أسئلة الإجابات القصيرة

📚 معلومات الصفحة

الكتاب: كتاب الكيمياء - الصف 11 - الفصل 2 | المادة: الكيمياء | المرحلة: الصف 11 | الفصل الدراسي: 2

الدولة: المملكة العربية السعودية | المنهج: المنهج السعودي - وزارة التعليم

نوع المحتوى: درس تعليمي

📝 ملخص الصفحة

📚 اختبار مقنن - الاتزان الكيميائي

المفاهيم الأساسية

الاتزان الكيميائي: حالة يكون فيها معدل التفاعل الأمامي مساوياً لمعدل التفاعل العكسي، وتثبت تراكيز المواد المتفاعلة والناتجة.

خريطة المفاهيم

```markmap

الاتزان الكيميائي

التقويم

مراجعة عامة (أسئلة 67-73)

تطبيق على تفاعل تكوين إستر (إيثانوات الإيثيل).
تأثير إزالة الماء على موضع الاتزان.
تأثير تغيير درجة الحرارة على موضع الاتزان.
تأثير تغيير درجة الحرارة والحجم معاً على موضع الاتزان.
حساب الذائبية من ثابت حاصل الذائبية (Ksp).
تفسير قيمة ثابت الاتزان (Keq) المنخفضة.
تفسير اختيار اللون في نظام اتزان (NO₂/N₂O₄).

التفكير الناقد (أسئلة 74-77)

تحليل احتمال تكوين النظام عند Keq = 1.
تطبيق مبدأ لو شاتلييه على تفكك كربونات الأمونيوم.
حساب تركيز الأيونات في محلول مشبع من Ksp.
تفسير البيانات: التنبؤ بأول مركب يترسب باستخدام بيانات الذائبية.

تقويم إضافي

أسئلة تطبيقية (82-84)

تحليل معادلة اتزان لغاز CO₂ مع سائل افتراضي (بيولان).
تفسير ميزة مادة في مكافحة الاحتباس الحراري.
تفسير عسر الماء وطرق الحد منه.

أسئلة المستندات (78-79)

استعمال تفاعل الترسيب لفصل وتحديد مكونات خليط.
مقارنة الذائبية المولارية والكتلية باستخدام قيم Ksp.

مسألة تحفيز (80)

حساب تركيز الناتج وثابت الاتزان (Keq) من بيانات بداية التفاعل وتركيز المواد عند الاتزان.

مراجعة تراكمية (81)

قاعدة: عند عكس معادلة كيميائية، يجب عكس إشارة ΔH.

التلوث البيئي (85-87)

كتابة تعبير ثابت الاتزان.
تحليل العلاقة بين Keq ودرجة الحرارة باستخدام مبدأ لوتشاتليه.
تفسير دور محفز (رادياتير مطلي بسبيكة) في تقليل الملوثات.

اختبار مقنن (أسئلة 1-7)

الاتزان الكيميائي

التعريف: سرعة التفاعل الأمامي = سرعة التفاعل العكسي.

حركية التفاعل

قانون السرعة: R = k[S₂O₈²⁻][I⁻] (لتفاعل رتبته الأولى في كل مادة متفاعلة).

القوى بين الجزيئات

قوى التشتت: ناتجة عن عدم توازن مؤقت في الكثافة الإلكترونية.
أضعف القوى: تظهر في المواد ذات الجزيئات متباعدة (مثل الرسم B).

ذائبية و Ksp

ثابت حاصل الذائبية: Ksp = [Mn²⁺][CO₃²⁻] لـ MnCO₃ (s) ⇌ Mn²⁺(aq) + CO₃²⁻(aq)
حساب الذائبية من Ksp.
التنبؤ بتكوين الراسب: عند خلط محاليل أيونية، يتكون الراسب إذا تجاوز حاصل الإذابة (Qsp) قيمة Ksp.

اختبار مقنن (أسئلة 8-12)

كتابة تعبير ثابت الاتزان للاتزان غير المتجانس.
مثال: 2NaHCO₃(s) ⇌ Na₂CO₃(s) + H₂O(g) + CO₂(g)
مثال: C₆H₆(l) ⇌ C₆H₆(g)
كتابة تعبير ثابت الاتزان للتفاعل العكسي لتسخين الحجر الجيري.

أسئلة الإجابات المفتوحة

تحليل رسم بياني للتركيز مقابل الزمن.
وصف شكل الرسم البياني عند حدوث الاتزان.
تفسير عدم تساوي تركيز المتفاعلات صفراً عند نهاية التفاعل.
تصنيف نوع التفاعل الكيميائي من الرسم البياني.

