الجدول 9-4

📚 معلومات الصفحة

الكتاب: كتاب الكيمياء - الصف 10 - الفصل 1 | المادة: الكيمياء | المرحلة: الصف 10 | الفصل الدراسي: 1

الدولة: المملكة العربية السعودية | المنهج: المنهج السعودي - وزارة التعليم

نوع المحتوى: درس تعليمي

📝 ملخص الصفحة

📚 الجدول 9-4: النواتج المتوقعة لبعض التفاعلات الكيميائية

المفاهيم الأساسية

الجدول 9-4: يلخص أنواع التفاعلات الكيميائية ويساعد في معرفة أنواع التفاعلات المختلفة وتوقع نواتجها.

خريطة المفاهيم

```markmap

تصنيف التفاعلات الكيميائية

الهدف

تصنيف التفاعلات الكيميائية

تحديد مميزات الأنواع المختلفة للتفاعلات

الأنواع الرئيسية

تفاعل التكوين

#### تتحد مادتان أو أكثر لتكوين مادة واحدة

#### المعادلة العامة: A + B → AB

#### أمثلة

##### تفاعل عنصرين: Na + Cl₂ → NaCl

##### تفاعل مركبين: CaO + H₂O → Ca(OH)₂

##### تفاعل مركب مع عنصر: SO₂ + O₂ → SO₃

تفاعل الاحتراق

#### يتحد الأكسجين مع مادة كيميائية

#### يطلق طاقة على شكل حرارة وضوء

#### أمثلة

##### احتراق الكربون: C(s) + O₂(g) → CO₂(g)

##### احتراق الهيدروجين: يتكون الماء وتنطلق طاقة

##### احتراق الفلزات مع الأكسجين (كما في الشكل 10-4)

#### خصائص

##### طارد للطاقة (أثبت لافوازييه 1775م)

##### يتطلب وجود الأكسجين

#### العلاقة مع تفاعل التكوين

##### بعض تفاعلات الاحتراق هي أيضاً تفاعلات تكوين (مثل: 2H₂(g) + O₂(g) → 2H₂O(g))

##### ليس كل تفاعلات الاحتراق تفاعلات تكوين (مثل: CH₄(g) + 2O₂(g) → CO₂(g) + 2H₂O(g))

##### احتراق الهيدروكربونات (مثل الميثان) ينتج غاز ثاني أكسيد الكربون والماء وكمية كبيرة من طاقة

تفاعل التفكك

#### يتفكك مركب واحد لإنتاج عنصر أو أكثر أو مركبات جديدة

#### المعادلة العامة: AB → A + B

#### يحتاج غالباً إلى مصدر للطاقة (حرارة، ضوء، كهرباء)

#### أمثلة

##### تفكك نترات الأمونيوم بالحرارة: NH₄NO₃(s) → N₂O(g) + 2H₂O(g)

##### تفكك أزيد الصوديوم (لنفخ أكياس الهواء): 2NaN₃(s) → 2Na(s) + 3N₂(g)

#### تطبيق عملي

##### يستخدم تفكك أزيد الصوديوم في نفخ أكياس السلامة (الهواء) في السيارات

##### يوفر جهاز إشارة كهربائية لبدء التفاعل عند الاصطدام

تفاعل الإحلال

#### الإحلال البسيط

##### تعريف: تفاعل تحل فيه ذرات عنصر محل ذرات عنصر آخر في مركب

##### المعادلة العامة: A + BX → AX + B

##### أمثلة

###### فلز يحل محل الهيدروجين: 2Li(s) + 2H₂O(l) → 2LiOH(aq) + H₂(g)

###### فلز يحل محل فلز آخر: Cu(s) + 2AgNO₃(aq) → Cu(NO₃)₂(aq) + 2Ag(s)

##### سلسلة النشاط الكيميائي

###### أداة لتحديد إمكانية حدوث تفاعل الإحلال البسيط

###### يحل العنصر الأكثر نشاطاً (الأعلى في السلسلة) محل العنصر الأقل نشاطاً (الأدنى في السلسلة)

###### ترتيب الفلزات (من الأكثر نشاطاً): ليثيوم، روبيديوم، بوتاسيوم، كالسيوم، صوديوم، مغنيسيوم، ألومنيوم، منجنيز، خارصين، حديد، نيكل، قصدير، رصاص، نحاس، فضة، بلاتين، ذهب

###### ترتيب الهالوجينات (من الأكثر نشاطاً): فلور، كلور، بروم، يود

###### خطوات التوقع

####### 1. تحديد موقع العناصر في سلسلة النشاط.

####### 2. مقارنة النشاط: إذا كان العنصر الحر أنشط من العنصر في المركب، يحدث التفاعل.

####### 3. كتابة المعادلة الرمزية وتوزينها.

###### أمثلة تطبيقية

####### Fe(s) + CuSO₄(aq) → FeSO₄(aq) + Cu(s) (يحدث لأن الحديد أنشط من النحاس)

