صفحة 184 - كتاب الكيمياء - الصف 10 - الفصل 1 - المملكة العربية السعودية

سؤال 1: 1. يتشابه الأستالدهيد وحمض البيوتانويك في: a. الصيغة الجزيئية. b. الصيغة الأولية. c. الكتلة المولية. d. الخواص الكيميائية.

الإجابة: س 1: الإجابة الصحيحة: (ب) الصيغة الأولية.

خطوات الحل:

1. **الخطوة 1 (المفهوم):** لنفهم هذا السؤال، نحتاج أولاً إلى معرفة الفرق بين الصيغة الجزيئية والصيغة الأولية. الصيغة الجزيئية تعطي العدد الفعلي للذرات في الجزيء، بينما الصيغة الأولية تعطي أبسط نسبة عددية صحيحة للذرات في المركب.
2. **الخطوة 2 (التطبيق):** الصيغة الجزيئية للأستالدهيد هي C₂H₄O، بينما الصيغة الجزيئية لحمض البيوتانويك هي C₄H₈O₂. لإيجاد الصيغة الأولية لكل منهما، نقسم الأعداد في الصيغة الجزيئية على القاسم المشترك الأكبر. بالنسبة للأستالدهيد (C₂H₄O)، القاسم المشترك الأكبر هو 2، فتكون الصيغة الأولية CH₂O. بالنسبة لحمض البيوتانويك (C₄H₈O₂)، القاسم المشترك الأكبر هو 4، فتكون الصيغة الأولية CH₂O أيضاً.
3. **الخطوة 3 (النتيجة):** إذن، يتشابهان في: **الصيغة الأولية**.

سؤال 2: 2. أي مما يأتي لا يُعد وصفاً للمول؟ a. وحدة تستعمل للعد المباشر للجُسيمات. b. عدد أفوجادرو من جزيئات مركب. c. عدد الذرات في g 12 بالضبط من C-12 النقي. d. وحدة النظام العالمي لكمية المادة.

الإجابة: س 2: الإجابة الصحيحة: (أ) وحدة تستعمل للعد المباشر للجسيمات.

خطوات الحل:

1. **الشرح:** الفكرة هنا هي فهم التعريف الدقيق للمول. المول هو كمية المادة التي تحتوي على عدد أفوجادرو (6.02 × 10²³) من الجسيمات (ذرات، جزيئات، أيونات...). هذا العدد يساوي عدد الذرات الموجودة في 12 جراماً بالضبط من نظير الكربون-12. وهو أيضاً الوحدة الأساسية لكمية المادة في النظام الدولي للوحدات (SI). لاحظ أن المول هو وحدة لقياس *كمية* المادة، وليس أداة للعد المباشر. نحن لا نعد الجسيمات واحدة تلو الأخرى باستخدام المول، بل نحسب الكمية بناءً على الكتلة أو الحجم. ولذلك الخيار الذي لا يصف المول هو: **وحدة تستعمل للعد المباشر للجسيمات**.

سؤال 3: 3. ما نوع التفاعل الموضح أدناه؟ $2HI + (NH_4)_2S \rightarrow H_2S + 2NH_4I$ a. تكوين. b. تفكك. c. إحلال بسيط. d. إحلال مزدوج.

الإجابة: س 3: الإجابة الصحيحة: (د) إحلال مزدوج.

خطوات الحل:

1. **الخطوة 1 (المفهوم):** نتذكر أنواع التفاعلات الكيميائية الرئيسية: - التكوين: تفاعل مادتين أو أكثر لتكوين مركب واحد. - التفكك: تحلل مركب واحد إلى مادتين أو أكثر. - الإحلال البسيط: يحل عنصر محل عنصر آخر في مركب. - الإحلال المزدوج: تتبادل أيونات مركبين مواقعها لتكوين مركبين جديدين.
2. **الخطوة 2 (التطبيق):** لننظر إلى التفاعل: 2HI + (NH₄)₂S → H₂S + 2NH₄I نلاحظ أن HI (حمض) و(NH₄)₂S (ملح) يتفاعلان. في النواتج، نرى أن أيون H⁺ من HI قد اتحد مع أيون S²⁻ من (NH₄)₂S ليكون H₂S. وأيون NH₄⁺ من (NH₄)₂S قد اتحد مع أيون I⁻ من HI ليكون NH₄I. هذا يعني أن الأيونات قد تبادلت مواقعها بين المركبين المتفاعلين.
3. **الخطوة 3 (النتيجة):** إذن نوع التفاعل هو: **إحلال مزدوج**.