```

نقاط مهمة

ثابت الاتزان للاتزان غير المتجانس: يكتب باستخدام تراكيز المواد في الحالة الغازية أو المائية فقط، ولا تدخل المواد الصلبة أو السائلة النقية في التعبير.
الرسم البياني للاتزان: يظهر منحنيات تركيز المواد المتفاعلة والناتجة تتغير مع الزمن حتى تصل إلى حالة ثبات (هضبة) تشير إلى الاتزان.
التفاعل العكسي: عند كتابة تعبير ثابت الاتزان للتفاعل العكسي، يكون مقلوب تعبير ثابت الاتزان للتفاعل الأمامي.

📋 المحتوى المنظم

📖 محتوى تعليمي مفصّل

أسئلة الإجابات القصيرة

نوع: محتوى تعليمي

أسئلة الإجابات القصيرة

8

نوع: QUESTION_HOMEWORK

اكتب تعبير ثابت الاتزان لكل اتزان غير متجانس مما يأتي:
2NaHCO₃(s) ⇌ Na₂CO₃(s) + H₂O(g) + CO₂(g) .a
C₆H₆(l) ⇌ C₆H₆(g) .b

9

نوع: QUESTION_HOMEWORK

ينتج عن تسخين الحجر الجيري CaCO₃(s) الحجر الجيري الحي CaO(s) وغاز ثاني أكسيد الكربون. اكتب تعبير ثابت الاتزان للتفاعل العكسي.

أسئلة الإجابات المفتوحة

نوع: محتوى تعليمي

أسئلة الإجابات المفتوحة

نوع: محتوى تعليمي

استعمل المخطط الآتي للإجابة عن الأسئلة من 10 إلى 12.

10

نوع: QUESTION_HOMEWORK

صف شكل الرسم البياني عند حدوث الاتزان.

11

نوع: QUESTION_HOMEWORK

فسر لماذا لا يساوي تركيز المتفاعلات صفرًا عند نهاية هذا التفاعل؟

12

نوع: QUESTION_HOMEWORK

صنف نوع التفاعل الكيميائي الذي يظهر في هذا الرسم البياني، وكيف تدعم البيانات فيه استنتاجك؟

🔍 عناصر مرئية

A graph showing the concentration of three components (A, B, C) over time. Component C's concentration increases and plateaus. Components A and B's concentrations decrease and plateau. The graph indicates a reaction reaching equilibrium.

📄 النص الكامل للصفحة

--- SECTION: أسئلة الإجابات القصيرة ---
أسئلة الإجابات القصيرة

--- SECTION: 8 ---
اكتب تعبير ثابت الاتزان لكل اتزان غير متجانس مما يأتي:
2NaHCO₃(s) ⇌ Na₂CO₃(s) + H₂O(g) + CO₂(g) .a
C₆H₆(l) ⇌ C₆H₆(g) .b

--- SECTION: 9 ---
ينتج عن تسخين الحجر الجيري CaCO₃(s) الحجر الجيري الحي CaO(s) وغاز ثاني أكسيد الكربون. اكتب تعبير ثابت الاتزان للتفاعل العكسي.

--- SECTION: أسئلة الإجابات المفتوحة ---
أسئلة الإجابات المفتوحة

استعمل المخطط الآتي للإجابة عن الأسئلة من 10 إلى 12.

--- SECTION: 10 ---
صف شكل الرسم البياني عند حدوث الاتزان.

