صفحة 71 - كتاب العلوم - الصف 9 - الفصل 2 - المملكة العربية السعودية

الكتاب: كتاب العلوم - الصف 9 - الفصل 2 | المادة: العلوم | المرحلة: الصف 9 | الفصل الدراسي: 2

الدولة: المملكة العربية السعودية | المنهج: المنهج السعودي - وزارة التعليم

📚 معلومات الصفحة

الكتاب: كتاب العلوم - الصف 9 - الفصل 2 | المادة: العلوم | المرحلة: الصف 9 | الفصل الدراسي: 2

الدولة: المملكة العربية السعودية | المنهج: المنهج السعودي - وزارة التعليم

نوع المحتوى: تمارين وأسئلة

📝 ملخص الصفحة

📝 صفحة تمارين وأسئلة

هذه الصفحة تحتوي على أسئلة مرقمة للواجبات والتقييم.

راجع تبويب الواجبات للإجابات الكاملة على أسئلة الصفحة.

📋 المحتوى المنظم

📖 محتوى تعليمي مفصّل

نوع: محتوى تعليمي

استعن بالصورة التالية للإجابة عن السؤالين ٨ و ٩.

نوع: محتوى تعليمي

٨. توضح الصورة أعلاه عملية تفاعل النحاس Cu مع نترات الفضة AgNO₃ لتكوين نترات النحاس Cu(NO₃)₂ والفضة Ag حسب المعادلة التالية:

نوع: محتوى تعليمي

2AgNO₃ + Cu → Cu(NO₃)₂ + 2Ag

8

نوع: QUESTION_HOMEWORK

ما المصطلح الذي يصف هذا التفاعل؟

9

نوع: QUESTION_HOMEWORK

ما المصطلح الأنسب الذي يصف الفضة في التفاعل؟

نوع: محتوى تعليمي

استعن بالصورة التالية للإجابة عن السؤالين ١٢ و ١٣.

نوع: محتوى تعليمي

١٢. توضح الصورة أعلاه عملية التحليل الكهربائي للماء، حيث يتفكك جزىء الماء إلى هيدروجين وأكسجين. أيّ المعادلات الآتية يعبر بصورة صحيحة عن هذه العملية؟

12

نوع: QUESTION_HOMEWORK

أ. O₂ + H₂ → طاقة + H₂O

13

نوع: QUESTION_HOMEWORK

كم ذرة هيدروجين نتجت بعد حدوث التفاعل، مقابل كل ذرة هيدروجين وجُدت قبل التفاعل؟

10

نوع: QUESTION_HOMEWORK

ما المصطلح الذي يصف الحد الأدنى من الطاقة اللازمة لبدء التفاعل؟

11

نوع: QUESTION_HOMEWORK

ما الذي يجب موازنته في المعادلة الكيميائية؟

14

نوع: QUESTION_HOMEWORK

ما أهمية المثبطات في التفاعل الكيميائي؟

🔍 عناصر مرئية

تفاعل النحاس مع نترات الفضة

A beaker containing a blue solution with a copper strip partially submerged. Some green precipitate is visible around the copper.

التحليل الكهربائي للماء

An apparatus for the electrolysis of water, showing two inverted test tubes collecting gases over electrodes submerged in water. One tube collects hydrogen (H₂) and the other collects oxygen (O₂). Wires connect the electrodes to a power source (battery).

