الشكل 12-4 - كتاب الكيمياء - الصف 10 - الفصل 1 - المملكة العربية السعودية

سؤال حلل: حلل لماذا يعد هذا التفاعل تفاعل احتراق وتفاعل تكوين أيضاً؟

الإجابة: س: حلل لماذا يعد هذا التفاعل تفاعل احتراق وتفاعل تكوين؟ لأنه يحدث بين مادة (الهيدروجين) وغاز الأكسجين ويصاحبه انطلاق طاقة (احتراق)، ولأنه يجمع مادتين لتكوين مركب واحد هو الماء (تفاعل تكوين).

خطوات الحل:

1. **الشرح:** لنفهم لماذا يمكن أن يكون التفاعل تفاعل احتراق وتفاعل تكوين في آن واحد، يجب أن نتذكر تعريف كل منهما: 1. **تفاعل الاحتراق:** هو تفاعل كيميائي سريع بين مادة (غالباً ما تكون وقوداً) وغاز الأكسجين، وينتج عنه عادةً انطلاق طاقة على شكل حرارة وضوء. 2. **تفاعل التكوين (أو الاتحاد):** هو تفاعل تتحد فيه مادتان أو أكثر لتكوين مركب واحد جديد. إذا كان التفاعل المعني يحدث بين مادة (مثل الهيدروجين) وغاز الأكسجين، وينتج عنه مركب واحد (مثل الماء)، ويصاحبه انطلاق طاقة، فإنه يحقق شروط كلا النوعين من التفاعلات. على سبيل المثال، تفاعل الهيدروجين مع الأكسجين لإنتاج الماء ($2H_2 + O_2 \rightarrow 2H_2O$) هو تفاعل احتراق لأنه يتضمن الأكسجين وينتج طاقة، وهو أيضاً تفاعل تكوين لأنه يجمع مادتين (الهيدروجين والأكسجين) لتكوين مركب واحد (الماء). إذن الإجابة هي: **لأن التفاعل يحدث بين مادة وغاز الأكسجين ويصاحبه انطلاق طاقة (احتراق)، ولأنه يجمع مادتين أو أكثر لتكوين مركب واحد (تفاعل تكوين).**

سؤال س: اكتب قائمة: اكتب قائمة بالأضرار الناتجة عن استخدام السجائر على الجهاز التنفسي؟

الإجابة: س: اكتب قائمة بالأضرار الناتجة عن استخدام السجائر من أضرار السجائر: التهاب الشعب الهوائية، تلف الأهداب، ضيق التنفس، انتفاخ الرئة، سرطان الرئة والحنجرة.

خطوات الحل:

1. **الشرح:** عندما يدخن الشخص، تدخل العديد من المواد الكيميائية الضارة إلى الجهاز التنفسي، مما يؤدي إلى تلف تدريجي في أعضائه ووظائفه. هذه المواد تسبب تهيجاً والتهاباً وتغيراً في بنية الأنسجة، مما يعيق قدرة الجهاز التنفسي على أداء وظيفته الأساسية في تبادل الغازات وحماية الجسم. من أبرز الأضرار الناتجة عن استخدام السجائر على الجهاز التنفسي: * **التهاب الشعب الهوائية المزمن:** يؤدي إلى سعال مستمر وصعوبة في التنفس. * **تلف الأهداب:** الأهداب هي شعيرات صغيرة تبطن الجهاز التنفسي وتعمل على طرد المخاط والجسيمات الضارة. يدمر التدخين هذه الأهداب، مما يقلل من قدرة الجهاز التنفسي على تنظيف نفسه. * **ضيق التنفس:** نتيجة لتلف الرئتين والممرات الهوائية. * **انتفاخ الرئة (Emphysema):** مرض مدمر يدمر الحويصلات الهوائية في الرئتين، مما يقلل بشكل كبير من كفاءة تبادل الأكسجين وثاني أكسيد الكربون. * **سرطان الرئة والحنجرة:** المواد المسرطنة في دخان السجائر تزيد بشكل كبير من خطر الإصابة بهذه الأنواع من السرطان. إذن الإجابة هي: **التهاب الشعب الهوائية، تلف الأهداب، ضيق التنفس، انتفاخ الرئة، سرطان الرئة والحنجرة.**

سؤال 18: اكتب معادلات كيميائية رمزية موزونة للتفاعلات الآتية، وصنف كل تفاعل منها: 18. تفاعل الألومنيوم مع الكبريت لإنتاج كبريتيد الألومنيوم الصلب.

