اختبار مقنن في الكيمياء - كتاب الكيمياء - الصف 12 - الفصل 1 - المملكة العربية السعودية

الكتاب: كتاب الكيمياء - الصف 12 - الفصل 1 | المادة: الكيمياء | المرحلة: الصف 12 | الفصل الدراسي: 1

الدولة: المملكة العربية السعودية | المنهج: المنهج السعودي - وزارة التعليم

الدرس: اختبار مقنن على الأحماض والقواعد والاتزان الكيميائي

📚 معلومات الصفحة

الكتاب: كتاب الكيمياء - الصف 12 - الفصل 1 | المادة: الكيمياء | المرحلة: الصف 12 | الفصل الدراسي: 1

الدولة: المملكة العربية السعودية | المنهج: المنهج السعودي - وزارة التعليم

نوع المحتوى: تمارين وأسئلة

مستوى الصعوبة: متوسط

📝 ملخص الصفحة

تحتوي هذه الصفحة على اختبار مقنن في الكيمياء يتضمن أسئلة متعددة الخيارات وأسئلة إجابات مفتوحة. يركز الاختبار على مفاهيم الاتزان الكيميائي والأحماض والقواعد، بما في ذلك تفسير ثابت الاتزان Keq وحسابات pH وpOH.

يتضمن الاختبار أسئلة حول تحديد المواد الأكثر قاعدية والأقرب إلى التعادل بناءً على قيم pH، مع استخدام جدول بيانات يوضح قيم pH لمواد شائعة مثل الأمونيا المنزلية وعصير الليمون ومضاد الحموضة والدم والمشروبات الغازية.

يحتوي الاختبار أيضًا على مسائل حسابية تتطلب إيجاد قيمة pH لمحاليل مخففة ومحاليل منظمة، مثل حساب pH لمحلول حمض الهيدروكلوريك المخفف ومحلول منظم من حمض البنزويك وبنزوات الصوديوم باستخدام ثابت التأين الحمضي Ka.

يهدف الاختبار إلى تقييم فهم الطلاب للمفاهيم الأساسية في الكيمياء الحمضية القاعدية والاتزان، مع تطبيقات عملية على مواد يومية.

📄 النص الكامل للصفحة

اختبار مقنن أسئلة الإجابات القصيرة --- SECTION: 8 --- Question Text: ماذا نعني بقولنا: إن قيمة Keq أكثر من 1؟ a. هناك مواد متفاعلة أكثر من النواتج عند الاتزان. b. هناك نواتج أكثر من المواد المتفاعلة عند الاتزان. c. سرعة التفاعل الأمامي عالية عند الاتزان. d. سرعة التفاعل العكسي عالية عند الاتزان. Options: a. هناك مواد متفاعلة أكثر من النواتج عند الاتزان. b. هناك نواتج أكثر من المواد المتفاعلة عند الاتزان. c. سرعة التفاعل الأمامي عالية عند الاتزان. d. سرعة التفاعل العكسي عالية عند الاتزان. --- SECTION: 9 --- Question Text: الأحماض والقواعد الشائعة استعمل البيانات الموجودة في الجدول أدناه للإجابة عن الأسئلة الآتية: a. أي مادة أكثر قاعدية؟ b. أي مادة أقرب إلى التعادل؟ c. أي مادة تركيز [H⁺] فيها M 4.0×10⁻¹⁰؟ d. أي مادة قيمة pOH لها 11.0؟ e. كم مرة تزيد قاعدية مضاد الحموضة على قاعدية الدم؟ Options: a. أي مادة أكثر قاعدية؟ b. أي مادة أقرب إلى التعادل؟ c. أي مادة تركيز [H⁺] فيها M 4.0×10⁻¹⁰؟ d. أي مادة قيمة pOH لها 11.0؟ أسئلة الإجابات المفتوحة --- SECTION: 10 --- أضيف 5.00 mL من HCl تركيزه 6.00 M إلى 95.00 mL من الماء النقي، وأصبح الحجم النهائي للمحلول 100 mL. ما قيمة pH للمحلول؟ --- SECTION: 11 --- محلول مائي منظم بحمض البنزويك C₆H₅COOH وبنزوات الصوديوم C₆H₅COONa، تركيز كل منهما 0.0500 M. فإذا كان Ka لحمض البنزويك يساوي 6.4×10⁻⁵، فما قيمة pH للمحلول؟ وزارة التعليم 101 Ministry of Education 2025 - 1447 --- VISUAL CONTEXT --- **TABLE**: بيانات الأحماض والقواعد الشائعة Description: جدول يوضح قيم pH لمواد كيميائية ومنزلية شائعة مختلفة. Table Structure: Headers: المادة | pH Rows: Row 1: الأمونيا المنزلية | 11.3 Row 2: عصير الليمون | 2.3 Row 3: مضاد الحموضة | 9.4 Row 4: الدم | 7.4 Row 5: المشروبات الغازية | 3.0 Data: الجدول يسرد خمس مواد مع قيم pH المقابلة لها. Key Values: الأمونيا المنزلية: pH 11.3, عصير الليمون: pH 2.3, مضاد الحموضة: pH 9.4, الدم: pH 7.4, المشروبات الغازية: pH 3.0 Context: يستخدم هذا الجدول للإجابة على الأسئلة المتعلقة بتصنيف المواد كأحماض أو قواعد، وتحديد مدى حمضيتها أو قاعديتها بناءً على قيم pH.