📄 النص الكامل للصفحة

استعن بالصورة التالية للإجابة عن السؤالين ٨ و ٩. ٨. توضح الصورة أعلاه عملية تفاعل النحاس Cu مع نترات الفضة AgNO₃ لتكوين نترات النحاس Cu(NO₃)₂ والفضة Ag حسب المعادلة التالية: 2AgNO₃ + Cu → Cu(NO₃)₂ + 2Ag --- SECTION: 8 --- ما المصطلح الذي يصف هذا التفاعل؟ أ. عامل محفز ب. تغير كيميائي ج. عامل مُنشط د. تغير فيزيائي --- SECTION: 9 --- ما المصطلح الأنسب الذي يصف الفضة في التفاعل؟ أ. متفاعل ب. عامل محفز ج. إنزيم د. ناتج استعن بالصورة التالية للإجابة عن السؤالين ١٢ و ١٣. ١٢. توضح الصورة أعلاه عملية التحليل الكهربائي للماء، حيث يتفكك جزىء الماء إلى هيدروجين وأكسجين. أيّ المعادلات الآتية يعبر بصورة صحيحة عن هذه العملية؟ --- SECTION: 12 --- أ. O₂ + H₂ → طاقة + H₂O أ. O₂ + H₂ → طاقة + H₂O ب. O₂ + 2H₂ → طاقة + H₂O ج. O₂ + 2H₂ → طاقة + 2H₂O د. 2O₂ + 2H₂ → طاقة + 2H₂O --- SECTION: 13 --- كم ذرة هيدروجين نتجت بعد حدوث التفاعل، مقابل كل ذرة هيدروجين وجُدت قبل التفاعل؟ أ. ١ ب. ٢ ج. ٤ د. ٨ --- SECTION: 10 --- ما المصطلح الذي يصف الحد الأدنى من الطاقة اللازمة لبدء التفاعل؟ أ. عامل محفز ب. سرعة التفاعل ج. طاقة التنشيط د. الإنزيمات --- SECTION: 11 --- ما الذي يجب موازنته في المعادلة الكيميائية؟ أ. المركبات ب. الذرات ج. الجزيئات د. الجزيئات والذرات --- SECTION: 14 --- ما أهمية المثبطات في التفاعل الكيميائي؟ أ. تقلل من فترة صلاحية الطعام. ب. تزيد من مساحة السطح. ج. تقلل من سرعة التفاعل الكيميائي. د. تزيد من سرعة التفاعل الكيميائي. --- VISUAL CONTEXT --- **FIGURE**: تفاعل النحاس مع نترات الفضة Description: A beaker containing a blue solution with a copper strip partially submerged. Some green precipitate is visible around the copper. Context: Illustrates a single displacement reaction where copper reacts with silver nitrate. **DIAGRAM**: التحليل الكهربائي للماء Description: An apparatus for the electrolysis of water, showing two inverted test tubes collecting gases over electrodes submerged in water. One tube collects hydrogen (H₂) and the other collects oxygen (O₂). Wires connect the electrodes to a power source (battery). X-axis: Not applicable Y-axis: Not applicable Context: Demonstrates the decomposition of water into hydrogen and oxygen gases via electrolysis.

✅ حلول أسئلة الكتاب الرسمية

عدد الأسئلة: 7

سؤال 8: توضح الصورة أعلاه عملية تفاعل النحاس Cu مع نترات الفضة AgNO3 لتكوين نترات النحاس Cu(NO3)2 والفضة Ag حسب المعادلة التالية: 2AgNO3 + Cu -> Cu(NO3)2 + 2Ag ما المصطلح الذي يصف هذا التفاعل؟ أ. عامل محفز ب. تغير كيميائي ج. عامل مثبط د. تغير فيزيائي

الإجابة: ب. تغير كيميائي

خطوات الحل:

  1. | المعطيات | المطلوب | |---|---| | - معادلة التفاعل: $2AgNO_3 + Cu \rightarrow Cu(NO_3)_2 + 2Ag$ - التفاعل يظهر تكوّن مادة جديدة (الفضة) من مواد متفاعلة. | تحديد المصطلح الذي يصف هذا النوع من التفاعل. |
  2. **المبدأ المستخدم:** يتم تصنيف التغيرات إلى **تغيرات فيزيائية** و**تغيرات كيميائية**. > **التغير الكيميائي:** هو تغير ينتج عنه مواد جديدة تختلف في خواصها عن المواد المتفاعلة الأصلية. > **التغير الفيزيائي:** هو تغير لا يؤدي إلى تكوين مواد جديدة، مثل التغير في الشكل أو الحالة.
  3. **تحليل التفاعل:** 1. المواد المتفاعلة: نترات الفضة $(AgNO_3)$ والنحاس $(Cu)$. 2. المواد الناتجة: نترات النحاس $(Cu(NO_3)_2)$ والفضة $(Ag)$. 3. النواتج مواد جديدة ومختلفة تماماً عن المواد المتفاعلة في التركيب والخصائص.
  4. > **استبعاد الخيارات الأخرى:** > - **أ. عامل محفز:** مادة تزيد سرعة التفاعل ولا تُستهلك، ولا يصف هذا التفاعل نفسه. > - **ج. عامل مثبط:** مادة تقلل سرعة التفاعل، ولا يصف هذا التفاعل نفسه. > - **د. تغير فيزيائي:** التفاعل أنتج مواد جديدة، لذا لا يعد تغيراً فيزيائياً.
  5. **الاستنتاج:** بما أن التفاعل أدى إلى تكوين مواد جديدة (الفضة ونترات النحاس) من مواد متفاعلة، فهو يعد **تغيراً كيميائياً**.

سؤال 9: ما المصطلح الأنسب الذي يصف الفضة في التفاعل؟ أ. متفاعل ب. عامل محفز ج. إنزيم د. ناتج

الإجابة: د. ناتج

خطوات الحل:

  1. | المعطيات | المطلوب | |---|---| | - معادلة التفاعل: $2AgNO_3 + Cu \rightarrow Cu(NO_3)_2 + 2Ag$ - المادة محل السؤال: الفضة $(Ag)$. | تحديد المصطلح الأنسب الذي يصف الفضة $(Ag)$ في هذا التفاعل. |
  2. **القاعدة الأساسية:** في أي معادلة كيميائية موزونة: - **المتفاعلات (المواد الداخلة):** توجد على الجانب الأيسر من سهم التفاعل $(\rightarrow)$. - **النواتج (المواد الخارجة):** توجد على الجانب الأيمن من سهم التفاعل.
  3. **تطبيق القاعدة على التفاعل:** | جانب التفاعل | المواد الموجودة | |---|---| | **جانب المتفاعلات (قبل السهم)** | $2AgNO_3$ ، $Cu$ | | **جانب النواتج (بعد السهم)** | $Cu(NO_3)_2$ ، $2Ag$ |
  4. **تحليل وضع الفضة $(Ag)$:** تظهر الفضة **بعد سهم التفاعل**، مما يعني أنها تكونت نتيجة للتفاعل الكيميائي. وبالتالي، فهي **ناتج** (منتِج) وليست متفاعلاً.
  5. > **استبعاد الخيارات الأخرى:** > - **أ. متفاعل:** المتفاعلات تكون قبل السهم، والفضة بعد السهم. > - **ب. عامل محفز:** العامل المحفز لا يظهر عادة في صيغة المعادلة كمنتَج نهائي. > - **ج. إنزيم:** الإنزيمات نوع من العوامل المحفزة في الأنظمة الحيوية، ولا تنطبق هنا.
  6. **الاستنتاج:** نظراً لأن الفضة $(Ag)$ تتكون وتظهر على جانب النواتج في المعادلة، فإن المصطلح الأنسب لوصفها هو **ناتج**.

سؤال 10: ما المصطلح الذي يصف الحد الأدنى من الطاقة اللازمة لبدء التفاعل؟ أ. عامل محفز ب. سرعة التفاعل ج. طاقة التنشيط د. الإنزيمات

الإجابة: ج. طاقة التنشيط

خطوات الحل:

  1. | المعطيات | المطلوب | |---|---| | - مفهوم يتعلق بطاقة بدء التفاعل الكيميائي. | تحديد المصطلح الذي يصف **الحد الأدنى من الطاقة اللازمة لبدء التفاعل**. |
  2. **شرح المفاهيم الأساسية:** 1. **طاقة التنشيط:** هي **الحد الأدنى من الطاقة** الذي يجب أن تمتلكه جسيمات المواد المتفاعلة (ذرات أو جزيئات) حتى يتم الاصطدام الفعال ويبدأ التفاعل الكيميائي. 2. **منحنى التفاعل:** يمكن تمثيلها كحاجز طاقة يجب تخطيه لتحويل المتفاعلات إلى نواتج.
  3. > **مقارنة مع الخيارات الأخرى:** > | المصطلح | الوصف | ملاءمة للإجابة | > |---|---|---| > | **أ. عامل محفز** | مادة تُسرع التفاعل بتقليل **طاقة التنشيط** | يصف وسيلة لتغيير الطاقة وليس الطاقة نفسها | > | **ب. سرعة التفاعل** | المعدل الذي يحدث به التفاعل (كمية المادة المتحولة في وحدة الزمن) | لا يصف طاقة البدء | > | **ج. طاقة التنشيط** | **الحد الأدنى من الطاقة اللازمة لبدء التفاعل** | **هو التعريف الدقيق للمطلوب** | > | **د. الإنزيمات** | نوع محدد من العوامل المحفزة البيولوجية | مثال على محفز وليس وصفاً للطاقة |
  4. **الاستنتاج:** المصطلح الذي يعرف بأنه الحد الأدنى من الطاقة اللازمة لبدء التفاعل الكيميائي هو **طاقة التنشيط**.

سؤال 11: ما الذي يجب موازنته في المعادلة الكيميائية؟ أ. المركبات ب. الذرات ج. الجزيئات د. الجزيئات والذرات

الإجابة: ب. الذرات

خطوات الحل:

  1. | المعطيات | المطلوب | |---|---| | - العملية: موازنة المعادلة الكيميائية. | تحديد ما يجب أن يتساوى (يتم موازنته) على طرفي المعادلة الكيميائية. |
  2. **المبدأ الأساسي (قانون حفظ الكتلة):** "في أي تفاعل كيميائي، لا يمكن خلق أو إفناء الذرات، بل يتم إعادة ترتيبها فقط." لذلك، **عدد ذرات كل عنصر** قبل التفاعل (في المتفاعلات) يجب أن يساوي تماماً **عدد ذراته بعد التفاعل** (في النواتج).
  3. **لماذا الموازنة ضرورية؟** للتعبير الدقيق عن الكميات المشاركة في التفاعل، مما يحقق **قانون حفظ الكتلة**.
  4. **تحليل الخيارات:** | الخيار | تحليله | |---|---| | **أ. المركبات** | الموازنة ليست بعدد المركبات، فمثلاً يمكن أن يكون لدينا مركب واحد في المتفاعلات ومركبان في النواتج. | | **ب. الذرات ✅** | **هذا هو الصحيح.** نضمن تساوي عدد ذرات كل **نوع** من العناصر في الطرفين. | | **ج. الجزيئات** | الموازنة ليست بعدد الجزيئات بشكل عام، بل بعدد الذرات داخلها. | | **د. الجزيئات والذرات** | الموازنة بالذرات فقط، وليس بالضرورة بعدد الجزيئات. |
  5. **مثال توضيحي:** لتحقيق موازنة المعادلة $H_2 + O_2 \rightarrow H_2O$، نضبط **عدد ذرات الهيدروجين والاكسجين** وليس عدد الجزيئات. المعادلة الموزونة تكون: $2H_2 + O_2 \rightarrow 2H_2O$. - قبل التفاعل: 4 ذرات H ، 2 ذرات O. - بعد التفاعل: 4 ذرات H ، 2 ذرات O.
  6. **الاستنتاج:** يجب أن يتم موازنة **الذرات** (لكل عنصر على حدة) في المعادلة الكيميائية لتحقيق قانون حفظ الكتلة.

