تقويم الفصل - كتاب الكيمياء - الصف 10 - الفصل 1 - المملكة العربية السعودية

الكتاب: كتاب الكيمياء - الصف 10 - الفصل 1 | المادة: الكيمياء | المرحلة: الصف 10 | الفصل الدراسي: 1

الدولة: المملكة العربية السعودية | المنهج: المنهج السعودي - وزارة التعليم

الدرس: تقويم الفصل

📚 معلومات الصفحة

الكتاب: كتاب الكيمياء - الصف 10 - الفصل 1 | المادة: الكيمياء | المرحلة: الصف 10 | الفصل الدراسي: 1

الدولة: المملكة العربية السعودية | المنهج: المنهج السعودي - وزارة التعليم

نوع المحتوى: تمارين وأسئلة

📝 ملخص الصفحة

📝 صفحة تمارين وأسئلة

هذه الصفحة تحتوي على أسئلة مرقمة للواجبات والتقييم.

راجع تبويب الواجبات للإجابات الكاملة على أسئلة الصفحة.

📋 المحتوى المنظم

📖 محتوى تعليمي مفصّل

تقويم الفصل

نوع: محتوى تعليمي

3 تقويم الفصل

54

نوع: QUESTION_HOMEWORK

54. تصوير الذرات ما التقنية المستعملة في تصوير الذرات منفردة ؟

55

نوع: QUESTION_HOMEWORK

55. ما نقاط قوة وضعف نموذج رذرفورد للذرة ؟

إتقان المفاهيم

نوع: محتوى تعليمي

إتقان المفاهيم 3-3

56

نوع: QUESTION_HOMEWORK

56. فيم تختلف نظائر عنصر ما، وفيم تتشابه؟

57

نوع: QUESTION_HOMEWORK

57. كيف يرتبط العدد الذري للذرات مع عدد البروتونات، وكذلك مع عدد الإلكترونات؟

58

نوع: QUESTION_HOMEWORK

58. كيف يرتبط العدد الكتلي للذرة مع عدد البروتونات، ومع عدد النيوترونات؟

59

نوع: QUESTION_HOMEWORK

59. كيف يمكنك تحديد عدد النيوترونات في الذرة معتمدا على العدد الكتلي والعدد الذري؟

60

نوع: QUESTION_HOMEWORK

60. ماذا يمثل كل من العدد المكتوب أعلى رمز عنصر البوتاسيوم والعدد المكتوب في أسفله K 19 ؟

61

نوع: QUESTION_HOMEWORK

61. الوحدات القياسية عرف وحدة الكتل الذرية. ما فوائد تطوير وحدة الكتلة الذرية بوصفها وحدة قياسية للكتلة ؟

62

نوع: QUESTION_HOMEWORK

62. النظائر هل العناصر الآتية نظائر لعنصر واحد؟ فسر ذلك. 24Mg 25Mg 26Mg

63

نوع: QUESTION_HOMEWORK

63. هل وجود النظائر يناقض نظرية دالتون الذرية؟ وضح ذلك.

إتقان حل المسائل

نوع: محتوى تعليمي

إتقان حل المسائل

64

نوع: QUESTION_HOMEWORK

64. ما عدد البروتونات وعدد الإلكترونات الموجودة في ذرة عنصر عدده الذري 44؟

65

نوع: QUESTION_HOMEWORK

65. الكربون C العدد الكتلي لذرة الكربون 12، والعدد الذري لها 6. ما عدد النيوترونات في نواتها ؟

66

نوع: QUESTION_HOMEWORK

66. الزئبق Hg يحتوي أحد نظائر الزئبق على 80 بروتونا و 120 نيوترونا. ما العدد الكتلي لهذا النظير ؟

67

نوع: QUESTION_HOMEWORK

67. الزينون Xe لعنصر الزينون نظير عدده الذري 54، ويحتوي على 77 نيوترونا. ما العدد الكتلي لهذا النظير ؟

68

نوع: QUESTION_HOMEWORK

68. إذا احتوت ذرة عنصر ما على 18 إلكترونا، فما عدد البروتونات الموجودة في نواة ذرة العنصر ؟

69

نوع: QUESTION_HOMEWORK

69. الكبريت S بيّن كيف تساوي الكتلة الذرية لعنصر الكبريت amu 32.06 ، إذا علمت أن للكبريت أربعة نظائر كما يأتي:

70

نوع: QUESTION_HOMEWORK

70. أكمل الفراغات في الجدول 6-3 الآتي:

71

نوع: QUESTION_HOMEWORK

71. ما عدد الإلكترونات والبروتونات والنيوترونات في ذرة كل من العناصر الآتية؟ 132 Cs .a 55 59 Co .c 27 163Tm.b 69 70Zn .d 30

72

نوع: QUESTION_HOMEWORK

72. مستعينا بالجدول الدوري، ما عدد الإلكترونات والبروتونات والنيوترونات في ذرة كل من العناصر الآتية ؟ Ga - 69.a Ti-48.c F-23.b Tl-181.d

73

نوع: QUESTION_HOMEWORK

73. مستعينا بالجدول الدوري، ما عدد البروتونات وعدد الإلكترونات في ذرة كل من العناصر الآتية؟ a. فانادیوم v b. منجنيز Mn c. إيريديوم Ir d. كبريت S

