مثال 4-5 - كتاب الكيمياء - الصف 10 - الفصل 1 - المملكة العربية السعودية

سؤال 49: اكتب المعادلات الكيميائية الرمزية الموزونة، والأيونية الكاملة، والأيونية النهائية للتفاعلات الآتية: 49. يتفاعل حمض فوق الكلوريك $HClO_4$ مع محلول كربونات الصوديوم لتكوين غاز ثاني أكسيد الكربون والماء ومحلول كلورات الصوديوم.

الإجابة: س 49: $2HClO_4(aq) + Na_2CO_3(aq) \rightarrow CO_2(g) + H_2O(l) + 2NaClO_4(aq)$ $2H^+(aq) + 2ClO_4^-(aq) + 2Na^+(aq) + CO_3^{2-}(aq) \rightarrow CO_2(g) + H_2O(l) + 2Na^+(aq) + 2ClO_4^-(aq)$ $2H^+(aq) + CO_3^{2-}(aq) \rightarrow CO_2(g) + H_2O(l)$

خطوات الحل:

1. **الخطوة 1 (تحديد المتفاعلات والنواتج وحالاتها):** لنحدد المواد المتفاعلة والناتجة وحالتها الفيزيائية بناءً على وصف التفاعل: - المتفاعلات: حمض فوق الكلوريك ($HClO_4$) وهو محلول مائي (aq)، وكربونات الصوديوم ($Na_2CO_3$) وهو محلول مائي (aq). - النواتج: غاز ثاني أكسيد الكربون ($CO_2$) وهو غاز (g)، والماء ($H_2O$) وهو سائل (l)، وكلورات الصوديوم ($NaClO_4$) وهو محلول مائي (aq).
2. **الخطوة 2 (كتابة المعادلة الرمزية غير الموزونة):** نجمع المتفاعلات والنواتج في معادلة كيميائية أولية: $$HClO_4(aq) + Na_2CO_3(aq) \rightarrow CO_2(g) + H_2O(l) + NaClO_4(aq)$$
3. **الخطوة 3 (موازنة المعادلة الرمزية):** نوازن المعادلة لضمان تساوي عدد الذرات لكل عنصر على طرفي المعادلة: - نبدأ بالصوديوم (Na): لدينا ذرتان Na في المتفاعلات ($Na_2CO_3$) وذرة واحدة في النواتج ($NaClO_4$). لذا نضع المعامل 2 أمام $NaClO_4$. $$HClO_4(aq) + Na_2CO_3(aq) \rightarrow CO_2(g) + H_2O(l) + 2NaClO_4(aq)$$ - الآن لدينا ذرة كلور (Cl) واحدة في المتفاعلات وذرتان في النواتج (من $2NaClO_4$). لذا نضع المعامل 2 أمام $HClO_4$. $$2HClO_4(aq) + Na_2CO_3(aq) \rightarrow CO_2(g) + H_2O(l) + 2NaClO_4(aq)$$ - نتحقق من باقي الذرات: الهيدروجين (H) 2 في المتفاعلات و 2 في النواتج. الكربون (C) 1 في المتفاعلات و 1 في النواتج. الأكسجين (O) $2 \times 4 + 3 = 11$ في المتفاعلات و $2 + 1 + 2 \times 4 = 11$ في النواتج. المعادلة الآن موزونة. إذن المعادلة الرمزية الموزونة هي: $$2HClO_4(aq) + Na_2CO_3(aq) \rightarrow CO_2(g) + H_2O(l) + 2NaClO_4(aq)$$
4. **الخطوة 4 (كتابة المعادلة الأيونية الكاملة):** نفكك المركبات الأيونية والمحاليل الحمضية القوية إلى أيوناتها في المحلول، مع الحفاظ على الغازات والسوائل والمواد الصلبة كما هي: - $2HClO_4(aq)$ يتفكك إلى $2H^+(aq) + 2ClO_4^-(aq)$ - $Na_2CO_3(aq)$ يتفكك إلى $2Na^+(aq) + CO_3^{2-}(aq)$ - $CO_2(g)$ يبقى كما هو - $H_2O(l)$ يبقى كما هو - $2NaClO_4(aq)$ يتفكك إلى $2Na^+(aq) + 2ClO_4^-(aq)$ إذن المعادلة الأيونية الكاملة هي: $$2H^+(aq) + 2ClO_4^-(aq) + 2Na^+(aq) + CO_3^{2-}(aq) \rightarrow CO_2(g) + H_2O(l) + 2Na^+(aq) + 2ClO_4^-(aq)$$
5. **الخطوة 5 (تحديد الأيونات المتفرجة وكتابة المعادلة الأيونية النهائية):** نحدد الأيونات المتفرجة (التي لم تتغير على طرفي المعادلة) ونحذفها. الأيونات المتفرجة هنا هي $2ClO_4^-(aq)$ و $2Na^+(aq)$. بحذفها، نحصل على المعادلة الأيونية النهائية التي تمثل التفاعل الفعلي: $$2H^+(aq) + CO_3^{2-}(aq) \rightarrow CO_2(g) + H_2O(l)$$