سؤال 4: 4. ما كتلة جزيء واحد من الجلوكوز $C_6H_{12}O_6$ (الكتلة المولية = 180 g/mol). a. $6.02 \times 10^{-23}$ b. $2.99 \times 10^{-22}$ c. $2.16 \times 10^{-25}$ d. $3.34 \times 10^{-21}$

الإجابة: س 4: الإجابة الصحيحة: (ب) 2.99 × 10⁻²² g

خطوات الحل:

1. **الخطوة 1 (المعطيات):** لنحدد ما لدينا: - الكتلة المولية للجلوكوز (C₆H₁₂O₆) = 180 g/mol - عدد أفوجادرو (N_A) = 6.02 × 10²³ جزيء/مول
2. **الخطوة 2 (القانون):** نستخدم العلاقة التي تربط الكتلة المولية بكتلة الجزيء الواحد: $$\text{كتلة الجزيء الواحد} = \frac{\text{الكتلة المولية}}{N_A}$$
3. **الخطوة 3 (الحل):** بالتعويض: $$\text{كتلة الجزيء الواحد} = \frac{180 \ \text{g/mol}}{6.02 \times 10^{23} \ \text{جزيء/mol}}$$ $$\text{كتلة الجزيء الواحد} \approx 2.99 \times 10^{-22} \ \text{g}$$
4. **الخطوة 4 (النتيجة):** إذن كتلة جزيء واحد من الجلوكوز ≈ **2.99 × 10⁻²² g**.

سؤال 5: 5. ما عدد ذرات الأكسجين في g 18.94 من $Zn(NO_3)_2$ (الكتلة المولية = 189 g/mol)؟ a. $3.62 \times 10^{23}$ b. $1.81 \times 10^{23}$ c. $6.02 \times 10^{25}$ d. $1.14 \times 10^{25}$

الإجابة: س 5: الإجابة الصحيحة: (أ) 3.62 × 10²³ ذرة أكسجين.

خطوات الحل:

1. **الخطوة 1 (المعطيات):** لنحدد ما لدينا: - كتلة عينة Zn(NO₃)₂ = 18.94 g - الكتلة المولية لـ Zn(NO₃)₂ = 189 g/mol - عدد أفوجادرو (N_A) = 6.02 × 10²³ وحدة/مول
2. **الخطوة 2 (الخطوات المنطقية):** أولاً: نحسب عدد مولات Zn(NO₃)₂. $$n = \frac{\text{الكتلة}}{\text{الكتلة المولية}} = \frac{18.94}{189} \approx 0.1002 \ \text{mol}$$ ثانياً: نجد عدد وحدات الصيغة (جزيئات) Zn(NO₃)₂. $$\text{عدد الوحدات} = n \times N_A = 0.1002 \times (6.02 \times 10^{23}) \approx 6.03 \times 10^{22}$$ ثالثاً: نحدد عدد ذرات الأكسجين في كل وحدة صيغة. من الصيغة Zn(NO₃)₂، نرى أن كل (NO₃)⁻ يحتوي على 3 ذرات أكسجين، وبما أن لدينا اثنين منه، فإن كل وحدة صيغة تحتوي على 3 × 2 = 6 ذرات أكسجين.
3. **الخطوة 3 (الحل):** إجمالي ذرات الأكسجين = (عدد وحدات الصيغة) × (عدد ذرات O في كل وحدة). $$= (6.03 \times 10^{22}) \times 6 \approx 3.62 \times 10^{23} \ \text{ذرة}$$
4. **الخطوة 4 (النتيجة):** إذن عدد ذرات الأكسجين ≈ **3.62 × 10²³ ذرة**.

سؤال 6: 6. إذا علمت أن الكتلة المولية لهيدروكسيد الصوديوم NaOH هي 40.0g/mol. فما عدد المولات في g 20.0 منه؟ a. 0.50 mol b. 1.00 mol c. 2.00 mol d. 4.00 mol

الإجابة: س 6: الإجابة الصحيحة: (أ) .0.50 mol

خطوات الحل:

1. **الخطوة 1 (المعطيات):** لنحدد ما لدينا: - كتلة عينة NaOH = 20.0 g - الكتلة المولية لـ NaOH = 40.0 g/mol
2. **الخطوة 2 (القانون):** نستخدم العلاقة بين عدد المولات والكتلة: $$n = \frac{\text{الكتلة (g)}}{\text{الكتلة المولية (g/mol)}}$$
3. **الخطوة 3 (الحل):** بالتعويض: $$n = \frac{20.0}{40.0} = 0.50$$
4. **الخطوة 4 (النتيجة):** إذن عدد المولات = **0.50 mol**.