🔍 عناصر مرئية

📄 النص الكامل للصفحة

3 تقويم الفصل --- SECTION: 54 --- 54. تصوير الذرات ما التقنية المستعملة في تصوير الذرات منفردة ؟ --- SECTION: 55 --- 55. ما نقاط قوة وضعف نموذج رذرفورد للذرة ؟ --- SECTION: إتقان المفاهيم --- إتقان المفاهيم 3-3 --- SECTION: 56 --- 56. فيم تختلف نظائر عنصر ما، وفيم تتشابه؟ --- SECTION: 57 --- 57. كيف يرتبط العدد الذري للذرات مع عدد البروتونات، وكذلك مع عدد الإلكترونات؟ --- SECTION: 58 --- 58. كيف يرتبط العدد الكتلي للذرة مع عدد البروتونات، ومع عدد النيوترونات؟ --- SECTION: 59 --- 59. كيف يمكنك تحديد عدد النيوترونات في الذرة معتمدا على العدد الكتلي والعدد الذري؟ --- SECTION: 60 --- 60. ماذا يمثل كل من العدد المكتوب أعلى رمز عنصر البوتاسيوم والعدد المكتوب في أسفله K 19 ؟ --- SECTION: 61 --- 61. الوحدات القياسية عرف وحدة الكتل الذرية. ما فوائد تطوير وحدة الكتلة الذرية بوصفها وحدة قياسية للكتلة ؟ --- SECTION: 62 --- 62. النظائر هل العناصر الآتية نظائر لعنصر واحد؟ فسر ذلك. 24Mg 25Mg 26Mg --- SECTION: 63 --- 63. هل وجود النظائر يناقض نظرية دالتون الذرية؟ وضح ذلك. --- SECTION: إتقان حل المسائل --- إتقان حل المسائل --- SECTION: 64 --- 64. ما عدد البروتونات وعدد الإلكترونات الموجودة في ذرة عنصر عدده الذري 44؟ --- SECTION: 65 --- 65. الكربون C العدد الكتلي لذرة الكربون 12، والعدد الذري لها 6. ما عدد النيوترونات في نواتها ؟ --- SECTION: 66 --- 66. الزئبق Hg يحتوي أحد نظائر الزئبق على 80 بروتونا و 120 نيوترونا. ما العدد الكتلي لهذا النظير ؟ --- SECTION: 67 --- 67. الزينون Xe لعنصر الزينون نظير عدده الذري 54، ويحتوي على 77 نيوترونا. ما العدد الكتلي لهذا النظير ؟ --- SECTION: 68 --- 68. إذا احتوت ذرة عنصر ما على 18 إلكترونا، فما عدد البروتونات الموجودة في نواة ذرة العنصر ؟ --- SECTION: 69 --- 69. الكبريت S بيّن كيف تساوي الكتلة الذرية لعنصر الكبريت amu 32.06 ، إذا علمت أن للكبريت أربعة نظائر كما يأتي: --- SECTION: 70 --- 70. أكمل الفراغات في الجدول 6-3 الآتي: --- SECTION: 71 --- 71. ما عدد الإلكترونات والبروتونات والنيوترونات في ذرة كل من العناصر الآتية؟ 132 Cs .a 55 59 Co .c 27 163Tm.b 69 70Zn .d 30 --- SECTION: 72 --- 72. مستعينا بالجدول الدوري، ما عدد الإلكترونات والبروتونات والنيوترونات في ذرة كل من العناصر الآتية ؟ Ga - 69.a Ti-48.c F-23.b Tl-181.d --- SECTION: 73 --- 73. مستعينا بالجدول الدوري، ما عدد البروتونات وعدد الإلكترونات في ذرة كل من العناصر الآتية؟ a. فانادیوم v b. منجنيز Mn c. إيريديوم Ir d. كبريت S --- VISUAL CONTEXT --- **TABLE**: Untitled Description: No description Table Structure: Headers: النظير | الكتلة الذرية amu | نسبة وجوده % Rows: Row 1: الأول | 31.972 | 95.02 Row 2: الثاني | 32.971 | 0.75 Row 3: الثالث | 33.968 | 4.21 Row 4: الرابع | 35.967 | 0.02 Context: Table showing the atomic mass and percentage abundance of four isotopes of sulfur. **TABLE**: Untitled Description: No description Table Structure: Headers: العنصر | الكلور | الكلور | الزركونيوم | الزركونيوم Rows: Row 1: العدد الذري | 17 | EMPTY | EMPTY | 40 Row 2: العدد الكتلي | 35 | 37 | 92 | EMPTY Row 3: عدد البروتونات | EMPTY | EMPTY | 40 | EMPTY Row 4: عدد النيوترونات | EMPTY | EMPTY | EMPTY | 50 Row 5: عدد الإلكترونات | 17 | EMPTY | EMPTY | EMPTY Empty cells: العدد الذري for الزركونيوم, العدد الكتلي for الكلور, عدد البروتونات for الكلور, عدد النيوترونات for الكلور, عدد الإلكترونات for الزركونيوم Calculation needed: Calculate the number of protons, neutrons, and electrons for each element. Context: Table showing the number of protons, neutrons, and electrons for isotopes of chlorine and zirconium.