الإجابة: س 18: المعادلة: $2Al_{(s)} + 3S_{(s)} \rightarrow$ $Al_2S_{3(s)}$ تفاعل تكوين

خطوات الحل:

1. **الخطوة 1 (تحديد المتفاعلات والنواتج):** المتفاعلات هي الألومنيوم (Al) والكبريت (S). الناتج هو كبريتيد الألومنيوم الصلب ($Al_2S_3$).
2. **الخطوة 2 (كتابة المعادلة وموازنتها):** نكتب المعادلة الأولية: $Al_{(s)} + S_{(s)} \rightarrow Al_2S_{3(s)}$ لموازنة المعادلة، نلاحظ أن لدينا ذرتي ألومنيوم في الناتج وذرة واحدة في المتفاعلات، وثلاث ذرات كبريت في الناتج وذرة واحدة في المتفاعلات. لذلك، نضع المعامل 2 أمام الألومنيوم والمعامل 3 أمام الكبريت في المتفاعلات: $2Al_{(s)} + 3S_{(s)} \rightarrow Al_2S_{3(s)}$ الآن المعادلة موزونة.
3. **الخطوة 3 (تصنيف التفاعل):** في هذا التفاعل، اتحد عنصران (الألومنيوم والكبريت) لتكوين مركب واحد جديد (كبريتيد الألومنيوم). لذلك، يصنف هذا التفاعل على أنه: **تفاعل تكوين**

سؤال 19: 19. تفاعل الماء مع غاز خامس أكسيد ثنائي النيتروجين $N_2O_5$ لإنتاج حمض النيتريك.

الإجابة: س 19: المعادلة: $N_2O_{5(g)} + H_2O_{(l)} \rightarrow$ $2HNO_{3(aq)}$ تفاعل تكوين

خطوات الحل:

1. **الخطوة 1 (تحديد المتفاعلات والنواتج):** المتفاعلات هي الماء ($H_2O$) وغاز خامس أكسيد ثنائي النيتروجين ($N_2O_5$). الناتج هو حمض النيتريك ($HNO_3$).
2. **الخطوة 2 (كتابة المعادلة وموازنتها):** نكتب المعادلة الأولية: $N_2O_{5(g)} + H_2O_{(l)} \rightarrow HNO_{3(aq)}$ لموازنة المعادلة، نلاحظ أن لدينا ذرتي نيتروجين في المتفاعلات وذرة واحدة في النواتج، وذرتي هيدروجين في المتفاعلات وذرة واحدة في النواتج. لذلك، نضع المعامل 2 أمام حمض النيتريك في النواتج: $N_2O_{5(g)} + H_2O_{(l)} \rightarrow 2HNO_{3(aq)}$ الآن، لنفحص عدد ذرات الأكسجين: في المتفاعلات ($5+1=6$)، وفي النواتج ($2 \times 3 = 6$). المعادلة موزونة.
3. **الخطوة 3 (تصنيف التفاعل):** في هذا التفاعل، اتحد مركبان (خامس أكسيد ثنائي النيتروجين والماء) لتكوين مركب واحد جديد (حمض النيتريك). لذلك، يصنف هذا التفاعل على أنه: **تفاعل تكوين**

سؤال 20: 20. تفاعل غازي ثاني أكسيد النيتروجين والأكسجين، لإنتاج غاز خامس أكسيد ثنائي النيتروجين.

الإجابة: س 20: المعادلة: $4NO_{2(g)} + O_{2(g)} \rightarrow$ $2N_2O_{5(g)}$ تفاعل تكوين

خطوات الحل:

