الشكل 11-3 - كتاب الكيمياء - الصف 11 - الفصل 2 - المملكة العربية السعودية

الكتاب: كتاب الكيمياء - الصف 11 - الفصل 2 | المادة: الكيمياء | المرحلة: الصف 11 | الفصل الدراسي: 2

الدولة: المملكة العربية السعودية | المنهج: المنهج السعودي - وزارة التعليم

الدرس: الشكل 11-3

📚 معلومات الصفحة

الكتاب: كتاب الكيمياء - الصف 11 - الفصل 2 | المادة: الكيمياء | المرحلة: الصف 11 | الفصل الدراسي: 2

الدولة: المملكة العربية السعودية | المنهج: المنهج السعودي - وزارة التعليم

نوع المحتوى: درس تعليمي

📝 ملخص الصفحة

📚 مبدأ لوتشاتلييه (تأثير التركيز والحجم)

المفاهيم الأساسية

مبدأ لوتشاتلييه: عندما تطرأ تغييرات على نظام متزن، يزاح الاتزان إلى موضع جديد لتخفيف هذا الجهد.

خريطة المفاهيم

```markmap

الاتزان الكيميائي

ثوابت الاتزان (Keq)

خاصية ثابت الاتزان

  • يبقى ثابتاً عند درجة حرارة معينة.
  • لا يعتمد على التراكيز الابتدائية.

دلالة قيمة Keq

#### قيمة Keq عالية

  • النواتج موجودة بكميات أكبر من المتفاعلات عند الاتزان.

#### قيمة Keq صغيرة جداً

  • كمية المتفاعل الناتجة شبه معدومة عند الاتزان.

حساب قيمة ثابت الاتزان (Keq)

#### خطوات الحساب

  • كتابة تعبير ثابت الاتزان من المعادلة.
  • تعويض تراكيز الاتزان المعطاة.
  • إجراء العمليات الحسابية.

#### مثال 3-3: تفاعل تكوين الأمونيا

N₂(g) + 3H₂(g) ⇌ 2NH₃(g)

##### تعبير ثابت الاتزان

Keq = \frac{[NH₃]²}{[N₂][H₂]³}

##### حساب القيمة

Keq = \frac{[0.933]²}{[0.533][1.600]³} = 0.399

##### تفسير النتيجة

  • قيمة Keq أقل من 1.
  • المتفاعلات موجودة بكميات أكبر من النواتج عند الاتزان.

العوامل المؤثرة في الاتزان الكيميائي

الفكرة الرئيسة

  • عندما تطرأ تغييرات على نظام متزن، يزاح إلى موضع اتزان جديد.

مبدأ لوتشاتلييه (Le Châtelier's Principle)

#### تطبيق المبدأ لزيادة الإنتاج

  • مثال: زيادة إنتاج الميثان بتعديل العوامل التي تؤدي إلى إزاحة الاتزان نحو النواتج.

#### تأثير تغيير التركيز

  • يؤثر تغير تراكيز النواتج أو المتفاعلات في الاتزان.
  • نظرية التصادم: عدد التصادمات يعتمد على التركيز.

##### إضافة مواد متفاعلة

  • مثال: إضافة أول أكسيد الكربون (CO) إلى التفاعل:

CO(g) + 3H₂(g) ⇌ CH₄(g) + H₂O(g)

  • يزيد تركيز CO و H₂.
  • يزيد عدد التصادمات الفعالة.
  • تزيد سرعة التفاعل الأمامي (إزاحة نحو اليمين).
  • مع الوقت: تقل سرعة التفاعل الأمامي وتزداد سرعة التفاعل العكسي حتى الوصول لاتزان جديد.

##### نتيجة التطبيق (من الجدول 3-2)

  • قيمة Keq تبقى ثابتة (3.933).
  • موضع الاتزان الجديد يزيد تركيز الناتج (الميثان CH₄).
  • أي زيادة في تركيز أي متفاعل تؤدي إلى إزاحة نحو اليمين وزيادة النواتج.

##### إزالة النواتج

  • إزالة أحد النواتج (مثل الماء H₂O) تؤدي إلى إزاحة الاتزان نحو اليمين لتكوين المزيد من النواتج.

##### إضافة النواتج

  • إضافة أحد النواتج تؤدي إلى إزاحة الاتزان نحو اليسار (نحو المتفاعلات).

##### إزالة المتفاعلات

  • إزالة أحد المتفاعلات تؤدي إلى إزاحة الاتزان نحو اليسار.

#### تأثير تغيير الحجم والضغط

  • تقليل حجم وعاء التفاعل (زيادة الضغط) يمثل جهداً على النظام المتزن.
  • يستجيب الاتزان لتخفيف هذا التغيير.

#### مثال تطبيقي

  • تفاعل إنتاج الميثان (طارد للحرارة):

CO(g) + 3H₂(g) ⇌ CH₄(g) + H₂O(g) \quad ΔΗ° = -206.5 kJ

  • تراكيز الاتزان:

- [CO] = 0.30000 M

- [H₂] = 0.10000 M

- [CH₄] = 0.05900 M

- [H₂O] = 0.02000 M

  • حساب ثابت الاتزان:

Keq = \frac{[CH₄][H₂O]}{[CO][H₂]³} = \frac{(0.05900)(0.02000)}{(0.30000)(0.10000)³} = 3.933

#### التساؤل الرئيسي

  • هل يمكن التحكم في موضع الاتزان لزيادة كمية الناتج (الميثان)؟

أسئلة التقويم

سؤال 8

  • فسر كيف ترتبط قيمة ثابت الاتزان مع كمية النواتج.

سؤال 9

  • قارن بين الاتزان المتجانس والاتزان غير المتجانس.

سؤال 10

  • عدد ثلاث خواص يجب أن توجد في خليط تفاعل ليصل إلى حالة اتزان.

سؤال 11

  • احسب قيمة Keq عند درجة حرارة 400 K للتفاعل:

PCl₅(g) ⇌ PCl₃(g) + Cl₂(g)

#### البيانات

  • [PCl₅] = 0.135 mol/L
  • [PCl₃] = 0.550 mol/L
  • [Cl₂] = 0.550 mol/L

سؤال 12

  • فسر البيانات: يوضح الجدول الآتي قيم ثابت الاتزان عند درجات حرارة مختلفة. في أي منها يكون تركيز النواتج أكبر؟

#### جدول ثابت الاتزان ودرجات الحرارة

| ثابت الاتزان | درجات الحرارة |

| :--- | :--- |

| 4.500 | 373 K |

| 0.500 | 273 K |

| 0.0250 | 263 K |