✅ حلول أسئلة الكتاب الرسمية

عدد الأسئلة: 20

سؤال 54: 54. تصوير الذرات ما التقنية المستعملة في تصوير الذرات منفردة ؟

الإجابة: أظهر المجهر النفقي الماسح (STM) الذرات

سؤال 55: 55. ما نقاط قوة وضعف نموذج رذرفورد للذرة ؟

الإجابة: نقاط القوة: أثبت وجود نواة مركزية موجبة الشحنة. نقاط الضعف: لم يفسر استقرار الإلكترونات ولا الطيف.

سؤال 56: 56. فيم تختلف نظائر عنصر ما، وفيم تتشابه؟

الإجابة: تختلف في عدد النيوترونات (الكتلة) وتتشابه في البروتونات (الخواص).

سؤال 57: 57. كيف يرتبط العدد الذري للذرات مع عدد البروتونات، وكذلك مع عدد الإلكترونات؟

الإجابة: في الذرة المتعادلة: العدد الذري = عدد البروتونات = عدد الإلكترونات

سؤال 58: 58. كيف يرتبط العدد الكتلي للذرة مع عدد البروتونات، ومع عدد النيوترونات؟

الإجابة: العدد الكتلي = عدد البروتونات + عدد النيوترونات

سؤال 59: 59. كيف يمكنك تحديد عدد النيوترونات في الذرة معتمداً على العدد الكتلي والعدد الذري؟

الإجابة: عدد النيوترونات = العدد الكتلي - العدد الذري

سؤال 60: 60. ماذا يمثل كل من العدد المكتوب أعلى رمز عنصر البوتاسيوم والعدد المكتوب في أسفله $K_{19}^{40}$ ؟

الإجابة: 40 (أعلى): العدد الكتلي 19 (أسفل): العدد الذري

سؤال 61: 61. الوحدات القياسية عرف وحدة الكتل الذرية. ما فوائد تطوير وحدة الكتلة الذرية بوصفها وحدة قياسية للكتلة ؟

الإجابة: 1- هي 1/12 من كتلة ذرة C-12 2- فائدتها: جعلت حساب الكتل الذرية ممكنا للذرات.

سؤال 62: 62. النظائر هل العناصر الآتية نظائر لعنصر واحد؟ فسر ذلك. $^{24}_{12}Mg$ $^{25}_{12}Mg$ $^{26}_{12}Mg$

الإجابة: نعم؛ لاتفاقها في العدد الذري واختلافها في العدد الكتلي.

سؤال 63: 63. هل وجود النظائر يناقض نظرية دالتون الذرية؟ وضح ذلك.

الإجابة: نعم؛ يناقض فرض دالتون بتماثل كتل ذرات العنصر.

سؤال 64: 64. ما عدد البروتونات وعدد الإلكترونات الموجودة في ذرة عنصر عدده الذري 44؟

الإجابة: البروتونات = 44، الإلكترونات = 44

سؤال 65: 65. الكربون C العدد الكتلي لذرة الكربون 12، والعدد الذري لها 6. ما عدد النيوترونات في نواتها ؟

الإجابة: النيوترونات = 12 - 6 = 6

سؤال 66: 66. الزئبق Hg يحتوي أحد نظائر الزئبق على 80 بروتونا و 120 نيوترونا. ما العدد الكتلي لهذا النظير ؟

الإجابة: الكتلي = 80 + 120 = 200

سؤال 67: 67. الزينون Xe لعنصر الزينون نظير عدده الذري 54، ويحتوي على 77 نيوترونا. ما العدد الكتلي لهذا النظير ؟

الإجابة: الكتلي = 54 + 77 = 131

سؤال 68: 68. إذا احتوت ذرة عنصر ما على 18 إلكتروناً، فما عدد البروتونات الموجودة في نواة ذرة العنصر؟

الإجابة: البروتونات = 18

سؤال 69: 69. الكبريت S بيّن كيف تساوي الكتلة الذرية لعنصر الكبريت amu 32.065 ، إذا علمت أن للكبريت أربعة نظائر كما يأتي: النظير | الكتلة الذرية amu | نسبة وجوده % الأول | 31.972 | 95.02 الثاني | 32.971 | 0.75 الثالث | 33.968 | 4.21 الرابع | 35.967 | 0.02

الإجابة: متوسط الكتلة = 0.95x31.972) + (02 amu 32.065 ≈

سؤال 70: 70. أكمل الفراغات في الجدول 6-3 الآتي: الجدول 6-3 نظائر الكلور والزركونيوم العنصر | الكلور | الكلور | الزركونيوم | الزركونيوم العدد الذري | 17 | | | 40 العدد الكتلي | 35 | 37 | 92 | عدد البروتونات | | | 40 | عدد النيوترونات | | | | 50 عدد الإلكترونات | 17 | | |