1. **الخطوة 1 (تحديد المتفاعلات والنواتج):** المتفاعلات هي غاز ثاني أكسيد النيتروجين ($NO_2$) وغاز الأكسجين ($O_2$). الناتج هو غاز خامس أكسيد ثنائي النيتروجين ($N_2O_5$).
2. **الخطوة 2 (كتابة المعادلة وموازنتها):** نكتب المعادلة الأولية: $NO_{2(g)} + O_{2(g)} \rightarrow N_2O_{5(g)}$ لموازنة المعادلة، نبدأ بالنيتروجين: لدينا ذرة نيتروجين واحدة في المتفاعلات وذرتان في النواتج. نضع المعامل 2 أمام $NO_2$: $2NO_{2(g)} + O_{2(g)} \rightarrow N_2O_{5(g)}$ الآن، لنوازن الأكسجين: في المتفاعلات ($2 \times 2 + 2 = 6$)، وفي النواتج (5). هذا يعني أن المعادلة ليست موزونة بعد. نحتاج إلى تعديل المعاملات. لنجرب مضاعفة النواتج والمتفاعلات التي تحتوي على النيتروجين: $4NO_{2(g)} + O_{2(g)} \rightarrow 2N_2O_{5(g)}$ الآن لنفحص النيتروجين: في المتفاعلات ($4 \times 1 = 4$)، وفي النواتج ($2 \times 2 = 4$). النيتروجين موزون. لنوازن الأكسجين: في المتفاعلات ($4 \times 2 + 2 = 8 + 2 = 10$)، وفي النواتج ($2 \times 5 = 10$). الأكسجين موزون. إذن المعادلة الموزونة هي: $4NO_{2(g)} + O_{2(g)} \rightarrow 2N_2O_{5(g)}$
3. **الخطوة 3 (تصنيف التفاعل):** في هذا التفاعل، اتحد مركبان (ثاني أكسيد النيتروجين والأكسجين) لتكوين مركب واحد جديد (خامس أكسيد ثنائي النيتروجين). لذلك، يصنف هذا التفاعل على أنه: **تفاعل تكوين**

سؤال 21: 21. تفاعل حمض الكبريتيك مع محلول هيدروكسيد الصوديوم لإنتاج محلول كبريات الصوديوم والماء.

الإجابة: س 21: المعادلة: $H_2SO_4 +$ $2NaOH \rightarrow$ $Na_2SO_4 + 2H_2O$ تفاعل إحلال مزدوج

خطوات الحل:

1. **الخطوة 1 (تحديد المتفاعلات والنواتج):** المتفاعلات هي حمض الكبريتيك ($H_2SO_4$) ومحلول هيدروكسيد الصوديوم ($NaOH$). النواتج هي محلول كبريتات الصوديوم ($Na_2SO_4$) والماء ($H_2O$).
2. **الخطوة 2 (كتابة المعادلة وموازنتها):** نكتب المعادلة الأولية: $H_2SO_4 + NaOH \rightarrow Na_2SO_4 + H_2O$ لموازنة المعادلة، نبدأ بالصوديوم (Na): لدينا ذرة صوديوم واحدة في المتفاعلات وذرتان في النواتج. نضع المعامل 2 أمام $NaOH$: $H_2SO_4 + 2NaOH \rightarrow Na_2SO_4 + H_2O$ الآن لنوازن الهيدروجين (H): في المتفاعلات ($2$ من $H_2SO_4$ و $2$ من $2NaOH$ = $4$ ذرات)، وفي النواتج ($2$ ذرات في $H_2O$). نضع المعامل 2 أمام $H_2O$: $H_2SO_4 + 2NaOH \rightarrow Na_2SO_4 + 2H_2O$ لنراجع بقية الذرات: - الكبريت (S): ذرة واحدة في المتفاعلات وذرة واحدة في النواتج (موزون). - الأكسجين (O): في المتفاعلات ($4$ من $H_2SO_4$ و $2$ من $2NaOH$ = $6$ ذرات)، وفي النواتج ($4$ من $Na_2SO_4$ و $2$ من $2H_2O$ = $6$ ذرات) (موزون). إذن المعادلة الموزونة هي: $H_2SO_4 + 2NaOH \rightarrow Na_2SO_4 + 2H_2O$
3. **الخطوة 3 (تصنيف التفاعل):** في هذا التفاعل، تبادلت الأيونات الموجبة والسالبة بين مركبين أيونيين (حمض وقاعدة) لتكوين مركبين جديدين (ملح وماء). هذا النوع من التفاعلات يسمى تفاعل تعادل أيضاً. لذلك، يصنف هذا التفاعل على أنه: **تفاعل إحلال مزدوج**

لماذا يُعد تفاعل تكوين الماء من الهيدروجين والأكسجين مثالاً على تفاعل احتراق وتفاعل تكوين معاً؟

• أ) لأنه تفاعل سريع جداً وينتج غازاً.
• ب) لأنه يحدث في وجود الأكسجين وينتج طاقة (احتراق)، وينتج مركباً واحداً من عنصرين (تكوين).
• ج) لأنه تفاعل طارد للحرارة فقط.
• د) لأنه يتضمن عناصر غازية فقط.

