1-2 في الصفحة 47.

تلميح: الكتلة مقابل الحجم في حساب النسبة المئوية.

سؤال 62: ما الفرق بين المولارية والمولالية ؟

• أ) المولارية هي عدد مولات المذاب في لتر واحد من المحلول، والمولالية هي عدد مولات المذاب في كيلوجرام واحد من المذيب.
• ب) المولارية هي عدد مولات المذاب في كيلوجرام واحد من المذيب، والمولالية هي عدد مولات المذاب في لتر واحد من المحلول.
• ج) المولارية والمولالية هما نفس المفهوم ويشيران إلى تركيز المحلول.
• د) المولارية تعبر عن النسبة المئوية بالكتلة، والمولالية تعبر عن النسبة المئوية بالحجم.

الإجابة الصحيحة: المولارية (M) هي عدد مولات المذاب في لتر واحد من المحلول، بينما المولالية (m) هي عدد مولات المذاب في كيلوجرام واحد من المذيب.

الشرح: 1. المعطيات: السؤال يطلب المقارنة بين مفهومي المولارية والمولالية. 2. المطلوب: توضيح الفرق بين المولارية والمولالية. 3. القانون/المفهوم: من السياق التعليمي في الصفحة السابقة (صفحة 47) تحت قسم '1-2 تركيز المحلول'، تم تعريف المولارية والمولالية كمفردات رئيسية. المولارية تعبر عن التركيز بدلالة حجم المحلول، بينما المولالية تعبر عن التركيز بدلالة كتلة المذيب. 4. خطوات الشرح: - المولارية (M): تُحسب بقسمة عدد مولات المذاب على حجم المحلول باللتر. الصيغة: M = عدد المولات / حجم المحلول (L). - المولالية (m): تُحسب بقسمة عدد مولات المذاب على كتلة المذيب بالكيلوجرام. الصيغة: m = عدد المولات / كتلة المذيب (kg). - الفرق الرئيسي: المولالية تعتمد على كتلة المذيب ولا تتأثر بالتغيرات في درجة الحرارة (لأن الكتلة لا تتغير مع الحرارة)، بينما المولارية تعتمد على حجم المحلول وقد تتأثر بالتغيرات في درجة الحرارة (لأن الحجم يتغير مع الحرارة). 5. النتيجة النهائية: الفرق هو أن المولارية تستخدم حجم المحلول، والمولالية تستخدم كتلة المذيب. 6. مرجع العنصر البصري: لا يوجد عنصر بصري مرتبط مباشرة بالسؤال، ولكن التعريفات مأخوذة من النص النظري في الصفحة السابقة.

تلميح: المولارية: حجم المحلول. المولالية: كتلة المذيب.

سؤال 63: ما العوامل التي يجب أخذها في الحسبان عند إعداد محلول مخفف من محلول قياسي؟

• أ) دقة قياس الحجم فقط
• ب) نوع المذيب ودرجة الحرارة فقط
• ج) دقة قياس الحجم، استخدام المذيب المناسب، الخلط الجيد، درجة الحرارة، واستخدام محلول قياسي دقيق
• د) سرعة الخلط ولون المحلول فقط

الإجابة الصحيحة: يجب أخذ العوامل التالية في الحسبان: 1) دقة قياس الحجم باستخدام أدوات مناسبة (مثل الماصة والحجمية)، 2) استخدام المذيب المناسب (عادة الماء المقطر)، 3) التأكد من خلط المحلول جيداً للحصول على تجانس، 4) مراعاة درجة الحرارة لأنها تؤثر على الحجم والتركيز، 5) استخدام محلول قياسي ذي تركيز معروف بدقة.