####### Br₂(l) + MgCl₂(aq) → NR (لا يحدث لأن البروم أقل نشاطاً من الكلور)

####### 3Mg(s) + 2AlCl₃(aq) → 3MgCl₂(aq) + 2Al(s) (يحدث لأن المغنيسيوم أنشط من الألمنيوم)

#### الإحلال المزدوج

##### تعريف: تفاعل يتم فيه تبادل الأيونات بين مركبين

##### المعادلة العامة: AX + BY → AY + BX

##### الآلية: تبادل موقع الأيونين السالبين (X⁻ و Y⁻) وارتباطهما بأيونين موجبين مختلفين (A⁺ و B⁺)

##### أمثلة

###### تفاعل هيدروكسيد الكالسيوم مع حمض الهيدروكلوريك: Ca(OH)₂(aq) + 2HCl(aq) → CaCl₂(aq) + 2H₂O(l)

###### تفاعل هيدروكسيد الصوديوم مع كلوريد النحاس II: 2NaOH(aq) + CuCl₂(aq) → 2NaCl(aq) + Cu(OH)₂(s)

##### نواتج تفاعلات الإحلال المزدوج

###### تنتج ماءً، أو راسباً، أو غازاً

###### الراسب: المادة الصلبة التي تنتج خلال تفاعل كيميائي في محلول ما (مثل: هيدروكسيد النحاس II)

##### خطوات كتابة المعادلة الموزونة

###### 1. اكتب الصيغ الكيميائية للمتفاعلات.

###### 2. عين الأيونات الموجبة والسالبة في كل مركب.

###### 3. اربط بين كل أيون موجب والأيون السالب في المركب الآخر.

###### 4. اكتب الصيغ الكيميائية للنواتج مستعيناً بالخطوة 3.

###### 5. اكتب المعادلة الكيميائية الكاملة لتفاعل الإحلال المزدوج.

###### 6. زن المعادلة.

##### مثال تطبيقي

###### المتفاعلات: Al(NO₃)₃(aq) + H₂SO₄(aq)

###### الأيونات: Al³⁺, NO₃⁻, H⁺, SO₄²⁻

###### الارتباط: Al³⁺ مع SO₄²⁻، و H⁺ مع NO₃⁻

###### النواتج: Al₂(SO₄)₃(s) + HNO₃(aq)

###### المعادلة الموزونة: 2Al(NO₃)₃(aq) + 3H₂SO₄(aq) → Al₂(SO₄)₃(s) + 6HNO₃(aq)

##### مثال ينتج غازاً

###### KCN(aq) + HBr(aq) → KBr(aq) + HCN(g)

أهمية التصنيف

تنظيم التفاعلات الكثيرة

المساعدة على التذكر والفهم

توقع نواتج التفاعلات

الكيمياء في الحياة (الشكل 11-4)

1635م: افتتاح أول مصنع للأسمدة الكيميائية في بوسطن

1775م: أثبت لافوازييه أن الاحتراق طارد للطاقة ويتطلب أكسجيناً

1800م: أبحاث لاكتشاف معادلة البناء الضوئي

1885م: اختراع محرك الاحتراق الداخلي (نموذج المحرك الحديث)

الجدول 9-4: النواتج المتوقعة

التكوين

#### المواد المتفاعلة: مادتان أو أكثر

#### النواتج المتوقعة: مركب واحد

الاحتراق

#### المواد المتفاعلة: فلز وأكسجين / لافلز وأكسجين / مركب وأكسجين

#### النواتج المتوقعة: أكسيد الفلز / أكسيد اللافلز / أكسيدان أو أكثر

التفكك

#### المواد المتفاعلة: مركب واحد

#### النواتج المتوقعة: عنصران أو أكثر / أو مركبات أخرى

الإحلال البسيط

#### المواد المتفاعلة: فلز ومركب / لافلز ومركب

#### النواتج المتوقعة: مركب جديد وفلز / مركب جديد ولافلز المستعاض عنه

الإحلال المزدوج

#### المواد المتفاعلة: مركبان

#### النواتج المتوقعة: مركبان مختلفان، أحدهما صلب، أو ماء، أو غاز.

خطوات تحديد نوع التفاعل (مثال: CaO + CO₂)

أولاً: اكتب المعادلة الكيميائية.

#### CaO(s) + CO₂(g) → CaCO₃(s)

ثانياً: حدد ما يحدث في التفاعل.

#### تتفاعل مادتان وينتج عنهما مركب واحد.

ثالثاً: استعن بالجدول لتحديد نوع التفاعل.

رابعاً: تأكد من إجابتك بمقارنة معادلة التفاعل العامة لنوع التفاعل.

#### CaO(s) + CO₂(g) → CaCO₃(s)

#### A + B → AB

الفكرة الرئيسية

وضح الأنواع الأربعة من التفاعلات الكيميائية وخواصها.

الخلاصة

يسهل تصنيف التفاعلات الكيميائية فهمها وتذكرها.

تستخدم سلسلة النشاط الكيميائي للفلزات والهالوجينات في توقع حدوث تفاعلات الإحلال البسيط.

