مختبر حل المشكلات: تطبيق التفسيرات العلمية - كتاب الكيمياء - الصف 12 - الفصل 1 - المملكة العربية السعودية

مختبر حل المشكلات --- SECTION: تطبيق التفسيرات العلمية --- تطبيق التفسيرات العلمية كيف يحافظ الدم على قيمة pH ثابتة؟ يحتوي دم الإنسان على ثلاثة أنواع من الخلايا الخلايا الحمراء التي تنقل الأكسجين إلى أجزاء الجسم كافة، والخلايا البيضاء التي تحارب العدوى، والصفائح الدموية التي تساعد على التجلط عند حدوث نزف. لذا تضعف الوظائف الحساسة لهذه الخلايا إذا لم يحافظ الدم على pH ضمن مدى ضيق بين 7.1 و 7.7. ووفق هذا المستوى تفقد البروتينات في الجسم تراكيبها ومقدرتها على أداء عملها. ولحسن الحظ فإن هناك عدة محاليل منظمة تحافظ على التوازن الضروري للأحماض والقواعد. وأهم هذه المحاليل المنظمة محلول حمض الكربونيك والكربونات الهيدروجينية - H₂CO₃/HCO₃⁻. CO₂(g) + H₂O(l) ⇌ H₂CO₃(aq) ⇌ H⁺(aq) + HCO₃⁻(aq) عندما تدخل الأحماض والقواعد مجرى الدم نتيجة النشاط العادي، تعدّل أنظمة المحاليل المنظمة في الدم نفسها، حتى تحافظ بفاعلية على قيمة pH مناسبة. --- SECTION: التحليل --- التحليل سيتغير موضع اتزان H₂CO₃/HCO₃⁻ بحسب مبدأ لوتشاتلييه اعتمادًا على معدل الأيض في الجسم وعوامل أخرى. وبالإضافة إلى ذلك تستطيع الرئتان أن تغير سرعة طرد CO₂ من الجسم عن طريق التنفس، وتستطيع الكليتان أن تغير سرعة إزالة أيونات HCO₃⁻. --- SECTION: التفكير الناقد --- التفكير الناقد --- SECTION: 1 --- 1. حدد كم يزيد [H⁺] إذا تغير pH الدم من 7.4 إلى 7.1؟ --- SECTION: 2 --- 2. اقترح سببًا يفسر لماذا تعد نسبة 1:20 من HCO₃⁻ إلى CO₂ في الدم مناسبة للحفاظ على pH مناسب؟ --- SECTION: 3 --- 3. توقع ما الوضع الذي يرتفع فيه pH الدم أو ينخفض؟ وفي أي اتجاه يميل اتزان H₂CO₃/HCO₃⁻ في كل من الحالات الآتية: a. شخص لديه حالة فيروسية شديدة في المعدة يتقيأ عدة مرات في 24 ساعة. b. شخص يأخذ كمية كبيرة من NaHCO₃ لوقاية حرقة فم المعدة. التقويم 4-2 --- SECTION: الخلاصة --- الخلاصة يتفاعل حمض مع قاعدة لتكوين ملح وماء في تفاعل التعادل. تمثل المعادلة الأيونية النهائية الآتية تفاعل حمض قوي مع قاعدة قوية: H⁺(aq) + OH⁻(aq) → H₂O(l) المعايرة عملية يستعمل فيها تفاعل التعادل بين حمض وقاعدة لتحديد تركيز محلول. تحتوي المحاليل المنظمة على مخاليط من جزيئات وأيونات تقاوم التغيرات في pH. --- SECTION: 48 --- 48. الفكرة الرئيسة فسر لماذا تكون المعادلة الأيونية النهائية لتفاعل تعادل أي حمض قوي مع أي قاعدة قوية دائمًا هي المعادلة نفسها؟ --- SECTION: 49 --- 49. اشرح الفرق بين نقطة تكافؤ ونقطة نهاية المعايرة. --- SECTION: 50 --- 50. قارن بين نتائج تجربتين: الأولى إضافة كمية صغيرة من قاعدة إلى محلول غير منظم له pH = 7. والثانية عند إضافة الكمية نفسها من القاعدة إلى محلول منظم له pH = 7. --- SECTION: 51 --- 51. احسب مولارية محلول حمض الهيدروبروميك HBr إذا احتاج إلى 30.35 mL من NaOH تركيزه 0.1000 M لمعايرة 25.00 mL من الحمض حتى نقطة التكافؤ. --- SECTION: 52 --- 52. فسر ما المواد التي يمكن استعمالها لعمل محلول منظم قيمة pH له 9.4؟ وما نسبتها؟ استعمل الجدول 7-2. --- SECTION: 53 --- 53. صمم تجربة صف كيف تصمم معايرة وتجريها باستعمال HNO₃ تركيزه 0.250 M لتحديد مولارية محلول هيدروكسيد السيزيوم؟ وزارة التعليم Ministry of Education 2025 - 1447 90