الدرس 2: النواة - صفحة 159 - كتاب العلوم - الصف 9 - الفصل 1 - المملكة العربية السعودية

📚 الدرس ٢: النواة

المفاهيم الأساسية

العدد الذري: عدد البروتونات الموجودة في نواة العنصر. الهيدروجين عددها الذري ١ (بروتون واحد)، واليورانيوم ٩٢ (٩٢ بروتوناً).

النظائر: ذرات للعنصر نفسه، ولكنها تحوي أعداداً مختلفة من النيوترونات.

مثال النظائر (كربون-١٢، كربون-١٣، كربون-١٤): الأرقام تشير إلى مجموع أعداد النيوترونات والبروتونات في النواة (العدد الكتلي).

خريطة المفاهيم

```markmap

النواة

العدد الذري

• عدد البروتونات في النواة
• الهيدروجين: ١ بروتون ← عدده الذري ١
• اليورانيوم: ٩٢ بروتوناً ← عدده الذري ٩٢
• يتميز به كل عنصر (لا يتغير إلا بتغير العنصر)

النظائر

• ذرات للعنصر نفسه
• تختلف في عدد النيوترونات فقط
• كربون-١٢: ٦ بروتونات + ٦ نيوترونات
• كربون-١٣: ٦ بروتونات + ٧ نيوترونات
• كربون-١٤: ٦ بروتونات + ٨ نيوترونات
• الرقم في الاسم = مجموع البروتونات والنيوترونات (العدد الكتلي)

```

نقاط مهمة

• ذرات العناصر المختلفة تحوي أعداداً مختلفة من البروتونات.
• عدد البروتونات لا يتغير إلا بتغير العنصر.
• معظم ذرات الكربون تحوي ٦ نيوترونات، وبعضها يحوي ٧ أو ٨ نيوترونات.
• النظائر الثلاثة للكربون تحتوي كل منها على ٦ بروتونات.

⚠️ ملاحظات من الصفحة

• الأهداف: تصف عملية التحلل الإشعاعي، توضح معنى عمر النصف، تصف استخدامات النظائر المشعة، تعرف المقصود بالنظائر.
• الأهمية: العناصر المشعة ذات فائدة كبيرة، ولكن يجب التعامل معها بحذر شديد.

الدرس ٢: النواة

الأهداف: - تصف عملية التحلل الإشعاعي. - توضح معنى عمر النصف. - تصف استخدامات النظائر المشعة. - تعرف المقصود بالنظائر. الأهمية: العناصر المشعة ذات فائدة كبيرة، ولكن يجب التعامل معها بحذر شديد.

إن نموذج السحابة الإلكترونية نموذج معدل عن النموذج النووي للذرة. ولكن كيف تختلف نواة ذرة عنصر ما عن نواة ذرة عنصر آخر؟ إن ذرات العناصر المختلفة تحوي أعداداً مختلفة من البروتونات. والعدد الذري Atomic number لأي عنصر هو عدد البروتونات الموجودة في نواة ذلك العنصر. فذرة الهيدروجين مثلاً أصغر ذرات العناصر؛ فهي تحتوي على بروتون واحد في نواتها، ولذلك فإن العدد الذري للهيدروجين هو ١. بينما عنصر اليورانيوم أثقل العناصر الموجودة في الطبيعة، وتحتوي نواته على ٩٢ بروتوناً. لذا فإن العدد الذري له ٩٢. وتتميز العناصر بعضها عن بعض بعدد بروتوناتها؛ لأن عدد البروتونات لا يتغير إلا بتغير العنصر.

ذكرنا أن العدد الذري هو عدد البروتونات. ولكن ماذا عن عدد النيوترونات في نواة الذرة؟ إن ذرات العنصر نفسه يمكن أن تختلف في أعداد النيوترونات في نواها؛ فنجد أن معظم ذرات الكربون مثلاً تحوي ستة نيوترونات، بينما يحوي بعضها الآخر سبعة أو ثمانية نيوترونات، كما في الشكل ١٦ الذي يمثل ثلاثة أنواع من ذرات الكربون تحتوي كل منها على ستة بروتونات. وهذه الأنواع الثلاثة من ذرات الكربون تُسمى النظائر. والنظائر Isotopes ذرات للعنصر نفسه، ولكنها تحوي أعداداً مختلفة من النيوترونات. وتُسمى نظائر الكربون (كربون-١٢، كربون-١٣، كربون-١٤)؛ حيث تشير الأرقام (١٢، ١٣، ١٤) إلى مجموع أعداد النيوترونات والبروتونات في نواة ذرة كل نظير، والتي تشكل معظم كتلة ذرته.