الإجابة: س:70 Cl-35: p17, n18 Cl-37: p17, n20 Zr-92: p40, n52 Zr-90: p40, n50

سؤال 71: 71. ما عدد الإلكترونات والبروتونات والنيوترونات في ذرة كل من العناصر الآتية؟ a. $^{132}_{55}Cs$ b. $^{163}_{69}Tm$ c. $^{59}_{27}Co$ d. $^{70}_{30}Zn$

الإجابة: س:71 a(Cs:p55, n77 b(Tm:p69, n94 c(Co:p27, n32 d(Zn:p30, n40

سؤال 72: 72. مستعيناً بالجدول الدوري، ما عدد الإلكترونات والبروتونات والنيوترونات في ذرة كل من العناصر الآتية؟ a. Ga - 69 b. F - 23 c. Ti - 48 d. Tl - 181

الإجابة: س:72 a(Ga:p31, n38 b(F:p9, n14 c(Ti:p22, n26 d(Tl:p81, n100

سؤال 73: 73. مستعيناً بالجدول الدوري، ما عدد البروتونات وعدد الإلكترونات في ذرة كل من العناصر الآتية؟ a. فاناديوم V b. منجنيز Mn c. إيريديوم Ir d. كبريت S

الإجابة: س:73 a(V:p23, e23 b(Mn:p25, e25 c(Ir:p77, e77 d(S:p16, e16

🎴 بطاقات تعليمية للمراجعة

عدد البطاقات: 20 بطاقة لهذه الصفحة

ما التقنية المستعملة في تصوير الذرات منفردة؟

  • أ) المجهر الضوئي
  • ب) مجهر المسح النفقي (STM)
  • ج) المجهر الإلكتروني النافذ (TEM)
  • د) مطياف الكتلة

الإجابة الصحيحة: b

الإجابة: مجهر المسح النفقي (STM)

الشرح: مجهر المسح النفقي (Scanning Tunneling Microscope - STM) هو تقنية متقدمة تسمح برؤية الذرات المنفردة على سطح المواد من خلال قياس التيار الكهربائي الناتج عن ظاهرة النفق الكمومي بين مسبار حاد جداً والعينة.

تلميح: تقنية تستخدم مسباراً دقيقاً للغاية لمسح سطح المادة.

التصنيف: تعريف | المستوى: متوسط

فيما تختلف نظائر عنصر ما، وفيم تتشابه؟

  • أ) تختلف في عدد البروتونات، وتتشابه في عدد النيوترونات.
  • ب) تختلف في عدد النيوترونات (وبالتالي الكتلة)، وتتشابه في عدد البروتونات (العدد الذري) وعدد الإلكترونات والخصائص الكيميائية.
  • ج) تختلف في الخصائص الكيميائية، وتتشابه في الكتلة الذرية.
  • د) تختلف في العدد الذري، وتتشابه في العدد الكتلي.

الإجابة الصحيحة: b

الإجابة: تختلف في عدد النيوترونات (وبالتالي الكتلة)، وتتشابه في عدد البروتونات (العدد الذري) وعدد الإلكترونات والخصائص الكيميائية.

الشرح: ١. التشابه: جميع نظائر العنصر لها نفس العدد الذري (عدد البروتونات) ونفس عدد الإلكترونات في الحالة المتعادلة، مما يعني أنها تشترك في الخصائص الكيميائية الأساسية. ٢. الاختلاف: تختلف النظائر في عدد النيوترونات في النواة، وبالتالي تختلف في العدد الكتلي والكتلة الذرية، وقد تختلف في بعض الخصائص الفيزيائية والنووية.

تلميح: فكر في مكونات النواة والعلاقة مع الخصائص الكيميائية.

التصنيف: مفهوم جوهري | المستوى: سهل

لعنصر الزينون نظير عدده الذري 54، ويحتوي على 77 نيوترونا. ما العدد الكتلي لهذا النظير؟

  • أ) 131
  • ب) 54
  • ج) 77
  • د) 23

الإجابة الصحيحة: a

الإجابة: 131

الشرح: ١. العدد الذري (Z) = عدد البروتونات = 54. ٢. عدد النيوترونات (N) = 77. ٣. العدد الكتلي (A) = Z + N = 54 + 77 = 131.

تلميح: العدد الكتلي = العدد الذري + عدد النيوترونات.

التصنيف: مسألة تدريبية | المستوى: سهل

كيف يرتبط العدد الذري للذرات مع عدد البروتونات، وكذلك مع عدد الإلكترونات؟

  • أ) العدد الذري = عدد النيوترونات = عدد الإلكترونات.
  • ب) العدد الذري = عدد البروتونات في النواة = عدد الإلكترونات في الذرة المتعادلة كهربائياً.
  • ج) العدد الذري = عدد الإلكترونات فقط، ولا علاقة له بالبروتونات.
  • د) العدد الذري = عدد البروتونات + عدد النيوترونات.

الإجابة الصحيحة: b

الإجابة: العدد الذري = عدد البروتونات في النواة = عدد الإلكترونات في الذرة المتعادلة كهربائياً.

الشرح: ١. العدد الذري (Z) هو عدد البروتونات الموجبة في نواة الذرة. ٢. في الذرة المتعادلة كهربائياً، يجب أن يكون عدد الإلكترونات السالبة مساوياً لعدد البروتونات الموجبة لتحييد الشحنة. ٣. لذلك: العدد الذري = عدد البروتونات = عدد الإلكترونات (في الذرة المتعادلة).