```

نقاط مهمة

يقدم الجدول 9-4 ملخصاً لأنواع التفاعلات الكيميائية (التكوين، الاحتراق، التفكك، الإحلال البسيط، الإحلال المزدوج) مع المواد المتفاعلة والنواتج المتوقعة لكل نوع.
يمكن استخدام الجدول لتوقع نواتج التفاعلات الكيميائية.
مثال تطبيقي: لتحديد نوع تفاعل CaO(s) + CO₂(g) → CaCO₃(s)، نلاحظ اتحاد مادتين لإنتاج مركب واحد، مما يطابق تفاعل التكوين (A + B → AB).
الفكرة الرئيسية للصفحة هي توضيح الأنواع الأربعة من التفاعلات الكيميائية وخواصها.
الخلاصة: يسهل التصنيف فهم وتذكر التفاعلات، وتستخدم سلسلة النشاط للتنبؤ بتفاعلات الإحلال البسيط.

---

> 📝 ملاحظة: هذه الصفحة تحتوي على أسئلة تقويمية - راجع تبويب الواجبات للإجابات الكاملة.

📋 المحتوى المنظم

📖 محتوى تعليمي مفصّل

نوع: محتوى تعليمي

الجدول 9-4 يلخص أنواع التفاعلات الكيميائية. يمكن الاستعانة بالجدول لمعرفة أنواع التفاعلات المختلفة وتوقع نواتجها. على سبيل المثال، كيف تحدد نوع التفاعل بين أكسيد الكالسيوم الصلب وغاز ثاني أكسيد الكربون في إنتاج الكالسيوم؟

أولاً: اكتب المعادلة الكيميائية.

نوع: محتوى تعليمي

CaO(s) + CO₂(g) → CaCO₃(s)

ثانياً: حدد ما يحدث في التفاعل.

نوع: محتوى تعليمي

في هذه الحالة، تتفاعل مادتان وينتج عنهما مركب واحد.

ثالثاً: استعن بالجدول لتحديد نوع التفاعل.

نوع: محتوى تعليمي

استعن بالجدول لتحديد نوع التفاعل.

رابعاً: تأكد من إجابتك بمقارنة معادلة التفاعل العامة لنوع التفاعل.

نوع: محتوى تعليمي

CaO(s) + CO₂(g) → CaCO₃(s)
A + B → AB

الفكرة الرئيسية

نوع: محتوى تعليمي

وضح الأنواع الأربعة من التفاعلات الكيميائية وخواصها.

