صفحة 155 - كتاب الكيمياء - الصف 10 - الفصل 1 - المملكة العربية السعودية

📚 المول

المفاهيم الأساسية

المول: وحدة النظام الدولي الأساسية لقياس كمية المادة. يُعرّف بأنه عدد ذرات الكربون-12 في عينة كتلتها 12 جرامًا من الكربون-12.

عدد أفوجادرو: العدد 6.022 \times 10^{23}. وهو عدد الجسيمات (ذرات، جزيئات، أيونات، وحدات صيغ) الموجودة في المول الواحد من أي مادة.

خريطة المفاهيم

```markmap

المول (The Mole)

5-1 قياس المادة

يستعمل لعد الجسيمات

• الذرات
• الأيونات
• الجزيئات
• وحدات الصيغ الكيميائية

وحدة عد غير مباشرة

• لأن الجسيمات (ذرات، جزيئات) متناهية الصغر
• العد المباشر لها مستحيل

يشبه وحدات العد اليومية

#### الزوج

• يمثل: 2
• مثال: قفازات، جوارب

#### الدزن

• يمثل: 12
• مثال: أقلام، بيض

#### الرزمة

• يمثل: 500
• مثال: أوراق

5-2 الكتلة والمول

يحتوي المول دائمًا على نفس العدد من الجسيمات

مولات المواد المختلفة لها كتل مختلفة

5-3 مولات المركبات

حساب الكتلة المولية من الصيغة الكيميائية

التحويل بين الكتلة والمولات للمركب

5-4 تعريف المول وعدد أفوجادرو

تعريف المول

• وحدة قياس كمية المادة في النظام الدولي
• عدد ذرات الكربون-12 في 12 جرامًا منه

عدد أفوجادرو

• القيمة: 6.022 \times 10^{23}
• هو عدد الجسيمات في المول الواحد
• مناسب لعد الجسيمات المتناهية الصغر (كالذرات)
• غير مناسب لعد الأجسام الكبيرة (مثل كرات اللعب)

الجسيمات الممثلة في المول

• تختلف حسب المادة

#### الماء (H₂O)

• الجسيم الممثل: الجزيء

#### كلوريد الصوديوم (NaCl)

• الجسيم الممثل: وحدة الصيغة الكيميائية

أنشطة تمهيدية

المطويات

#### أداة لتنظيم معلومات عوامل التحويل

#### خطوات صنعها

• قص وطي ثلاث أوراق
• تسمية كل ورقة
• دمج الأوراق معًا

تجربة استهلالية: ما مقدار المول؟

#### الهدف: استيعاب ضخامة عدد أفوجادرو

#### خطوات العمل

• اختيار جسم صغير وقياس طوله
• حساب امتداد مول من هذا الجسم
• تحويل المسافة إلى سنوات ضوئية
• مقارنة النتيجة بمسافات كونية هائلة

```

نقاط مهمة

• المول الواحد من أي مادة يحتوي على عدد أفوجادرو (6.022 \times 10^{23}) من الجسيمات الممثلة لها.
• عدد أفوجادرو عدد هائل جدًا، مما يجعله مناسبًا لعد الذرات والجسيمات متناهية الصغر فقط.
• الجسيم الممثل (وحدة البناء) في المول يختلف باختلاف المادة:

- في الماء: الجزيء (H₂O).

- في كلوريد الصوديوم: وحدة الصيغة الكيميائية (NaCl).

• سمي عدد أفوجادرو بهذا الاسم تكريمًا للعالم الإيطالي أميديو أفوجادرو.

المول

يُسمى وحدة النظام الدولي الأساسية المستخدمة لقياس كمية المادة المول. يُعرف المول بحسب النظام الدولي للوحدات بأنه عدد ذرات الكربون – 12 في عينة كتلتها 12 g من الكربون – 12. وخلال سنوات عديدة تم الاتفاق على أن المول الواحد من أي مادة يحتوي على 6.02 × 1023 من الجسيمات الممثلة – وحدات البناء – ووحدات الجزيئات والأيونات، ووحدات الصيغ الكيميائية،

602,213,670,000,000,000,000,000

ويُسمى العدد 6.0221367 × 1023 عدد أفوجادرو، تكريماً للفيزيائي الإيطالي والمحامي أميديو أفوجادرو Amedeo Avogadro، الذي تمكن عام 1811م من تحديد حجم مول من الغاز.