✅ حلول أسئلة الكتاب الرسمية

عدد الأسئلة: 4

سؤال 8: 8. ماذا نعني بقولنا: إن قيمة $K_{eq}$ أكثر من 1؟ a. هناك مواد متفاعلة أكثر من النواتج عند الاتزان. b. هناك نواتج أكثر من المواد المتفاعلة عند الاتزان. c. سرعة التفاعل الأمامي عالية عند الاتزان. d. سرعة التفاعل العكسي عالية عند الاتزان.

الإجابة: س8: الإجابة الصحيحة: (ب) هناك نواتج أكثر من المواد المتفاعلة عند الاتزان.

سؤال 9: 9. الأحماض والقواعد الشائعة استعمل البيانات الموجودة في الجدول أدناه للإجابة عن الأسئلة الآتية: المادة: الأمونيا المنزلية، pH: 11.3 عصير الليمون، pH: 2.3 مضاد الحموضة، pH: 9.4 الدم، pH: 7.4 المشروبات الغازية، pH: 3.0 a. أي مادة أكثر قاعدية؟ b. أي مادة أقرب إلى التعادل؟ c. أي مادة تركيز $[H^+]$ فيها $4.0 \times 10^{-10} M$ d. أي مادة قيمة pOH لها 11.0 e. كم مرة تزيد قاعدية مضاد الحموضة على قاعدية الدم؟

الإجابة: س9. a. الأمونيا المنزلية b. الدم c. مضاد الحموضة d. المشروبات الغازية e. 100 مرة

سؤال 10: 10. أضيف $5.00 mL$ من HCl تركيزه $6.00 M$ إلى $95.00 mL$ من الماء النقي، وأصبح الحجم النهائي للمحلول $100 mL$. ما قيمة pH للمحلول؟

الإجابة: س10: $pH \approx 0.52$

سؤال 11: 11. محلول مائي منظم بحمض البنزويك $C_6H_5COOH$ وبنزوات الصوديوم $C_6H_5COONa$ ، تركيز كل منهما $0.0500 M$. فإذا كان $K_a$ لحمض البنزويك يساوي $6.4 \times 10^{-5}$، فما قيمة pH للمحلول؟

الإجابة: س11: $pH \approx 4.19$

🎴 بطاقات تعليمية للمراجعة

عدد البطاقات: 13 بطاقة لهذه الصفحة

محلول منظم من حمض البنزويك (Ka = 6.4×10⁻⁵) وبنزوات الصوديوم، تركيز كل منهما 0.0500 M. ما قيمة pKa لحمض البنزويك؟

الإجابة: pKa ≈ 4.19

الشرح: pKa = -log(6.4×10⁻⁵) = -[log(6.4) + log(10⁻⁵)] = -[0.806 - 5] = -[-4.194] = 4.194 ≈ 4.19.

تلميح: احسب pKa باستخدام العلاقة: pKa = -log(Ka).