تلميح: العدد الذري يحدد هوية العنصر.

التصنيف: مفهوم جوهري | المستوى: سهل

كيف يرتبط العدد الكتلي للذرة مع عدد البروتونات، ومع عدد النيوترونات؟

  • أ) العدد الكتلي = عدد البروتونات - عدد النيوترونات.
  • ب) العدد الكتلي = عدد البروتونات × عدد النيوترونات.
  • ج) العدد الكتلي (A) = عدد البروتونات (Z) + عدد النيوترونات (N).
  • د) العدد الكتلي = عدد الإلكترونات + عدد النيوترونات.

الإجابة الصحيحة: c

الإجابة: العدد الكتلي (A) = عدد البروتونات (Z) + عدد النيوترونات (N).

الشرح: العدد الكتلي (A) يمثل مجموع عدد الجسيمات الموجودة في نواة الذرة، وهي البروتونات والنيوترونات. الصيغة الرياضية هي: العدد الكتلي = عدد البروتونات + عدد النيوترونات، أو A = Z + N.

تلميح: العدد الكتلي هو مجموع جسيمات النواة.

التصنيف: صيغة/خطوات | المستوى: سهل

كيف يمكنك تحديد عدد النيوترونات في الذرة معتمدا على العدد الكتلي والعدد الذري؟

  • أ) عدد النيوترونات = العدد الذري + العدد الكتلي.
  • ب) عدد النيوترونات = العدد الكتلي (A) - العدد الذري (Z).
  • ج) عدد النيوترونات = العدد الذري (Z) - العدد الكتلي (A).
  • د) عدد النيوترونات = العدد الكتلي ÷ العدد الذري.

الإجابة الصحيحة: b

الإجابة: عدد النيوترونات = العدد الكتلي (A) - العدد الذري (Z).

الشرح: من العلاقة الأساسية: العدد الكتلي (A) = عدد البروتونات (Z) + عدد النيوترونات (N). لإيجاد عدد النيوترونات (N)، نعيد ترتيب المعادلة: N = A - Z.

تلميح: اطرح العدد الذي يحدد هوية العنصر من العدد الذي يمثل كتلته.

التصنيف: صيغة/خطوات | المستوى: سهل

ما نقاط قوة وضعف نموذج رذرفورد للذرة؟

  • أ) نقاط القوة: أثبت وجود النواة الموجبة المركزية. نقاط الضعف: لم يفسر استقرار الإلكترونات ولم يوضح توزيعها الدقيق حول النواة.
  • ب) نقاط القوة: تنبأ بوجود النيوترونات. نقاط الضعف: اعتبر الذرة كرة مصمتة.
  • ج) نقاط القوة: وصف المدارات الإلكترونية بدقة. نقاط الضعف: تجاهل وجود النواة.
  • د) نقاط القوة: أثبت أن الذرة معظمها فراغ. نقاط الضعف: لم يفسر الطيف الخطي للعناصر.

الإجابة الصحيحة: a

الإجابة: نقاط القوة: أثبت وجود النواة الموجبة المركزية. نقاط الضعف: لم يفسر استقرار الإلكترونات ولم يوضح توزيعها الدقيق حول النواة.

الشرح: ١. نقاط قوة نموذج رذرفورد: - أثبت وجود نواة صغيرة جداً وكثيفة وموجبة الشحنة في مركز الذرة. - فسر نتائج تجربة رقائق الذهب (انحراف جسيمات ألفا). ٢. نقاط ضعف نموذج رذرفورد: - لم يفسر لماذا لا تسقط الإلكترونات السالبة في النواة الموجبة (مشكلة الاستقرار). - لم يوضح الترتيب أو المسارات الدقيقة للإلكترونات حول النواة.

تلميح: تذكر أن النموذج اعتمد على تجربة رقائق الذهب، وله إنجازات وقيود.

التصنيف: مفهوم جوهري | المستوى: متوسط

إذا احتوت ذرة عنصر ما على 18 إلكترونا، فما عدد البروتونات الموجودة في نواة ذرة العنصر؟

  • أ) 18 بروتون
  • ب) 36 بروتون
  • ج) 9 بروتون
  • د) 0 بروتون

الإجابة الصحيحة: a

الإجابة: 18 بروتون

الشرح: ١. الذرة المتعادلة كهربائياً لا تحمل شحنة كلية. ٢. الشحنة الموجبة (البروتونات) = الشحنة السالبة (الإلكترونات). ٣. إذا كان عدد الإلكترونات = 18، فإن عدد البروتونات = 18.

تلميح: في الذرة المتعادلة كهربائياً، يكون عدد الإلكترونات مساوياً لعدد البروتونات.

