مثال 4-3

📚 معلومات الصفحة

الكتاب: كتاب الكيمياء - الصف 10 - الفصل 1 | المادة: الكيمياء | المرحلة: الصف 10 | الفصل الدراسي: 1

الدولة: المملكة العربية السعودية | المنهج: المنهج السعودي - وزارة التعليم

نوع المحتوى: درس تعليمي

📝 ملخص الصفحة

📚 التفاعلات التي تكون راسبًا (مثال 4-3)

المفاهيم الأساسية

المعادلة الأيونية الكاملة: تبين جميع الجسيمات في المحلول.

المعادلة الأيونية النهائية: تبين الأيونات التي تتفاعل فعلياً لتكوين الناتج بعد حذف الأيونات المتفرجة.

الأيونات المتفرجة: أيونات تظهر في طرفي المعادلة ولا تشارك في التفاعل الفعلي.

خريطة المفاهيم

```markmap

تصنيف التفاعلات الكيميائية

الهدف

تصنيف التفاعلات الكيميائية

تحديد مميزات الأنواع المختلفة للتفاعلات

الأنواع الرئيسية

تفاعل التكوين

#### تتحد مادتان أو أكثر لتكوين مادة واحدة

#### المعادلة العامة: A + B → AB

#### أمثلة

##### تفاعل عنصرين: Na + Cl₂ → NaCl

##### تفاعل مركبين: CaO + H₂O → Ca(OH)₂

##### تفاعل مركب مع عنصر: SO₂ + O₂ → SO₃

تفاعل الاحتراق

#### يتحد الأكسجين مع مادة كيميائية

#### يطلق طاقة على شكل حرارة وضوء

#### أمثلة

##### احتراق الكربون: C(s) + O₂(g) → CO₂(g)

##### احتراق الهيدروجين: يتكون الماء وتنطلق طاقة

##### احتراق الفلزات مع الأكسجين (كما في الشكل 10-4)

#### خصائص

##### طارد للطاقة (أثبت لافوازييه 1775م)

##### يتطلب وجود الأكسجين

#### العلاقة مع تفاعل التكوين

##### بعض تفاعلات الاحتراق هي أيضاً تفاعلات تكوين (مثل: 2H₂(g) + O₂(g) → 2H₂O(g))

##### ليس كل تفاعلات الاحتراق تفاعلات تكوين (مثل: CH₄(g) + 2O₂(g) → CO₂(g) + 2H₂O(g))

##### احتراق الهيدروكربونات (مثل الميثان) ينتج غاز ثاني أكسيد الكربون والماء وكمية كبيرة من طاقة

تفاعل التفكك

#### يتفكك مركب واحد لإنتاج عنصر أو أكثر أو مركبات جديدة

#### المعادلة العامة: AB → A + B

#### يحتاج غالباً إلى مصدر للطاقة (حرارة، ضوء، كهرباء)

#### أمثلة

##### تفكك نترات الأمونيوم بالحرارة: NH₄NO₃(s) → N₂O(g) + 2H₂O(g)

##### تفكك أزيد الصوديوم (لنفخ أكياس الهواء): 2NaN₃(s) → 2Na(s) + 3N₂(g)

#### تطبيق عملي

##### يستخدم تفكك أزيد الصوديوم في نفخ أكياس السلامة (الهواء) في السيارات

##### يوفر جهاز إشارة كهربائية لبدء التفاعل عند الاصطدام

تفاعل الإحلال

#### الإحلال البسيط

##### تعريف: تفاعل تحل فيه ذرات عنصر محل ذرات عنصر آخر في مركب

##### المعادلة العامة: A + BX → AX + B

##### أمثلة

###### فلز يحل محل الهيدروجين: 2Li(s) + 2H₂O(l) → 2LiOH(aq) + H₂(g)

###### فلز يحل محل فلز آخر: Cu(s) + 2AgNO₃(aq) → Cu(NO₃)₂(aq) + 2Ag(s)

##### سلسلة النشاط الكيميائي

###### أداة لتحديد إمكانية حدوث تفاعل الإحلال البسيط

###### يحل العنصر الأكثر نشاطاً (الأعلى في السلسلة) محل العنصر الأقل نشاطاً (الأدنى في السلسلة)

###### ترتيب الفلزات (من الأكثر نشاطاً): ليثيوم، روبيديوم، بوتاسيوم، كالسيوم، صوديوم، مغنيسيوم، ألومنيوم، منجنيز، خارصين، حديد، نيكل، قصدير، رصاص، نحاس، فضة، بلاتين، ذهب

###### ترتيب الهالوجينات (من الأكثر نشاطاً): فلور، كلور، بروم، يود

###### خطوات التوقع

####### 1. تحديد موقع العناصر في سلسلة النشاط.

####### 2. مقارنة النشاط: إذا كان العنصر الحر أنشط من العنصر في المركب، يحدث التفاعل.

####### 3. كتابة المعادلة الرمزية وتوزينها.

###### أمثلة تطبيقية

####### Fe(s) + CuSO₄(aq) → FeSO₄(aq) + Cu(s) (يحدث لأن الحديد أنشط من النحاس)

####### Br₂(l) + MgCl₂(aq) → NR (لا يحدث لأن البروم أقل نشاطاً من الكلور)

####### 3Mg(s) + 2AlCl₃(aq) → 3MgCl₂(aq) + 2Al(s) (يحدث لأن المغنيسيوم أنشط من الألمنيوم)

#### الإحلال المزدوج

##### تعريف: تفاعل يتم فيه تبادل الأيونات بين مركبين

##### المعادلة العامة: AX + BY → AY + BX

##### الآلية: تبادل موقع الأيونين السالبين (X⁻ و Y⁻) وارتباطهما بأيونين موجبين مختلفين (A⁺ و B⁺)

##### أمثلة

###### تفاعل هيدروكسيد الكالسيوم مع حمض الهيدروكلوريك: Ca(OH)₂(aq) + 2HCl(aq) → CaCl₂(aq) + 2H₂O(l)

###### تفاعل هيدروكسيد الصوديوم مع كلوريد النحاس II: 2NaOH(aq) + CuCl₂(aq) → 2NaCl(aq) + Cu(OH)₂(s)

##### نواتج تفاعلات الإحلال المزدوج

###### تنتج ماءً، أو راسباً، أو غازاً

###### الراسب: المادة الصلبة التي تنتج خلال تفاعل كيميائي في محلول ما (مثل: هيدروكسيد النحاس II)

##### خطوات كتابة المعادلة الموزونة

###### 1. اكتب الصيغ الكيميائية للمتفاعلات.

