قانون النسب المتضاعفة Law of Multiple Proportions

📚 معلومات الصفحة

الكتاب: كتاب الكيمياء - الصف 10 - الفصل 1 | المادة: الكيمياء | المرحلة: الصف 10 | الفصل الدراسي: 1

الدولة: المملكة العربية السعودية | المنهج: المنهج السعودي - وزارة التعليم

نوع المحتوى: درس تعليمي

📝 ملخص الصفحة

📚 قانون النسب المتضاعفة

المفاهيم الأساسية

قانون النسب المتضاعفة: عند تكوين مركبات مختلفة من اتحاد العناصر نفسها، فإن النسبة بين كتل أحد العناصر التي تتحد مع كتلة ثابتة من عنصر آخر في هذه المركبات هي نسبة عددية بسيطة وصحيحة.

خريطة المفاهيم

```markmap

المادة

المخاليط

مخاليط غير متجانسة

أمثلة: الدم، الحليب

مخاليط متجانسة

أمثلة: الفولاذ، الجازولين، الشاي

المواد الكيميائية النقية

عناصر

أمثلة: الأكسجين، ذهب، حديد

مركبات

أمثلة: الملح، السكر

#### قانون النسب الثابتة

النص: المركب يتكون دائماً من العناصر نفسها بنفس كتلة ثابتة
كتلة المركب = مجموع كتل العناصر المكونة له

#### النسبة المئوية بالكتلة

الصيغة: (كتلة العنصر / كتلة المركب) × 100

#### تطبيق على السكروز (سكر المائدة)

يتكون من: كربون، هيدروجين، أكسجين
نسب ثابتة مهما كان المصدر (قصب أو غيره):

- كربون: 42.20%

- هيدروجين: 6.50%

- أكسجين: 51.30%

#### قانون النسب المتضاعفة

النص: عند تكوين مركبات مختلفة من العناصر نفسها، تكون النسبة بين كتل أحد العناصر التي تتحد مع كتلة ثابتة من عنصر آخر نسبة عددية بسيطة.
أمثلة:

- الماء (H₂O) وفوق أكسيد الهيدروجين (H₂O₂)

- مركبات النحاس والكلور

```

نقاط مهمة

يمكن أن تتكون مركبات مختلفة من العناصر نفسها إذا اختلفت النسب الكتلية لهذه العناصر.
مثال الماء وفوق أكسيد الهيدروجين: كلاهما من الهيدروجين والأكسجين، لكن نسبة الأكسجين في فوق الأكسيد ضعف نسبته في الماء (نسبة 1:2).
مثال النحاس والكلور: يتحدان في ظروف مختلفة ليكونا مركبين (I و II) بنسب كتلية مختلفة.
من الجدول 5-2:

- المركب I: 64.20% نحاس، 35.80% كلور.

- المركب II: 47.27% نحاس، 52.73% كلور.

النسبة الكتلية (كتلة النحاس/كتلة الكلور) في المركب I تساوي ضعفها في المركب II:

\frac{1.739 \text{ g Cu/g Cl}}{0.8964 \text{ g Cu/g Cl}} = 2.00

📋 المحتوى المنظم

📖 محتوى تعليمي مفصّل

نوع: محتوى تعليمي

قانون النسب المتضاعفة Law of Multiple Proportions

الشكل 21-2 اتحاد النحاس

نوع: محتوى تعليمي

الشكل 21-2 اتحاد النحاس
والكلور ينتج عنه مركبات مختلفة.

نوع: محتوى تعليمي

تختلف المركبات تبعا لاختلاف العناصر الداخلة في تركيبها. ومع ذلك، فإن مركبات مختلفة قد تحتوي على العناصر نفسها. وهذا يحدث عندما تكون النسب الكتلية للعناصر المكونة لهذه المركبات مختلفة. ينص قانون النسب المتضاعفة على أنه عند تكوين مركبات مختلفة من اتحاد العناصر نفسها فإن النسبة بين كتل أحد العناصر التي تتحد مع كتلة ثابتة من عنصر آخر في هذه المركبات هي نسبة عددية بسيطة وصحيحة. ويتم التعبير عن النسب عادة باستعمال أعداد يفصل بينها نقطتان إحداها فوق الأخرى (2:3 مثلا) أو على شكل كسر.