سؤال 7: 7. كم ذرة في g 116.14 من Ge (الكتلة المولية = 72.64 g/mol)؟ a. $2.73 \times 10^{25}$ ذرة. b. $6.99 \times 10^{25}$ ذرة. c. $3.76 \times 10^{23}$ ذرة. d. $9.63 \times 10^{23}$ ذرة.

الإجابة: س 7: الإجابة الصحيحة: (د) 9.63 × 10²³ ذرة.

خطوات الحل:

1. **الخطوة 1 (المعطيات):** لنحدد ما لدينا: - كتلة عينة الجرمانيوم (Ge) = 116.14 g - الكتلة المولية للجرمانيوم = 72.64 g/mol - عدد أفوجادرو (N_A) = 6.02 × 10²³ ذرة/مول
2. **الخطوة 2 (الحساب):** أولاً: نحسب عدد مولات الجرمانيوم. $$n = \frac{\text{الكتلة}}{\text{الكتلة المولية}} = \frac{116.14}{72.64} \approx 1.599 \ \text{mol}$$ ثانياً: نحسب عدد الذرات. $$\text{عدد الذرات} = n \times N_A = 1.599 \times (6.02 \times 10^{23})$$
3. **الخطوة 3 (الحل):** بإجراء الضرب: $$1.599 \times 6.02 \times 10^{23} \approx 9.63 \times 10^{23}$$
4. **الخطوة 4 (النتيجة):** إذن عدد الذرات ≈ **9.63 × 10²³ ذرة**.

سؤال 8: 8. ما كتلة جزيء واحد من ($BaSiF_6$) علماً أن كتلته المولية = 279.415 g/mol؟ a. $1.68 \times 10^{-26}$ g b. $2.16 \times 10^{-21}$ g c. $4.64 \times 10^{-22}$ g d. $6.02 \times 10^{-23}$ g

الإجابة: س 8: الإجابة الصحيحة: (ج) .4.64 × 10⁻²² g

خطوات الحل:

1. **الخطوة 1 (المعطيات):** لنحدد ما لدينا: - الكتلة المولية لـ BaSiF₆ = 279.415 g/mol - عدد أفوجادرو (N_A) = 6.02 × 10²٣ جزيء/مول
2. **الخطوة 2 (القانون):** نستخدم نفس قانون السؤال 4: $$\text{كتلة الجزيء الواحد} = \frac{\text{الكتلة المولية}}{N_A}$$
3. **الخطوة 3 (الحل):** بالتعويض: $$\text{كتلة الجزيء الواحد} = \frac{279.415}{6.02 \times 10^{23}}$$ $$\text{كتلة الجزيء الواحد} \approx 4.64 \times 10^{-22} \ \text{g}$$
4. **الخطوة 4 (النتيجة):** إذن كتلة جزيء واحد ≈ **4.64 × 10⁻²² g**.

ما كتلة جزيء واحد من مركب BaSiF₆، إذا كانت كتلته المولية 279.415 g/mol؟

• أ) 1.68 × 10⁻²⁶ g
• ب) 4.64 × 10⁻²² g
• ج) 6.02 × 10⁻²³ g
• د) 2.79 × 10⁻²² g

الإجابة الصحيحة: b

الإجابة: 4.64 × 10⁻²² g

الشرح: 1. الكتلة المولية لـ BaSiF₆ = 279.415 g/mol. 2. عدد أفوجادرو (N_A) = 6.02 × 10²³ جزيء/مول. 3. كتلة الجزيء الواحد = 279.415 ÷ (6.02 × 10²³). 4. كتلة الجزيء الواحد ≈ 4.64 × 10⁻²² g.

تلميح: كتلة الجزيء الواحد = الكتلة المولية ÷ عدد أفوجادرو.

