الأهداف - كتاب الكيمياء - الصف 11 - الفصل 2 - المملكة العربية السعودية

📚 نظرية التصادم وسرعة التفاعل

المفاهيم الأساسية

الطاقة: القدرة على بذل شغل أو إنتاج حرارة. وتكون في صورة طاقة وضع أو طاقة حركة.

سرعة التفاعل الكيميائي: التغير في كمية المادة المتفاعلة أو الناتجة خلال وحدة الزمن.

متوسط السرعة: متوسط\ السرعة = \frac{التغير\ في\ كمية\ المادة\ المتفاعلة\ أو\ الناتجة}{التغير\ في\ الزمن\ Δ t}

خريطة المفاهيم

```markmap

سرعة التفاعلات الكيميائية

الفكرة العامة

• لكل تفاعل سرعة محددة
• يمكن تغيير السرعة بتغيير ظروف التفاعل

1-2 نظرية التصادم

• المفتاح لفهم الاختلاف في سرعة التفاعلات

2-2 العوامل المؤثرة

• طبيعة المواد المتفاعلة
• التركيز
• درجة الحرارة
• مساحة السطح
• المحفزات

3-2 قوانين السرعة

• علاقة رياضية تحدد بالتجربة
• تربط بين سرعة التفاعل وتركيز المادة المتفاعلة

4-2 التعبير عن سرعة التفاعل

• لا نستخدم مصطلحات غير دقيقة (سريع/بطيء)
• نستخدم علاقة رياضية للتعبير عن متوسط السرعة
• متوسط\ السرعة = \frac{Δ quantity}{Δ t}
• يقاس بوحدات مثل: mol/L·s

أنشطة تمهيدية

تجربة استهلالية

• الهدف: تسريع تفاعل بطيء
• المواد: فوق أكسيد الهيدروجين (H₂O₂)، خميرة الخبز
• خطوات العمل

- املأ بطاقة السلامة

- سجل المشاهدات في جدول

- أضف فوق أكسيد الهيدروجين (10 مل) وسجل الملاحظات

- أضف خميرة الخبز (0.1 جم) وحرك بلطف وسجل الملاحظات

• التحليل

- حدد نواتج تحلل فوق أكسيد الهيدروجين

- فسر ظهور الفقاعات بعد إضافة الخميرة

• استقصاء

- تأثير تغيير كمية الخميرة

- تأثير عدم مزج المخلوط

منظم أفكار (مطوية)

• الغرض: تنظيم المعلومات حول العوامل المؤثرة في سرعة التفاعل
• العناوين: المحفزات، درجة الحرارة، مساحة السطح، التركيز، طبيعة المواد المتفاعلة

المفردات الجديدة

• سرعة التفاعل الكيميائي
• نظرية التصادم
• المعقد المنشط
• طاقة التنشيط

حقائق كيميائية

• نظام الاحتراق الداخلي اخترعه ألفونس بيير دي روشاز (1862م)
• احتراق البنزين مع الأكسجين ينتج:

- ثاني أكسيد الكربون

- بخار الماء

- طاقة لتحريك السيارة

```

نقاط مهمة

• نظرية التصادم هي المفتاح لفهم الاختلاف في سرعة التفاعلات.
• يمكن تشبيه سرعة التفاعل الكيميائي بسرعة وصول شخص إلى المدرسة (سيراً على الأقدام أو بالسيارة)، حيث نقيس في الحالتين التغير الناتج خلال الزمن.
• يجب أن يكون التعبير عن سرعة التفاعل دقيقاً ومحدداً، وليس مجرد وصفه بـ "سريع" أو "بطيء".
• متوسط السرعة لأي عملية = التغير في الكمية ÷ التغير في الزمن (Δ quantity / Δ t).

تحسب متوسط سرعة التفاعل الكيميائي من بيانات التجربة. تربط بين سرعة التفاعل الكيميائي والتصادمات بين جسيمات المواد المتفاعلة.

الطاقة: القدرة على بذل شغل أو إنتاج حرارة. وتكون الطاقة في صورة طاقة وضع أو طاقة حركة.

سرعة التفاعل الكيميائي نظرية التصادم المعقد المنشط طاقة التنشيط

الرئيسية نظرية التصادم هي المفتاح لفهم الاختلاف في سرعة التفاعلات. مع الحياة: الذهاب إلى المدرسة سيراً على الأقدام، أم ركوب السيارة؟ إن تحديد سرعة وصول شخص ما إلى المدرسة لا يختلف كثيراً عن سرعة التفاعل الكيميائي؛ ففي الحالتين نقوم بقياس التغير الناتج خلال الزمن.