سؤال 12: توضح الصورة أعلاه عملية التحليل الكهربائي للماء، حيث يتفكك جزيء الماء إلى هيدروجين وأكسجين. أي المعادلات الآتية يعبر بصورة صحيحة عن هذه العملية؟ أ. H2 + O2 -> طاقة + H2O ب. 2H2 + O2 -> طاقة + H2O ج. 2H2O + طاقة -> 2H2 + O2 د. 2H2O + طاقة -> 2H2 + 2O2

الإجابة: ج. 2H2O + طاقة -> 2H2 + O2

خطوات الحل:

  1. | المعطيات | المطلوب | |---|---| | - العملية: **التحليل الكهربائي للماء.** - المتفاعل: الماء $(H_2O)$. - النواتج: غاز الهيدروجين $(H_2)$ وغاز الأكسجين $(O_2)$. - الشرط: يحتاج التفاعل إلى **طاقة كهربائية**. | اختيار المعادلة الكيميائية التي تعبر عن هذه العملية تعبيراً صحيحاً. |
  2. **خصائص تفاعل التحليل الكهربائي للماء:** 1. **التفاعل ماص للطاقة:** يحتاج إلى طاقة (كهربائية) لكسر روابط جزيئات الماء. 2. **النواتج:** يتفكك الماء إلى عنصريه المكونين، الهيدروجين والأكسجين. 3. **نسب التفكك:** من خلال القانون $2H_2O \rightarrow 2H_2 + O_2$، ينتج جزيئان من $H_2$ وجزيء واحد من $O_2$ لكل جزيئين من الماء.
  3. **تحليل كل خيار:** | الخيار | المعادلة | تحليل الصحة | |---|---|---| | أ | $H_2 + O_2 \rightarrow \text{طاقة} + H_2O$ | **خطأ:** يصف تفاعل إطلاق طاقة (احتراق)، وليس تحليلاً كهربائياً. | | ب | $2H_2 + O_2 \rightarrow \text{طاقة} + H_2O$ | **خطأ:** يصف تفاعل تكوين الماء (احتراق الهيدروجين)، وهو تفاعل طارد للطاقة. | | ج ✅ | $2H_2O + \text{طاقة} \rightarrow 2H_2 + O_2$ | **صحيح:** - متفاعل: الماء. - تحتاج طاقة. - نواتج: $H_2$ و $O_2$ - موزونة: 4H قبل وبعد، 2O قبل وبعد. | | د | $2H_2O + \text{طاقة} \rightarrow 2H_2 + 2O_2$ | **خطأ:** غير موزونة لذرتي الأكسجين. النواتج 4 ذرات O (2×2)، بينما المتفاعلات 2 ذرة O فقط. |
  4. **الاستنتاج:** المعادلة الوحيدة التي تمثل **تحليلاً كهربائياً ماصاً للطاقة** للماء، وتكون **موزونة**، هي: $2H_2O + \text{طاقة} \rightarrow 2H_2 + O_2$.

سؤال 13: كم ذرة هيدروجين نتجت بعد حدوث التفاعل، مقابل كل ذرة هيدروجين وجدت قبل التفاعل؟ أ. 1 ب. 2 ج. 4 د. 8

الإجابة: أ. 1

خطوات الحل:

  1. | المعطيات | المطلوب | |---|---| | - معادلة تفاعل التحليل الكهربائي للماء: $2H_2O + \text{طاقة} \rightarrow 2H_2 + O_2$ - السؤال: عدد ذرات الهيدروجين **النتاجة** مقابل كل ذرة هيدروجين **موجودة قبل التفاعل**. | حساب النسبة بين عدد ذرات الهيدروجين الناتجة إلى عدد ذرات الهيدروجين الأصلية في المتفاعلات. |
  2. **خطوة 1: حساب عدد ذرات الهيدروجين في المتفاعلات (قبل التفاعل).** - المتفاعل: جزيئان من الماء $(2H_2O)$. - كل جزيء ماء $(H_2O)$ يحتوي على **ذرتي هيدروجين**. - إجمالي ذرات الهيدروجين قبل التفاعل: $2 \text{(جزيئات)} \times 2 \text{(ذرات/جزيء)} = 4$ ذرات هيدروجين.
  3. **خطوة 2: حساب عدد ذرات الهيدروجين في النواتج (بعد التفاعل).** - الناتج: جزيئان من غاز الهيدروجين $(2H_2)$. - كل جزيء هيدروجين $(H_2)$ يحتوي على **ذرتي هيدروجين**. - إجمالي ذرات الهيدروجين بعد التفاعل: $2 \text{(جزيئات)} \times 2 \text{(ذرات/جزيء)} = 4$ ذرات هيدروجين.
  4. **خطوة 3: حساب النسبة (النتاج مقابل الأصل).** \[ \text{النسبة} = \frac{\text{عدد ذرات H بعد التفاعل}}{\text{عدد ذرات H قبل التفاعل}} = \frac{4}{4} = 1 \] وهذا يعني أنه مقابل **كل ذرة هيدروجين** كانت موجودة في الماء قبل التفاعل، نحصل على **ذرة هيدروجين واحدة** في ناتج التفاعل.
  5. **ملاحظة مهمة:** > في هذا التفاعل، **لا توجد ذرات هيدروجين حرة قبل التفاعل**. الذرات مرتبطة بالأكسجين في جزيئات الماء. بعد التفاعل، تصبح الذرات مرتبطة ببعضها في جزيئات $H_2$. لذلك، نقارن **عدد الذرات** وليس الحالة التي تكون عليها.
  6. **الاستنتاج:** بالنسبة لكل ذرة هيدروجين موجودة في المواد المتفاعلة (داخل جزيء الماء)، فإن التفاعل ينتج عنها ذرة هيدروجين واحدة في المواد الناتجة (داخل جزيء $H_2$). لذا، النسبة هي **1 مقابل 1**.

سؤال 14: ما أهمية المثبطات في التفاعل الكيميائي؟ أ. تقلل من فترة صلاحية الطعام. ب. تزيد من مساحة السطح. ج. تقلل من سرعة التفاعل الكيميائي. د. تزيد من سرعة التفاعل الكيميائي.

الإجابة: ج. تقلل من سرعة التفاعل الكيميائي

خطوات الحل:

  1. | المعطيات | المطلوب | |---|---| | - نوع من المواد: **المثبطات** - تستخدم في التفاعلات الكيميائية. | تحديد دور أو **أهمية** المثبطات في التفاعل الكيميائي. |
  2. **المبدأ الأساسي: معدل التفاعل والعوامل المؤثرة عليه.** يمكن تقسيم المواد التي تؤثر على سرعة التفاعل إلى: 1. **المحفزات:** تزيد سرعة التفاعل. 2. **المثبطات:** تقلل سرعة التفاعل.
  3. **دور المثبطات:** تقلل **سرعة التفاعل الكيميائي** عن طريق: - زيادة **طاقة التنشيط** المطلوبة لبدء التفاعل. - تغيير مسار التفاعل إلى مسار أبطأ. - إبطاء حركة الجسيمات المتفاعلة أو التقليل من فعالية التصادمات بينها.
  4. **مجالات تطبيق المثبطات (لتوضيح أهميتها):** > - **حفظ الطعام:** تمنع أو تبطئ تفاعلات الأكسدة والتعفن. > - **منع الصدأ:** تبطئ تفاعل تأكسد المعادن. > - **العمليات الحيوية:** تنظيم معدل التفاعلات في الجسم (مثبطات الإنزيمات).
  5. **تحليل الخيارات:** | الخيار | التحليل | |---|---| | **أ. تقلل من فترة صلاحية الطعام** | **خطأ:** المثبطات تُستخدم غالباً **لإطالة** فترة صلاحية الطعام، وليس تقليلها. | | **ب. تزيد من مساحة السطح** | **خطأ:** زيادة مساحة السطح هي عامل آخر يزيد السرعة، ولا علاقة له بالمثبطات. | | **ج. تقلل من سرعة التفاعل الكيميائي ✅** | **صحيح:** هذا هو التعريف الأساسي والأهمية الرئيسية للمثبطات. | | **د. تزيد من سرعة التفاعل الكيميائي** | **خطأ:** هذه هي وظيفة **المحفزات** وليست المثبطات. |
  6. **الاستنتاج:** أهمية المثبطات الرئيسية تكمن في قدرتها على **تقليل سرعة التفاعل الكيميائي**، وهو أمر مفيد في العديد من التطبيقات العملية كالحفظ والسلامة.