ماذا قرأت؟

نوع: محتوى تعليمي

ماذا قرأت؟ اكتب نص قانون النسب المتضاعفة بكلماتك الخاصة.

نوع: محتوى تعليمي

الماء وفوق أكسيد الهيدروجين يوضح مركبا الماء H₂O وفوق أكسيد الهيدروجين H₂O₂ قانون النسب المتضاعفة؛ فكلا المركبين مكوّن من العناصر نفسها (هيدروجين وأكسجين)، لكن الماء مكون من ذرتي هيدروجين وذرة واحدة من الأكسجين، في حين أن فوق أكسيد الهيدروجين يتكون من ذرتي هيدروجين وذرتي أكسجين. لاحظ أن فوق أكسيد الهيدروجين يختلف عن الماء في أنه يحتوي على ضعف الكمية من الأكسجين، وعندما تقارن كتلة الأكسجين في فوق أكسيد الهيدروجين بكتلته في الماء فستحصل على نسبة 1 : 2.

نوع: FIGURE_REFERENCE

a

نوع: FIGURE_REFERENCE

b

مركبات مكونة من نحاس وكلور

نوع: محتوى تعليمي

مركبات مكونة من نحاس وكلور من الأمثلة الأخرى على المركبات التي توضح قانون النسب المتضاعفة مركبات النحاس والكلور؛ إذ يتحد النحاس Cu مع الكلور Cl في ظروف مختلفة لتكوين مركبين مختلفين. ويبين الجدول 5-2 نتائج تحليل المركبين؛ فالمركب رقم (I) يحتوي على 64.20% نحاس، في حين يحتوي المركب (II) على 47.27% نحاس، ويحتوي المركب (I) على 35.80% كلور، في حين يحتوي المركب (II) على 52.73% كلور. قارن بين نسب كتل الكلور في المركبين مستعينا بالجدول 5-2 والشكل 21-2. لاحظ أن نسبة كتلة النحاس إلى الكلور في المركب I تساوي ضعف نسبة النحاس إلى الكلور في المركب II .

نوع: محتوى تعليمي

النسبة الكتلية للمركب 1
النسبة الكتلية للمركب II
=
1.739 g Cu/gCl
0.8964 g Cu/gCl
=
2.00

اختبار الرسم البياني

نوع: محتوى تعليمي

اختبار الرسم البياني فسر لماذا تكون نسبة كتلتي النحاس في المركبين 1: 2؟

مقارنة النسب الكتلية

نوع: FIGURE_REFERENCE

c

تحليل البيانات المركبي نحاس

نوع: محتوى تعليمي

تحليل البيانات المركبي نحاس

الجدول 5-2

نوع: محتوى تعليمي

الجدول 5-2

🔍 عناصر مرئية

A bar chart comparing the relative masses of copper (Cu) and chlorine (Cl) in compound I.

A bar chart comparing the relative masses of copper (Cu) and chlorine (Cl) in compound II.

A bar chart comparing the relative mass ratios of compounds I and II.

Table showing the mass percentages of copper (Cu) and chlorine (Cl) in compounds I and II.

📄 النص الكامل للصفحة

قانون النسب المتضاعفة Law of Multiple Proportions

--- SECTION: الشكل 21-2 اتحاد النحاس ---
الشكل 21-2 اتحاد النحاس
والكلور ينتج عنه مركبات مختلفة.

تختلف المركبات تبعا لاختلاف العناصر الداخلة في تركيبها. ومع ذلك، فإن مركبات مختلفة قد تحتوي على العناصر نفسها. وهذا يحدث عندما تكون النسب الكتلية للعناصر المكونة لهذه المركبات مختلفة. ينص قانون النسب المتضاعفة على أنه عند تكوين مركبات مختلفة من اتحاد العناصر نفسها فإن النسبة بين كتل أحد العناصر التي تتحد مع كتلة ثابتة من عنصر آخر في هذه المركبات هي نسبة عددية بسيطة وصحيحة. ويتم التعبير عن النسب عادة باستعمال أعداد يفصل بينها نقطتان إحداها فوق الأخرى (2:3 مثلا) أو على شكل كسر.

--- SECTION: ماذا قرأت؟ ---
ماذا قرأت؟ اكتب نص قانون النسب المتضاعفة بكلماتك الخاصة.