التصنيف: صيغة/خطوات | المستوى: متوسط

ماذا نعني بقولنا: إن قيمة Keq أكثر من 1؟

الإجابة: هناك نواتج أكثر من المواد المتفاعلة عند الاتزان.

الشرح: قيمة ثابت الاتزان (Keq) هي نسبة تركيز النواتج إلى تركيز المواد المتفاعلة عند الاتزان. إذا كانت القيمة أكبر من 1، فهذا يعني أن بسط الكسر (تركيز النواتج) أكبر من مقامه (تركيز المواد المتفاعلة).

تلميح: فكر في العلاقة بين قيمة ثابت الاتزان وتركيز النواتج مقارنة بالمواد المتفاعلة.

التصنيف: مفهوم جوهري | المستوى: متوسط

باستخدام الجدول، أي مادة أكثر قاعدية: الأمونيا المنزلية، عصير الليمون، مضاد الحموضة، الدم، أم المشروبات الغازية؟

الإجابة: الأمونيا المنزلية (pH = 11.3).

الشرح: تتراوح قيمة pH من 0 إلى 14. المواد القاعدية لها pH أكبر من 7، وكلما زادت قيمة pH عن 7 زادت قاعدية المادة. قيمة pH للأمونيا المنزلية (11.3) هي الأعلى بين المواد المذكورة.

تلميح: تذكر أن المادة الأكثر قاعدية هي التي تملك أعلى قيمة pH.

التصنيف: سؤال اختبار | المستوى: سهل

باستخدام الجدول، أي مادة أقرب إلى التعادل: الأمونيا المنزلية، عصير الليمون، مضاد الحموضة، الدم، أم المشروبات الغازية؟

الإجابة: الدم (pH = 7.4).

الشرح: التعادل الكيميائي يحدث عند pH = 7. الدم بقيمة pH = 7.4 هو الأقرب إلى هذه القيمة مقارنة بالمواد الأخرى في الجدول (الأمونيا 11.3، مضاد الحموضة 9.4، المشروبات الغازية 3.0، عصير الليمون 2.3).

تلميح: التعادل هو عندما تكون قيمة pH تساوي 7. ابحث عن المادة التي تكون قيمة pH لها أقرب إلى الرقم 7.

التصنيف: سؤال اختبار | المستوى: سهل

إذا كان تركيز أيونات الهيدروجين [H⁺] في مادة ما يساوي 4.0×10⁻¹⁰ M، فما قيمة pH لهذه المادة؟ (استخدم العلاقة: pH = -log[H⁺])

الإجابة: pH = 9.4

الشرح: pH = -log(4.0×10⁻¹⁰) = -[log(4.0) + log(10⁻¹⁰)] = -[0.602 - 10] = -[-9.398] = 9.398 ≈ 9.4.

تلميح: احسب اللوغاريتم العشري السالب للتركيز المعطى.

التصنيف: صيغة/خطوات | المستوى: متوسط

باستخدام الجدول وبعد حساب قيمة pH، أي مادة يكون تركيز [H⁺] فيها M 4.0×10⁻¹⁰؟

الإجابة: مضاد الحموضة (pH = 9.4).

الشرح: بعد حساب قيمة pH من التركيز [H⁺] = 4.0×10⁻¹⁰ M، وجدنا أنها تساوي 9.4. النظر إلى الجدول يظهر أن مضاد الحموضة له قيمة pH = 9.4.

تلميح: بعد حساب قيمة pH من التركيز المعطى، قارنها بقيم pH في الجدول.

التصنيف: سؤال اختبار | المستوى: متوسط

إذا كانت قيمة pOH لمادة ما تساوي 11.0، فما قيمة pH لها؟ (استخدم العلاقة: pH + pOH = 14)

الإجابة: pH = 3.0

الشرح: بما أن pH + pOH = 14، فإن pH = 14 - pOH. إذا كانت pOH = 11.0، فإن pH = 14 - 11.0 = 3.0.

تلميح: تذكر العلاقة الرياضية بين pH و pOH عند درجة حرارة 25°C.

التصنيف: صيغة/خطوات | المستوى: سهل

باستخدام الجدول وبعد حساب قيمة pH، أي مادة تكون قيمة pOH لها 11.0؟

الإجابة: المشروبات الغازية (pH = 3.0).