الذرة: أصغر جزء في العنصر يحتفظ بخصائص ذلك العنصر.

- العدد الذري - النظائر - العدد الكتلي - التحلل الإشعاعي - التحول - جسيمات بيتا - عمر النصف

رابط الدرس الرقمي www.ien.edu.sa

الدرس ٢: النواة --- SECTION: في هذا الدرس --- الأهداف: - تصف عملية التحلل الإشعاعي. - توضح معنى عمر النصف. - تصف استخدامات النظائر المشعة. - تعرف المقصود بالنظائر. الأهمية: العناصر المشعة ذات فائدة كبيرة، ولكن يجب التعامل معها بحذر شديد. --- SECTION: العدد الذري --- إن نموذج السحابة الإلكترونية نموذج معدل عن النموذج النووي للذرة. ولكن كيف تختلف نواة ذرة عنصر ما عن نواة ذرة عنصر آخر؟ إن ذرات العناصر المختلفة تحوي أعداداً مختلفة من البروتونات. والعدد الذري Atomic number لأي عنصر هو عدد البروتونات الموجودة في نواة ذلك العنصر. فذرة الهيدروجين مثلاً أصغر ذرات العناصر؛ فهي تحتوي على بروتون واحد في نواتها، ولذلك فإن العدد الذري للهيدروجين هو ١. بينما عنصر اليورانيوم أثقل العناصر الموجودة في الطبيعة، وتحتوي نواته على ٩٢ بروتوناً. لذا فإن العدد الذري له ٩٢. وتتميز العناصر بعضها عن بعض بعدد بروتوناتها؛ لأن عدد البروتونات لا يتغير إلا بتغير العنصر. --- SECTION: النظائر --- ذكرنا أن العدد الذري هو عدد البروتونات. ولكن ماذا عن عدد النيوترونات في نواة الذرة؟ إن ذرات العنصر نفسه يمكن أن تختلف في أعداد النيوترونات في نواها؛ فنجد أن معظم ذرات الكربون مثلاً تحوي ستة نيوترونات، بينما يحوي بعضها الآخر سبعة أو ثمانية نيوترونات، كما في الشكل ١٦ الذي يمثل ثلاثة أنواع من ذرات الكربون تحتوي كل منها على ستة بروتونات. وهذه الأنواع الثلاثة من ذرات الكربون تُسمى النظائر. والنظائر Isotopes ذرات للعنصر نفسه، ولكنها تحوي أعداداً مختلفة من النيوترونات. وتُسمى نظائر الكربون (كربون-١٢، كربون-١٣، كربون-١٤)؛ حيث تشير الأرقام (١٢، ١٣، ١٤) إلى مجموع أعداد النيوترونات والبروتونات في نواة ذرة كل نظير، والتي تشكل معظم كتلة ذرته. --- SECTION: مراجعة المفردات --- الذرة: أصغر جزء في العنصر يحتفظ بخصائص ذلك العنصر. --- SECTION: المفردات الجديدة --- - العدد الذري - النظائر - العدد الكتلي - التحلل الإشعاعي - التحول - جسيمات بيتا - عمر النصف رابط الدرس الرقمي www.ien.edu.sa --- VISUAL CONTEXT --- **DIAGRAM**: نظائر الكربون Description: رسم توضيحي لنوى ذرات الكربون الثلاث (كربون-١٢، كربون-١٣، كربون-١٤). كل نواة تحتوي على ٦ بروتونات (p) وعدد مختلف من النيوترونات (n). كربون-١٢: ٦ بروتونات، ٦ نيوترونات. كربون-١٣: ٦ بروتونات، ٧ نيوترونات. كربون-١٤: ٦ بروتونات، ٨ نيوترونات. Context: يوضح الاختلاف في عدد النيوترونات بين نظائر العنصر الواحد.