33

نوع: QUESTION_HOMEWORK

اشرح كيف تم ترتيب سلسلة النشاط الكيميائي للفلزات؟

34

نوع: QUESTION_HOMEWORK

قارن بين تفاعلات الإحلال البسيط والإحلال المزدوج.

35

نوع: QUESTION_HOMEWORK

صف ماذا ينتج عن تفاعل الإحلال المزدوج؟

36

نوع: QUESTION_HOMEWORK

صنف. ما نوع التفاعل المرجع حدوثه عندما يتفاعل الباريوم مع الفلور؟

37

نوع: QUESTION_HOMEWORK

اكتب معادلة كيميائية موزونة للتفاعل.

38

نوع: QUESTION_HOMEWORK

فسر البيانات. هل يمكن للتفاعل الآتي أن يحدث؟ فسر إجابتك.

نوع: محتوى تعليمي

3Ni + 2AuBr₃ → 3NiBr₂ + 2Au

الخلاصة

نوع: محتوى تعليمي

يسهل تصنيف التفاعلات الكيميائية فهمها وتذكرها.

نوع: محتوى تعليمي

تستخدم سلسلة النشاط الكيميائي للفلزات والهالوجينات في توقع حدوث تفاعلات الإحلال البسيط.

🔍 عناصر مرئية

📄 النص الكامل للصفحة

--- SECTION: الجدول 9-4 ---
الجدول 9-4 يلخص أنواع التفاعلات الكيميائية. يمكن الاستعانة بالجدول لمعرفة أنواع التفاعلات المختلفة وتوقع نواتجها. على سبيل المثال، كيف تحدد نوع التفاعل بين أكسيد الكالسيوم الصلب وغاز ثاني أكسيد الكربون في إنتاج الكالسيوم؟

--- SECTION: أولاً: اكتب المعادلة الكيميائية. ---
CaO(s) + CO₂(g) → CaCO₃(s)

--- SECTION: ثانياً: حدد ما يحدث في التفاعل. ---
في هذه الحالة، تتفاعل مادتان وينتج عنهما مركب واحد.

--- SECTION: ثالثاً: استعن بالجدول لتحديد نوع التفاعل. ---
استعن بالجدول لتحديد نوع التفاعل.

--- SECTION: رابعاً: تأكد من إجابتك بمقارنة معادلة التفاعل العامة لنوع التفاعل. ---
CaO(s) + CO₂(g) → CaCO₃(s)
A + B → AB

--- SECTION: الفكرة الرئيسية ---
وضح الأنواع الأربعة من التفاعلات الكيميائية وخواصها.

--- SECTION: 33 ---
اشرح كيف تم ترتيب سلسلة النشاط الكيميائي للفلزات؟

--- SECTION: 34 ---
قارن بين تفاعلات الإحلال البسيط والإحلال المزدوج.

--- SECTION: 35 ---
صف ماذا ينتج عن تفاعل الإحلال المزدوج؟

--- SECTION: 36 ---
صنف. ما نوع التفاعل المرجع حدوثه عندما يتفاعل الباريوم مع الفلور؟

--- SECTION: 37 ---
اكتب معادلة كيميائية موزونة للتفاعل.

--- SECTION: 38 ---
فسر البيانات. هل يمكن للتفاعل الآتي أن يحدث؟ فسر إجابتك.

3Ni + 2AuBr₃ → 3NiBr₂ + 2Au

--- SECTION: الخلاصة ---
يسهل تصنيف التفاعلات الكيميائية فهمها وتذكرها.

تستخدم سلسلة النشاط الكيميائي للفلزات والهالوجينات في توقع حدوث تفاعلات الإحلال البسيط.