```

نقاط مهمة

  • عند إزالة ناتج (مثل الماء)، يزاح الاتزان نحو اليمين لتكوين المزيد من النواتج وتعويض النقص.
  • عند إضافة ناتج، يزاح الاتزان نحو اليسار (نحو المتفاعلات) لتخفيف الجهد.
  • عند إزالة متفاعل، يزاح الاتزان نحو اليسار.
  • تغيير الحجم (وبالتالي الضغط) يمثل جهداً على النظام المتزن، ويستجيب الاتزان لتخفيف هذا التغيير.
  • التشبيه: إعادة تعبئة رفوف المتجر عند بيع المنتجات يشبه استجابة الاتزان لإزالة ناتج.

📋 المحتوى المنظم

📖 محتوى تعليمي مفصّل

نوع: محتوى تعليمي

افترض أن التفاعل افترض أنه بدل زيادة أي من المتفاعلات قرر الكيميائي إزالة الماء H₂O الناتج عن التفاعل بإضافة مادة مجففة - إلى وعاء التفاعل. وفق مبدأ لوتشاتلييه ماذا يمكن أن يحدث للاتزان استجابة لنقصان تركيز الماء؟ سوف تتم إزاحة الاتزان نحو الاتجاه الذي يزيد من تركيز الماء مرة أخرى. وهذا يعني إزاحة الاتزان نحو اليمين وتكوين المزيد من النواتج.