الماء وفوق أكسيد الهيدروجين يوضح مركبا الماء H₂O وفوق أكسيد الهيدروجين H₂O₂ قانون النسب المتضاعفة؛ فكلا المركبين مكوّن من العناصر نفسها (هيدروجين وأكسجين)، لكن الماء مكون من ذرتي هيدروجين وذرة واحدة من الأكسجين، في حين أن فوق أكسيد الهيدروجين يتكون من ذرتي هيدروجين وذرتي أكسجين. لاحظ أن فوق أكسيد الهيدروجين يختلف عن الماء في أنه يحتوي على ضعف الكمية من الأكسجين، وعندما تقارن كتلة الأكسجين في فوق أكسيد الهيدروجين بكتلته في الماء فستحصل على نسبة 1 : 2.

a

b

--- SECTION: مركبات مكونة من نحاس وكلور ---
مركبات مكونة من نحاس وكلور من الأمثلة الأخرى على المركبات التي توضح قانون النسب المتضاعفة مركبات النحاس والكلور؛ إذ يتحد النحاس Cu مع الكلور Cl في ظروف مختلفة لتكوين مركبين مختلفين. ويبين الجدول 5-2 نتائج تحليل المركبين؛ فالمركب رقم (I) يحتوي على 64.20% نحاس، في حين يحتوي المركب (II) على 47.27% نحاس، ويحتوي المركب (I) على 35.80% كلور، في حين يحتوي المركب (II) على 52.73% كلور. قارن بين نسب كتل الكلور في المركبين مستعينا بالجدول 5-2 والشكل 21-2. لاحظ أن نسبة كتلة النحاس إلى الكلور في المركب I تساوي ضعف نسبة النحاس إلى الكلور في المركب II .

النسبة الكتلية للمركب 1
النسبة الكتلية للمركب II
=
1.739 g Cu/gCl
0.8964 g Cu/gCl
=
2.00

--- SECTION: اختبار الرسم البياني ---
اختبار الرسم البياني فسر لماذا تكون نسبة كتلتي النحاس في المركبين 1: 2؟

--- SECTION: مقارنة النسب الكتلية ---
c

--- SECTION: تحليل البيانات المركبي نحاس ---
تحليل البيانات المركبي نحاس

--- SECTION: الجدول 5-2 ---
الجدول 5-2

--- VISUAL CONTEXT ---
**CHART**: Untitled
Description: A bar chart comparing the relative masses of copper (Cu) and chlorine (Cl) in compound I.
Y-axis: الكتلة (g)
Data: The bar for copper is taller than the bar for chlorine, indicating a higher relative mass of copper in compound I.
(Note: Some details are estimated)

**CHART**: Untitled
Description: A bar chart comparing the relative masses of copper (Cu) and chlorine (Cl) in compound II.
Y-axis: الكتلة (g)
Data: The bar for chlorine is taller than the bar for copper, indicating a higher relative mass of chlorine in compound II.
(Note: Some details are estimated)

**CHART**: Untitled
Description: A bar chart comparing the relative mass ratios of compounds I and II.
Y-axis: الكتلة (g)
Data: The bar for compound I is taller than the bar for compound II, indicating a higher relative mass ratio.
(Note: Some details are estimated)

**TABLE**: Untitled
Description: Table showing the mass percentages of copper (Cu) and chlorine (Cl) in compounds I and II.
Table Structure:
Headers: المركب | Cu% | Cl% | كتلة (g) C في 100.0 من المركب | كتلة Cu كتلة (g) C في 100.0 من المركب | النسبة الكتلية
Rows:
Row 1: I | 64.20 | 35.80 | 35.80 | 64.20 | 1.793 g Cu/1 g Cl
Row 2: II | 47.27 | 52.73 | 52.73 | 47.27 | 0.8964 Cu/1 g Cl
Context: Shows the mass percentages of copper and chlorine in two different compounds, illustrating the law of multiple proportions.

✅ حلول أسئلة الكتاب الرسمية

عدد الأسئلة: 2

سؤال اختبار الرسم البياني: اختبار الرسم البياني فسر لماذا تكون نسبة كتلتي النحاس في المركبين 1: 2؟

الإجابة: ج: لأن عند تثبيت كتلة الكلور (مثل 1g) نجد أن كتلة النحاس في المركب I تساوي 1.793g وفي المركب II تساوي 0.8964g لذا $\frac{1.793}{0.8964} \approx 2$ فتكون النسبة 1 : 2.