--- SECTION: 11 ---
فسر لماذا لا يساوي تركيز المتفاعلات صفرًا عند نهاية هذا التفاعل؟

--- SECTION: 12 ---
صنف نوع التفاعل الكيميائي الذي يظهر في هذا الرسم البياني، وكيف تدعم البيانات فيه استنتاجك؟

--- VISUAL CONTEXT ---
**GRAPH**: Untitled
Description: A graph showing the concentration of three components (A, B, C) over time. Component C's concentration increases and plateaus. Components A and B's concentrations decrease and plateau. The graph indicates a reaction reaching equilibrium.
X-axis: الزمن
Y-axis: التركيز
Data: Concentration profiles of reactants and products over time. Reactants A and B decrease, product C increases, all reaching constant concentrations at equilibrium.
Key Values: Concentration of A at equilibrium: approximately 1, Concentration of B at equilibrium: approximately 2, Concentration of C at equilibrium: approximately 4
Context: This graph illustrates the concept of chemical equilibrium, showing how reactant concentrations decrease and product concentrations increase until they reach constant values, indicating the forward and reverse reaction rates are equal.

✅ حلول أسئلة الكتاب الرسمية

عدد الأسئلة: 5

سؤال 8: اكتب تعبير ثابت الاتزان لكل اتزان غير متجانس مما يأتي: 2NaHCO₃(s) ⇌ Na₂CO₃(s) + H₂O(g) + CO₂(g) .a C₆H₆(l) ⇌ C₆H₆(g) .b

الإجابة: س: 8) a 2NaHCO₃(s) ⇌ Na₂CO₃(s) + H₂O(g) + CO₂(g) K = [H₂O][CO₂] b( C₆H₆(l) ⇌ C₆H₆(g) K = [C₆H₆(g)]

خطوات الحل:

**الخطوة 1 (المفهوم):** نتذكر قاعدة كتابة تعبير ثابت الاتزان (K): نكتب تراكيز المواد في حالة الغاز (g) أو المذاب (aq) فقط، ولا نكتب المواد في الحالة الصلبة (s) أو السائلة النقية (l).
**الخطوة 2 (التطبيق على الجزء أ):** في التفاعل: 2NaHCO₃(s) ⇌ Na₂CO₃(s) + H₂O(g) + CO₂(g) المواد الصلبة (s) هي NaHCO₃ و Na₂CO₃، لذلك لا تدخل في تعبير K. المواد الغازية (g) هي H₂O و CO₂، وهما فقط اللذان يدخلان في التعبير. إذن تعبير K هو حاصل ضرب تركيزي هذين الغازين.
**الخطوة 3 (التطبيق على الجزء ب):** في التفاعل: C₆H₆(l) ⇌ C₆H₆(g) المادة السائلة النقية (l) هي C₆H₆(l)، لذلك لا تدخل في تعبير K. المادة الغازية (g) هي C₆H₆(g)، وهي فقط التي تدخل في التعبير. إذن تعبير K هو تركيز البنزين في الحالة الغازية فقط.
**الخطوة 4 (النتيجة):** إذن الإجابة هي: أ) K = [H₂O][CO₂] ب) K = [C₆H₆(g)]

سؤال 9: ينتج عن تسخين الحجر الجيري CaCO₃(s) الحجر الجيري الحي CaO(s) وغاز ثاني أكسيد الكربون. اكتب تعبير ثابت الاتزان للتفاعل العكسي.