نوع: محتوى تعليمي

فكر كيف تبقى رفوف المتاجر مملوءة بالمنتجات، كما في الشكل 11-3. عندما يشتري الزبائن المواد فإن أحد الموظفين يعوض تناقص المنتجات على الرفوف. وبشكل مشابه يعيد تفاعل الاتزان الماء الذي تمت إزالته؛ حيث يزيد إنتاج الماء لتعويض النقص. في أي نظام متزن تؤدي إزالة أي كمية من أي من النواتج إلى إزاحة الاتزان نحو الجهة اليمنى، وإنتاج المزيد من النواتج.

الشكل 11-3

نوع: محتوى تعليمي

الشكل 11-3 يعرف التاجر المواد الموجودة في متجره كل حين، ولذلك عندما يقل المخزون فإنه يعوضه. فسر هذا التشبيه في ضوء مبدأ لوتشاتلييه.

إضافة إزالة النواتج

نوع: محتوى تعليمي

إضافة إزالة النواتج

نوع: محتوى تعليمي

يمكن أيضًا إزاحة موضع الاتزان نحو اليسار في اتجاه المتفاعلات؛ إذ يتوقع مبدأ لوتشاتلييه أنه إذا تمت إضافة أحد النواتج إلى تفاعل في حالة اتزان فإن ذلك يؤدي إلى إزاحة الاتزان نحو اليسار، ومن ثم تخفيف الجهد بتحويل النواتج إلى متفاعلات. كما أنه إذا تم إزالة أحد المتفاعلات فسوف يحدث إزاحة مشابهة نحو اليسار. لتتوقع أثر جهد ما على الاتزان باستعمال مبدأ لوتشاتلييه، ارجع إلى معادلة التفاعل. يلخص الشكل 12-3 تأثير تغيير التراكيز في الاتزان.

نوع: محتوى تعليمي

ماذا قرأت؟ صف اتجاه الاتزان عند إزالة مادة متفاعلة.

التغيير في الحجم والضغط

نوع: محتوى تعليمي

التغيير في الحجم والضغط

نوع: محتوى تعليمي

انظر إلى تفاعل تكوين الميثان الموضح بالمعادلة الكيميائية: CO(g) + 3H₂(g) ⇌ CH₄(g) + H₂O(g) هل يمكن دفع التفاعل لتكوين المزيد من الميثان عن طريق تغيير حجم وعاء التفاعل؟ افترض أن حجم الوعاء يمكن تغييره عن طريق مكبس، كما هو موضح في الشكل 13-3. إذا تم تحريك المكبس إلى أسفل يقل حجم الوعاء. حيث إن تقليل الحجم عند درجة حرارة ثابتة يزيد الضغط. إذن يمثل هذا الضغط الزائد جهدًا مبذولًا على التفاعل المتزن. كيف يستجيب الاتزان لهذا التغيير في الضغط؟ وكيف يخفف من هذا التغيير؟

الشكل 12-3

نوع: محتوى تعليمي

الشكل 12-3 تعمل إضافة أو إزالة إحدى النواتج أو إحدى المتفاعلات على إزاحة الاتزان نحو الاتجاه الذي يخفف الجهد. لاحظ الأسهم غير المتساوية التي تدل على اتجاه الإزاحة. صف كيف يتم إزاحة الاتزان إذا أضيفت كمية من H₂ أو أزيلت كمية من CH₄.

نوع: METADATA

وزارة التعليم 93 Ministry of Education 2025 - 1447

🔍 عناصر مرئية

A photograph of a man in a grocery store aisle, wearing glasses and a blue shirt, reaching for a product on a shelf. The shelves are stocked with various packaged goods. The image illustrates an analogy for chemical equilibrium.

تأثير تغيير التراكيز في الاتزان

A diagram illustrating the effect of changing concentrations of reactants or products on the equilibrium position for the reaction CO(g) + 3H₂(g) ⇌ CH₄(g) + H₂O(g). It shows four numbered scenarios with chemical equations and arrows indicating the direction of the equilibrium shift.