###### 2. عين الأيونات الموجبة والسالبة في كل مركب.

###### 3. اربط بين كل أيون موجب والأيون السالب في المركب الآخر.

###### 4. اكتب الصيغ الكيميائية للنواتج مستعيناً بالخطوة 3.

###### 5. اكتب المعادلة الكيميائية الكاملة لتفاعل الإحلال المزدوج.

###### 6. زن المعادلة.

##### مثال تطبيقي

###### المتفاعلات: Al(NO₃)₃(aq) + H₂SO₄(aq)

###### الأيونات: Al³⁺, NO₃⁻, H⁺, SO₄²⁻

###### الارتباط: Al³⁺ مع SO₄²⁻، و H⁺ مع NO₃⁻

###### النواتج: Al₂(SO₄)₃(s) + HNO₃(aq)

###### المعادلة الموزونة: 2Al(NO₃)₃(aq) + 3H₂SO₄(aq) → Al₂(SO₄)₃(s) + 6HNO₃(aq)

##### مثال ينتج غازاً

###### $$KCN(aq) + HBr(aq) → KBr(aq) + HCN(g)###

التفاعلات في المحاليل المائية

المركبات الأيونية في المحلول

#### تتكون من أيونات موجبة وسالبة مرتبطة بروابط أيونية.

#### عند الذوبان في الماء، تنفصل أيوناتها (التفكك).

#### مثال: محلول كلوريد الصوديوم يحتوي على أيونات Na⁺ و Cl⁻.

أنواع التفاعلات في المحاليل المائية

#### كثير من التفاعلات هي تفاعلات إحلال مزدوج.

#### تؤدي إلى ثلاثة أنواع من النواتج: راسب، أو ماء، أو غاز.

#### جزيئات المذيب (الماء) لا تتفاعل عادة.

التفاعلات التي تكون رواسب

#### مثال: خلط محلول هيدروكسيد الصوديوم مع محلول كلوريد النحاس II.

##### المعادلة: 2NaOH(aq) + CuCl₂(aq) → 2NaCl(aq) + Cu(OH)₂(s)

##### التفاصيل الأيونية:

###### NaOH(aq) يتفكك إلى Na⁺ و OH⁻.

###### CuCl₂(aq) يتفكك إلى Cu²⁺ و Cl⁻.

###### عند المزج، تتحد أيونات Cu²⁺ مع أيونات OH⁻ لتكوين راسب Cu(OH)₂(s).

###### أيونات Na⁺ و Cl⁻ تبقى ذائبة في المحلول.

المعادلات الأيونية

#### المعادلة الأيونية الكاملة

##### تبين جميع الجسيمات في المحلول.

##### مثال: 2Na⁺(aq) + 2OH⁻(aq) + Cu²⁺(aq) + 2Cl⁻(aq) → 2Na⁺(aq) + 2Cl⁻(aq) + Cu(OH)₂(s)

#### الأيونات المتفرجة

##### أيونات تظهر في طرفي المعادلة ولا تشارك في التفاعل الفعلي.

##### في المثال أعلاه: أيونات Na⁺ و Cl⁻ هي أيونات متفرجة.

#### المعادلة الأيونية النهائية

##### تبين الأيونات التي تتفاعل فعلياً لتكوين الناتج.

##### مثال: 2OH⁻(aq) + Cu²⁺(aq) → Cu(OH)₂(s)

#### خطوات كتابة المعادلات الأيونية (مثال 4-3)

##### 1. اكتب المعادلة الكيميائية الرمزية الموزونة.

###### Ba(NO₃)₂(aq) + Na₂CO₃(aq) → BaCO₃(s) + 2NaNO₃(aq)

##### 2. اكتب المعادلة الأيونية الكاملة.

###### Ba²⁺(aq) + 2NO₃⁻(aq) + 2Na⁺(aq) + CO₃²⁻(aq) → BaCO₃(s) + 2Na⁺(aq) + 2NO₃⁻(aq)

##### 3. احذف الأيونات المتفرجة (التي تظهر في الطرفين).

##### 4. اكتب المعادلة الأيونية النهائية.

###### Ba²⁺(aq) + CO₃²⁻(aq) → BaCO₃(s)

أهمية التصنيف

تنظيم التفاعلات الكثيرة

المساعدة على التذكر والفهم

توقع نواتج التفاعلات

الكيمياء في الحياة (الشكل 11-4)

1635م: افتتاح أول مصنع للأسمدة الكيميائية في بوسطن

1775م: أثبت لافوازييه أن الاحتراق طارد للطاقة ويتطلب أكسجيناً

1800م: أبحاث لاكتشاف معادلة البناء الضوئي

1885م: اختراع محرك الاحتراق الداخلي (نموذج المحرك الحديث)

الجدول 9-4: النواتج المتوقعة

التكوين

#### المواد المتفاعلة: مادتان أو أكثر

#### النواتج المتوقعة: مركب واحد

الاحتراق

#### المواد المتفاعلة: فلز وأكسجين / لافلز وأكسجين / مركب وأكسجين

#### النواتج المتوقعة: أكسيد الفلز / أكسيد اللافلز / أكسيدان أو أكثر

التفكك

#### المواد المتفاعلة: مركب واحد

#### النواتج المتوقعة: عنصران أو أكثر / أو مركبات أخرى

الإحلال البسيط

#### المواد المتفاعلة: فلز ومركب / لافلز ومركب

#### النواتج المتوقعة: مركب جديد وفلز / مركب جديد ولافلز المستعاض عنه

الإحلال المزدوج

#### المواد المتفاعلة: مركبان

#### النواتج المتوقعة: مركبان مختلفان، أحدهما صلب، أو ماء، أو غاز.

خطوات تحديد نوع التفاعل (مثال: CaO + CO₂)

أولاً: اكتب المعادلة الكيميائية.

#### CaO(s) + CO₂(g) → CaCO₃(s)

ثانياً: حدد ما يحدث في التفاعل.

#### تتفاعل مادتان وينتج عنهما مركب واحد.

ثالثاً: استعن بالجدول لتحديد نوع التفاعل.

رابعاً: تأكد من إجابتك بمقارنة معادلة التفاعل العامة لنوع التفاعل.

#### CaO(s) + CO₂(g) → CaCO₃(s)

#### A + B → AB

الفكرة الرئيسية

وضح الأنواع الأربعة من التفاعلات الكيميائية وخواصها.

الخلاصة

يسهل تصنيف التفاعلات الكيميائية فهمها وتذكرها.

تستخدم سلسلة النشاط الكيميائي للفلزات والهالوجينات في توقع حدوث تفاعلات الإحلال البسيط.

