تميه الأملاح وتأثيرها على طبيعة المحاليل - كتاب الكيمياء - الصف 12 - الفصل 1 - المملكة العربية السعودية

Salt Hydrolysis أضيفت بضع قطرات من كاشف البروموثيمول الأزرق - انظر الشكل ٢٦-٢ إلى محاليل مائية من أملاح كلوريد الأمونيوم NH₄Cl ونترات الصوديوم NaNO₃ وفلوريد البوتاسيوم KF تركيزها 0.10M. وكما تلاحظ فقد غير محلول نترات الصوديوم لون الكاشف إلى اللون الأخضر، وهذا يعني أن المحلول متعادل. ويشير اللون الأزرق في محلول KF إلى أن المحلول قاعدي، بينما يدل اللون الأصفر لمحلول كلوريد الأمونيوم على أن المحلول حمضي. لماذا تكون بعض محاليل الأملاح متعادلة، وبعضها قاعدي وبعضها الآخر حمضي؟ يتفاعل الكثير من الأملاح مع الماء في عملية تعرف باسم تميه الأملاح؛ حيث تستقبل الأيونات السالبة من الملح المتأين - في أثناء هذه العملية - أيونات الهيدروجين من الماء، أو تمنح الأيونات الموجبة من الملح المتفكك أيونات الهيدروجين للماء. ينتج ملح فلوريد البوتاسيوم عن قاعدة قوية KOH وحمض ضعيف HF. ثم يتحلل هذا الملح إلى أيونات بوتاسيوم وأيونات فلوريد. KF(s) → K⁺(aq) + F⁻(aq) لا تتفاعل أيونات K⁺ مع الماء، وذلك بسبب تعادلها مع أيونات OH⁻ وتكون محلول قاعدي من KOH. ويعد أيون F⁻ قاعدة ضعيفة بحسب برونستد - لوري. لذا توجد بعض أيونات الفلوريد في حالة اتزان مع الماء، كما في التفاعل الآتي: F⁻(aq) + H₂O(l) ⇌ HF(aq) + OH⁻(aq) وهذا يعني أن المواد الناتجة تتكون من جزيئات فلوريد الهيدروجين وأيونات OH⁻ مما يجعل المحلول قاعديًا. ينتج ملح NH₄Cl عن قاعدة ضعيفة NH₃ وحمض قوي HCl. وعند إذابته في الماء يتفكك الملح لينتج أيونات الأمونيوم وأيونات الكلوريد، كما في التفاعل الآتي: NH₄Cl(s) → NH₄⁺(aq) + Cl⁻(aq) لا تتفاعل أيونات Cl⁻ مع الماء، وذلك بسبب تعادلها مع أيونات الهيدرونيوم وتكون محلول حمضي HCl. أما أيون NH₄⁺ فهو حمض ضعيف بحسب برونستد - لوري. لذا تتفاعل أيونات الأمونيوم مع جزيئات الماء منتجة حالة الاتزان الآتية: NH₄⁺(aq) + H₂O(l) ⇌ NH₃(aq) + H₃O⁺(aq) ونتيجة لذلك تنتج جزيئات أمونيا وأيونات هيدرونيوم، مما يجعل المحلول حمضيًا. ينتج ملح نترات الصوديوم NaNO₃ عن حمض قوي HNO₃ وقاعدة قوية NaOH. لذلك قد يحدث تميه بسيط جدًا للملح، وقد لا يحدث تميه أبدًا؛ لأن Na⁺ و NO₃⁻ لا يتفاعلان مع الماء، لذا يكون محلول نترات الصوديوم متعادلاً. وزارة التعليم 87 Ministry of Education 2025 - 1447 --- VISUAL CONTEXT --- **FIGURE**: الشكل ٢٦-٢ Description: ثلاثة أكواب زجاجية (بيكرات) متطابقة تحتوي على محاليل مائية مختلفة التركيز 0.10M، بعد إضافة كاشف البروموثيمول الأزرق. الكوب الأيسر يحتوي على محلول NaNO₃ ولونه أخضر. الكوب الأوسط يحتوي على محلول KF ولونه أزرق. الكوب الأيمن يحتوي على محلول NH₄Cl ولونه أصفر. Data: تظهر الألوان المختلفة للمحاليل (أخضر، أزرق، أصفر) استجابةً لكاشف البروموثيمول الأزرق، مما يدل على طبيعتها المتعادلة، القاعدية، والحمضية على التوالي. Key Values: 0.10 M NaNO₃ (أخضر), 0.10 M KF (أزرق), 0.10 M NH₄Cl (أصفر) Context: يوضح هذا الشكل بصريًا كيف يمكن لكاشف البروموثيمول الأزرق تحديد طبيعة المحاليل الملحية (حمضية، قاعدية، أو متعادلة) بناءً على تفاعل الأملاح مع الماء (التميه). محلول NaNO₃ متعادل، محلول KF قاعدي، ومحلول NH₄Cl حمضي.