🎴 بطاقات تعليمية للمراجعة
عدد البطاقات: 5 بطاقة لهذه الصفحة
ما تعريف الاتزان الكيميائي؟
- أ) حالة يتوقف فيها التفاعل الكيميائي تماماً ولا تتغير التراكيز.
- ب) حالة يكون فيها التفاعل الأمامي والتفاعل العكسي متساويين في السرعة، بحيث تبقى تراكيز المواد المتفاعلة والناتجة ثابتة.
- ج) حالة يتحول فيها جميع المتفاعلات إلى نواتج دون عودة.
- د) حالة تزداد فيها سرعة التفاعل الأمامي باستمرار مع الزمن.
الإجابة الصحيحة: b
الإجابة: حالة يكون فيها التفاعل الأمامي والتفاعل العكسي متساويين في السرعة، بحيث تبقى تراكيز المواد المتفاعلة والناتجة ثابتة.
الشرح: الاتزان الكيميائي هو حالة ديناميكية، وليس سكوناً. يحدث عندما تصبح سرعة التفاعل الأمامي (تشكيل النواتج) مساوية لسرعة التفاعل العكسي (تشكيل المتفاعلات). عندها، تتوقف التراكيز الظاهرية عن التغير مع بقاء التفاعلات مستمرة على المستوى الجزيئي.
تلميح: فكر في السرعات المتساوية للتفاعلين الأمامي والعكسي.
التصنيف: تعريف | المستوى: سهل
ما الصيغة العامة لتعبير ثابت الاتزان (Keq) للتفاعل aA + bB ⇌ cC + dD؟
- أ) Keq = ([A]^a * [B]^b) / ([C]^c * [D]^d)
- ب) Keq = ([C] + [D]) / ([A] + [B])
- ج) Keq = ([C]^c * [D]^d) / ([A]^a * [B]^b)
- د) Keq = (a[A] * b[B]) / (c[C] * d[D])
الإجابة الصحيحة: c
الإجابة: Keq = ([C]^c * [D]^d) / ([A]^a * [B]^b)
الشرح: يُكتب تعبير ثابت الاتزان (Keq) كنسبة حاصل ضرب تراكيز النواتج (مرفوعة لأسس معاملاتها) إلى حاصل ضرب تراكيز المتفاعلات (مرفوعة لأسس معاملاتها). التراكيز هي التراكيز المولارية عند حالة الاتزان.
تلميح: تذكر أن التراكيز ترفع إلى أسس مساوية للمعاملات في المعادلة الموزونة.
التصنيف: صيغة/خطوات | المستوى: متوسط
ما العامل الذي يؤدي إلى تغيير قيمة ثابت الاتزان (Keq) نفسه؟
- أ) إضافة مادة متفاعلة.
- ب) تغيير حجم الوعاء للتفاعلات الغازية.
- ج) إضافة عامل حفاز.
- د) التغير في درجة الحرارة.
الإجابة الصحيحة: d
الإجابة: التغير في درجة الحرارة.
الشرح: قيمة Keq ثابتة فقط عند درجة حرارة معينة. تغيير درجة الحرارة يغير طاقة النظام، مما يؤثر على النسبة بين النواتج والمتفاعلات عند الاتزان، وبالتالي يغير قيمة Keq. بينما تغيير التركيز أو الضغط (للغازات) يزاح الاتزان فقط دون تغيير قيمة Keq.
تلميح: فكر في العامل الذي يؤثر على طبيعة التفاعل نفسه، وليس فقط موضع الاتزان.
التصنيف: مفهوم جوهري | المستوى: متوسط
ما تأثير وجود أيون مشترك في محلول على ذائبية مركب أيوني؟
- أ) يزيد من ذائبية المركب الأيوني.
- ب) يقلل من ذائبية المركب الأيوني.
- ج) لا يؤثر على الذائبية.
- د) يغير قيمة Ksp للمركب.
الإجابة الصحيحة: b
الإجابة: يقلل من ذائبية المركب الأيوني.
الشرح: وجود أيون مشترك (أحد أيونات المركب القليل الذوبان) في المحلول يزيد من تركيز ذلك الأيون. وفقاً لمبدأ لو شاتلييه، يزاح الاتزان نحو تكوين المادة الصلبة (الراسب) لتقليل هذا التغيير، مما يؤدي إلى انخفاض ذائبية المركب.
تلميح: تذكر أن الأيون المشترك يزيد من تركيز أحد الأيونات في تعبير حاصل الذائبية.
التصنيف: مفهوم جوهري | المستوى: صعب
ماذا يحدث إذا كان الحاصل الأيوني (Qsp) أكبر من ثابت حاصل الذائبية (Ksp)؟
- أ) يذوب الراسب الموجود.
- ب) يتكون راسب.
- ج) يكون المحلول غير مشبع ولا يحدث شيء.
- د) تزداد ذائبية المادة.
الإجابة الصحيحة: b
الإجابة: يتكون راسب.
الشرح: 1. Qsp > Ksp: المحلول فوق مشبع، التركيزات الحالية للأيونات أكبر مما يمكن أن يبقى مذاباً عند الاتزان. 2. يستجيب النظام بتكوين راسب (مادة صلبة) حتى تنخفض تراكيز الأيونات ويعود Qsp ليكون مساوياً لـ Ksp.
تلميح: قارن بين Qsp و Ksp. ماذا يعني أن يكون الحاصل أكبر من الثابت؟
التصنيف: مفهوم جوهري | المستوى: متوسط