الإجابة: س: 9 للتفاعل العكسي: CaO(s) + CO₂(g) ⇌ CaCO₃(s) K = \frac{1}{[CO₂]}

خطوات الحل:

**الخطوة 1 (المعطيات):** لنحدد ما لدينا: - التفاعل الأصلي (الأمامي) هو: CaCO₃(s) ⇌ CaO(s) + CO₂(g) - المطلوب هو كتابة تعبير ثابت الاتزان للتفاعل العكسي.
**الخطوة 2 (القانون):** نتذكر أن: 1. تعبير ثابت الاتزان للتفاعل العكسي هو مقلوب تعبير ثابت الاتزان للتفاعل الأمامي. 2. في التفاعل الأمامي، المواد الصلبة (s) لا تدخل في تعبير K، لذلك يدخل تركيز الغاز CO₂ فقط.
**الخطوة 3 (الحل):** أولاً، نكتب تعبير K للتفاعل الأمامي: K_أمامي = [CO₂] ثانياً، نكتب تعبير K للتفاعل العكسي: K_عكسي = 1 / K_أمامي = 1 / [CO₂] التفاعل العكسي هو: CaO(s) + CO₂(g) ⇌ CaCO₃(s)
**الخطوة 4 (النتيجة):** إذن تعبير ثابت الاتزان للتفاعل العكسي هو: K = 1 / [CO₂]

سؤال 10: صف شكل الرسم البياني عند حدوث الاتزان.

الإجابة: س: 10: عند حدوث الاتزان تصبح المنحنيات أفقية (تتسطّح)، أي تثبت تراكيز المواد مع الزمن ولا تعود تتغير.

خطوات الحل:

**الشرح:** الفكرة في هذا السؤال هي فهم كيف يتغير الرسم البياني لتركيز المواد مع الزمن عند الوصول إلى حالة الاتزان الكيميائي. قبل الاتزان، نرى منحنيات التركيز تتغير (ترتفع أو تنخفض) لأن التفاعل لا يزال جارياً. عند حدوث الاتزان، تتساوى سرعة التفاعل الأمامي مع سرعة التفاعل العكسي، مما يعني أن معدل تكوين المواد يساوي معدل اختفائها. لذلك، تتوقف التراكيز عن التغير. على الرسم البياني، يظهر هذا بأن تصبح المنحنيات أفقية (متساطحة) عند نقطة معينة من الزمن. أي أن خط الرسم البياني لتركيز كل مادة يصبح موازياً لمحور الزمن، مما يدل على ثبات التركيز وعدم تغيره مع استمرار الزمن. إذن الإجابة هي: **تصبح المنحنيات أفقية (تتسطّح)، أي تثبت تراكيز المواد مع الزمن ولا تعود تتغير.**

سؤال 11: فسر لماذا لا يساوي تركيز المتفاعلات صفرًا عند نهاية هذا التفاعل؟

الإجابة: س: 11: لأن التفاعل انعكاسي ولا يكتمل تمامًا؛ فعند تكوّن النواتج يبدأ التفاعل العكسي بتكوين متفاعلات من جديد، وعند الاتزان تتساوى سرعتا التفاعل الأمامي والعكسي فيبقى جزء من المتفاعلات موجودًا بتركيز غير صفري.

خطوات الحل:

**الشرح:** الفكرة هنا هي فهم طبيعة التفاعلات الانعكاسية. في التفاعل الانعكاسي، لا يسير التفاعل في اتجاه واحد فقط حتى يكتمل وينفذ المتفاعل تماماً. بل بمجرد أن تبدأ النواتج في التكون، يبدأ التفاعل العكسي أيضاً بالحدوث، حيث تتحول بعض النواتج مرة أخرى إلى متفاعلات. عندما تصبح سرعة التفاعل الأمامي (الذي يستهلك المتفاعلات) مساوية لسرعة التفاعل العكسي (الذي ينتج المتفاعلات)، نصل إلى حالة تسمى الاتزان الديناميكي. في هذه الحالة، تتوقف التراكيز الظاهرية عن التغير، لكن التفاعلين لا يتوقفان؛ بل يستمران بنفس المعدل. لذلك، لأن التفاعل العكسي يعيد إنتاج المتفاعلات باستمرار، فإن تركيزها لا يصل إلى الصفر أبداً، بل يستقر عند قيمة ثابتة غير صفرية عند الاتزان. إذن الإجابة هي: **لأن التفاعل انعكاسي ولا يكتمل تمامًا؛ فعند تكوّن النواتج يبدأ التفاعل العكسي بتكوين متفاعلات من جديد، وعند الاتزان تتساوى سرعتا التفاعل الأمامي والعكسي فيبقى جزء من المتفاعلات موجودًا بتركيز غير صفري.**