📄 النص الكامل للصفحة

افترض أن التفاعل افترض أنه بدل زيادة أي من المتفاعلات قرر الكيميائي إزالة الماء H₂O الناتج عن التفاعل بإضافة مادة مجففة - إلى وعاء التفاعل. وفق مبدأ لوتشاتلييه ماذا يمكن أن يحدث للاتزان استجابة لنقصان تركيز الماء؟ سوف تتم إزاحة الاتزان نحو الاتجاه الذي يزيد من تركيز الماء مرة أخرى. وهذا يعني إزاحة الاتزان نحو اليمين وتكوين المزيد من النواتج. فكر كيف تبقى رفوف المتاجر مملوءة بالمنتجات، كما في الشكل 11-3. عندما يشتري الزبائن المواد فإن أحد الموظفين يعوض تناقص المنتجات على الرفوف. وبشكل مشابه يعيد تفاعل الاتزان الماء الذي تمت إزالته؛ حيث يزيد إنتاج الماء لتعويض النقص. في أي نظام متزن تؤدي إزالة أي كمية من أي من النواتج إلى إزاحة الاتزان نحو الجهة اليمنى، وإنتاج المزيد من النواتج. --- SECTION: الشكل 11-3 --- الشكل 11-3 يعرف التاجر المواد الموجودة في متجره كل حين، ولذلك عندما يقل المخزون فإنه يعوضه. فسر هذا التشبيه في ضوء مبدأ لوتشاتلييه. --- SECTION: إضافة إزالة النواتج --- إضافة إزالة النواتج يمكن أيضًا إزاحة موضع الاتزان نحو اليسار في اتجاه المتفاعلات؛ إذ يتوقع مبدأ لوتشاتلييه أنه إذا تمت إضافة أحد النواتج إلى تفاعل في حالة اتزان فإن ذلك يؤدي إلى إزاحة الاتزان نحو اليسار، ومن ثم تخفيف الجهد بتحويل النواتج إلى متفاعلات. كما أنه إذا تم إزالة أحد المتفاعلات فسوف يحدث إزاحة مشابهة نحو اليسار. لتتوقع أثر جهد ما على الاتزان باستعمال مبدأ لوتشاتلييه، ارجع إلى معادلة التفاعل. يلخص الشكل 12-3 تأثير تغيير التراكيز في الاتزان. ماذا قرأت؟ صف اتجاه الاتزان عند إزالة مادة متفاعلة. --- SECTION: التغيير في الحجم والضغط --- التغيير في الحجم والضغط انظر إلى تفاعل تكوين الميثان الموضح بالمعادلة الكيميائية: CO(g) + 3H₂(g) ⇌ CH₄(g) + H₂O(g) هل يمكن دفع التفاعل لتكوين المزيد من الميثان عن طريق تغيير حجم وعاء التفاعل؟ افترض أن حجم الوعاء يمكن تغييره عن طريق مكبس، كما هو موضح في الشكل 13-3. إذا تم تحريك المكبس إلى أسفل يقل حجم الوعاء. حيث إن تقليل الحجم عند درجة حرارة ثابتة يزيد الضغط. إذن يمثل هذا الضغط الزائد جهدًا مبذولًا على التفاعل المتزن. كيف يستجيب الاتزان لهذا التغيير في الضغط؟ وكيف يخفف من هذا التغيير؟ --- SECTION: الشكل 12-3 --- الشكل 12-3 تعمل إضافة أو إزالة إحدى النواتج أو إحدى المتفاعلات على إزاحة الاتزان نحو الاتجاه الذي يخفف الجهد. لاحظ الأسهم غير المتساوية التي تدل على اتجاه الإزاحة. صف كيف يتم إزاحة الاتزان إذا أضيفت كمية من H₂ أو أزيلت كمية من CH₄. وزارة التعليم 93 Ministry of Education 2025 - 1447 --- VISUAL CONTEXT --- **FIGURE**: Untitled Description: A photograph of a man in a grocery store aisle, wearing glasses and a blue shirt, reaching for a product on a shelf. The shelves are stocked with various packaged goods. The image illustrates an analogy for chemical equilibrium. Context: This figure provides a real-world analogy to help understand how a system (like a store's inventory) responds to changes (like customers buying products) to maintain balance, similar to Le Chatelier's principle in chemical equilibrium. **DIAGRAM**: تأثير تغيير التراكيز في الاتزان Description: A diagram illustrating the effect of changing concentrations of reactants or products on the equilibrium position for the reaction CO(g) + 3H₂(g) ⇌ CH₄(g) + H₂O(g). It shows four numbered scenarios with chemical equations and arrows indicating the direction of the equilibrium shift. Context: This diagram visually summarizes Le Chatelier's principle as applied to changes in concentration, showing how the equilibrium shifts to counteract the disturbance caused by adding or removing reactants or products.