خطوات الحل:

**الخطوة 1 (المفهوم):** هذا السؤال يتعلق بقانون النسب المتضاعفة في الكيمياء. القانون ينص أنه عند تكوين مركبين مختلفين من نفس العنصرين، فإن كتل أحد العنصرين التي تتحد مع كتلة ثابتة من العنصر الآخر تكون في نسبة عددية بسيطة.
**الخطوة 2 (تطبيق المفهوم على السؤال):** في هذا السؤال، لدينا مركبان (I و II) يتكونان من النحاس والكلور. السؤال يطلب تفسير نسبة كتلتي النحاس في المركبين وهي 1:2. لتطبيق القانون، نثبت كتلة أحد العنصرين، لنفترض الكلور، ثم ننظر إلى كتل النحاس التي اتحدت مع هذه الكتلة الثابتة من الكلور في كل مركب.
**الخطوة 3 (النتيجة):** إذا افترضنا أن كتلة الكلور الثابتة هي 1 جرام مثلاً، ووجدنا (من الرسم البياني أو البيانات) أن كتلة النحاس في المركب I هي 1.793 جرام وفي المركب II هي 0.8964 جرام، فإن النسبة بينهما هي 1.793 / 0.8964 ≈ 2. وهذا يعني أن كتلة النحاس في المركب I تساوي تقريباً ضعف كتلته في المركب II لنفس كتلة الكلور. لذلك تكون النسبة بين الكتلتين 1 : 2 (أو 2 : 1 حسب الترتيب). إذن الإجابة هي: **لأنه عند تثبيت كتلة الكلور، تكون كتلة النحاس في أحد المركبين ضعف كتلته في المركب الآخر، مما يعطي نسبة بسيطة هي 1:2.**

سؤال ماذا قرأت؟: ماذا قرأت؟ اكتب نص قانون النسب المتضاعفة بكلماتك الخاصة.

الإجابة: ج: إذا اتحد عنصران لتكوين أكثر من مركب واحد، فإن كتل أحد العنصرين التي تتحد مع كتلة ثابتة من العنصر الآخر تكون في نسبة عددية بسيطة وصحيحة.

خطوات الحل:

**الشرح:** هذا السؤال يطلب منك صياغة قانون علمي بكلماتك الخاصة، مما يعني فهمك للمفهوم وليس مجرد حفظ النص. قانون النسب المتضاعفة هو أحد القوانين الأساسية في الكيمياء التي ساعدت في تأسيس النظرية الذرية. الفكرة الأساسية للقانون هي: عندما يتحد عنصران كيميائيان معاً لتكوين أكثر من مركب واحد (مثل اتحاد الكربون مع الأكسجين لتكوين أول أكسيد الكربون CO وثاني أكسيد الكربون CO₂)، فإننا إذا أخذنا كتلة ثابتة من أحد هذين العنصرين (مثلاً كتلة معينة من الأكسجين)، ونظرنا إلى الكتل المختلفة من العنصر الآخر (الكربون) التي اتحدت مع تلك الكتلة الثابتة في كل مركب، سنجد أن هذه الكتل تكون مرتبطة بنسبة أعداد صحيحة وبسيطة (مثل 1:2 أو 2:3). لذلك، يمكن كتابة نص القانون بكلماتي الخاصة على النحو التالي: إذن الإجابة هي: **إذا اتحد عنصران كيميائيان وتكون منهما أكثر من مركب واحد، فإن النسبة بين كتل أحد العنصرين في هذه المركبات المختلفة - عندما تكون كتلة العنصر الآخر ثابتة - تكون نسبة أعداد صحيحة وبسيطة.**

🎴 بطاقات تعليمية للمراجعة

عدد البطاقات: 3 بطاقة لهذه الصفحة

ما نص قانون النسب المتضاعفة؟

أ) عند تكوين مركب واحد من عنصرين، تكون نسبة كتلتيهما ثابتة دائماً.
ب) عند تكوين مركبات مختلفة من اتحاد العناصر نفسها، فإن النسبة بين كتل أحد العناصر التي تتحد مع كتلة ثابتة من عنصر آخر في هذه المركبات هي نسبة عددية بسيطة وصحيحة.
ج) كتلة العناصر المتفاعلة تساوي دائماً كتلة العناصر الناتجة.
د) تتحد العناصر بنسب كتلية ثابتة لتكوين مركب محدد.