سؤال 12: صنف نوع التفاعل الكيميائي الذي يظهر في هذا الرسم البياني، وكيف تدعم البيانات فيه استنتاجك؟

الإجابة: س: 12: تفاعل انعكاسي يصل إلى اتزان ديناميكي. وتدعم البيانات ذلك لأن تركيز المتفاعل ينخفض ثم يستقر فوق الصفر، بينما تزداد تراكيز النواتج ثم تستقر أيضًا؛ أي أن جميع التراكيز تصبح ثابتة مع الزمن مع بقاء المتفاعلات والنواتج معًا.

خطوات الحل:

**الخطوة 1 (المفهوم):** نتذكر أن هناك نوعين رئيسيين من التفاعلات الكيميائية من حيث الاكتمال: 1. تفاعل غير انعكاسي (تام): يسير في اتجاه واحد حتى يكتمل، وينفذ أحد المتفاعلات تماماً. 2. تفاعل انعكاسي: يسير في اتجاهين، ويصل إلى حالة اتزان ديناميكي حيث تثبت التراكيز مع بقاء المتفاعلات والنواتج موجودة.
**الخطوة 2 (تحليل البيانات في الرسم البياني):** البيانات في الرسم البياني تُظهر أن: - تركيز المتفاعل ينخفض في البداية، ولكنه لا يصل إلى الصفر، بل يستقر عند قيمة ثابتة. - تركيز النواتج يزداد في البداية، ثم يستقر أيضاً عند قيمة ثابتة. - جميع المنحنيات تصبح أفقية (ثابتة) بعد فترة زمنية معينة، مما يعني توقف التغير في التراكيز.
**الخطوة 3 (النتيجة):** هذا النمط من البيانات – حيث تستقر تراكيز جميع المواد (متفاعلات ونواتج) عند قيم ثابتة غير صفرية – هو السمة المميزة للاتزان الديناميكي في التفاعل الانعكاسي. فهو يدل على أن التفاعلين الأمامي والعكسي لا يزالان يحدثان بنفس المعدل. إذن الإجابة هي: **تفاعل انعكاسي يصل إلى اتزان ديناميكي. وتدعم البيانات ذلك لأن تركيز المتفاعل ينخفض ثم يستقر فوق الصفر، بينما تزداد تراكيز النواتج ثم تستقر أيضًا؛ أي أن جميع التراكيز تصبح ثابتة مع الزمن مع بقاء المتفاعلات والنواتج معًا.**

🎴 بطاقات تعليمية للمراجعة

عدد البطاقات: 7 بطاقة لهذه الصفحة

اكتب تعبير ثابت الاتزان (K) للاتزان غير المتجانس التالي: 2NaHCO₃(s) ⇌ Na₂CO₃(s) + H₂O(g) + CO₂(g)

أ) K = [Na₂CO₃][H₂O][CO₂] / [NaHCO₃]²
ب) K = [H₂O][CO₂]
ج) K = [NaHCO₃]² / [Na₂CO₃][H₂O][CO₂]
د) K = [H₂O] + [CO₂]

الإجابة الصحيحة: b

الإجابة: K = [H₂O][CO₂]

الشرح: 1. المواد الصلبة (s) في التفاعل هي NaHCO₃ و Na₂CO₃، ولا تدخل في تعبير K. 2. المواد الغازية (g) هي H₂O و CO₂، وهما فقط اللذان يدخلان في التعبير. 3. تعبير K هو حاصل ضرب تركيزي الغازين. 4. النتيجة: K = [H₂O][CO₂]

تلميح: تذكر قاعدة كتابة تعبير K: المواد في الحالة الصلبة (s) أو السائلة النقية (l) لا تدخل في التعبير.