التصنيف: مسألة تدريبية | المستوى: سهل

ماذا يمثل كل من العدد المكتوب أعلى رمز عنصر البوتاسيوم والعدد المكتوب في أسفله K 19 ؟

  • أ) العدد المكتوب أعلى الرمز (39) يمثل العدد الكتلي للنظير. العدد المكتوب أسفل الرمز (19) يمثل العدد الذري للعنصر.
  • ب) العدد المكتوب أعلى الرمز (19) يمثل العدد الذري. العدد المكتوب أسفل الرمز (39) يمثل العدد الكتلي.
  • ج) كلا العددين يمثلان كتلة الذرة، لكن بوحدات مختلفة.
  • د) العدد الأعلى (39) يمثل عدد النيوترونات، والعدد الأسفل (19) يمثل عدد البروتونات.

الإجابة الصحيحة: a

الإجابة: العدد المكتوب أعلى الرمز (39) يمثل العدد الكتلي للنظير. العدد المكتوب أسفل الرمز (19) يمثل العدد الذري للعنصر.

الشرح: ١. في الترميز الكيميائي للنظير، يُكتب رمز العنصر مع رقمين: ٢. العدد المكتوب في أعلى يسار الرمز (مثل ³⁹) هو العدد الكتلي (A) = عدد البروتونات + عدد النيوترونات. ٣. العدد المكتوب في أسفل يسار الرمز (مثل ₁₉) هو العدد الذري (Z) = عدد البروتونات في النواة. ٤. في المثال K 19: 39 هو العدد الكتلي، و19 هو العدد الذري.

تلميح: تذكر أن العدد الذري ثابت للعنصر، بينما العدد الكتلي يختلف باختلاف النظير.

التصنيف: تعريف | المستوى: سهل

عرف وحدة الكتل الذرية. ما فوائد تطوير وحدة الكتلة الذرية بوصفها وحدة قياسية للكتلة؟

  • أ) تعريفها: تساوي 1/12 من كتلة ذرة الكربون-12. فوائدها: توحيد المقاييس، تسهيل مقارنة كتل الذرات والجزيئات، وتجنب استخدام أرقام صغيرة جداً.
  • ب) تعريفها: تساوي كتلة بروتون واحد. فوائدها: تبسيط الحسابات فقط.
  • ج) تعريفها: تساوي كتلة ذرة الهيدروجين. فوائدها: استخدامها في التجارب المعملية فقط.
  • د) تعريفها: تساوي 1 جرام مقسوماً على عدد أفوجادرو. فوائدها: ربط الكتلة الذرية بالكتلة المولية.

الإجابة الصحيحة: a

الإجابة: تعريفها: تساوي 1/12 من كتلة ذرة الكربون-12. فوائدها: توحيد المقاييس، تسهيل مقارنة كتل الذرات والجزيئات، وتجنب استخدام أرقام صغيرة جداً.

الشرح: ١. تعريف وحدة الكتل الذرية (amu): - هي وحدة لقياس كتل الذرات والجزيئات. - تساوي بالضبط 1/12 من كتلة ذرة نظير الكربون-12. ٢. فوائد استخدامها كوحدة قياسية: - توحيد المقاييس بين العلماء في مختلف الدول. - تسهيل مقارنة الكتل الذرية والنسبية للعناصر. - تجنب التعامل مع أرقام صغيرة جداً (مثل 1.67 × 10^-24 جم لبروتون واحد). - توفير أساس دقيق لحساب الكتل المولية.

تلميح: تذكر أن كتل الذرات صغيرة جداً مقارنة بالجرام، لذا نحتاج وحدة مناسبة.

التصنيف: تعريف | المستوى: متوسط

بيّن كيف تساوي الكتلة الذرية لعنصر الكبريت amu 32.06، إذا علمت أن للكبريت أربعة نظائر كما يأتي: النظير الأول كتلته 31.972 amu ونسبة وجوده 95.02%، النظير الثاني كتلته 32.971 amu ونسبة وجوده 0.75%، النظير الثالث كتلته 33.968 amu ونسبة وجوده 4.21%، والنظير الرابع كتلته 35.967 amu ونسبة وجوده 0.02%؟

  • أ) 32.00 amu
  • ب) 32.06 amu
  • ج) 32.50 amu
  • د) 31.97 amu

الإجابة الصحيحة: b

الإجابة: 32.06 amu

الشرح: ١. احسب مساهمة كل نظير: (الكتلة × نسبة الوجود). ٢. النظير الأول: 31.972 × 0.9502 = 30.38 ٣. النظير الثاني: 32.971 × 0.0075 = 0.247 ٤. النظير الثالث: 33.968 × 0.0421 = 1.430 ٥. النظير الرابع: 35.967 × 0.0002 = 0.0072 ٦. اجمع النتائج: 30.38 + 0.247 + 1.430 + 0.0072 = 32.0642 amu ٧. بالتقريب: 32.06 amu.

تلميح: الكتلة الذرية هي متوسط كتل النظائر مرجحة بنسبة وجودها الطبيعية.

التصنيف: مسألة تدريبية | المستوى: صعب

هل العناصر الآتية نظائر لعنصر واحد؟ فسر ذلك. ²⁴Mg ²⁵Mg ²⁶Mg

  • أ) نعم، هي نظائر لعنصر المغنيسيوم (Mg). لأن لها نفس العدد الذري (12) وبالتالي نفس عدد البروتونات، ولكنها تختلف في العدد الكتلي (24، 25، 26) وبالتالي تختلف في عدد النيوترونات.
  • ب) لا، لأنها عناصر مختلفة تماماً ولا ترتبط ببعضها.
  • ج) نعم، لأنها جميعها معادن ولها خصائص متشابهة.
  • د) لا، لأن النظائر يجب أن يكون لها نفس العدد الكتلي.