✅ حلول أسئلة الكتاب الرسمية

عدد الأسئلة: 3

سؤال الشكل 11-3: يعرف التاجر المواد الموجودة في متجره كل حين، ولذلك عندما يقل المخزون فإنه يعوضه. فسر هذا التشبيه في ضوء مبدأ لوتشاتلييه.

الإجابة: س: فسر هذا التشبيه في ضوء مبدأ لوتشاتلييه كما أن نقص البضائع على رفوف المتجر بسبب شراء الزبائن يُقابل بتزويد الرفوف بسلع جديدة لتعويض النقص، فإن إزالة مادة من نظام متزن (خصوصًا إزالة ناتج) تُعدّ إجهادًا فيستجيب الاتزان بالإزاحة في الاتجاه الذي يُكوّن مزيدًا من المادة المزالة ليقلل أثر التغير.

خطوات الحل:

  1. **الشرح:** لنفهم هذا السؤال، الفكرة هنا هي ربط تشبيه المتجر بمبدأ لوتشاتلييه في الكيمياء. مبدأ لوتشاتلييه يقول: إذا حدث تغيير (إجهاد) على نظام في حالة اتزان، فإن النظام يستجيب بإزاحة الاتزان في الاتجاه الذي يقلل من أثر هذا التغيير. في تشبيه المتجر، عندما يشتري الزبائن البضائع (أي يُزال منتج)، فهذا يمثل إجهادًا على النظام (المتجر). استجابةً لذلك، يقوم التاجر بتزويد الرفوف بسلع جديدة. هذه الاستجابة تشبه إزاحة الاتزان الكيميائي: عند إزالة ناتج من تفاعل في حالة اتزان، ينزاح الاتزان نحو اليمين (اتجاه تكوين النواتج) لتكوين المزيد من هذا الناتج المزال، وذلك لتقليل أثر عملية الإزالة وإعادة النظام نحو حالة التوازن. إذن، التشبيه يوضح أن النظام (سواءً كان متجرًا أو تفاعلًا كيميائيًا) يستجيب لأي تغيير يخل بالتوازن بمحاولة تعويض هذا التغيير.

سؤال ماذا قرأت؟: صف اتجاه الاتزان عند إزالة مادة متفاعلة.

الإجابة: س: ماذا قرأت؟ صف اتجاه الاتزان عند إزالة مادة متفاعلة عند إزالة مادة متفاعلة يقل تركيزها، فينزاح الاتزان نحو اليسار (اتجاه المتفاعلات) لتكوين المزيد من المادة المتفاعلة المزالة.

خطوات الحل:

  1. **الخطوة 1 (المفهوم):** نتذكر أن مبدأ لوتشاتلييه يصف كيف يستجيب نظام كيميائي في حالة اتزان عند تعرضه لتغيير (إجهاد)، مثل تغيير التركيز. **الخطوة 2 (التطبيق):** بتطبيق هذا على السؤال: عند إزالة مادة متفاعلة من التفاعل، فإن تركيزها يقل. وفقًا لمبدأ لوتشاتلييه، النظام سيسعى لتقليل أثر هذا النقص. **الخطوة 3 (النتيجة):** لذلك، ينزاح الاتزان نحو اليسار (باتجاه المتفاعلات) لتكوين المزيد من المادة المتفاعلة التي أُزيلت. هذا يساعد على تعويض النقص ويعيد النظام نحو حالة التوازن.