الشرح: المعطيات: سؤال مفاهيمي حول تحضير المحاليل المخففة من محاليل قياسية. المطلوب: تحديد العوامل المهمة التي يجب مراعاتها أثناء عملية التخفيف. المفهوم: من سياق الكتاب (الصفحة 47، قسم تركيز المحلول)، يُفهم أن تحضير المحاليل المخففة يتطلب دقة في القياسات والظروف لضمان صحة التركيز النهائي. الخطوات: 1. دقة القياس: استخدام أدوات معايرة دقيقة مثل الماصة والحجمية لقياس الحجم بدقة، لأن الخطأ في القياس يؤثر مباشرة على التركيز النهائي. 2. المذيب: استخدام مذيب نقي (كالماء المقطر) لتجنب شوائب قد تغير الخواص. 3. الخلط: خلط المحلول جيداً بعد التخفيف لضمان تجانس التركيز في جميع أجزاء المحلول. 4. درجة الحرارة: مراعاتها لأن الحجم يتغير مع درجة الحرارة (خاصة للسوائل)، مما يؤثر على التركيز المولاري. 5. المحلول القياسي: البدء بمحلول قياسي ذي تركيز معروف بدقة لضمان صحة الحسابات باستخدام قانون التخفيف M₁V₁ = M₂V₂ (المذكور في الصفحة 47). النتيجة: هذه العوامل تضمن تحضير محلول مخفف بتركيز دقيق وموثوق للتجارب الكيميائية.

تلميح: ركز على الدقة والظروف أثناء التخفيف

سؤال 64: كيف يختلف محلولان من NaCl تركيز أحدهما 0.5 M والآخر 2.0 M

• أ) يختلفان في نوع المذيب المستخدم.
• ب) يختلفان في درجة الحرارة فقط.
• ج) يختلفان في عدد مولات NaCl المذابة في لتر واحد من المحلول، حيث المحلول 2.0 M أكثر تركيزًا بأربع مرات.
• د) لا يوجد فرق بينهما لأنهما من نفس المادة.

الإجابة الصحيحة: يختلف المحلولان في عدد مولات كلوريد الصوديوم المذابة في لتر واحد من المحلول. المحلول 0.5 M يحتوي على 0.5 مول من NaCl في كل لتر، بينما المحلول 2.0 M يحتوي على 2.0 مول من NaCl في كل لتر، مما يعني أن المحلول 2.0 M أكثر تركيزًا بأربع مرات.

الشرح: المعطيات: محلولان من NaCl بتركيزين مختلفين: 0.5 M و 2.0 M. المطلوب: توضيح كيفية اختلافهما. المفهوم: التركيز المولاري (Molarity) هو عدد مولات المذاب المذابة في لتر واحد من المحلول، كما ورد في القسم 1-2 من صفحة 47 تحت عنوان 'تركيز المحلول'. الخطوة 1: تعريف التركيز المولاري: M = عدد مولات المذاب / حجم المحلول باللتر. الخطوة 2: للمحلول 0.5 M: هذا يعني أن كل لتر من المحلول يحتوي على 0.5 مول من NaCl. الخطوة 3: للمحلول 2.0 M: هذا يعني أن كل لتر من المحلول يحتوي على 2.0 مول من NaCl. الخطوة 4: المقارنة: المحلول 2.0 M يحتوي على 2.0 / 0.5 = 4 مرات أكثر من مولات NaCl في نفس الحجم مقارنة بالمحلول 0.5 M، مما يجعله أكثر تركيزًا. النتيجة: الاختلاف الرئيسي هو في عدد مولات NaCl المذابة لكل لتر، مما يؤثر على خصائص المحلول مثل الخواص الجامعة (مثل درجة الغليان والتجمد) المذكورة في القسم 1-4 من صفحة 47.

تلميح: ركز على تعريف التركيز المولاري.