--- VISUAL CONTEXT ---
**TABLE**: Untitled
Description: No description
Table Structure:
Headers: نوع التفاعل | المواد المتفاعلة | النواتج المتوقعة
Rows:
Row 1: التكوين | مادتان أو أكثر | مركب واحد
Row 2: الاحتراق | فلز وأكسجين
لافلز وأكسجين
مركب وأكسجين | أكسيد الفلز
أكسيد اللافلز
أكسيدان أو أكثر
Row 3: التفكك | مركب واحد | عنصران أو أكثر/أو مركبات أخرى
Row 4: الإحلال البسيط | فلز ومركب
لافلز ومركب | مركب جديد وفلز
مركب جديد ولافلز المستعاض عنه
Row 5: الإحلال المزدوج | مركبان | مركبان مختلفان، أحدهما صلب، أو ماء، أو غاز.
Calculation needed: Understanding reaction types and predicting products based on reactants.
Context: Summarizes different types of chemical reactions and their expected products, serving as a reference for predicting reaction outcomes.

✅ حلول أسئلة الكتاب الرسمية

عدد الأسئلة: 6

سؤال 33: الفكرة الرئيسة وضّح الأنواع الأربعة من التفاعلات الكيميائية وخواصها.

الإجابة: س 33: 1- التكوين: اتحاد مادتين لتكوين مركب (A+B→AB) 2- الاحتراق: تفاعل مع O2 وينتج طاقة (A+O2→AO) 3- التفكك: مركب واحد يتفكك إلى مادتين أو أكثر (AB→A+B) 4- الإحلال: استبدال عناصر (بسيط: A+BX→AX+B، مزدوج: AX+BY→AY+BX)

خطوات الحل:

**الشرح:** لنفهم هذا السؤال، الفكرة الرئيسة هي تصنيف التفاعلات الكيميائية إلى أربعة أنواع رئيسية بناءً على كيفية حدوثها وما ينتج عنها. النوع الأول هو تفاعل التكوين (الاتحاد)، حيث تتحد مادتان أو أكثر لتكوين مركب واحد جديد، مثل اتحاد عنصري الصوديوم والكلور لتكوين كلوريد الصوديوم. النوع الثاني هو تفاعل الاحتراق، وهو تفاعل مادة (غالباً مركب هيدروكربوني) مع الأكسجين، وينتج عنه طاقة حرارية وضوء، مثل احتراق الميثان. النوع الثالث هو تفاعل التفكك (التحلل)، حيث يتحلل مركب واحد إلى مادتين أو أكثر أبسط منه، مثل تحلل كربونات الكالسيوم بالحرارة. النوع الرابع هو تفاعل الإحلال، وفيه يحل عنصر محل عنصر آخر في مركب. وينقسم إلى إحلال بسيط (عنصر يحل محل عنصر في مركب) وإحلال مزدوج (تبادل أيونات بين مركبين). إذن الإجابة هي: **1- التكوين: اتحاد مادتين لتكوين مركب (A+B→AB) 2- الاحتراق: تفاعل مع O2 وينتج طاقة (A+O2→AO) 3- التفكك: مركب واحد يتفكك إلى مادتين أو أكثر (AB→A+B) 4- الإحلال: استبدال عناصر (بسيط: A+BX→AX+B، مزدوج: AX+BY→AY+BX)**

سؤال 34: اشرح كيف تم ترتيب سلسلة النشاط الكيميائي للفلزات؟

الإجابة: س 34: ترتب الفلزات تنازلياً حسب نشاطها الكيميائي (الأكثر نشاطاً في أعلى التفاعل)؛ فالفلزات الأنشط توضع في الأعلى، والأقل نشاطاً في الأسفل.

خطوات الحل:

**الشرح:** الفكرة هنا هي فهم أساس ترتيب سلسلة النشاط الكيميائي للفلزات. هذا الترتيب مبني على مدى نشاط الفلز وقابليته للتفاعل، خاصة مع الأحماض والماء، وقدرته على إزاحة فلزات أخرى من محاليل أملاحها. يتم ترتيب الفلزات تنازلياً من الأعلى إلى الأسفل حسب نشاطها. الفلزات الموجودة في أعلى السلسلة (مثل البوتاسيوم والصوديوم) هي الأكثر نشاطاً وتفاعلاً، فهي تتفاعل بشدة مع الماء والأحماض. بينما الفلزات في أسفل السلسلة (مثل الذهب والفضة) هي الأقل نشاطاً، فهي لا تتفاعل بسهولة وتسمى فلزات نبيلة. إذن الإجابة هي: **ترتب الفلزات تنازلياً حسب نشاطها الكيميائي (الأكثر نشاطاً في أعلى التفاعل)؛ فالفلزات الأنشط توضع في الأعلى، والأقل نشاطاً في الأسفل.**

سؤال 35: قارن بين تفاعلات الإحلال البسيط والإحلال المزدوج.

