صفحة 41 - كتاب الكيمياء - الصف 11 - الفصل 2 - المملكة العربية السعودية

📚 الكيمياء الحرارية: الطاقة والحرارة

المفاهيم الأساسية

الطاقة: القدرة على بذل شغل أو إنتاج حرارة.

طاقة الوضع الكيميائية: الطاقة المختزنة في الروابط الكيميائية للمادة نتيجة ترتيب الذرات والجزيئات.

التغير في المحتوى الحراري (ΔH): كمية الحرارة المفقودة أو المكتسبة في النظام أثناء تفاعل أو عملية تتم تحت ضغط ثابت.

المعادلة الكيميائية الحرارية: معادلة تحتوي على الحالات الطبيعية للمواد المتفاعلة والنواتج، وتبين التغير في المحتوى الحراري.

قانون هس: يمكن حساب التغير في المحتوى الحراري للتفاعل بجمع معادلتين كيميائيتين حراريتين أو أكثر مع تغيرات المحتوى الحراري لها.

خريطة المفاهيم

```markmap

الكيمياء الحرارية

1-1 الطاقة

الفكرة الرئيسة

• الطاقة محفوظة (تتغير شكلًا وتنتقل)

المفاهيم

• الطاقة
• طاقة الوضع الكيميائية
• قانون حفظ الطاقة

العلاقة

• تتحول طاقة الوضع الكيميائية إلى حرارة (أو العكس) في التفاعلات

1-2 الحرارة

الفكرة الرئيسة

• ΔH = محتوى النواتج الحراري - محتوى المتفاعلات الحراري

المفاهيم

• الكيمياء الحرارية
• النظام والمحيط والكون
• المسعر

دلالة ΔH

• ΔH موجب: تفاعل ماص للحرارة
• ΔH سالب: تفاعل طارد للحرارة

3- المعادلات الكيميائية الحرارية

الفكرة الرئيسة

• تعبر عن مقدار الحرارة المنطلقة أو الممتصة

مكوناتها

• الحالات الطبيعية للمواد
• قيمة ΔH

كميات مولارية

• حرارة التبخر المولارية (ΔHvap)
• حرارة الانصهار المولارية (ΔHfus)

1-4 حساب ΔH

الفكرة الرئيسة

• باستخدام قانون هس

الطريقة

• جمع معادلات حرارية مع ΔH الخاصة بها

حرارة التكوين القياسية

• للمركب مقارنة بعناصره في حالتها القياسية

```

نقاط مهمة

• التفاعلات الكيميائية عادة ما تمتص أو تطلق حرارة.
• الكون في الكيمياء الحرارية هو (النظام + المحيط).
• حرارة التبخر المولارية هي الطاقة اللازمة لتبخير مول واحد من السائل.
• حرارة الانصهار المولارية هي الحرارة اللازمة لصهر مول واحد من المادة الصلبة.

1 دليل مراجعة الفصل --- SECTION: 1-1 الطاقة --- الفكرة العامة تمتص التفاعلات الكيميائية الحرارة أو تطلقها عادة. --- SECTION: الفكرة الرئيسة --- الفكرة الرئيسة قد يتغير شكل الطاقة، وقد تنتقل، الأفكار الرئيسة ولكنها تبقى محفوظة دائما . المفردات . الطاقة . طاقة الوضع . الشعر قانون حفظ الكيميائية الطاقة . الحرارة . الجول . الحرارة النوعية . الطاقة هي القدرة على بذل شغل أو إنتاج حرارة. . طاقة الوضع الكيميائية هي الطاقة المختزنة في الروابط الكيميائية للمادة نتيجة ترتيب الذرات والجزيئات. طاقة الوضع الكيميائية تطلق أو تمتص على شكل حرارة خلال العمليات أو التفاعلات الكيميائية. --- SECTION: 1-2 الحرارة --- الفكرة الرئيسة التغير في المحتوى الحراري للتفاعل الأفكار الرئيسة يساوي المحتوى الحراري للنواتج مطروحا منه المحتوى . تعرف الكيمياء الحرارية الكون على أنه النظام مع المحيط. الحراري للمتفاعلات. المفردات . المسعر . الكون . الكيمياء الحرارية . المحتوى الحراري . النظام . المحتوى الحراري . المحيط للتفاعل تسمى كمية الحرارة المفقودة أو المكتسبة في النظام في أثناء التفاعل أو العملية التي تتم تحت ضغط ثابت التغير في المحتوى الحراري .(ΔΗ) . عندما يكون AH موجبًا يكون التفاعل ماصا للحرارة، أما عندما يكون AH سالبًا فيكون التفاعل طاردًا للحرارة. --- SECTION: 3- المعادلات الكيميائية الحرارية --- الفكرة الرئيسة تعبر المعادلات الكيميائية الحرارية الأفكار الرئيسة عن مقدار الحرارة المنطلقة أو الممتصة في التفاعلات الكيميائية. المفردات . المعادلة الكيميائية الحرارية . حرارة التبخر المولارية حرارة الاحتراق . حرارة الانصهار المولارية . تحتوي المعادلة الكيميائية الحرارية على الحالات الطبيعية للمواد المتفاعلة والنواتج، كما تبين التغير في المحتوى الحراري. . حرارة التبخر المولارية AHvap هي كمية الطاقة اللازمة لتبخر مول واحد من السائل. . حرارة الانصهار المولارية AHfus هي كمية الحرارة اللازمة لصهر مول واحد من المادة الصلبة. --- SECTION: 1-4 حساب التغير في المحتوى الحراري --- الفكرة الرئيسة يمكن حساب التغير في المحتوى الأفكار الرئيسة الحراري للتفاعلات الكيميائية باستعمال قانون هس. المفردات قانون هس . حرارة التكوين القياسية . يمكن حساب التغير في المحتوى الحراري للتفاعل بجمع معادلتين كيميائيتين حراريتين أو أكثر مع تغيرات المحتوى الحراري لها. . حرارة التكوين القياسية للمركبات تحدد مقارنة بحرارة التكوين لعناصرها في حالاتها القياسية. وزارة له سليم ucation Minist 2025-1447