الإجابة الصحيحة: b

الإجابة: عند تكوين مركبات مختلفة من اتحاد العناصر نفسها، فإن النسبة بين كتل أحد العناصر التي تتحد مع كتلة ثابتة من عنصر آخر في هذه المركبات هي نسبة عددية بسيطة وصحيحة.

الشرح: 1. ينطبق القانون عندما تتكون مركبات مختلفة من نفس العناصر. 2. يتم أخذ كتلة ثابتة من أحد العناصر. 3. تقارن كتل العنصر الآخر التي تتحد مع هذه الكتلة الثابتة في المركبات المختلفة. 4. تكون النسبة بين هذه الكتل أعداداً صحيحة وبسيطة (مثل 1:2، 2:3).

تلميح: يتعلق هذا القانون بمركبات مختلفة تتكون من نفس العناصر.

التصنيف: تعريف | المستوى: متوسط

أي مما يلي يمثل مثالاً عملياً يوضح قانون النسب المتضاعفة؟

أ) الملح (NaCl) والسكر (C₁₂H₂₂O₁₁).
ب) ثاني أكسيد الكربون (CO₂) وأول أكسيد الكربون (CO).
ج) الماء (H₂O) وفوق أكسيد الهيدروجين (H₂O₂).
د) الأكسجين (O₂) والأوزون (O₃).

الإجابة الصحيحة: c

الإجابة: الماء (H₂O) وفوق أكسيد الهيدروجين (H₂O₂).

الشرح: 1. الماء (H₂O) يتكون من ذرتي هيدروجين وذرة أكسجين واحدة. 2. فوق أكسيد الهيدروجين (H₂O₂) يتكون من ذرتي هيدروجين وذرتي أكسجين. 3. نسبة كتلة الأكسجين في H₂O₂ إلى كتلته في H₂O (عند ثبات كتلة الهيدروجين) هي 2:1، وهي نسبة عددية بسيطة وصحيحة.

تلميح: كلا المركبين مكونان من نفس العنصرين، لكن نسبة الأكسجين إلى الهيدروجين مختلفة.

التصنيف: مفهوم جوهري | المستوى: سهل

إذا كانت النسبة الكتلية للنحاس إلى الكلور في مركب (I) تساوي 1.793، وفي مركب (II) تساوي 0.8964، فما النسبة بين هاتين القيمتين؟ وما دلالتها؟

أ) النسبة هي 0.5، وتدل على أن المركب (II) يحتوي على نصف كمية النحاس الموجودة في المركب (I) بالنسبة للكلور.
ب) النسبة هي 1.0، وتدل على أن النسبتين متساويتان ولا تطابقان القانون.
ج) النسبة هي 2.00، وتدل على أن كتلة النحاس التي تتحد مع كتلة ثابتة من الكلور في المركب (I) هي ضعفها في المركب (II)، مما يطابق قانون النسب المتضاعفة.
د) النسبة هي 1.5، وتدل على وجود علاقة غير مباشرة بين المركبين.

الإجابة الصحيحة: c

الإجابة: النسبة هي 2.00، وتدل على أن كتلة النحاس التي تتحد مع كتلة ثابتة من الكلور في المركب (I) هي ضعفها في المركب (II)، مما يطابق قانون النسب المتضاعفة.

الشرح: 1. النسبة = (النسبة الكتلية للمركب I) ÷ (النسبة الكتلية للمركب II). 2. النسبة = 1.793 ÷ 0.8964 ≈ 2.00. 3. هذه النتيجة (2:1) هي نسبة عددية بسيطة وصحيحة. 4. هذا يعني أن كتلة النحاس التي تتحد مع 1 جرام من الكلور في المركب I هي ضعف الكتلة التي تتحد في المركب II، مما يثبت صحة القانون.

تلميح: اقسم القيمة الأكبر على الأصغر.

التصنيف: تفكير ناقد | المستوى: صعب