الإجابة الصحيحة: a

الإجابة: نعم، هي نظائر لعنصر المغنيسيوم (Mg). لأن لها نفس العدد الذري (12) وبالتالي نفس عدد البروتونات، ولكنها تختلف في العدد الكتلي (24، 25، 26) وبالتالي تختلف في عدد النيوترونات.

الشرح: ١. العناصر المعطاة هي: Mg-24، Mg-25، Mg-26. ٢. جميعها تحمل نفس الرمز الكيميائي (Mg) مما يعني أنها تنتمي لنفس العنصر: المغنيسيوم. ٣. العدد الذري للمغنيسيوم ثابت = 12 (عدد البروتونات). ٤. الأعداد الكتلية مختلفة: 24، 25، 26. ٥. الاختلاف في العدد الكتلي مع ثبات العدد الذري يعني اختلاف عدد النيوترونات. ٦. التعريف: النظائر هي ذرات لنفس العنصر تختلف في عدد النيوترونات. ٧. الاستنتاج: نعم، هي نظائر لعنصر المغنيسيوم.

تلميح: النظائر هي ذرات لنفس العنصر تختلف في عدد النيوترونات (الكتلة) ولكن تتشابه في عدد البروتونات.

التصنيف: مفهوم جوهري | المستوى: سهل

هل وجود النظائر يناقض نظرية دالتون الذرية؟ وضح ذلك.

  • أ) نعم، يناقضها جزئياً. لأن دالتون افترض أن جميع ذرات العنصر الواحد متطابقة في الكتلة والخصائص، بينما النظائر تثبت أن ذرات نفس العنصر يمكن أن تختلف في الكتلة (بسبب اختلاف النيوترونات).
  • ب) لا، لأن النظائر تثبت صحة جميع فرضيات دالتون.
  • ج) نعم، ينقضها تماماً ويبطل النظرية بالكامل.
  • د) لا، لأن دالتون تنبأ بوجود النظائر في نظريته.

الإجابة الصحيحة: a

الإجابة: نعم، يناقضها جزئياً. لأن دالتون افترض أن جميع ذرات العنصر الواحد متطابقة في الكتلة والخصائص، بينما النظائر تثبت أن ذرات نفس العنصر يمكن أن تختلف في الكتلة (بسبب اختلاف النيوترونات).

الشرح: ١. إحدى فرضيات نظرية دالتون الذرية: "ذرات العنصر الواحد متطابقة في الكتلة وفي جميع الخصائص الأخرى". ٢. اكتشاف النظائر أثبت أن: - ذرات نفس العنصر (نفس العدد الذري) يمكن أن تختلف في الكتلة الذرية. - هذا الاختلاف ناتج عن اختلاف عدد النيوترونات في النواة. ٣. لذلك، فرضية دالتون عن التطابق التام في الكتلة لم تكن دقيقة. ٤. الاستنتاج: وجود النظائر يناقض هذه الفرضية المحددة من نظرية دالتون، لكنه لا ينقض النظرية بأكملها.

تلميح: قارن فرضية دالتون عن تطابق ذرات العنصر مع حقيقة اختلاف كتل النظائر.

التصنيف: تفكير ناقد | المستوى: متوسط

ما عدد البروتونات وعدد الإلكترونات الموجودة في ذرة عنصر عدده الذري 44؟

  • أ) عدد البروتونات = 44، عدد الإلكترونات = 44
  • ب) عدد البروتونات = 44، عدد الإلكترونات = 0
  • ج) عدد البروتونات = 22، عدد الإلكترونات = 22
  • د) عدد البروتونات = 44، عدد الإلكترونات = 88

الإجابة الصحيحة: a

الإجابة: عدد البروتونات = 44، عدد الإلكترونات = 44

الشرح: ١. العدد الذري = عدد البروتونات في النواة. ٢. في الذرة المتعادلة كهربائياً، عدد الإلكترونات = عدد البروتونات. ٣. إذا كان العدد الذري = 44، إذن: عدد البروتونات = 44 عدد الإلكترونات = 44

تلميح: تذكر العلاقة بين العدد الذري وعدد البروتونات والإلكترونات في الذرة المتعادلة.

التصنيف: مسألة تدريبية | المستوى: سهل

العدد الكتلي لذرة الكربون 12، والعدد الذري لها 6. ما عدد النيوترونات في نواتها؟

  • أ) 6 نيوترونات
  • ب) 12 نيوترون
  • ج) 18 نيوترون
  • د) 0 نيوترون

الإجابة الصحيحة: a

الإجابة: 6 نيوترونات

الشرح: ١. العدد الكتلي (A) = عدد البروتونات + عدد النيوترونات. ٢. العدد الذري (Z) = عدد البروتونات = 6. ٣. عدد النيوترونات (N) = A - Z = 12 - 6 = 6.

تلميح: استخدم العلاقة: عدد النيوترونات = العدد الكتلي - العدد الذري.

