تفاعلات الأكسدة والاختزال - كتاب الكيمياء - الصف 12 - الفصل 1 - المملكة العربية السعودية

--- SECTION: رابط الدرس الرقمي --- www.ien.edu.sa --- SECTION: 3-1 --- الأهداف تصف تفاعلات الأكسدة والاختزال. تحدد العوامل المؤكسدة والمختزلة. تحدد عدد التأكسد لعنصر في مركب. تفسر تفاعلات الأكسدة والاختزال من حيث التغير في حالة التأكسد. Oxidation and Reduction --- SECTION: الفكرة الرئيسة --- يُعد تفاعلا الأكسدة والاختزال تفاعلين متكاملين؛ إذ تتأكسد ذرة وتختزل أخرى. --- SECTION: الربط مع الحياة --- ينتج ضوء العصا الضوئية عن تفاعل كيميائي، فعندما تكسر الكبسولة الزجاجية داخل الإطار البلاستيكي يحدث تفاعل بين مادتين، وتنتقل الإلكترونات، فتتحول الطاقة الكيميائية إلى طاقة ضوئية. --- SECTION: انتقال الإلكترون وتفاعل الأكسدة والاختزال --- Electron Transfer and Redox Reactions يمكن تصنيف التفاعلات الكيميائية في العادة إلى خمسة أنواع من التفاعلات هي: التكوين، والتفكك، والاحتراق، والإحلال البسيط، والإحلال المزدوج. ومن خواص تفاعلات الاحتراق والإحلال البسيط أنها تتضمن انتقال الإلكترونات من ذرة إلى أخرى، كما هو الحال في كثير من تفاعلات التكوين والتفكك. ففي تفاعل التكوين على سبيل المثال، يتفاعل الصوديوم Na، والكلور Cl2 لتكوين المركب الأيوني NaCl، وينتقل إلكترونان من ذرتي صوديوم إلى جزيء الكلور Cl2 ويتكون أيونان من الصوديوم وأيونان من الكلوريد، وتكون المعادلة الكيميائية هذا التفاعل على النحو الآتي: المعادلة الكيميائية الكاملة: 2Na(s) + Cl2(g) → 2NaCl(s) والمعادلة الأيونية الكلية (الأيونات المكونة للبلورة): 2Na(s) + Cl2(g) → 2Na⁺(s) + 2Cl⁻(s) أما تفاعل المغنيسيوم في الهواء الذي يتضمن انتقال الإلكترونات فهو مثال على تفاعل الاحتراق. المعادلة الكيميائية الكاملة: 2Mg(s) + O2(g) → 2MgO(s) والمعادلة الأيونية الكلية (الأيونات المكونة للبلورة): 2Mg(s) + O2(g) → 2Mg²⁺(s) + 2O²⁻(s) عندما يتفاعل المغنيسيوم مع الأكسجين، كما في الشكل 1-3، فإن كل ذرة مغنيسيوم تعطي إلكترونين إلى كل ذرة أكسجين، وتتحول ذرة المغنيسيوم إلى أيون Mg²⁺، وتتحول --- SECTION: مراجعة المفردات --- الأيون المتفرج Spectator ion المشترك في التفاعل ولا يظهر في المعادلة الأيونية. --- SECTION: المفردات الجديدة --- تفاعل الأكسدة والاختزال Redox reaction الأكسدة Oxidation الاختزال Reduction العامل المؤكسد Oxidizing agent العامل المختزل Reducing agent وزارة التعليم Ministry of Education 2025 - 1447 --- VISUAL CONTEXT --- **DIAGRAM**: الشكل 1-3 Description: يتضمن تفاعل المغنيسيوم مع الأكسجين انتقال الإلكترونات من المغنيسيوم إلى الأكسجين؛ لذا فإن هذا التفاعل هو تفاعل أكسدة واختزال. يظهر في الصورة شريط مغنيسيوم يحترق. يوضح الرسم التخطيطي انتقال الإلكترونات حيث تفقد ذرة المغنيسيوم (Mg) إلكترونين (2e⁻) وتكتسب ذرة الأكسجين (O₂) إلكترونين (2e⁻) لتكوين أيونات Mg²⁺ و O²⁻. Data: The diagram illustrates the electron transfer process in the reaction between magnesium and oxygen. A magnesium atom is depicted losing two electrons, while an oxygen molecule is shown gaining two electrons. This results in the formation of magnesium ions (Mg²⁺) and oxide ions (O²⁻). The chemical equation 2Mg(s) + O2(g) → 2MgO(s) is shown above the diagram. Key Values: 2Mg(s), O2(g), 2MgO(s), 2e⁻ (تفقد كل منهما إلكترونين), 2e⁻ (تكتسب كل منهما إلكترونين), Mg²⁺, O²⁻ Context: This diagram visually explains the concept of electron transfer in a redox reaction, specifically the combustion of magnesium. It demonstrates how magnesium is oxidized by losing electrons and oxygen is reduced by gaining electrons, leading to the formation of magnesium oxide. The embedded question prompts the student to classify this reaction. **EXERCISE**: صنف التفاعل بين المغنيسيوم والأكسجين. Description: A question embedded within the description of Figure 1-3, asking to classify the reaction between magnesium and oxygen. Context: This question directly relates to the visual explanation of the magnesium-oxygen reaction, prompting the student to apply the concepts of oxidation and reduction to classify the reaction type.