```

نقاط مهمة

خطوات كتابة المعادلات الأيونية: 1) المعادلة الرمزية الموزونة، 2) المعادلة الأيونية الكاملة، 3) حذف الأيونات المتفرجة، 4) المعادلة الأيونية النهائية.
المعادلة الأيونية النهائية تبين فقط الأيونات التي تتفاعل فعلياً لتكوين الراسب.
في مثال تفاعل نترات الباريوم مع كربونات الصوديوم، الأيونات المتفرجة هي Na⁺ و NO₃⁻.

---

> 📝 ملاحظة: هذه الصفحة تحتوي على أسئلة تقويمية - راجع تبويب الواجبات للإجابات الكاملة.

📋 المحتوى المنظم

📖 محتوى تعليمي مفصّل

نوع: محتوى تعليمي

التفاعلات التي تكون راسبًا اكتب المعادلة الكيميائية الرمزية الموزونة، والأيونية الكاملة، والأيونية النهائية لتفاعل محلول نترات الباريوم مع محلول كربونات الصوديوم الذي يكون راسبًا من كربونات الباريوم.

تحليل المسألة

نوع: محتوى تعليمي

لقد أعطيت أسماء المركبات للمواد المتفاعلة والنواتج. لكتابة معادلة كيميائية موزونة للتفاعل يجب أن تحدد الكميات النسبية للمواد المتفاعلة والناتجة. ولكتابة المعادلة الأيونية الكاملة تحتاج إلى توضيح الحالات الفيزيائية. ويشطب الأيونات المتفرجة من طرفي المعادلة يمكنك كتابة المعادلة الأيونية النهائية.