سؤال 65: تحت أي ظروف يمكن للكيميائي وصف المحلول بدلالة المولالية؟ ولماذا ؟

• أ) عندما يكون المحلول مخففًا جدًا، لأن المولالية أكثر دقة في التراكيز المنخفضة.
• ب) عندما تكون درجة الحرارة ثابتة، لأن المولالية تتطلب ظروفًا قياسية لقياس الحجم.
• ج) يمكن للكيميائي وصف المحلول بدلالة المولالية عندما تكون درجة الحرارة متغيرة أو غير ثابتة، لأن المولالية لا تتأثر بتغير درجة الحرارة (تعتمد على كتلة المذيب)، بينما المولارية تتأثر بتغير درجة الحرارة (تعتمد على حجم المحلول الذي يتغير مع درجة الحرارة).
• د) عندما يكون المذيب ماءً، لأن المولالية تُستخدم فقط للمحاليل المائية.

الإجابة الصحيحة: يمكن للكيميائي وصف المحلول بدلالة المولالية عندما تكون درجة الحرارة متغيرة أو غير ثابتة، لأن المولالية لا تتأثر بتغير درجة الحرارة (تعتمد على كتلة المذيب)، بينما المولارية تتأثر بتغير درجة الحرارة (تعتمد على حجم المحلول الذي يتغير مع درجة الحرارة).

الشرح: 1. المعطيات: السؤال يطلب الظروف التي يستخدم فيها الكيميائي المولالية لوصف المحلول والسبب. 2. المطلوب: تحديد الظروف المناسبة لاستخدام المولالية وتفسير السبب. 3. القانون/المفهوم: من سياق الكتاب (الصفحة 47، قسم 1-2 تركيز المحلول)، المولالية (m) تُعرّف بأنها عدد مولات المذاب لكل كيلوجرام من المذيب، بينما المولارية (M) هي عدد مولات المذاب لكل لتر من المحلول. 4. خطوات الحل: - المولالية تعتمد على كتلة المذيب، والكتلة لا تتغير مع درجة الحرارة. - المولارية تعتمد على حجم المحلول، والحجم يتغير مع درجة الحرارة (يتمدد أو ينكمش). - لذلك، عند دراسة الخواص الجامعة للمحاليل (مثل الارتفاع في درجة الغليان والانخفاض في درجة التجمد) التي تعتمد على عدد جسيمات المذاب وكتلة المذيب، وتتأثر بتغير درجة الحرارة، يُفضل استخدام المولالية لأنها تعطي قياسًا ثابتًا لا يتأثر بالتغيرات الحرارية. - الظروف: في التجارب التي تتضمن تغيرات في درجة الحرارة، أو عند الحاجة إلى قياسات دقيقة لا تتأثر بالتمدد الحراري. 5. النتيجة النهائية: استخدام المولالية يكون مناسبًا عندما تكون درجة الحرارة متغيرة، وذلك لأنها لا تتأثر بتغير درجة الحرارة على عكس المولارية. 6. مرجع العنصر البصري: لا يوجد عنصر بصري مباشر مرتبط بالسؤال، ولكن المفهوم مشتق من قسم تركيز المحلول في الصفحة 47.

تلميح: المولالية لا تتأثر بدرجة الحرارة.

ما الفرق بين المذاب والمذيب؟

الإجابة: المذاب هو المادة التي تذوب في المذيب، والمذيب هو المادة التي تذيب المذاب ويكون عادة بكمية أكبر

الشرح: المذاب هو المادة التي تتناثر جزيئاتها في المذيب، بينما المذيب هو الوسط الذي يحدث فيه الذوبان

تلميح: فكر في دور كل مادة في عملية الذوبان وأيهما يكون بكمية أكبر

التصنيف: فرق بين مفهومين | المستوى: سهل

ما هو المخلوط المعلق؟ وفيم يختلف عن المخلوط الغروي؟

الإجابة: المخلوط المعلق هو مخلوط غير متجانس تترسب فيه المواد الصلبة عند ترك المخلوط ساكناً، بينما المخلوط الغروي لا تترسب فيه الجسيمات بسهولة

الشرح: الفرق الرئيسي هو أن الجسيمات في المخلوط المعلق أكبر حجماً وتترسب، بينما في المخلوط الغروي تكون أصغر ولا تترسب