الإجابة: س 35: الإحلال البسيط: عنصر + مركب → مركب + عنصر (A+BX→AX+B) الإحلال المزدوج: تبادل أيونات بين مركبين (AX+BY→AY+BX)

خطوات الحل:

**الشرح:** لنقارن بين هذين النوعين من تفاعلات الإحلال. الفكرة الأساسية هي فهم آلية كل تفاعل. في تفاعل الإحلال البسيط، يتفاعل عنصر حر (فلز أو لا فلز) مع مركب. يحل العنصر الحر محل أحد عناصر المركب، منتجاً مركباً جديداً وعنصراً حراً آخر. مثال: تفاعل الحديد مع كبريتات النحاس، حيث يحل الحديد محل النحاس. أما في تفاعل الإحلال المزدوج، يتفاعل مركبان (عادةً في محلول مائي). يتبادلان الأيونات (الكاتيونات والأنيونات) فيما بينهما، لينتج مركبان جديدان. أحد النواتج قد يكون راسباً أو ماءً أو غازاً، مما يدل على حدوث التفاعل. مثال: تفاعل نترات الفضة مع كلوريد الصوديوم، لينتج راسب كلوريد الفضة. إذن الإجابة هي: **الإحلال البسيط: عنصر + مركب → مركب + عنصر (A+BX→AX+B) الإحلال المزدوج: تبادل أيونات بين مركبين (AX+BY→AY+BX)**

سؤال 36: صف ماذا ينتج عن تفاعل الإحلال المزدوج؟

الإجابة: س 36: ينتج مركبان جديدان (راسب أو ماء أو غاز) نتيجة تبادل الأيونات بين مركبين.

خطوات الحل:

**الشرح:** لنفهم هذا السؤال، الفكرة هي معرفة الناتج المميز لتفاعل الإحلال المزدوج. في هذا التفاعل، لا يحدث استبدال لعنصر بآخر كما في الإحلال البسيط، بل يحدث تبادل للأيونات بين مركبين متفاعلين. نتيجة هذا التبادل الأيوني، يتكون مركبان جديدان. لكي يحدث التفاعل فعلياً ويستمر، يجب أن يكون أحد هذين المركبين الناتجين غير قابل للذوبان في الماء (راسب)، أو يكون ماءً (في حالة تفاعلات التعادل)، أو يكون غازاً يهرب من الوسط. إذن الإجابة هي: **ينتج مركبان جديدان (راسب أو ماء أو غاز) نتيجة تبادل الأيونات بين مركبين.**

سؤال 37: صنّف. ما نوع التفاعل المرجح حدوثه عندما يتفاعل الباريوم مع الفلور؟ اكتب معادلة كيميائية موزونة للتفاعل.

الإجابة: س 37: نوع التفاعل: تكوين (اتحاد). المعادلة: Ba(s) + F2(g) → BaF2(s)

خطوات الحل:

**الخطوة 1 (المعطيات):** لنحدد ما لدينا: - المتفاعل الأول: عنصر الباريوم (Ba)، وهو فلز. - المتفاعل الثاني: عنصر الفلور (F2)، وهو لا فلز. - السؤال: ما نوع التفاعل المرجح حدوثه بينهما؟
**الخطوة 2 (النوع):** عندما يتفاعل عنصر فلز (معدن) مع عنصر لا فلز، فإن التفاعل النموذجي الذي يحدث هو تفاعل التكوين أو الاتحاد. حيث يتحد العنصران لتكوين مركب أيوني جديد. إذن نوع التفاعل هو: **تكوين (اتحاد)**.
**الخطوة 3 (المعادلة):** نكتب معادلة التفاعل: $$Ba(s) + F_2(g) \rightarrow BaF_2(s)$$ الآن نوزن المعادلة. نلاحظ أن ذرة باريوم واحدة (Ba) تتفاعل مع جزيء فلور واحد (F2) الذي يحتوي على ذرتين. الناتج هو BaF2، حيث ترتبط ذرة الباريوم بذرتي فلور. المعادلة أصلية غير موزنة: Ba + F2 → BaF2 نلاحظ أن عدد ذرات الفلور غير متوازن (ذرتان في المتفاعلات مقابل ذرتان في الناتج). المعادلة موزونة بالفعل. إذن المعادلة الموزونة هي: **$$Ba(s) + F_2(g) \rightarrow BaF_2(s)$$**