سؤال الشكل 12-3: تعمل إضافة أو إزالة إحدى النواتج أو إحدى المتفاعلات على إزاحة الاتزان نحو الاتجاه الذي يخفف الجهد. لاحظ الأسهم غير المتساوية التي تدل على اتجاه الإزاحة. صف كيف يتم إزاحة الاتزان إذا أضيفت كمية من H₂ أو أزيلت كمية من CH₄.

الإجابة: س: صف كيف يتم إزاحة الاتزان إذا أضيفت كمية من H2 إضافة H2 (متفاعل) تُزيح الاتزان نحو اليمين لتكوين مزيد من CH4 و H2O، وإزالة CH4 (ناتج) تُزيح الاتزان أيضًا نحو اليمين لتكوين مزيد من CH4 (ومعه H2O).

خطوات الحل:

  1. **الخطوة 1 (المعطيات والقانون):** لنحدد ما لدينا. السؤال يشير إلى تفاعل اتزان عام. المبدأ المستخدم هو مبدأ لوتشاتلييه: عند إضافة أو إزالة مادة، ينزاح الاتزان في الاتجاه الذي يقلل من أثر هذا التغيير. **الخطوة 2 (الحل - الجزء الأول):** إذا أُضيفت كمية من $H_2$ (وهو متفاعل): - إضافة متفاعل تزيد تركيزه. - لتقليل أثر هذه الزيادة، ينزاح الاتزان نحو اليمين (اتجاه النواتج) لاستهلاك جزء من $H_2$ المضاف وتكوين مزيد من النواتج، وهي $CH_4$ و $H_2O$. **الخطوة 3 (الحل - الجزء الثاني):** إذا أُزيلت كمية من $CH_4$ (وهو ناتج): - إزالة ناتج تقلل تركيزه. - لتقليل أثر هذا النقص، ينزاح الاتزان نحو اليمين (اتجاه النواتج) لتكوين مزيد من $CH_4$ (ومعه $H_2O$ كمنتج آخر في نفس الاتجاه) لتعويض الكمية المزالة. **الخطوة 4 (النتيجة):** إذن، في كلتا الحالتين (إضافة $H_2$ أو إزالة $CH_4$)، يكون اتجاه إزاحة الاتزان هو نفسه: نحو اليمين، أي اتجاه تكوين النواتج ($CH_4$ و $H_2O$).

🎴 بطاقات تعليمية للمراجعة

عدد البطاقات: 4 بطاقة لهذه الصفحة

وفقًا لمبدأ لوتشاتلييه، ماذا يحدث لموضع الاتزان الكيميائي عند إزالة أحد النواتج من التفاعل؟

  • أ) ينزاح الاتزان نحو اليسار (اتجاه المتفاعلات) لتكوين المزيد من المتفاعلات.
  • ب) ينزاح الاتزان نحو اليمين (اتجاه تكوين النواتج) لتكوين المزيد من الناتج المزال.
  • ج) لا يتأثر موضع الاتزان، فقط يتغير ثابت الاتزان.
  • د) ينزاح الاتزان نحو اليسار لتقليل كمية الناتج المتبقي.

الإجابة الصحيحة: b

الإجابة: ينزاح الاتزان نحو اليمين (اتجاه تكوين النواتج) لتكوين المزيد من الناتج المزال.

الشرح: 1. إزالة ناتج تقلل تركيزه في النظام المتزن. 2. وفق مبدأ لوتشاتلييه، النظام يستجيب لتقليل أثر هذا التغيير. 3. لذلك، ينزاح الاتزان نحو اليمين (اتجاه التفاعل الأمامي) لتكوين المزيد من الناتج المزال. 4. الهدف: تعويض النقص وإعادة التوازن.