حساب المطلوب

نوع: محتوى تعليمي

اكتب الصيغ الكيميائية الصحيحة والحالات الفيزيائية لكل المواد في التفاعل:

نوع: محتوى تعليمي

Ba(NO₃)₂(aq) + Na₂CO₃(aq) → BaCO₃(s) + NaNO₃(aq)

نوع: محتوى تعليمي

Ba(NO₃)₂(aq) + Na₂CO₃(aq) → BaCO₃(s) + 2NaNO₃(aq)

نوع: محتوى تعليمي

Ba²⁺(aq) + 2NO₃⁻(aq) + 2Na⁺(aq) + CO₃²⁻(aq) → BaCO₃(s) + 2Na⁺(aq) + 2NO₃⁻(aq)

نوع: محتوى تعليمي

Ba²⁺(aq) + CO₃²⁻(aq) → BaCO₃(s)

زن المعادلة الكيميائية الرمزية

نوع: محتوى تعليمي

وزن المعادلة الكيميائية الرمزية

وضح أيونات المواد المتفاعلة والناتجة

نوع: محتوى تعليمي

وضح أيونات المواد المتفاعلة والناتجة

احذف الأيونات المتفرجة من المعادلة الأيونية الكاملة

نوع: محتوى تعليمي

احذف الأيونات المتفرجة من المعادلة الأيونية الكاملة

اكتب المعادلة الأيونية النهائية

نوع: محتوى تعليمي

اكتب المعادلة الأيونية النهائية

تقويم الإجابة

نوع: محتوى تعليمي

المعادلات الموزونة؛ لأن عدد الذرات هو نفسه في طرفيها. وتشتمل المعادلة الأيونية النهائية على عدد أقل من المواد، وتبين الأيونات المتفاعلة لتكوين الراسب (المادة الصلبة).

مسائل تدريبية

نوع: محتوى تعليمي

مسائل تدريبية

39

نوع: QUESTION_HOMEWORK

اكتب معادلات كيميائية رمزية موزونة، وأيونية كاملة، وأيونية نهائية لكل من التفاعلات الآتية التي قد تكون راسبًا، وبيّن عدم حدوث تفاعل.

40

نوع: QUESTION_HOMEWORK

عند خلط محلولي يوديد البوتاسيوم KI ونترات الفضة تكون راسب من يوديد الفضة.

41

نوع: QUESTION_HOMEWORK

عند خلط محلولي فوسفات الصوديوم لم يتكون أي راسب، ولم يتصاعد أي غاز.

42

نوع: QUESTION_HOMEWORK

عند خلط محلولي كلوريد الألومنيوم وهيدروكسيد الصوديوم تكون راسب من هيدروكسيد الألمونيوم.

43

نوع: QUESTION_HOMEWORK

عند خلط محلولي كبريتات الليثيوم ونترات الكالسيوم تكون راسب من كبريتات الكالسيوم.

44

نوع: QUESTION_HOMEWORK

تحفيز خلط محلولي كربونات الصوديوم وكلوريد المغنيسيوم (V) تكون راسب يحتوي على المغنيسيوم.

📄 النص الكامل للصفحة

--- SECTION: مثال 4-3 ---
التفاعلات التي تكون راسبًا اكتب المعادلة الكيميائية الرمزية الموزونة، والأيونية الكاملة، والأيونية النهائية لتفاعل محلول نترات الباريوم مع محلول كربونات الصوديوم الذي يكون راسبًا من كربونات الباريوم.

--- SECTION: تحليل المسألة ---
لقد أعطيت أسماء المركبات للمواد المتفاعلة والنواتج. لكتابة معادلة كيميائية موزونة للتفاعل يجب أن تحدد الكميات النسبية للمواد المتفاعلة والناتجة. ولكتابة المعادلة الأيونية الكاملة تحتاج إلى توضيح الحالات الفيزيائية. ويشطب الأيونات المتفرجة من طرفي المعادلة يمكنك كتابة المعادلة الأيونية النهائية.

--- SECTION: حساب المطلوب ---
اكتب الصيغ الكيميائية الصحيحة والحالات الفيزيائية لكل المواد في التفاعل:

Ba(NO₃)₂(aq) + Na₂CO₃(aq) → BaCO₃(s) + NaNO₃(aq)

Ba(NO₃)₂(aq) + Na₂CO₃(aq) → BaCO₃(s) + 2NaNO₃(aq)

Ba²⁺(aq) + 2NO₃⁻(aq) + 2Na⁺(aq) + CO₃²⁻(aq) → BaCO₃(s) + 2Na⁺(aq) + 2NO₃⁻(aq)

Ba²⁺(aq) + CO₃²⁻(aq) → BaCO₃(s)

--- SECTION: زن المعادلة الكيميائية الرمزية ---
وزن المعادلة الكيميائية الرمزية

--- SECTION: وضح أيونات المواد المتفاعلة والناتجة ---
وضح أيونات المواد المتفاعلة والناتجة

--- SECTION: احذف الأيونات المتفرجة من المعادلة الأيونية الكاملة ---
احذف الأيونات المتفرجة من المعادلة الأيونية الكاملة

--- SECTION: اكتب المعادلة الأيونية النهائية ---
اكتب المعادلة الأيونية النهائية

--- SECTION: تقويم الإجابة ---
المعادلات الموزونة؛ لأن عدد الذرات هو نفسه في طرفيها. وتشتمل المعادلة الأيونية النهائية على عدد أقل من المواد، وتبين الأيونات المتفاعلة لتكوين الراسب (المادة الصلبة).

