الذائبية - كتاب الفيزياء - الصف 10 - الفصل 1 - المملكة العربية السعودية

📚 الذائبية

المفاهيم الأساسية

الذائبية: تعتمد ذائبية الغاز في سائل على عاملين: ضغط الغاز فوق السائل ودرجة الحرارة.

قانون هنري: ذائبية الغاز في سائل عند درجة حرارة معينة تتناسب طرديًا مع ضغط هذا الغاز فوق السائل.

خريطة المفاهيم

```markmap

الذائبية

العوامل المؤثرة

ضغط الغاز

#### قانون هنري

##### الصيغة الرياضية

###### m = kP

###### m: كتلة الغاز المذابة (الذائبية)

###### k: ثابت هنري (يعتمد على طبيعة الغاز والسائل ودرجة الحرارة)

###### P: ضغط الغاز فوق السائل

#### العلاقة

##### تزداد الذائبية بزيادة الضغط

##### علاقة خطية طردية (الرسم البياني 26-2)

درجة الحرارة

#### للغازات

##### تقل الذائبية بزيادة درجة الحرارة

#### للمواد الصلبة (الرسم البياني 26-3)

##### معظمها: تزداد الذائبية بزيادة الحرارة (مثل KNO₃، CaCl₂، KBr)

##### بعضها: تتغير قليلاً (مثل NaCl)

##### بعضها: تقل بزيادة الحرارة (مثل Ce₂(SO₄)₃)

```

نقاط مهمة

• يوضح الشكل 26-2 أن ذائبية الغازات في الماء تزداد خطياً مع زيادة الضغط، وترتيب الذائبية من الأعلى للأقل هو: NO > Ar > O₂ > CH₄ > H₂ > N₂.
• يوضح الشكل 26-3 أن تأثير درجة الحرارة على ذائبية المواد الصلبة في الماء يختلف من مادة لأخرى.
• ذائبية نيترات البوتاسيوم (KNO₃) تزداد بشكل حاد جداً مع ارتفاع درجة الحرارة.
• ذائبية كلوريد الصوديوم (NaCl) تتغير تغيراً طفيفاً جداً مع تغير درجة الحرارة.

الذائبية تعتمد ذائبية الغاز في سائل على عاملين: 1. ضغط الغاز فوق السائل. 2. درجة الحرارة.

الذائبية بدلالة ضغط الغاز تزداد ذائبية الغاز في سائل بزيادة ضغط الغاز فوق السائل. ينص قانون هنري على أن ذائبية الغاز في سائل عند درجة حرارة معينة تتناسب طرديًا مع ضغط هذا الغاز فوق السائل. $m = kP$ حيث: $m$: كتلة الغاز المذابة (الذائبية). k: ثابت هنري ويعتمد على طبيعة الغاز والسائل ودرجة الحرارة. P: ضغط الغاز فوق السائل.

يوضح الشكل 26-2 العلاقة بين ذائبية الغازات في الماء وضغط الغاز. الشكل 26-2: يوضح العلاقة بين ذائبية الغازات في الماء وضغط الغاز.

الذائبية بدلالة درجة الحرارة تعتمد ذائبية الغاز في سائل على درجة الحرارة. بشكل عام، تقل ذائبية الغاز في سائل بزيادة درجة الحرارة. يوضح الشكل 26-3 العلاقة بين ذائبية بعض المواد الصلبة في الماء ودرجة الحرارة.

الشكل 26-3: يوضح العلاقة بين ذائبية بعض المواد الصلبة في الماء ودرجة الحرارة.

--- SECTION: الذائبية --- الذائبية تعتمد ذائبية الغاز في سائل على عاملين: 1. ضغط الغاز فوق السائل. 2. درجة الحرارة. --- SECTION: الذائبية بدلالة ضغط الغاز --- الذائبية بدلالة ضغط الغاز تزداد ذائبية الغاز في سائل بزيادة ضغط الغاز فوق السائل. ينص قانون هنري على أن ذائبية الغاز في سائل عند درجة حرارة معينة تتناسب طرديًا مع ضغط هذا الغاز فوق السائل. $m = kP$ حيث: $m$: كتلة الغاز المذابة (الذائبية). k: ثابت هنري ويعتمد على طبيعة الغاز والسائل ودرجة الحرارة. P: ضغط الغاز فوق السائل. يوضح الشكل 26-2 العلاقة بين ذائبية الغازات في الماء وضغط الغاز. الشكل 26-2: يوضح العلاقة بين ذائبية الغازات في الماء وضغط الغاز. --- SECTION: الذائبية بدلالة درجة الحرارة --- الذائبية بدلالة درجة الحرارة تعتمد ذائبية الغاز في سائل على درجة الحرارة. بشكل عام، تقل ذائبية الغاز في سائل بزيادة درجة الحرارة. يوضح الشكل 26-3 العلاقة بين ذائبية بعض المواد الصلبة في الماء ودرجة الحرارة. الشكل 26-3: يوضح العلاقة بين ذائبية بعض المواد الصلبة في الماء ودرجة الحرارة. --- VISUAL CONTEXT --- **GRAPH**: الذائبية بدلالة ضغط الغاز Description: A graph showing the solubility of different gases in water as a function of gas pressure. Six distinct linear lines represent different gases: NO, Ar, O2, CH4, H2, N2. The y-axis represents solubility in mg/100g of water, and the x-axis represents gas pressure in atm. X-axis: ضغط الغاز atm Y-axis: الذائبية mg/100g من الماء Data: The graph shows that for each gas, solubility increases linearly with pressure. The order of solubility from highest to lowest at any given pressure is NO > Ar > O2 > CH4 > H2 > N2. Key Values: At 10 atm pressure: NO solubility is 70 mg/100g, N2 solubility is 15 mg/100g. Context: Illustrates Henry's Law, showing the direct relationship between gas pressure and its solubility in water. It also ranks the solubility of common gases. **GRAPH**: الذائبية بدلالة درجة الحرارة Description: A graph showing the solubility of different solid substances in water as a function of temperature. Five distinct curves represent different substances: Ce2(SO4)3, KBr, NaCl, CaCl2, KNO3. The y-axis represents solubility in g/100g of water, and the x-axis represents temperature in °C. X-axis: درجة الحرارة °س Y-axis: الذائبية g/100g ماء Data: The graph shows that the solubility of most solids increases with temperature, but the extent of increase varies significantly. KNO3 shows a dramatic increase in solubility with temperature, while NaCl's solubility changes very little. Ce2(SO4)3 shows a decrease in solubility with increasing temperature. Key Values: At 100°C: KNO3 solubility is 240 g/100g water, Ce2(SO4)3 solubility is 2 g/100g water. Context: Demonstrates how temperature affects the solubility of solids in water. It highlights that most solids become more soluble at higher temperatures, but the effect varies greatly between substances.