🎴 بطاقات تعليمية للمراجعة

عدد البطاقات: 7 بطاقة لهذه الصفحة

توضح الصورة أعلاه عملية تفاعل النحاس Cu مع نترات الفضة AgNO₃ لتكوين نترات النحاس Cu(NO₃)₂ والفضة Ag حسب المعادلة التالية: 2AgNO₃ + Cu → Cu(NO₃)₂ + 2Ag ما المصطلح الذي يصف هذا التفاعل؟

  • أ) عامل محفز
  • ب) تغير فيزيائي
  • ج) عامل مُنشط
  • د) تغير كيميائي

الإجابة الصحيحة: d

الإجابة: تغير كيميائي

الشرح: 1. التفاعل الكيميائي هو عملية ينتج عنها مواد جديدة تختلف خواصها عن المواد الأصلية. 2. في هذا التفاعل، يتحد النحاس مع نترات الفضة لتكوين نترات النحاس والفضة. 3. الفضة ونترات النحاس مواد جديدة كليًا تختلف عن المتفاعلات. 4. لذا، هذا التفاعل هو تغير كيميائي.

تلميح: فكر فيما إذا كانت المواد الناتجة تختلف في خواصها عن المواد المتفاعلة الأصلية.

التصنيف: مسألة تدريبية | المستوى: متوسط

بالاستعانة بالمعادلة التالية: 2AgNO₃ + Cu → Cu(NO₃)₂ + 2Ag ما المصطلح الأنسب الذي يصف الفضة (Ag) في التفاعل؟

  • أ) إنزيم
  • ب) عامل محفز
  • ج) متفاعل
  • د) ناتج

الإجابة الصحيحة: d

الإجابة: ناتج

الشرح: 1. في المعادلة الكيميائية، المواد على الجانب الأيسر من السهم هي المتفاعلات. 2. المواد على الجانب الأيمن من السهم هي النواتج. 3. الفضة (Ag) تظهر على الجانب الأيمن من السهم. 4. هذا يعني أن الفضة هي مادة ناتجة عن التفاعل.

تلميح: تذكر موقع المواد المتفاعلة والناتجة في المعادلة الكيميائية.

التصنيف: مسألة تدريبية | المستوى: سهل

ما المصطلح الذي يصف الحد الأدنى من الطاقة اللازمة لبدء التفاعل الكيميائي؟

  • أ) سرعة التفاعل
  • ب) الإنزيمات
  • ج) عامل محفز
  • د) طاقة التنشيط

الإجابة الصحيحة: d

الإجابة: طاقة التنشيط

الشرح: 1. طاقة التنشيط هي الحد الأدنى من الطاقة التي يجب أن تمتلكها جزيئات المواد المتفاعلة. 2. هذه الطاقة ضرورية لحدوث الاصطدامات الفعالة بين الجزيئات وبدء التفاعل. 3. العوامل المحفزة والإنزيمات تؤثر على هذه الطاقة، لكنها ليست هي الطاقة نفسها.

تلميح: هي حاجز الطاقة الذي يجب تخطيه لكي يبدأ التفاعل.

التصنيف: مسألة تدريبية | المستوى: متوسط

ما الذي يجب موازنته في المعادلة الكيميائية لتحقيق قانون حفظ الكتلة؟

  • أ) الجزيئات والذرات
  • ب) المركبات
  • ج) الجزيئات
  • د) الذرات

الإجابة الصحيحة: d

الإجابة: الذرات

الشرح: 1. قانون حفظ الكتلة ينص على أن عدد الذرات لكل عنصر يجب أن يكون متساويًا في طرفي المعادلة الكيميائية (المتفاعلات والنواتج). 2. الموازنة تضمن أن الكتلة الكلية للمتفاعلات تساوي الكتلة الكلية للنواتج. 3. لا يتم موازنة المركبات أو الجزيئات بشكل مباشر، بل يتم ضبط عدد الذرات داخلها باستخدام المعاملات.