التصنيف: صيغة/خطوات | المستوى: متوسط

اكتب تعبير ثابت الاتزان (K) للاتزان غير المتجانس التالي: C₆H₆(l) ⇌ C₆H₆(g)

أ) K = [C₆H₆(l)] / [C₆H₆(g)]
ب) K = [C₆H₆(g)] / [C₆H₆(l)]
ج) K = [C₆H₆(g)]
د) K = 1 / [C₆H₆(g)]

الإجابة الصحيحة: c

الإجابة: K = [C₆H₆(g)]

الشرح: 1. المادة السائلة النقية (l) في التفاعل هي C₆H₆(l)، ولا تدخل في تعبير K. 2. المادة الغازية (g) هي C₆H₆(g)، وهي فقط التي تدخل في التعبير. 3. تعبير K هو تركيز البنزين في الحالة الغازية فقط. 4. النتيجة: K = [C₆H₆(g)]

تلميح: تذكر قاعدة كتابة تعبير K: المواد في الحالة الصلبة (s) أو السائلة النقية (l) لا تدخل في التعبير.

التصنيف: صيغة/خطوات | المستوى: سهل

ينتج عن تسخين الحجر الجيري CaCO₃(s) الحجر الجيري الحي CaO(s) وغاز ثاني أكسيد الكربون. ما تعبير ثابت الاتزان (K) للتفاعل العكسي لهذه العملية؟

أ) K = [CO₂]
ب) K = [CaCO₃] / ([CaO][CO₂])
ج) K = 1 / [CO₂]
د) K = [CaO][CO₂] / [CaCO₃]

الإجابة الصحيحة: c

الإجابة: K = 1 / [CO₂]

الشرح: 1. التفاعل الأمامي: CaCO₃(s) ⇌ CaO(s) + CO₂(g). تعبير K لهذا التفاعل هو K_أمامي = [CO₂] (لأن المواد الصلبة لا تدخل). 2. التفاعل العكسي هو: CaO(s) + CO₂(g) ⇌ CaCO₃(s). 3. تعبير K للتفاعل العكسي هو مقلوب تعبير K للتفاعل الأمامي. 4. النتيجة: K_عكسي = 1 / K_أمامي = 1 / [CO₂]

تلميح: تذكر أن تعبير K للتفاعل العكسي هو مقلوب تعبير K للتفاعل الأمامي.

التصنيف: صيغة/خطوات | المستوى: متوسط

في تفاعل انعكاسي وصل إلى حالة الاتزان، لماذا لا يساوي تركيز المتفاعلات صفرًا؟

أ) لأن سرعة التفاعل الأمامي أكبر بكثير من سرعة التفاعل العكسي.
ب) لأن التفاعل انعكاسي ولا يكتمل تمامًا؛ فعند تكوّن النواتج يبدأ التفاعل العكسي بتكوين متفاعلات من جديد، وعند الاتزان تتساوى سرعتا التفاعل الأمامي والعكسي فيبقى جزء من المتفاعلات موجودًا بتركيز غير صفري.
ج) لأن كمية المتفاعلات المبدئية كانت كبيرة جدًا.
د) لأن الحرارة المنطلقة من التفاعل تمنع استهلاك كل المتفاعلات.

الإجابة الصحيحة: b

الإجابة: لأن التفاعل انعكاسي ولا يكتمل تمامًا؛ فعند تكوّن النواتج يبدأ التفاعل العكسي بتكوين متفاعلات من جديد، وعند الاتزان تتساوى سرعتا التفاعل الأمامي والعكسي فيبقى جزء من المتفاعلات موجودًا بتركيز غير صفري.

الشرح: 1. في التفاعل الانعكاسي، لا يسير التفاعل في اتجاه واحد حتى يكتمل. 2. بمجرد تكوّن النواتج، يبدأ التفاعل العكسي بتحويل بعض النواتج إلى متفاعلات مرة أخرى. 3. عند الاتزان، تصبح سرعة التفاعل الأمامي مساوية لسرعة التفاعل العكسي. 4. لأن التفاعل العكسي يعيد إنتاج المتفاعلات باستمرار، فإن تركيزها يستقر عند قيمة ثابتة غير صفرية.