سؤال 38: فسر البيانات. هل يمكن للتفاعل الآتي أن يحدث؟ فسر إجابتك. 3Ni + 2AuBr3 → 3NiBr2 + 2Au

الإجابة: س 38: نعم، يحدث؛ لأن النيكل (Ni) أنشط من الذهب (Au) فيحل محله. 3Ni + 2AuBr3 → 3NiBr2 + 2Au

خطوات الحل:

**الخطوة 1 (المفهوم):** نتذكر أن سلسلة النشاط الكيميائي ترتب الفلزات حسب نشاطها. الفلز الأكثر نشاطاً يمكنه إزاحة (أو يحل محل) فلز أقل نشاطاً من مركبه في تفاعل الإحلال البسيط.
**الخطوة 2 (التطبيق):** لنطبق هذا المبدأ على التفاعل المعطى: $$3Ni + 2AuBr_3 \rightarrow 3NiBr_2 + 2Au$$ هذا تفاعل إحلال بسيط. فلز النيكل (Ni) يحاول إزاحة فلز الذهب (Au) من مركب بروميد الذهب (AuBr3). نحتاج إلى معرفة موقع كل فلز في سلسلة النشاط. النيكل (Ni) يعتبر فلزاً نشطاً نسبياً، بينما الذهب (Au) من أقل الفلزات نشاطاً ويقع في أسفل السلسلة (فلز نبيل).
**الخطوة 3 (النتيجة):** بما أن النيكل (Ni) أنشط بكثير من الذهب (Au)، فإنه يستطيع أن يحل محله في مركب بروميد الذهب. لذلك، هذا التفاعل يمكن أن يحدث. إذن الإجابة هي: **نعم، يحدث؛ لأن النيكل (Ni) أنشط من الذهب (Au) فيحل محله.** $$3Ni + 2AuBr_3 \rightarrow 3NiBr_2 + 2Au$$

🎴 بطاقات تعليمية للمراجعة

عدد البطاقات: 5 بطاقة لهذه الصفحة

بناءً على سلسلة النشاط الكيميائي، هل يمكن أن يحل النيكل (Ni) محل الذهب (Au) في مركب بروميد الذهب (AuBr₃)؟ ولماذا؟

أ) لا، لا يمكن؛ لأن الذهب أنشط من النيكل.
ب) نعم، يمكن؛ لأن النيكل (Ni) أنشط من الذهب (Au).
ج) لا، لا يمكن؛ لأن التفاعل يحتاج إلى حافز.
د) نعم، يمكن؛ لأن بروميد الذهب مركب غير مستقر.

الإجابة الصحيحة: b

الإجابة: نعم، يمكن؛ لأن النيكل (Ni) أنشط من الذهب (Au).

الشرح: 1. قاعدة سلسلة النشاط: الفلز الأكثر نشاطاً (أعلى في السلسلة) يمكنه إزاحة الفلز الأقل نشاطاً (أسفل في السلسلة) من مركبه. 2. النيكل (Ni) يعتبر فلزاً نشطاً نسبياً، بينما الذهب (Au) من أقل الفلزات نشاطاً (نبيل). 3. لذلك، بما أن Ni أنشط من Au، فإنه يستطيع حل محله في تفاعل الإحلال البسيط: 3Ni + 2AuBr₃ → 3NiBr₂ + 2Au.

تلميح: تذكر قاعدة سلسلة النشاط: الفلز الأكثر نشاطاً يحل محل الفلز الأقل نشاطاً في مركبه.