تلميح: تذكر قانون حفظ الكتلة الذي ينص على عدم فناء الذرات أو استحداثها.

التصنيف: مسألة تدريبية | المستوى: متوسط

توضح عملية التحليل الكهربائي للماء، حيث يتفكك جزيء الماء إلى هيدروجين وأكسجين. أيّ المعادلات الآتية يعبر بصورة صحيحة عن هذه العملية؟

  • أ) H₂ + O₂ → طاقة + H₂O
  • ب) 2H₂ + O₂ → طاقة + H₂O
  • ج) 2H₂O + طاقة → 2H₂ + O₂
  • د) 2H₂O + طاقة → 2H₂ + 2O₂

الإجابة الصحيحة: c

الإجابة: 2H₂O + طاقة → 2H₂ + O₂

الشرح: 1. عملية التحليل الكهربائي للماء هي تفكك جزيء الماء (H₂O) إلى غاز الهيدروجين (H₂) وغاز الأكسجين (O₂). 2. هذه العملية تتطلب امتصاص طاقة (طاقة كهربائية) لبدء التفاعل. 3. المعادلة الموزونة الصحيحة هي 2H₂O + طاقة → 2H₂ + O₂، حيث يكون عدد ذرات الهيدروجين والأكسجين متساوياً في الطرفين.

تلميح: التحليل الكهربائي للماء يتطلب طاقة ويتضمن تفكك الماء إلى عناصره المكونة.

التصنيف: مسألة تدريبية | المستوى: متوسط

كم ذرة هيدروجين نتجت بعد حدوث التفاعل، مقابل كل ذرة هيدروجين وجُدت قبل التفاعل؟

  • أ) 1
  • ب) 2
  • ج) 4
  • د) 8

الإجابة الصحيحة: a

الإجابة: 1

الشرح: 1. معادلة التحليل الكهربائي للماء الموزونة هي: 2H₂O + طاقة → 2H₂ + O₂. 2. عدد ذرات الهيدروجين قبل التفاعل (في المتفاعلات 2H₂O) = 2 جزيء × 2 ذرة هيدروجين/جزيء = 4 ذرات هيدروجين. 3. عدد ذرات الهيدروجين بعد التفاعل (في النواتج 2H₂) = 2 جزيء × 2 ذرة هيدروجين/جزيء = 4 ذرات هيدروجين. 4. النسبة (التي نتجت / التي وجدت قبل) = 4 / 4 = 1.

تلميح: تذكر قانون حفظ الكتلة في التفاعلات الكيميائية وكيفية قراءة المعادلة الموزونة للتحليل الكهربائي للماء.

التصنيف: مسألة تدريبية | المستوى: متوسط

ما أهمية المثبطات في التفاعل الكيميائي؟

  • أ) تقلل من فترة صلاحية الطعام.
  • ب) تزيد من مساحة السطح.
  • ج) تقلل من سرعة التفاعل الكيميائي.
  • د) تزيد من سرعة التفاعل الكيميائي.

الإجابة الصحيحة: c

الإجابة: تقلل من سرعة التفاعل الكيميائي.

الشرح: 1. المثبطات هي مواد تُضاف إلى التفاعل الكيميائي. 2. وظيفتها الأساسية هي تقليل سرعة حدوث التفاعل الكيميائي. 3. هذا يسمح بالتحكم في التفاعل أو إبطائه لأغراض معينة مثل حفظ الأطعمة أو منع التآكل.

تلميح: فكر في دور المواد التي تتحكم في معدل التفاعلات الكيميائية.

التصنيف: مفهوم جوهري | المستوى: سهل