ومن الواضح أن عدد أفوجادرو عدد هائل، وهذا يجعله صالحاً لعد المكونات المتناهية في الصغر، مثل الذرات. كما يمكنك أن تتصور أن عدد أفوجادرو لن يكون مناسباً لقياس كمية من كرات اللعب الزجاجية؛ لأن عدد أفوجادرو من هذه الكرات سوف يغطي سطح الأرض إلى عمق يتجاوز ستة كيلومترات. وكما هو موضح في الشكل 2–5، فإن استخدام المول مناسب لحساب كميات من المواد الكيميائية. ويبين الشكل كميات مقدارها مول واحد من كل من الماء، والملح، ويتكون كل منها من جسيمات مختلفة. فالجسيمات الممثلة لمول من الماء هي جزيئات الماء، والمكونة لمول 1 من كلوريد الصوديوم هي وحدات صيغة كلوريد الصوديوم.

الشكل 2–5 كمية كل مادة مبينة مقدارها مول واحد من كل من الماء، والملح، ويتكون كل منها من جسيمات مختلفة. فالجسيمات الممثلة لمول من الماء هي جزيئات الماء، والمكونة لمول 1 من كلوريد الصوديوم هي وحدات صيغة كلوريد الصوديوم.

المول يُسمى وحدة النظام الدولي الأساسية المستخدمة لقياس كمية المادة المول. يُعرف المول بحسب النظام الدولي للوحدات بأنه عدد ذرات الكربون – 12 في عينة كتلتها 12 g من الكربون – 12. وخلال سنوات عديدة تم الاتفاق على أن المول الواحد من أي مادة يحتوي على 6.02 × 1023 من الجسيمات الممثلة – وحدات البناء – ووحدات الجزيئات والأيونات، ووحدات الصيغ الكيميائية، 602,213,670,000,000,000,000,000 ويُسمى العدد 6.0221367 × 1023 عدد أفوجادرو، تكريماً للفيزيائي الإيطالي والمحامي أميديو أفوجادرو Amedeo Avogadro، الذي تمكن عام 1811م من تحديد حجم مول من الغاز. ومن الواضح أن عدد أفوجادرو عدد هائل، وهذا يجعله صالحاً لعد المكونات المتناهية في الصغر، مثل الذرات. كما يمكنك أن تتصور أن عدد أفوجادرو لن يكون مناسباً لقياس كمية من كرات اللعب الزجاجية؛ لأن عدد أفوجادرو من هذه الكرات سوف يغطي سطح الأرض إلى عمق يتجاوز ستة كيلومترات. وكما هو موضح في الشكل 2–5، فإن استخدام المول مناسب لحساب كميات من المواد الكيميائية. ويبين الشكل كميات مقدارها مول واحد من كل من الماء، والملح، ويتكون كل منها من جسيمات مختلفة. فالجسيمات الممثلة لمول من الماء هي جزيئات الماء، والمكونة لمول 1 من كلوريد الصوديوم هي وحدات صيغة كلوريد الصوديوم. الشكل 2–5 كمية كل مادة مبينة مقدارها مول واحد من كل من الماء، والملح، ويتكون كل منها من جسيمات مختلفة. فالجسيمات الممثلة لمول من الماء هي جزيئات الماء، والمكونة لمول 1 من كلوريد الصوديوم هي وحدات صيغة كلوريد الصوديوم. --- VISUAL CONTEXT --- **DIAGRAM**: جزيء Description: A magnified view showing multiple water molecules, each composed of a central red sphere (oxygen) bonded to two smaller blue spheres (hydrogen). A black square highlights one molecule. Context: Illustrates water molecules as the constituent particles of a mole of water. **DIAGRAM**: ذرة Description: A magnified view showing a cluster of copper atoms, depicted as spheres. A black square highlights a single atom. Context: Illustrates copper atoms as the constituent particles of copper. **DIAGRAM**: وحدة الصيغة الكيميائية Description: A magnified view showing a crystal lattice structure of sodium chloride (NaCl). It depicts alternating green spheres (sodium ions) and yellow spheres (chloride ions) arranged in a cubic pattern. A black square highlights a unit cell. Context: Illustrates the formula unit of sodium chloride as the constituent particle of a mole of NaCl.