سؤال 50: اكتب المعادلات الكيميائية الرمزية الموزونة، والأيونية الكاملة، والأيونية النهائية للتفاعلات الآتية: 50. يتفاعل حمض الكبريتيك $H_2SO_4$ مع محلول سيانيد الصوديوم لتكوين غاز سيانيد الهيدروجين ومحلول كبريتات الصوديوم.

الإجابة: س 50: $H_2SO_4(aq) + 2NaCN(aq) \rightarrow 2HCN(g) + Na_2SO_4(aq)$ $2H^+(aq) + SO_4^{2-}(aq) + 2Na^+(aq) + 2CN^-(aq) \rightarrow 2HCN(g) + 2Na^+(aq) + SO_4^{2-}(aq)$ $H^+(aq) + CN^-(aq) \rightarrow HCN(g)$

خطوات الحل:

1. **الخطوة 1 (تحديد المتفاعلات والنواتج وحالاتها):** لنحدد المواد المتفاعلة والناتجة وحالتها الفيزيائية بناءً على وصف التفاعل: - المتفاعلات: حمض الكبريتيك ($H_2SO_4$) وهو محلول مائي (aq)، وسيانيد الصوديوم ($NaCN$) وهو محلول مائي (aq). - النواتج: غاز سيانيد الهيدروجين ($HCN$) وهو غاز (g)، وكبريتات الصوديوم ($Na_2SO_4$) وهو محلول مائي (aq).
2. **الخطوة 2 (كتابة المعادلة الرمزية غير الموزونة):** نجمع المتفاعلات والنواتج في معادلة كيميائية أولية: $$H_2SO_4(aq) + NaCN(aq) \rightarrow HCN(g) + Na_2SO_4(aq)$$
3. **الخطوة 3 (موازنة المعادلة الرمزية):** نوازن المعادلة لضمان تساوي عدد الذرات لكل عنصر على طرفي المعادلة: - نبدأ بالصوديوم (Na): لدينا ذرة Na واحدة في المتفاعلات ($NaCN$) وذرتان في النواتج ($Na_2SO_4$). لذا نضع المعامل 2 أمام $NaCN$. $$H_2SO_4(aq) + 2NaCN(aq) \rightarrow HCN(g) + Na_2SO_4(aq)$$ - الآن لدينا ذرتان هيدروجين (H) في المتفاعلات (من $H_2SO_4$) وذرة واحدة في النواتج (من $HCN$). لذا نضع المعامل 2 أمام $HCN$. $$H_2SO_4(aq) + 2NaCN(aq) \rightarrow 2HCN(g) + Na_2SO_4(aq)$$ - نتحقق من باقي الذرات: الكبريت (S) 1 في المتفاعلات و 1 في النواتج. الأكسجين (O) 4 في المتفاعلات و 4 في النواتج. الكربون (C) 2 في المتفاعلات و 2 في النواتج. النيتروجين (N) 2 في المتفاعلات و 2 في النواتج. المعادلة الآن موزونة. إذن المعادلة الرمزية الموزونة هي: $$H_2SO_4(aq) + 2NaCN(aq) \rightarrow 2HCN(g) + Na_2SO_4(aq)$$
4. **الخطوة 4 (كتابة المعادلة الأيونية الكاملة):** نفكك المركبات الأيونية والمحاليل الحمضية القوية إلى أيوناتها في المحلول، مع الحفاظ على الغازات والسوائل والمواد الصلبة كما هي: - $H_2SO_4(aq)$ يتفكك إلى $2H^+(aq) + SO_4^{2-}(aq)$ - $2NaCN(aq)$ يتفكك إلى $2Na^+(aq) + 2CN^-(aq)$ - $2HCN(g)$ يبقى كما هو - $Na_2SO_4(aq)$ يتفكك إلى $2Na^+(aq) + SO_4^{2-}(aq)$ إذن المعادلة الأيونية الكاملة هي: $$2H^+(aq) + SO_4^{2-}(aq) + 2Na^+(aq) + 2CN^-(aq) \rightarrow 2HCN(g) + 2Na^+(aq) + SO_4^{2-}(aq)$$
5. **الخطوة 5 (تحديد الأيونات المتفرجة وكتابة المعادلة الأيونية النهائية):** نحدد الأيونات المتفرجة (التي لم تتغير على طرفي المعادلة) ونحذفها. الأيونات المتفرجة هنا هي $SO_4^{2-}(aq)$ و $2Na^+(aq)$. بحذفها، نحصل على المعادلة الأيونية النهائية التي تمثل التفاعل الفعلي: $$2H^+(aq) + 2CN^-(aq) \rightarrow 2HCN(g)$$ يمكن تبسيط هذه المعادلة بقسمة جميع المعاملات على 2: $$H^+(aq) + CN^-(aq) \rightarrow HCN(g)$$