التصنيف: مسألة تدريبية | المستوى: سهل

يحتوي أحد نظائر الزئبق على 80 بروتونا و 120 نيوترونا. ما العدد الكتلي لهذا النظير؟

  • أ) 200
  • ب) 80
  • ج) 120
  • د) 40

الإجابة الصحيحة: a

الإجابة: 200

الشرح: ١. العدد الكتلي (A) = عدد البروتونات (p⁺) + عدد النيوترونات (n⁰). ٢. عدد البروتونات = 80. ٣. عدد النيوترونات = 120. ٤. العدد الكتلي = 80 + 120 = 200.

تلميح: العدد الكتلي هو مجموع عدد البروتونات والنيوترونات في النواة.

التصنيف: مسألة تدريبية | المستوى: سهل

أكمل الفراغات في الجدول الآتي للعنصر الكلور: إذا كان العدد الذري 17، والعدد الكتلي للنظير الأول 35، وعدد الإلكترونات 17. ما عدد البروتونات وعدد النيوترونات للنظير الأول؟

  • أ) البروتونات: 17، النيوترونات: 17
  • ب) البروتونات: 18، النيوترونات: 17
  • ج) البروتونات: 17، النيوترونات: 18
  • د) البروتونات: 35، النيوترونات: 17

الإجابة الصحيحة: c

الإجابة: البروتونات: 17، النيوترونات: 18

الشرح: ١. العدد الذري = عدد البروتونات = 17. ٢. عدد الإلكترونات = عدد البروتونات = 17. ٣. عدد النيوترونات = العدد الكتلي - العدد الذري = 35 - 17 = 18.

تلميح: العدد الذري = عدد البروتونات = عدد الإلكترونات. عدد النيوترونات = العدد الكتلي - العدد الذري.

التصنيف: مسألة تدريبية | المستوى: متوسط

ما عدد الإلكترونات والبروتونات والنيوترونات في ذرة العنصر ¹³²Cs (العدد الذري 55)؟

  • أ) الإلكترونات: 55، البروتونات: 55، النيوترونات: 132
  • ب) الإلكترونات: 55، البروتونات: 55، النيوترونات: 77
  • ج) الإلكترونات: 132، البروتونات: 55، النيوترونات: 77
  • د) الإلكترونات: 77، البروتونات: 55، النيوترونات: 55

الإجابة الصحيحة: b

الإجابة: الإلكترونات: 55، البروتونات: 55، النيوترونات: 77

الشرح: ١. العدد الذري (الأسفل) = 55. ٢. عدد البروتونات = عدد الإلكترونات = 55. ٣. العدد الكتلي (الأعلى) = 132. ٤. عدد النيوترونات = 132 - 55 = 77.

تلميح: العدد الذري = عدد البروتونات = عدد الإلكترونات. عدد النيوترونات = العدد الكتلي - العدد الذري.

التصنيف: مسألة تدريبية | المستوى: متوسط

ما عدد الإلكترونات والبروتونات والنيوترونات في ذرة العنصر ⁵⁹Co (العدد الذري 27)؟

  • أ) الإلكترونات: 27، البروتونات: 27، النيوترونات: 59
  • ب) الإلكترونات: 27، البروتونات: 27، النيوترونات: 32
  • ج) الإلكترونات: 59، البروتونات: 27، النيوترونات: 32
  • د) الإلكترونات: 32، البروتونات: 27، النيوترونات: 27

الإجابة الصحيحة: b

الإجابة: الإلكترونات: 27، البروتونات: 27، النيوترونات: 32

الشرح: ١. العدد الذري (الأسفل) = 27. ٢. عدد البروتونات = عدد الإلكترونات = 27. ٣. العدد الكتلي (الأعلى) = 59. ٤. عدد النيوترونات = 59 - 27 = 32.

تلميح: العدد الذري = عدد البروتونات = عدد الإلكترونات. عدد النيوترونات = العدد الكتلي - العدد الذري.

التصنيف: مسألة تدريبية | المستوى: متوسط

مستعينا بالجدول الدوري، ما عدد الإلكترونات والبروتونات والنيوترونات في ذرة النظير Ga-69 (الغاليوم)؟ (العدد الذري للغاليوم هو 31).

  • أ) الإلكترونات: 31، البروتونات: 31، النيوترونات: 69
  • ب) الإلكترونات: 69، البروتونات: 31، النيوترونات: 38
  • ج) الإلكترونات: 31، البروتونات: 31، النيوترونات: 38
  • د) الإلكترونات: 38، البروتونات: 31، النيوترونات: 31

الإجابة الصحيحة: c

الإجابة: الإلكترونات: 31، البروتونات: 31، النيوترونات: 38

الشرح: ١. العدد الذري للغاليوم (من الجدول الدوري) = 31. ٢. عدد البروتونات = عدد الإلكترونات = 31. ٣. العدد الكتلي للنظير = 69. ٤. عدد النيوترونات = 69 - 31 = 38.

تلميح: العدد الذري = عدد البروتونات = عدد الإلكترونات. عدد النيوترونات = العدد الكتلي - العدد الذري.

التصنيف: مسألة تدريبية | المستوى: متوسط