التصنيف: تفكير ناقد | المستوى: متوسط

عند تفاعل فلز الباريوم (Ba) مع غاز الفلور (F₂)، ما نوع التفاعل المرجح حدوثه؟

أ) تفاعل احتراق.
ب) تفاعل تفكك.
ج) تفاعل إحلال بسيط.
د) تفاعل تكوين (اتحاد).

الإجابة الصحيحة: d

الإجابة: تفاعل تكوين (اتحاد).

الشرح: 1. المتفاعلات: عنصر فلز (الباريوم Ba) وعنصر لا فلز (الفلور F₂). 2. عندما يتفاعل عنصر فلز مع عنصر لا فلز، فإنهما يتحدان عادةً لتكوين مركب أيوني. 3. هذا النمط (عنصر + عنصر → مركب) يتطابق تماماً مع تعريف تفاعل التكوين أو الاتحاد.

تلميح: ما طبيعة المتفاعلات؟ هل هي عناصر أم مركبات؟ وما الناتج المتوقع؟

التصنيف: سؤال اختبار | المستوى: سهل

ما نوع التفاعل الكيميائي الذي يتم فيه اتحاد مادتين أو أكثر لتكوين مركب واحد جديد؟

أ) تفاعل الاحتراق.
ب) تفاعل التفكك.
ج) تفاعل التكوين (الاتحاد).
د) تفاعل الإحلال المزدوج.

الإجابة الصحيحة: c

الإجابة: تفاعل التكوين (الاتحاد).

الشرح: 1. وفقاً للجدول 9-4، يتم تصنيف التفاعلات بناءً على المواد المتفاعلة والنواتج. 2. عندما تكون المواد المتفاعلة هي 'مادتان أو أكثر' والناتج المتوقع هو 'مركب واحد'، فإن هذا يتوافق مع تفاعل التكوين. 3. الصيغة العامة لهذا النوع هي A + B → AB.

تلميح: انظر إلى الناتج المتوقع في الجدول عندما يكون هناك مادتان متفاعلتان.

التصنيف: تعريف | المستوى: سهل

أي مما يلي يمثل الصيغة العامة الصحيحة لتفاعل الإحلال البسيط؟

أ) AB → A + B
ب) A + B → AB
ج) AX + BY → AY + BX
د) A + BX → AX + B

الإجابة الصحيحة: d

الإجابة: A + BX → AX + B

الشرح: 1. في تفاعل الإحلال البسيط، يحل عنصر حر (A) محل عنصر آخر (B) في مركب (BX). 2. ينتج عن هذا التفاعل مركب جديد (AX) والعنصر الحر الذي تم إزاحته (B). 3. هذه الصيغة (A + BX → AX + B) تمثل الآلية الأساسية لتفاعل الإحلال البسيط.

تلميح: تذكر أن الإحلال البسيط يتضمن عنصراً حراً يحل محل عنصر آخر في مركب.

التصنيف: صيغة/خطوات | المستوى: متوسط

ما الشرط الرئيسي لحدوث تفاعل الإحلال المزدوج؟

أ) أن يكون أحد المتفاعلات غازاً.
ب) أن يكون أحد المتفاعلات عنصراً حراً.
ج) أن ينتج عن التبادل الأيوني مركب غير قابل للذوبان (راسب)، أو ماء، أو غاز.
د) أن تكون جميع النواتج قابلة للذوبان في الماء.

الإجابة الصحيحة: c

الإجابة: أن ينتج عن التبادل الأيوني مركب غير قابل للذوبان (راسب)، أو ماء، أو غاز.

الشرح: 1. في تفاعل الإحلال المزدوج، يتبادل مركبان أيوناتهما (AX + BY → AY + BX). 2. لكي يحدث التفاعل ويكتمل، يجب أن يكون أحد النواتج (AY أو BX) غير مستقر في المحلول. 3. يتحقق هذا الاستقرار إذا كان الناتج راسباً (صلباً غير ذائب)، أو ماءً (في تفاعلات التعادل)، أو غازاً يهرب من الوسط.

تلميح: فكر في السبب الذي يجعل التبادل الأيوني بين مركبين يستمر ويُعتبر تفاعلاً كيميائياً.

التصنيف: مفهوم جوهري | المستوى: متوسط