تلميح: فكر في كيفية استجابة النظام لتقليل تركيز أحد مكوناته.

التصنيف: مفهوم جوهري | المستوى: سهل

ما تأثير إضافة أحد النواتج إلى تفاعل في حالة اتزان، وفقًا لمبدأ لوتشاتلييه؟

  • أ) ينزاح الاتزان نحو اليمين لتكوين المزيد من النواتج الأخرى.
  • ب) ينزاح الاتزان نحو اليسار (اتجاه المتفاعلات) لتحويل النواتج إلى متفاعلات.
  • ج) يزداد ثابت الاتزان بينما يبقى موضع الاتزان ثابتًا.
  • د) ينزاح الاتزان نحو اليمين لاستهلاك الناتج المضاف.

الإجابة الصحيحة: b

الإجابة: ينزاح الاتزان نحو اليسار (اتجاه المتفاعلات) لتحويل النواتج إلى متفاعلات.

الشرح: 1. إضافة ناتج تزيد تركيزه في النظام المتزن. 2. النظام يسعى لتقليل أثر هذه الزيادة. 3. لذلك، ينزاح الاتزان نحو اليسار (اتجاه التفاعل العكسي). 4. الهدف: تحويل جزء من الناتج المضاف إلى متفاعلات لتخفيف الزيادة.

تلميح: كيف يستجيب النظام لزيادة تركيز أحد مكوناته؟

التصنيف: مفهوم جوهري | المستوى: متوسط

صف اتجاه إزاحة الاتزان عند إزالة مادة متفاعلة من تفاعل كيميائي متزن.

  • أ) ينزاح الاتزان نحو اليمين لتكوين المزيد من النواتج.
  • ب) ينزاح الاتزان نحو اليسار (اتجاه المتفاعلات) لتكوين المزيد من المادة المتفاعلة المزالة.
  • ج) لا يتأثر الاتزان لأن المتفاعلات موجودة في الطرف الأيسر.
  • د) ينزاح الاتزان نحو اليمين لاستهلاك المتفاعلات المتبقية.

الإجابة الصحيحة: b

الإجابة: ينزاح الاتزان نحو اليسار (اتجاه المتفاعلات) لتكوين المزيد من المادة المتفاعلة المزالة.

الشرح: 1. إزالة متفاعل تقلل تركيزه في النظام المتزن. 2. وفق مبدأ لوتشاتلييه، النظام يستجيب لتقليل أثر هذا النقص. 3. لذلك، ينزاح الاتزان نحو اليسار (اتجاه التفاعل العكسي). 4. الهدف: تكوين المزيد من المتفاعل المزال لتعويض النقص.

تلميح: تذكر أن النظام يحاول تعويض النقص.

التصنيف: سؤال اختبار | المستوى: متوسط

في تفاعل الاتزان CO(g) + 3H₂(g) ⇌ CH₄(g) + H₂O(g)، إذا أُزيلت كمية من CH₄ (ناتج)، فما اتجاه إزاحة الاتزان؟

  • أ) ينزاح الاتزان نحو اليسار لتكوين المزيد من CO و H₂.
  • ب) ينزاح الاتزان نحو اليمين لتكوين المزيد من CH₄ (و H₂O).
  • ج) ينزاح الاتزان نحو اليسار لأن CH₄ ناتج.
  • د) لا يتأثر الاتزان لأن الضغط لم يتغير.

الإجابة الصحيحة: b

الإجابة: ينزاح الاتزان نحو اليمين لتكوين المزيد من CH₄ (و H₂O).

الشرح: 1. CH₄ هو ناتج في التفاعل. 2. إزالة CH₄ تقلل تركيزه. 3. لتقليل أثر هذا النقص، ينزاح الاتزان في الاتجاه الذي يزيد من إنتاج CH₄. 4. اتجاه تكوين CH₄ هو نحو اليمين (التفاعل الأمامي).

تلميح: طبق مبدأ لوتشاتلييه على إزالة ناتج محدد.

التصنيف: تفكير ناقد | المستوى: صعب