الإجابة الصحيحة: b

الإجابة: لأنه يحدث في وجود الأكسجين وينتج طاقة (احتراق)، وينتج مركباً واحداً من عنصرين (تكوين).

الشرح: 1. تفاعل الاحتراق: تفاعل مادة مع الأكسجين يصاحبه انطلاق طاقة. 2. تفاعل التكوين: تفاعل عنصرين أو أكثر لإنتاج مركب واحد جديد. 3. تفاعل تكوين الماء (2H₂ + O₂ → 2H₂O) يحقق كلا الشرطين.

تلميح: فكر في تعريف كل نوع من التفاعلات وشروط حدوثه.

التصنيف: مفهوم جوهري | المستوى: متوسط

أي العبارات التالية تصف العلاقة بين تفاعلات الاحتراق وتفاعلات التكوين بشكل صحيح؟

• أ) كل تفاعلات الاحتراق هي تفاعلات تكوين، وكل تفاعلات التكوين هي احتراق.
• ب) جميع تفاعلات الاحتراق التي تنتج مركباً واحداً هي تفاعلات تكوين، ولكن ليس كل تفاعلات التكوين هي احتراق.
• ج) لا توجد علاقة بين تفاعلات الاحتراق وتفاعلات التكوين.
• د) كل تفاعلات التكوين هي احتراق، ولكن ليس كل الاحتراق هو تفاعل تكوين.

الإجابة الصحيحة: b

الإجابة: جميع تفاعلات الاحتراق التي تنتج مركباً واحداً هي تفاعلات تكوين، ولكن ليس كل تفاعلات التكوين هي احتراق.

الشرح: 1. تفاعل التكوين ينتج مركباً واحداً من مادتين أو أكثر. 2. تفاعل الاحتراق يتفاعل فيه مركب مع الأكسجين. 3. إذا نتج عن الاحتراق مركب واحد فقط (مثل H₂O من H₂ و O₂)، فهو أيضاً تفاعل تكوين. 4. إذا نتج عن الاحتراق أكثر من مركب (مثل CO₂ و H₂O من CH₄)، فهو ليس تفاعل تكوين.

تلميح: تذكر مثال احتراق الميثان الذي ينتج أكثر من مركب.

التصنيف: فرق بين مفهومين | المستوى: صعب

ما الصيغة العامة لاحتراق الهيدروكربونات في الأكسجين؟

• أ) هيدروكربون + O₂ → CO + H₂O
• ب) هيدروكربون + O₂ → CO₂ + H₂O + طاقة
• ج) هيدروكربون → C + H₂
• د) هيدروكربون + H₂O → CO₂ + H₂

الإجابة الصحيحة: b

الإجابة: هيدروكربون + O₂ → CO₂ + H₂O + طاقة

الشرح: 1. الهيدروكربونات مركبات تحتوي على الكربون (C) والهيدروجين (H) فقط. 2. عند احتراقها في الأكسجين (O₂) تتفاعل كربونها مع الأكسجين لتكوين ثاني أكسيد الكربون (CO₂). 3. ويتفاعل هيدروجينها مع الأكسجين لتكوين الماء (H₂O). 4. يصاحب التفاعل انطلاق كمية كبيرة من الطاقة.

تلميح: الهيدروكربونات تحتوي على الكربون والهيدروجين فقط.

التصنيف: صيغة/خطوات | المستوى: سهل

أي مما يلي يمثل تصنيف تفاعل حمض الكبريتيك مع هيدروكسيد الصوديوم؟

• أ) تفاعل احتراق
• ب) تفاعل تكوين
• ج) تفاعل تعادل
• د) تفاعل تفكك

الإجابة الصحيحة: c

الإجابة: تفاعل تعادل

الشرح: 1. تفاعل التعادل هو تفاعل حمض مع قاعدة. 2. نواتج تفاعل التعادل هي ملح وماء. 3. معادلة التفاعل: H₂SO₄ + 2NaOH → Na₂SO₄ + 2H₂O. 4. الناتج كبريتات الصوديوم (ملح) والماء.

تلميح: التفاعل ينتج ملحاً وماءً.

التصنيف: تصنيف | المستوى: سهل