تلميح: راجع خاصية الترسيب في المخاليط غير المتجانسة

التصنيف: فرق بين مفهومين | المستوى: متوسط

كيف يستخدم تأثير تندال للتمييز بين المخلوط الغروي والمحلول؟ ولماذا؟

الإجابة: يستخدم تأثير تندال للتمييز بينهما حيث يظهر تشتت الضوء في المخلوط الغروي ولا يظهر في المحلول الحقيقي، وذلك لأن جسيمات المخلوط الغروي أكبر حجماً فتشتت الضوء

الشرح: تأثير تندال هو ظاهرة تشتت الضوء عند مروره خلال المخلوط الغروي بسبب حجم الجسيمات المناسب لتشتت الضوء

تلميح: تذكر العلاقة بين حجم الجسيمات وتشتت الضوء

التصنيف: مفهوم جوهري | المستوى: متوسط

ما الذي يسبب الحركة البراونية في المخلوط الغروي؟

الإجابة: تسبب الحركة البراونية في المخلوط الغروي نتيجة تصادم جسيمات المخلوط الغروي مع جزيئات المذيب المتحركة عشوائياً

الشرح: الحركة البراونية هي الحركة العشوائية للجسيمات المعلقة في السائل نتيجة التصادمات مع جزيئات المذيب

تلميح: فكر في تأثير حركة جزيئات المذيب على الجسيمات المعلقة

التصنيف: مفهوم جوهري | المستوى: متوسط

ما الفرق بين النسبة المئوية بالكتلة والنسبة المئوية بالحجم؟

الإجابة: النسبة المئوية بالكتلة تعبر عن كتلة المذاب مقسومة على كتلة المحلول الكلية مضروبة في 100، بينما النسبة المئوية بالحجم تعبر عن حجم المذاب مقسومة على حجم المحلول الكلي مضروبة في 100

الشرح: الفرق الأساسي هو في نوع الكمية المستخدمة (كتلة مقابل حجم) في حساب النسبة المئوية

تلميح: راجع الوحدات المستخدمة في كل نوع من النسب المئوية

التصنيف: فرق بين مفهومين | المستوى: متوسط

ما الفرق بين المولارية والمولالية؟

الإجابة: المولارية هي عدد مولات المذاب في لتر من المحلول، بينما المولالية هي عدد مولات المذاب في كيلوجرام من المذيب

الشرح: المولارية تعتمد على حجم المحلول الكلي، بينما المولالية تعتمد على كتلة المذيب فقط

تلميح: انتبه للوحدات المستخدمة في تعريف كل منهما

التصنيف: فرق بين مفهومين | المستوى: متوسط

وضح المقصود بالعبارة 'ليست كل المخاليط محاليل'

الإجابة: المقصود أن المحاليل هي نوع من المخاليط المتجانسة فقط، بينما هناك أنواع أخرى من المخاليط غير المتجانسة مثل المخاليط المعلقة والمخاليط الغروية

الشرح: المحاليل هي مخاليط متجانسة فقط، بينما المخاليط تشمل أيضاً أنواعاً غير متجانسة لا تعتبر محاليل

تلميح: فكر في أنواع المخاليط المختلفة ودرجة تجانسها

التصنيف: مفهوم جوهري | المستوى: سهل

ما العوامل التي يجب أخذها في الحسبان عند إعداد محلول مخفف من محلول قياسي؟

الإجابة: يجب أخذ تركيز المحلول القياسي الأصلي، والتركيز المطلوب للمحلول المخفف، والحجم المطلوب للمحلول المخفف، واستخدام معادلة التخفيف المناسبة

الشرح: العوامل الأساسية تشمل التركيزين (الأصلي والمطلوب) والحجم المطلوب، مع الالتزام بدقة القياسات

تلميح: راجع خطوات تحضير المحاليل المخففة من محاليل مركزة

التصنيف: صيغة/خطوات | المستوى: متوسط