التصنيف: مسألة تدريبية | المستوى: متوسط

ما كتلة جزيء واحد من الجلوكوز C₆H₁₂O₆ إذا كانت كتلته المولية 180 g/mol؟

• أ) 6.02 × 10⁻²³ g
• ب) 2.99 × 10⁻²² g
• ج) 3.34 × 10⁻²¹ g
• د) 1.80 × 10⁻²² g

الإجابة الصحيحة: b

الإجابة: 2.99 × 10⁻²² g

الشرح: 1. الكتلة المولية للجلوكوز = 180 g/mol. 2. عدد أفوجادرو (N_A) = 6.02 × 10²³ جزيء/مول. 3. كتلة الجزيء الواحد = الكتلة المولية ÷ N_A. 4. كتلة الجزيء الواحد = 180 ÷ (6.02 × 10²³) ≈ 2.99 × 10⁻²² g.

تلميح: استخدم العلاقة بين الكتلة المولية وعدد أفوجادرو.

التصنيف: مسألة تدريبية | المستوى: متوسط

إذا علمت أن الكتلة المولية لهيدروكسيد الصوديوم NaOH هي 40.0 g/mol، فما عدد المولات في 20.0 g منه؟

• أ) 0.50 mol
• ب) 1.00 mol
• ج) 2.00 mol
• د) 0.20 mol

الإجابة الصحيحة: a

الإجابة: 0.50 mol

الشرح: 1. الكتلة المعطاة = 20.0 g. 2. الكتلة المولية لـ NaOH = 40.0 g/mol. 3. عدد المولات (n) = الكتلة ÷ الكتلة المولية. 4. n = 20.0 ÷ 40.0 = 0.50 mol.

تلميح: عدد المولات = الكتلة بالجرام ÷ الكتلة المولية.

التصنيف: مسألة تدريبية | المستوى: سهل

كم ذرة في 116.14 g من الجرمانيوم Ge، إذا كانت كتلته المولية 72.64 g/mol؟

• أ) 3.76 × 10²³ ذرة
• ب) 9.63 × 10²³ ذرة
• ج) 2.73 × 10²⁵ ذرة
• د) 6.99 × 10²⁵ ذرة

الإجابة الصحيحة: b

الإجابة: 9.63 × 10²³ ذرة

الشرح: 1. عدد مولات Ge = الكتلة ÷ الكتلة المولية = 116.14 ÷ 72.64 ≈ 1.599 mol. 2. عدد أفوجادرو (N_A) = 6.02 × 10²³ ذرة/مول. 3. عدد الذرات = عدد المولات × N_A. 4. عدد الذرات = 1.599 × (6.02 × 10²³) ≈ 9.63 × 10²³ ذرة.

تلميح: احسب عدد المولات أولاً، ثم استخدم عدد أفوجادرو لإيجاد عدد الذرات.

التصنيف: مسألة تدريبية | المستوى: متوسط

يتشابه الأستالدهيد وحمض البيوتانويك في:

• أ) الصيغة الجزيئية.
• ب) الصيغة الأولية.
• ج) الكتلة المولية.
• د) الخواص الكيميائية.

الإجابة الصحيحة: b

الإجابة: الصيغة الأولية.

الشرح: ١. الصيغة الجزيئية للأستالدهيد: C₂H₄O، ولحمض البيوتانويك: C₄H₈O₂. ٢. لإيجاد الصيغة الأولية، نقسم الأعداد في الصيغة الجزيئية على القاسم المشترك الأكبر. ٣. الصيغة الأولية للأستالدهيد: C₂H₄O ÷ 2 = CH₂O. ٤. الصيغة الأولية لحمض البيوتانويك: C₄H₈O₂ ÷ 4 = CH₂O. ٥. النتيجة: يتشابهان في الصيغة الأولية (CH₂O).

تلميح: تذكر أن الصيغة الأولية تعطي أبسط نسبة عددية صحيحة للذرات في المركب.

التصنيف: مفهوم جوهري | المستوى: متوسط

أي مما يأتي لا يُعد وصفاً للمول؟

• أ) وحدة تستعمل للعد المباشر للجُسيمات.
• ب) عدد أفوجادرو من جزيئات مركب.
• ج) عدد الذرات في g 12 بالضبط من C-12 النقي.
• د) وحدة النظام العالمي لكمية المادة.

الإجابة الصحيحة: a

الإجابة: وحدة تستعمل للعد المباشر للجُسيمات.

