تفاعلات الأكسدة والاختزال - كتاب الكيمياء - الصف 12 - الفصل 1 - المملكة العربية السعودية

ذرة الأكسجين إلى الأيون O²⁻، ويُسمى التفاعل الذي انتقلت فيه الإلكترونات من إحدى الذرات إلى ذرة أخرى تفاعل الأكسدة والاختزال. لنأخذ تفاعل الإحلال البسيط بين المحلول المائي للكلور وأيونات البروميد لتكوين محلول مائي من كلوريد البوتاسيوم والبروم الموضح في الشكل 2-3. --- SECTION: المعادلة الكيميائية الكاملة: --- 2KBr(aq) + Cl₂(aq) → 2KCl(aq) + Br₂(aq) 2Br⁻(aq) + Cl₂(aq) → Br₂(aq) + 2Cl⁻(aq) يُلاحظ أن الكلور يكتسب الإلكترونات من أيونات البروميد ليكون أيونات الكلوريد. وعندما يفقد أيون البروميد الإلكترونات تتحد ذرتا البروم برابطة تساهمية لتكوين جزيء Br₂. إن تكوين الرابطة التساهمية بمشاركة الإلكترونات هو أيضًا تفاعل أكسدة واختزال. الأكسدة والاختزال أطلقت كلمة الأكسدة في مضى على التفاعلات التي تتضمن اتحاد المادة بالأكسجين، أما الآن فتعرف عملية الأكسدة على أنها فقدان ذرة المادة للإلكترونات. تفحص مرة أخرى معادلة تفاعل الصوديوم والكلور الكلية، تلاحظ أن الصوديوم قد تأكسد لأنه فقد إلكترونًا. --- SECTION: التأكسد: --- Na → Na⁺ + e⁻ وحتى يحدث تفاعل الأكسدة يجب أن تكتسب الإلكترونات التي تفقدها المادة المتأكسدة من قبل ذرات أو أيونات مادة أخرى، وبعبارة أخرى يجب أن تكون هناك عملية مرافقة تتضمن اكتساب الإلكترونات المفقودة. أما عملية الاختزال فتعرف على أنها اكتساب ذرات المادة للإلكترونات. وبالرجوع إلى مثال كلوريد الصوديوم فإن تفاعل الاختزال المرافق لتفاعل الأكسدة هو اختزال الكلور. --- SECTION: الاختزال: --- Cl₂ + 2e⁻ → 2Cl⁻ إذن فالأكسدة والاختزال عمليتان مترافقتان متكاملتان؛ فلا يحدث تفاعل الأكسدة إلا إذا حدث تفاعل اختزال، ومن المهم جدًا التمييز بين تفاعلي الأكسدة والاختزال. --- SECTION: المفردات --- أصل الكلمة الاختزال (Reduction) جاءت من الأصل اللاتيني re، وتعني الخلف، ducere وتعني يقود... --- SECTION: وزارة التعليم --- 105 Ministry of Education 2025 - 1447 --- VISUAL CONTEXT --- **DIAGRAM**: الشكل 2-3 التفاعل بين محلول أيونات البروميد وغاز الكلور هو تفاعل أكسدة. هنا تنتقل الإلكترونات من أيونات البروم إلى الكلور. Description: بيان يوضح عملية انتقال الإلكترونات في تفاعل الأكسدة والاختزال. يظهر أيونان بروميد (Br⁻) يفقدان إلكترونين (e⁻) ليتحولا إلى جزيء بروم (Br₂). في المقابل، يكتسب جزيء كلور (Cl₂) إلكترونين ليتحول إلى أيونين كلوريد (Cl⁻). يوضح الرسم التوضيحي أن أيونات البروميد تفقد إلكترونات (يفقد إلكترونًا) بينما يكتسب الكلور إلكترونات (يكتسب كل منهما إلكترونًا). Data: Electron transfer from bromide ions to chlorine gas. Two large orange spheres (Br⁻) lose electrons (e⁻) to become smaller orange spheres (Br₂). A green sphere (Cl₂) gains electrons (e⁻) to become two smaller green spheres (Cl⁻). The central part shows two green spheres (Cl₂) gaining electrons from two orange spheres (Br⁻). Key Values: e⁻, Br⁻, Cl₂, Br₂, Cl⁻, يكتسب كل منهما إلكترونًا, يفقد إلكترونًا Context: Illustrates the concept of electron transfer in a redox reaction, specifically the oxidation of bromide and reduction of chlorine.