Expressing Reaction Rates في التجربة الاستهلالية أن تفاعل تحلل فوق أكسيد الهيدروجين يمكن أن يكون تفاعلاً سريعاً أو بطيئاً. فالمصطلحان (سريع و بطيء) مصطلحان غير دقيقين؛ إذ يجب أن يكون تعبيرنا أكثر دقة وتحديداً. فكر في كيفية التعبير عن سرعة أو متوسط سرعة الأشياء المتحركة. فمثلاً، يبين عداد السيارة في الشكل 1-2 أن سيارة السباقتتحرك بسرعة مقدارها 100 Km/h، بينما يبين عداد العداء في مضمار السباق بوحدة s/m. وعموماً يعرف متوسط السرعة ما أو عملية محددة بالتغير بالكمية خلال زمن محدد. ولاشتقاق العلاقة الرياضية نستعمل الرمز دلتا (Δ) قبل الكمية (quantity) لتشير إلى التغير في هذه الكمية كما في المعادلة الآتية:

متوسط السرعة = Δ quantity / Δ t

متوسط السرعة = التغير في كمية المادة المتفاعلة أو الناتجة / التغير في الزمن Δ t

بوحدة Km/h أو ميل لكل ساعة (M/h)، وكلاهما يعني التغير في المسافة في وحدة الزمن.

يبين عداد السرعة في سيارة السباق بوحدة Km/h أو ميل لكل ساعة (M/h)، وكلاهما يعني التغير في المسافة في وحدة الزمن. وقد تقاس سرعة العداء بوحدة s/m.

www.ien.edu.sa

--- SECTION: الأهداف --- تحسب متوسط سرعة التفاعل الكيميائي من بيانات التجربة. تربط بين سرعة التفاعل الكيميائي والتصادمات بين جسيمات المواد المتفاعلة. --- SECTION: مراجعة المفردات --- الطاقة: القدرة على بذل شغل أو إنتاج حرارة. وتكون الطاقة في صورة طاقة وضع أو طاقة حركة. --- SECTION: المفردات الجديدة --- سرعة التفاعل الكيميائي نظرية التصادم المعقد المنشط طاقة التنشيط الرئيسية نظرية التصادم هي المفتاح لفهم الاختلاف في سرعة التفاعلات. مع الحياة: الذهاب إلى المدرسة سيراً على الأقدام، أم ركوب السيارة؟ إن تحديد سرعة وصول شخص ما إلى المدرسة لا يختلف كثيراً عن سرعة التفاعل الكيميائي؛ ففي الحالتين نقوم بقياس التغير الناتج خلال الزمن. --- SECTION: التعبير عن سرعة التفاعل --- Expressing Reaction Rates في التجربة الاستهلالية أن تفاعل تحلل فوق أكسيد الهيدروجين يمكن أن يكون تفاعلاً سريعاً أو بطيئاً. فالمصطلحان (سريع و بطيء) مصطلحان غير دقيقين؛ إذ يجب أن يكون تعبيرنا أكثر دقة وتحديداً. فكر في كيفية التعبير عن سرعة أو متوسط سرعة الأشياء المتحركة. فمثلاً، يبين عداد السيارة في الشكل 1-2 أن سيارة السباقتتحرك بسرعة مقدارها 100 Km/h، بينما يبين عداد العداء في مضمار السباق بوحدة s/m. وعموماً يعرف متوسط السرعة ما أو عملية محددة بالتغير بالكمية خلال زمن محدد. ولاشتقاق العلاقة الرياضية نستعمل الرمز دلتا (Δ) قبل الكمية (quantity) لتشير إلى التغير في هذه الكمية كما في المعادلة الآتية: متوسط السرعة = Δ quantity / Δ t متوسط السرعة = التغير في كمية المادة المتفاعلة أو الناتجة / التغير في الزمن Δ t بوحدة Km/h أو ميل لكل ساعة (M/h)، وكلاهما يعني التغير في المسافة في وحدة الزمن. --- SECTION: الشكل 1-2 --- يبين عداد السرعة في سيارة السباق بوحدة Km/h أو ميل لكل ساعة (M/h)، وكلاهما يعني التغير في المسافة في وحدة الزمن. وقد تقاس سرعة العداء بوحدة s/m. www.ien.edu.sa --- VISUAL CONTEXT --- **IMAGE**: Untitled Description: A composite image showing a race car's speedometer, two young men running with a stopwatch, and a gate. The speedometer shows speed in MPH and KM/H, with a maximum reading of 180 MPH and 180 KM/H. The stopwatch is held by a hand and shows elapsed time. The two men are wearing red shirts and appear to be athletes. Context: Illustrates the concept of speed measurement using a car speedometer and a stopwatch, relating to the calculation of average speed.