الشرح: بعد حساب قيمة pH من pOH = 11.0، وجدنا أنها تساوي 3.0. النظر إلى الجدول يظهر أن المشروبات الغازية لها قيمة pH = 3.0.

تلميح: بعد حساب قيمة pH من pOH المعطاة، قارنها بقيم pH في الجدول.

التصنيف: سؤال اختبار | المستوى: متوسط

كم مرة تزيد قاعدية مضاد الحموضة (pH=9.4) على قاعدية الدم (pH=7.4)؟ (تذكر: الفرق في وحدة pH واحدة يعني تغيراً في التركيز بمقدار 10 أضعاف)

الإجابة: 100 مرة.

الشرح: الفرق في pH = 9.4 - 7.4 = 2. بما أن كل فرق مقداره 1 في pH يعني أن التركيز يتغير بمقدار 10 أضعاف، فإن الفرق 2 يعني أن التركيز يتغير بمقدار 10² = 100 ضعف. وبما أن pH لمضاد الحموضة أعلى، فهذا يعني أن قاعديته أكبر 100 مرة من قاعدية الدم.

تلميح: احسب الفرق في قيمة pH بين المادتين، ثم استخدم قاعدة أن كل فرق مقداره 1 في pH يعني تغيراً في التركيز بمقدار 10 أضعاف.

التصنيف: تفكير ناقد | المستوى: صعب

أضيف 5.00 mL من HCl تركيزه 6.00 M إلى 95.00 mL من الماء. ما تركيز HCl في المحلول المخفف النهائي (حجمه 100 mL)؟

الإجابة: 0.300 M

الشرح: M₁ = 6.00 M, V₁ = 5.00 mL, V₂ = 100 mL. M₂ = (M₁V₁)/V₂ = (6.00 M * 5.00 mL) / 100 mL = 30.00 / 100 = 0.300 M.

تلميح: استخدم قانون التخفيف: M₁V₁ = M₂V₂، حيث M₁ و V₁ هما التركيز والحجم الأصليان، و M₂ و V₂ هما التركيز والحجم بعد التخفيف.

التصنيف: صيغة/خطوات | المستوى: متوسط

بعد تخفيف HCl، ما قيمة pH للمحلول الناتج؟ (تذكر أن HCl حمض قوي يتأين كلياً)

الإجابة: pH ≈ 0.52

الشرح: بعد التخفيف، تركيز HCl = 0.300 M. بما أن HCl حمض قوي، فإن [H⁺] = 0.300 M. pH = -log(0.300) ≈ -(-0.523) = 0.523.

تلميح: بعد حساب التركيز النهائي لـ HCl، تذكر أن [H⁺] تساوي هذا التركيز لأن HCl حمض قوي. ثم احسب pH = -log[H⁺].

التصنيف: صيغة/خطوات | المستوى: متوسط

ما هي معادلة حساب pH لمحلول منظم باستخدام ثابت تأين الحمض (Ka)؟

الإجابة: pH = pKa + log([الملح]/[الحمض])

الشرح: لحساب pH لمحلول منظم مكون من حمض ضعيف وملحه، نستخدم معادلة هيندرسون-هاسلبالخ: pH = pKa + log([القاعدة المرافقة]/[الحمض])، حيث pKa = -log(Ka).

تلميح: هذه المعادلة تعرف بمعادلة هيندرسون-هاسلبالخ.

التصنيف: صيغة/خطوات | المستوى: متوسط

ما قيمة pH للمحلول المنظم المكون من حمض البنزويك وبنزوات الصوديوم بتركيز 0.0500 M لكل منهما و pKa = 4.19؟

الإجابة: pH = 4.19

الشرح: باستخدام معادلة هيندرسون-هاسلبالخ: pH = pKa + log([الملح]/[الحمض]). بما أن [الملح] = [الحمض] = 0.0500 M، فإن النسبة [الملح]/[الحمض] = 1. log(1) = 0. لذلك، pH = pKa + 0 = 4.19.

تلميح: استخدم معادلة هيندرسون-هاسلبالخ. لاحظ أن تركيز الحمض وتركيز الملح متساويان.

التصنيف: صيغة/خطوات | المستوى: متوسط