--- SECTION: مسائل تدريبية ---
مسائل تدريبية

--- SECTION: 39 ---
اكتب معادلات كيميائية رمزية موزونة، وأيونية كاملة، وأيونية نهائية لكل من التفاعلات الآتية التي قد تكون راسبًا، وبيّن عدم حدوث تفاعل.

--- SECTION: 40 ---
عند خلط محلولي يوديد البوتاسيوم KI ونترات الفضة تكون راسب من يوديد الفضة.

--- SECTION: 41 ---
عند خلط محلولي فوسفات الصوديوم لم يتكون أي راسب، ولم يتصاعد أي غاز.

--- SECTION: 42 ---
عند خلط محلولي كلوريد الألومنيوم وهيدروكسيد الصوديوم تكون راسب من هيدروكسيد الألمونيوم.

--- SECTION: 43 ---
عند خلط محلولي كبريتات الليثيوم ونترات الكالسيوم تكون راسب من كبريتات الكالسيوم.

--- SECTION: 44 ---
تحفيز خلط محلولي كربونات الصوديوم وكلوريد المغنيسيوم (V) تكون راسب يحتوي على المغنيسيوم.

✅ حلول أسئلة الكتاب الرسمية

عدد الأسئلة: 5

سؤال 39: عند خلط محلولي يوديد البوتاسيوم KI ونترات الفضة تكون راسب من يوديد الفضة.

الإجابة: KI(aq) + AgNO₃(aq) → AgI(s) + KNO₃(aq) المعادلة الأيونية الكاملة: K⁺(aq) + I⁻(aq) + Ag⁺(aq) + NO₃⁻(aq) → AgI(s) + K⁺(aq) + NO₃⁻(aq) المعادلة الأيونية النهائية: Ag⁺(aq) + I⁻(aq) → AgI(s)

خطوات الحل:

**الخطوة 1 (تحديد المتفاعلات وتوقع النواتج):** لدينا محلولي يوديد البوتاسيوم (KI) ونترات الفضة (AgNO₃). عند خلطهما، يحدث تفاعل إحلال مزدوج حيث تتبادل الأيونات. الأيونات المتوفرة هي K⁺، I⁻، Ag⁺، NO₃⁻. النواتج المتوقعة هي يوديد الفضة (AgI) ونترات البوتاسيوم (KNO₃). باستخدام قواعد الذوبانية: - جميع مركبات البوتاسيوم قابلة للذوبان، وجميع النترات قابلة للذوبان، لذا نترات البوتاسيوم (KNO₃) ستكون ذائبة في الماء (aq). - معظم اليوديدات قابلة للذوبان، ولكن يوديد الفضة (AgI) من الهاليدات الفضية غير القابلة للذوبان، لذا سيتكون راسب (s).
**الخطوة 2 (كتابة المعادلات):** نكتب المعادلة الجزيئية الموزونة: $$KI(aq) + AgNO₃(aq) \rightarrow AgI(s) + KNO₃(aq)$$ ثم نكتب المعادلة الأيونية الكاملة بفصل المركبات الأيونية الذائبة إلى أيوناتها: $$K⁺(aq) + I⁻(aq) + Ag⁺(aq) + NO₃⁻(aq) \rightarrow AgI(s) + K⁺(aq) + NO₃⁻(aq)$$
**الخطوة 3 (المعادلة الأيونية النهائية):** نحدد الأيونات المتفرجة (التي لم تشارك في التفاعل ولم يتغير حالتها)، وهي K⁺ و NO₃⁻. نحذفها من طرفي المعادلة للحصول على المعادلة الأيونية النهائية: $$Ag⁺(aq) + I⁻(aq) \rightarrow AgI(s)$$ إذن الإجابة هي: **المعادلة الجزيئية: KI(aq) + AgNO₃(aq) → AgI(s) + KNO₃(aq)، والمعادلة الأيونية النهائية: Ag⁺(aq) + I⁻(aq) → AgI(s)**

سؤال 40: عند خلط محلولي فوسفات الأمونيوم وكبريتات الصوديوم لم يتكون أي راسب، ولم يتصاعد أي غاز.

الإجابة: Na₃PO₄ + Na₂SO₄ → NR لا يحدث تفاعل

خطوات الحل:

**الخطوة 1 (تحديد المتفاعلات وتوقع النواتج):** لدينا محلولي فوسفات الأمونيوم ((NH₄)₃PO₄) وكبريتات الصوديوم (Na₂SO₄). عند خلطهما، يحدث تفاعل إحلال مزدوج حيث تتبادل الأيونات. الأيونات المتوفرة هي NH₄⁺، PO₄³⁻، Na⁺، SO₄²⁻. النواتج المتوقعة هي كبريتات الأمونيوم ((NH₄)₂SO₄) وفوسفات الصوديوم (Na₃PO₄). باستخدام قواعد الذوبانية: - جميع مركبات الأمونيوم قابلة للذوبان، وجميع الكبريتات قابلة للذوبان (باستثناء بعضها مثل BaSO₄, CaSO₄, Ag₂SO₄)، لذا كبريتات الأمونيوم ((NH₄)₂SO₄) ستكون ذائبة في الماء (aq). - جميع مركبات الصوديوم قابلة للذوبان، وجميع الفوسفات غير قابلة للذوبان باستثناء فوسفات الفلزات القلوية والأمونيوم، لذا فوسفات الصوديوم (Na₃PO₄) ستكون ذائبة في الماء (aq).
**الخطوة 2 (تحديد حدوث التفاعل):** بما أن جميع النواتج المتوقعة قابلة للذوبان في الماء (أي لا يتكون راسب أو غاز أو ماء)، فإن التفاعل لا يحدث فعليًا. الأيونات تبقى متفرقة في المحلول.
**الخطوة 3 (النتيجة):** لذلك، لا يحدث تفاعل. يمكن التعبير عن ذلك بـ NR (No Reaction). إذن الإجابة هي: **لا يحدث تفاعل (NR)**

سؤال 41: عند خلط محلولي كلوريد الألومنيوم وهيدروكسيد الصوديوم تكون راسب من هيدروكسيد الألومنيوم.

الإجابة: AlCl₃ + 3NaOH → Al(OH)₃(s) + 3NaCl المعادلة الأيونية الكاملة: Al³⁺(aq) + 3Cl⁻(aq) + 3Na⁺(aq) + 3OH⁻(aq) → Al(OH)₃(s) + 3Na⁺(aq) + 3Cl⁻(aq) المعادلة الأيونية النهائية: Al³⁺(aq) + 3OH⁻(aq) → Al(OH)₃(s)

خطوات الحل:

**الخطوة 1 (تحديد المتفاعلات وتوقع النواتج):** لدينا محلولي كلوريد الألومنيوم (AlCl₃) وهيدروكسيد الصوديوم (NaOH). عند خلطهما، يحدث تفاعل إحلال مزدوج. الأيونات المتوفرة هي Al³⁺، Cl⁻، Na⁺، OH⁻. النواتج المتوقعة هي هيدروكسيد الألومنيوم (Al(OH)₃) وكلوريد الصوديوم (NaCl). باستخدام قواعد الذوبانية: - جميع مركبات الصوديوم قابلة للذوبان، ومعظم الكلوريدات قابلة للذوبان، لذا كلوريد الصوديوم (NaCl) سيكون ذائباً في الماء (aq). - معظم الهيدروكسيدات غير قابلة للذوبان (باستثناء هيدروكسيدات الفلزات القلوية وبعض القلوية الترابية مثل Ba(OH)₂)، لذا هيدروكسيد الألومنيوم (Al(OH)₃) سيتكون كراسب (s).
**الخطوة 2 (كتابة المعادلات):** نكتب المعادلة الجزيئية الموزونة: $$AlCl₃(aq) + 3NaOH(aq) \rightarrow Al(OH)₃(s) + 3NaCl(aq)$$ ثم نكتب المعادلة الأيونية الكاملة بفصل المركبات الأيونية الذائبة إلى أيوناتها: $$Al³⁺(aq) + 3Cl⁻(aq) + 3Na⁺(aq) + 3OH⁻(aq) \rightarrow Al(OH)₃(s) + 3Na⁺(aq) + 3Cl⁻(aq)$$
**الخطوة 3 (المعادلة الأيونية النهائية):** نحدد الأيونات المتفرجة، وهي Na⁺ و Cl⁻. نحذفها من طرفي المعادلة للحصول على المعادلة الأيونية النهائية: $$Al³⁺(aq) + 3OH⁻(aq) \rightarrow Al(OH)₃(s)$$ إذن الإجابة هي: **المعادلة الجزيئية: AlCl₃(aq) + 3NaOH(aq) → Al(OH)₃(s) + 3NaCl(aq)، والمعادلة الأيونية النهائية: Al³⁺(aq) + 3OH⁻(aq) → Al(OH)₃(s)**

سؤال 42: عند خلط محلولي كبريتات الليثيوم ونترات الكالسيوم تكون راسب من كبريتات الكالسيوم.

الإجابة: Li₂SO₄(aq) + Ca(NO₃)₂(aq) → CaSO₄(s) + 2LiNO₃(aq) المعادلة الأيونية النهائية: Ca²⁺(aq) + SO₄²⁻(aq) → CaSO₄(s) (تكون راسب كبريتات الكالسيوم)

خطوات الحل:

**الخطوة 1 (تحديد المتفاعلات وتوقع النواتج):** لدينا محلولي كبريتات الليثيوم (Li₂SO₄) ونترات الكالسيوم (Ca(NO₃)₂). عند خلطهما، يحدث تفاعل إحلال مزدوج. الأيونات المتوفرة هي Li⁺، SO₄²⁻، Ca²⁺، NO₃⁻. النواتج المتوقعة هي نترات الليثيوم (LiNO₃) وكبريتات الكالسيوم (CaSO₄). باستخدام قواعد الذوبانية: - جميع مركبات الليثيوم قابلة للذوبان، وجميع النترات قابلة للذوبان، لذا نترات الليثيوم (LiNO₃) ستكون ذائبة في الماء (aq). - معظم الكبريتات قابلة للذوبان، ولكن كبريتات الكالسيوم (CaSO₄) تعتبر شحيحة الذوبان أو غير قابلة للذوبان في الماء، لذا سيتكون راسب (s).
**الخطوة 2 (كتابة المعادلات):** نكتب المعادلة الجزيئية الموزونة: $$Li₂SO₄(aq) + Ca(NO₃)₂(aq) \rightarrow CaSO₄(s) + 2LiNO₃(aq)$$ ثم نكتب المعادلة الأيونية الكاملة بفصل المركبات الأيونية الذائبة إلى أيوناتها: $$2Li⁺(aq) + SO₄²⁻(aq) + Ca²⁺(aq) + 2NO₃⁻(aq) \rightarrow CaSO₄(s) + 2Li⁺(aq) + 2NO₃⁻(aq)$$
**الخطوة 3 (المعادلة الأيونية النهائية):** نحدد الأيونات المتفرجة، وهي Li⁺ و NO₃⁻. نحذفها من طرفي المعادلة للحصول على المعادلة الأيونية النهائية: $$Ca²⁺(aq) + SO₄²⁻(aq) \rightarrow CaSO₄(s)$$ إذن الإجابة هي: **المعادلة الجزيئية: Li₂SO₄(aq) + Ca(NO₃)₂(aq) → CaSO₄(s) + 2LiNO₃(aq)، والمعادلة الأيونية النهائية: Ca²⁺(aq) + SO₄²⁻(aq) → CaSO₄(s)**

سؤال 43: تحفيز عند خلط محلولي كربونات الصوديوم وكلوريد المنجنيز الثنائي (II) تكون راسب يحتوي على المنجنيز.

الإجابة: Na₂CO₃(aq) + MnCl₂(aq) → MnCO₃(s) + 2NaCl(aq) المعادلة الأيونية النهائية: Mn²⁺(aq) + CO₃²⁻(aq) → MnCO₃(s) (تكون راسب كربونات المنجنيز)

خطوات الحل:

**الخطوة 1 (تحديد المتفاعلات وتوقع النواتج):** لدينا محلولي كربونات الصوديوم (Na₂CO₃) وكلوريد المنجنيز الثنائي (II) (MnCl₂). عند خلطهما، يحدث تفاعل إحلال مزدوج. الأيونات المتوفرة هي Na⁺، CO₃²⁻، Mn²⁺، Cl⁻. النواتج المتوقعة هي كربونات المنجنيز الثنائي (MnCO₃) وكلوريد الصوديوم (NaCl). باستخدام قواعد الذوبانية: - جميع مركبات الصوديوم قابلة للذوبان، ومعظم الكلوريدات قابلة للذوبان، لذا كلوريد الصوديوم (NaCl) سيكون ذائباً في الماء (aq). - معظم الكربونات غير قابلة للذوبان (باستثناء كربونات الفلزات القلوية والأمونيوم)، لذا كربونات المنجنيز الثنائي (MnCO₃) سيتكون كراسب (s).
**الخطوة 2 (كتابة المعادلات):** نكتب المعادلة الجزيئية الموزونة: $$Na₂CO₃(aq) + MnCl₂(aq) \rightarrow MnCO₃(s) + 2NaCl(aq)$$ ثم نكتب المعادلة الأيونية الكاملة بفصل المركبات الأيونية الذائبة إلى أيوناتها: $$2Na⁺(aq) + CO₃²⁻(aq) + Mn²⁺(aq) + 2Cl⁻(aq) \rightarrow MnCO₃(s) + 2Na⁺(aq) + 2Cl⁻(aq)$$
**الخطوة 3 (المعادلة الأيونية النهائية):** نحدد الأيونات المتفرجة، وهي Na⁺ و Cl⁻. نحذفها من طرفي المعادلة للحصول على المعادلة الأيونية النهائية: $$Mn²⁺(aq) + CO₃²⁻(aq) \rightarrow MnCO₃(s)$$ إذن الإجابة هي: **المعادلة الجزيئية: Na₂CO₃(aq) + MnCl₂(aq) → MnCO₃(s) + 2NaCl(aq)، والمعادلة الأيونية النهائية: Mn²⁺(aq) + CO₃²⁻(aq) → MnCO₃(s)**

🎴 بطاقات تعليمية للمراجعة

عدد البطاقات: 4 بطاقة لهذه الصفحة

ما هي الخطوات الأساسية لكتابة المعادلة الأيونية النهائية لتفاعل ينتج راسبًا؟

أ) 1. كتابة الصيغ الأولية. 2. موازنة الذرات. 3. كتابة الناتج النهائي.
ب) 1. كتابة المعادلة الرمزية الموزونة مع الحالات الفيزيائية. 2. كتابة المعادلة الأيونية الكاملة (تفكيك المواد الذائبة). 3. شطب الأيونات المتفرجة (المتشابهة في الطرفين). 4. كتابة المعادلة الأيونية النهائية.
ج) 1. تحديد المواد المتفاعلة. 2. كتابة المعادلة الأيونية مباشرة. 3. موازنة الشحنات.
د) 1. حساب عدد المولات. 2. كتابة جميع الأيونات في المحلول. 3. اختيار الأيونات الأكثر نشاطًا.