الشرح: ١. المول هو كمية المادة التي تحتوي على عدد أفوجادرو (6.02 × 10²³) من الجسيمات. ٢. هذا العدد يساوي عدد الذرات في 12 جراماً بالضبط من نظير الكربون-12. ٣. المول هو الوحدة الأساسية لكمية المادة في النظام الدولي للوحدات (SI). ٤. المول يقيس الكمية، ولا يستخدم للعد المباشر للجسيمات (وهو أمر غير عملي). ٥. النتيجة: الخيار الذي لا يصف المول هو 'وحدة تستعمل للعد المباشر للجسيمات'.

تلميح: المول هو وحدة لقياس كمية المادة، وليس أداة للعد الفعلي للجسيمات واحدة تلو الأخرى.

التصنيف: تعريف | المستوى: سهل

ما نوع التفاعل الموضح أدناه؟ 2HI + (NH₄)₂S → H₂S + 2NH₄I

• أ) تكوين.
• ب) تفكك.
• ج) إحلال بسيط.
• د) إحلال مزدوج.

الإجابة الصحيحة: d

الإجابة: إحلال مزدوج.

الشرح: ١. أنواع التفاعلات الرئيسية: تكوين، تفكك، إحلال بسيط، إحلال مزدوج. ٢. في التفاعل: 2HI + (NH₄)₂S → H₂S + 2NH₄I ٣. أيون H⁺ من HI اتحد مع أيون S²⁻ من (NH₄)₂S ليكون H₂S. ٤. أيون NH₄⁺ من (NH₄)₂S اتحد مع أيون I⁻ من HI ليكون NH₄I. ٥. حدث تبادل للأيونات بين مركبين متفاعلين. ٦. النتيجة: نوع التفاعل هو إحلال مزدوج.

تلميح: انظر إلى المتفاعلات والنواتج. هل تتبادل الأيونات مواقعها بين مركبين؟

التصنيف: مفهوم جوهري | المستوى: متوسط

ما عدد ذرات الأكسجين في 18.94 g من Zn(NO₃)₂ (الكتلة المولية = 189 g/mol)؟

• أ) 3.62 × 10²³ ذرة
• ب) 1.81 × 10²³ ذرة
• ج) 6.02 × 10²⁵ ذرة
• د) 1.14 × 10²⁵ ذرة

الإجابة الصحيحة: a

الإجابة: 3.62 × 10²³ ذرة

الشرح: ١. عدد المولات = الكتلة ÷ الكتلة المولية = 18.94 ÷ 189 ≈ 0.1002 mol. ٢. عدد وحدات الصيغة = عدد المولات × عدد أفوجادرو ≈ 0.1002 × (6.02×10²³) ≈ 6.03×10²². ٣. عدد ذرات O في كل وحدة صيغة Zn(NO₃)₂ = 3 (من NO₃) × 2 = 6 ذرات. ٤. إجمالي ذرات O = عدد الوحدات × 6 ≈ (6.03×10²²) × 6 ≈ 3.62×10²³ ذرة.

تلميح: احسب عدد مولات المركب أولاً، ثم عدد وحدات الصيغة، وأخيراً عدد ذرات الأكسجين في كل وحدة صيغة.

التصنيف: مسألة تدريبية | المستوى: صعب

ما القانون المستخدم لحساب كتلة جزيء واحد من مادة ما؟

• أ) كتلة الجزيء الواحد = الكتلة المولية × عدد أفوجادرو
• ب) كتلة الجزيء الواحد = الكتلة المولية ÷ عدد أفوجادرو
• ج) كتلة الجزيء الواحد = عدد المولات × عدد أفوجادرو
• د) كتلة الجزيء الواحد = الكتلة ÷ عدد المولات

الإجابة الصحيحة: b

الإجابة: كتلة الجزيء الواحد = الكتلة المولية ÷ عدد أفوجادرو

الشرح: 1. الكتلة المولية (M) تعطي كتلة مول واحد (عدد أفوجادرو من الجسيمات). 2. عدد أفوجادرو (N_A) = 6.02 × 10²³ جسيم/مول. 3. لإيجاد كتلة جسيم واحد، نقسم الكتلة المولية على عدد الجسيمات في المول (N_A).

تلميح: يتعلق القانون بالعلاقة بين الكتلة المولية وعدد الجسيمات في المول الواحد.

التصنيف: صيغة/خطوات | المستوى: سهل