تلميح: فكر في طبيعة التفاعلات الانعكاسية ومفهوم الاتزان الديناميكي.

التصنيف: مفهوم جوهري | المستوى: متوسط

عند كتابة تعبير ثابت الاتزان (K) لتفاعل غير متجانس، أي من المواد التالية يُكتب تركيزها في التعبير؟

أ) الغازات (g) والمحاليل المائية (aq) فقط.
ب) المواد الصلبة (s) والسائلة (l) فقط.
ج) جميع المواد المشاركة في التفاعل.
د) الغازات (g) والمواد الصلبة (s) فقط.

الإجابة الصحيحة: a

الإجابة: الغازات (g) والمحاليل المائية (aq) فقط.

الشرح: 1. قاعدة كتابة تعبير ثابت الاتزان (K): 2. تُكتب تراكيز المواد في الحالة الغازية (g) أو المذابة في محلول مائي (aq). 3. لا تُكتب تراكيز المواد في الحالة الصلبة (s) أو السائلة النقية (l). 4. السبب: تركيز المواد الصلبة والسائلة النقية ثابت ولا يتغير.

تلميح: تذكر قاعدة استبعاد المواد في حالات المادة النقية.

التصنيف: مفهوم جوهري | المستوى: سهل

إذا كان تعبير ثابت الاتزان للتفاعل الأمامي (CaCO₃(s) ⇌ CaO(s) + CO₂(g)) هو K = [CO₂]، فما تعبير K للتفاعل العكسي؟

أ) K = [CO₂]
ب) K = 1 / [CO₂]
ج) K = [CaO][CO₂]
د) K = [CaCO₃] / ([CaO][CO₂])

الإجابة الصحيحة: b

الإجابة: K = 1 / [CO₂]

الشرح: 1. العلاقة بين ثوابت الاتزان: K_عكسي = 1 / K_أمامي. 2. معطى: K_أمامي = [CO₂]. 3. بالتعويض: K_عكسي = 1 / [CO₂]. 4. التفاعل العكسي هو: CaO(s) + CO₂(g) ⇌ CaCO₃(s).

تلميح: تذكر العلاقة بين ثابت الاتزان للتفاعل الأمامي والتفاعل العكسي.

التصنيف: صيغة/خطوات | المستوى: متوسط

في حالة الاتزان الكيميائي، إذا كان تركيز الناتج C يساوي 4 مول/لتر، وتركيز المتفاعل A يساوي 1 مول/لتر، فماذا يمكن استنتاجه عن نسبة الناتج إلى المتفاعل؟

أ) نسبة التركيزات (C/A) تساوي 4، وتعتمد على ثابت الاتزان K للتفاعل.
ب) نسبة التركيزات (C/A) تساوي 4، وهي تساوي ثابت الاتزان K بالضبط.
ج) نسبة التركيزات (C/A) لا علاقة لها بثابت الاتزان K.
د) نسبة التركيزات (C/A) يجب أن تكون دائماً مساوية لـ 1 عند الاتزان.

الإجابة الصحيحة: a

الإجابة: نسبة التركيزات (C/A) تساوي 4، وتعتمد على ثابت الاتزان K للتفاعل.

الشرح: 1. عند الاتزان، تكون تراكيز المواد ثابتة وترتبط بثابت الاتزان K. 2. نسبة التركيز البسيطة (C/A) = 4 / 1 = 4. 3. لكن هذه النسبة البسيطة قد لا تساوي K مباشرة إذا كان للتفاعل صيغة أخرى (مثل وجود أكثر من جزيء من A أو C). 4. الاستنتاج الصحيح: النسبة 4 هي قيمة عددية تعكس حالة هذا التفاعل عند الاتزان، وهي مرتبطة بقيمة K الخاصة به.

تلميح: ثابت الاتزان K هو نسبة رياضية محددة لتراكيز النواتج إلى تراكيز المتفاعلات، كل مرفوع لأس معاملها.

التصنيف: تفكير ناقد | المستوى: صعب