الإجابة الصحيحة: b

الإجابة: 1. كتابة المعادلة الرمزية الموزونة مع الحالات الفيزيائية. 2. كتابة المعادلة الأيونية الكاملة (تفكيك المواد الذائبة). 3. شطب الأيونات المتفرجة (المتشابهة في الطرفين). 4. كتابة المعادلة الأيونية النهائية.

الشرح: 1. اكتب المعادلة الكيميائية الموزونة مع تحديد الحالات (aq, s). 2. حلل المواد الذائبة (aq) إلى أيوناتها في المعادلة الأيونية الكاملة. 3. احذف الأيونات المتفرجة (التي تظهر دون تغيير في كلا الطرفين). 4. المعادلة المتبقية هي الأيونية النهائية، وتوضح الأيونات المتفاعلة لتكوين الراسب.

تلميح: تتضمن العملية تحويل المعادلة من صيغة رمزية إلى صيغة أيونية، ثم تبسيطها.

التصنيف: صيغة/خطوات | المستوى: متوسط

في تفاعل تكوين الراسب، ماذا تمثل المعادلة الأيونية النهائية؟

أ) جميع الأيونات الموجودة في المحلول قبل وبعد التفاعل.
ب) الأيونات التي تتفاعل فعليًا لتكوين الراسب (المادة الصلبة)، بعد حذف الأيونات المتفرجة.
ج) الصيغة الجزيئية للمواد المتفاعلة والناتجة فقط.
د) الأيونات التي بقيت ذائبة في المحلول ولم تشارك في التفاعل.

الإجابة الصحيحة: b

الإجابة: الأيونات التي تتفاعل فعليًا لتكوين الراسب (المادة الصلبة)، بعد حذف الأيونات المتفرجة.

الشرح: المعادلة الأيونية النهائية هي الصيغة المبسطة بعد إزالة الأيونات المتفرجة (المشاهدة). وهي توضح فقط الأيونات التي تجمعت لتكوين الراسب الصلب، مما يبين التفاعل الحقيقي الذي يحدث في المحلول.

تلميح: هي معادلة مبسطة تظهر الجوهر الكيميائي للتفاعل.

التصنيف: مفهوم جوهري | المستوى: سهل

ما هي الأيونات المتفرجة (المشاهدة) في تفاعل محلول نترات الباريوم مع كربونات الصوديوم؟

أ) أيونات الباريوم (Ba²⁺) وأيونات الكربونات (CO₃²⁻).
ب) أيونات الصوديوم (Na⁺) وأيونات الباريوم (Ba²⁺).
ج) أيونات الصوديوم (Na⁺) وأيونات النترات (NO₃⁻).
د) أيونات الكربونات (CO₃²⁻) وأيونات النترات (NO₃⁻).

الإجابة الصحيحة: c

الإجابة: أيونات الصوديوم (Na⁺) وأيونات النترات (NO₃⁻).

الشرح: في المعادلة الأيونية الكاملة: Ba²⁺(aq) + 2NO₃⁻(aq) + 2Na⁺(aq) + CO₃²⁻(aq) → BaCO₃(s) + 2Na⁺(aq) + 2NO₃⁻(aq). نلاحظ أن أيونات 2Na⁺ و 2NO₃⁻ موجودة في الطرفين بنفس الصيغة والعدد، لذا فهي أيونات متفرجة تُشطب لكتابة المعادلة النهائية.

تلميح: هي الأيونات التي تظهر دون تغيير في كلا طرفي المعادلة الأيونية الكاملة.

التصنيف: مفهوم جوهري | المستوى: متوسط

أي مما يلي يمثل المعادلة الأيونية النهائية الصحيحة لتفاعل Ba(NO₃)₂(aq) مع Na₂CO₃(aq)؟

أ) Ba²⁺(aq) + 2NO₃⁻(aq) + 2Na⁺(aq) + CO₃²⁻(aq) → BaCO₃(s)
ب) Ba(NO₃)₂(aq) + Na₂CO₃(aq) → BaCO₃(s) + 2NaNO₃(aq)
ج) Ba²⁺(aq) + CO₃²⁻(aq) → BaCO₃(s)
د) 2Na⁺(aq) + CO₃²⁻(aq) → Na₂CO₃(aq)

الإجابة الصحيحة: c

الإجابة: Ba²⁺(aq) + CO₃²⁻(aq) → BaCO₃(s)

الشرح: بعد كتابة المعادلة الأيونية الكاملة وشطب الأيونات المتفرجة (Na⁺ و NO₃⁻)، تبقى الأيونات التي تفاعلت لتكوين الراسب الصلب، وهي Ba²⁺ و CO₃²⁻.

تلميح: تذكر حذف الأيونات التي تظهر دون تغيير في كلا الطرفين.

التصنيف: سؤال اختبار | المستوى: صعب