سؤال 51: اكتب المعادلات الكيميائية الرمزية الموزونة، والأيونية الكاملة، والأيونية النهائية للتفاعلات الآتية: 51. يتفاعل حمض الهيدروبروميك $HBr$ مع محلول كربونات الأمونيوم لتكوين غاز ثاني أكسيد الكربون والماء وبروميد الأمونيوم.

الإجابة: س 51: $2HBr(aq) + (NH_4)_2CO_3(aq) \rightarrow CO_2(g) + H_2O(l) + 2NH_4Br(aq)$ $2H^+(aq) + 2Br^-(aq) + 2NH_4^+(aq) + CO_3^{2-}(aq) \rightarrow CO_2(g) + H_2O(l) + 2NH_4^+(aq) + 2Br^-(aq)$ $2H^+(aq) + CO_3^{2-}(aq) \rightarrow CO_2(g) + H_2O(l)$

خطوات الحل:

1. **الخطوة 1 (تحديد المتفاعلات والنواتج وحالاتها):** لنحدد المواد المتفاعلة والناتجة وحالتها الفيزيائية بناءً على وصف التفاعل: - المتفاعلات: حمض الهيدروبروميك ($HBr$) وهو محلول مائي (aq)، وكربونات الأمونيوم ($(NH_4)_2CO_3$) وهو محلول مائي (aq). - النواتج: غاز ثاني أكسيد الكربون ($CO_2$) وهو غاز (g)، والماء ($H_2O$) وهو سائل (l)، وبروميد الأمونيوم ($NH_4Br$) وهو محلول مائي (aq).
2. **الخطوة 2 (كتابة المعادلة الرمزية غير الموزونة):** نجمع المتفاعلات والنواتج في معادلة كيميائية أولية: $$HBr(aq) + (NH_4)_2CO_3(aq) \rightarrow CO_2(g) + H_2O(l) + NH_4Br(aq)$$
3. **الخطوة 3 (موازنة المعادلة الرمزية):** نوازن المعادلة لضمان تساوي عدد الذرات لكل عنصر على طرفي المعادلة: - نبدأ بمجموعة الأمونيوم ($NH_4$): لدينا مجموعتان في المتفاعلات ($(NH_4)_2CO_3$) ومجموعة واحدة في النواتج ($NH_4Br$). لذا نضع المعامل 2 أمام $NH_4Br$. $$HBr(aq) + (NH_4)_2CO_3(aq) \rightarrow CO_2(g) + H_2O(l) + 2NH_4Br(aq)$$ - الآن لدينا ذرة بروم (Br) واحدة في المتفاعلات وذرتان في النواتج (من $2NH_4Br$). لذا نضع المعامل 2 أمام $HBr$. $$2HBr(aq) + (NH_4)_2CO_3(aq) \rightarrow CO_2(g) + H_2O(l) + 2NH_4Br(aq)$$ - نتحقق من باقي الذرات: الهيدروجين (H) $2 + (2 \times 4) = 10$ في المتفاعلات و $2 + (2 \times 4) = 10$ في النواتج. الكربون (C) 1 في المتفاعلات و 1 في النواتج. الأكسجين (O) 3 في المتفاعلات و $2 + 1 = 3$ في النواتج. المعادلة الآن موزونة. إذن المعادلة الرمزية الموزونة هي: $$2HBr(aq) + (NH_4)_2CO_3(aq) \rightarrow CO_2(g) + H_2O(l) + 2NH_4Br(aq)$$
4. **الخطوة 4 (كتابة المعادلة الأيونية الكاملة):** نفكك المركبات الأيونية والمحاليل الحمضية القوية إلى أيوناتها في المحلول، مع الحفاظ على الغازات والسوائل والمواد الصلبة كما هي: - $2HBr(aq)$ يتفكك إلى $2H^+(aq) + 2Br^-(aq)$ - $(NH_4)_2CO_3(aq)$ يتفكك إلى $2NH_4^+(aq) + CO_3^{2-}(aq)$ - $CO_2(g)$ يبقى كما هو - $H_2O(l)$ يبقى كما هو - $2NH_4Br(aq)$ يتفكك إلى $2NH_4^+(aq) + 2Br^-(aq)$ إذن المعادلة الأيونية الكاملة هي: $$2H^+(aq) + 2Br^-(aq) + 2NH_4^+(aq) + CO_3^{2-}(aq) \rightarrow CO_2(g) + H_2O(l) + 2NH_4^+(aq) + 2Br^-(aq)$$
5. **الخطوة 5 (تحديد الأيونات المتفرجة وكتابة المعادلة الأيونية النهائية):** نحدد الأيونات المتفرجة (التي لم تتغير على طرفي المعادلة) ونحذفها. الأيونات المتفرجة هنا هي $2Br^-(aq)$ و $2NH_4^+(aq)$. بحذفها، نحصل على المعادلة الأيونية النهائية التي تمثل التفاعل الفعلي: $$2H^+(aq) + CO_3^{2-}(aq) \rightarrow CO_2(g) + H_2O(l)$$

سؤال 52: اكتب المعادلات الكيميائية الرمزية الموزونة، والأيونية الكاملة، والأيونية النهائية للتفاعلات الآتية: 52. يتفاعل حمض النيتريك $HNO_3$ مع محلول كبريتيد البوتاسيوم لتكوين غاز كبريتيد الهيدروجين ونترات البوتاسيوم.

الإجابة: س 52: $2HNO_3(aq) + K_2S(aq) \rightarrow H_2S(g) + 2KNO_3(aq)$ $2H^+(aq) + 2NO_3^-(aq) + 2K^+(aq) + S^{2-}(aq) \rightarrow H_2S(g) + 2K^+(aq) + 2NO_3^-(aq)$ $2H^+(aq) + S^{2-}(aq) \rightarrow H_2S(g)$

خطوات الحل:

1. **الخطوة 1 (تحديد المتفاعلات والنواتج وحالاتها):** لنحدد المواد المتفاعلة والناتجة وحالتها الفيزيائية بناءً على وصف التفاعل: - المتفاعلات: حمض النيتريك ($HNO_3$) وهو محلول مائي (aq)، وكبريتيد البوتاسيوم ($K_2S$) وهو محلول مائي (aq). - النواتج: غاز كبريتيد الهيدروجين ($H_2S$) وهو غاز (g)، ونترات البوتاسيوم ($KNO_3$) وهو محلول مائي (aq).
2. **الخطوة 2 (كتابة المعادلة الرمزية غير الموزونة):** نجمع المتفاعلات والنواتج في معادلة كيميائية أولية: $$HNO_3(aq) + K_2S(aq) \rightarrow H_2S(g) + KNO_3(aq)$$
3. **الخطوة 3 (موازنة المعادلة الرمزية):** نوازن المعادلة لضمان تساوي عدد الذرات لكل عنصر على طرفي المعادلة: - نبدأ بالبوتاسيوم (K): لدينا ذرتان K في المتفاعلات ($K_2S$) وذرة واحدة في النواتج ($KNO_3$). لذا نضع المعامل 2 أمام $KNO_3$. $$HNO_3(aq) + K_2S(aq) \rightarrow H_2S(g) + 2KNO_3(aq)$$ - الآن لدينا ذرة هيدروجين (H) واحدة في المتفاعلات وذرتان في النواتج (من $H_2S$). لذا نضع المعامل 2 أمام $HNO_3$. $$2HNO_3(aq) + K_2S(aq) \rightarrow H_2S(g) + 2KNO_3(aq)$$ - نتحقق من باقي الذرات: النيتروجين (N) 2 في المتفاعلات و 2 في النواتج. الأكسجين (O) $2 \times 3 = 6$ في المتفاعلات و $2 \times 3 = 6$ في النواتج. الكبريت (S) 1 في المتفاعلات و 1 في النواتج. المعادلة الآن موزونة. إذن المعادلة الرمزية الموزونة هي: $$2HNO_3(aq) + K_2S(aq) \rightarrow H_2S(g) + 2KNO_3(aq)$$
4. **الخطوة 4 (كتابة المعادلة الأيونية الكاملة):** نفكك المركبات الأيونية والمحاليل الحمضية القوية إلى أيوناتها في المحلول، مع الحفاظ على الغازات والسوائل والمواد الصلبة كما هي: - $2HNO_3(aq)$ يتفكك إلى $2H^+(aq) + 2NO_3^-(aq)$ - $K_2S(aq)$ يتفكك إلى $2K^+(aq) + S^{2-}(aq)$ - $H_2S(g)$ يبقى كما هو - $2KNO_3(aq)$ يتفكك إلى $2K^+(aq) + 2NO_3^-(aq)$ إذن المعادلة الأيونية الكاملة هي: $$2H^+(aq) + 2NO_3^-(aq) + 2K^+(aq) + S^{2-}(aq) \rightarrow H_2S(g) + 2K^+(aq) + 2NO_3^-(aq)$$
5. **الخطوة 5 (تحديد الأيونات المتفرجة وكتابة المعادلة الأيونية النهائية):** نحدد الأيونات المتفرجة (التي لم تتغير على طرفي المعادلة) ونحذفها. الأيونات المتفرجة هنا هي $2NO_3^-(aq)$ و $2K^+(aq)$. بحذفها، نحصل على المعادلة الأيونية النهائية التي تمثل التفاعل الفعلي: $$2H^+(aq) + S^{2-}(aq) \rightarrow H_2S(g)$$

سؤال 53: اكتب المعادلات الكيميائية الرمزية الموزونة، والأيونية الكاملة، والأيونية النهائية للتفاعلات الآتية: 53. تحفيز يتفاعل محلول يوديد البوتاسيوم مع محلول نترات الرصاص لتكوين يوديد الرصاص الصلب.

الإجابة: س 53: $2KI(aq) + Pb(NO_3)_2(aq) \rightarrow PbI_2(s) + 2KNO_3(aq)$ $2K^+(aq) + 2I^-(aq) + Pb^{2+}(aq) + 2NO_3^-(aq) \rightarrow PbI_2(s) + 2K^+(aq) + 2NO_3^-(aq)$ $Pb^{2+}(aq) + 2I^-(aq) \rightarrow PbI_2(s)$

خطوات الحل:

1. **الخطوة 1 (تحديد المتفاعلات والنواتج وحالاتها):** لنحدد المواد المتفاعلة والناتجة وحالتها الفيزيائية بناءً على وصف التفاعل: - المتفاعلات: يوديد البوتاسيوم ($KI$) وهو محلول مائي (aq)، ونترات الرصاص ($Pb(NO_3)_2$) وهو محلول مائي (aq). - النواتج: يوديد الرصاص ($PbI_2$) وهو مادة صلبة (s) (راسب)، ونترات البوتاسيوم ($KNO_3$) وهو محلول مائي (aq).
2. **الخطوة 2 (كتابة المعادلة الرمزية غير الموزونة):** نجمع المتفاعلات والنواتج في معادلة كيميائية أولية: $$KI(aq) + Pb(NO_3)_2(aq) \rightarrow PbI_2(s) + KNO_3(aq)$$
3. **الخطوة 3 (موازنة المعادلة الرمزية):** نوازن المعادلة لضمان تساوي عدد الذرات لكل عنصر على طرفي المعادلة: - نبدأ باليود (I): لدينا ذرة I واحدة في المتفاعلات ($KI$) وذرتان في النواتج ($PbI_2$). لذا نضع المعامل 2 أمام $KI$. $$2KI(aq) + Pb(NO_3)_2(aq) \rightarrow PbI_2(s) + KNO_3(aq)$$ - الآن لدينا ذرتان بوتاسيوم (K) في المتفاعلات (من $2KI$) وذرة واحدة في النواتج (من $KNO_3$). لذا نضع المعامل 2 أمام $KNO_3$. $$2KI(aq) + Pb(NO_3)_2(aq) \rightarrow PbI_2(s) + 2KNO_3(aq)$$ - نتحقق من باقي الذرات: الرصاص (Pb) 1 في المتفاعلات و 1 في النواتج. مجموعة النترات ($NO_3$) 2 في المتفاعلات و 2 في النواتج. المعادلة الآن موزونة. إذن المعادلة الرمزية الموزونة هي: $$2KI(aq) + Pb(NO_3)_2(aq) \rightarrow PbI_2(s) + 2KNO_3(aq)$$
4. **الخطوة 4 (كتابة المعادلة الأيونية الكاملة):** نفكك المركبات الأيونية والمحاليل المائية إلى أيوناتها في المحلول، مع الحفاظ على المواد الصلبة كما هي: - $2KI(aq)$ يتفكك إلى $2K^+(aq) + 2I^-(aq)$ - $Pb(NO_3)_2(aq)$ يتفكك إلى $Pb^{2+}(aq) + 2NO_3^-(aq)$ - $PbI_2(s)$ يبقى كما هو لأنه راسب صلب - $2KNO_3(aq)$ يتفكك إلى $2K^+(aq) + 2NO_3^-(aq)$ إذن المعادلة الأيونية الكاملة هي: $$2K^+(aq) + 2I^-(aq) + Pb^{2+}(aq) + 2NO_3^-(aq) \rightarrow PbI_2(s) + 2K^+(aq) + 2NO_3^-(aq)$$
5. **الخطوة 5 (تحديد الأيونات المتفرجة وكتابة المعادلة الأيونية النهائية):** نحدد الأيونات المتفرجة (التي لم تتغير على طرفي المعادلة) ونحذفها. الأيونات المتفرجة هنا هي $2K^+(aq)$ و $2NO_3^-(aq)$. بحذفها، نحصل على المعادلة الأيونية النهائية التي تمثل التفاعل الفعلي: $$Pb^{2+}(aq) + 2I^-(aq) \rightarrow PbI_2(s)$$

ما هي الخطوات الأساسية لكتابة المعادلة الأيونية النهائية لتفاعل كيميائي؟

• أ) 1. كتابة المعادلة اللفظية. 2. كتابة الصيغ الكيميائية. 3. حساب النواتج.
• ب) 1. كتابة المعادلة الرمزية الموزونة. 2. كتابة المعادلة الأيونية الكاملة (توضيح الأيونات). 3. حذف الأيونات المتفرجة (التي لم تتغير). 4. كتابة المعادلة الأيونية النهائية بأصغر نسبة عددية صحيحة.
• ج) 1. وزن المعادلة. 2. تحديد المواد الصلبة. 3. كتابة الأيونات فقط.
• د) 1. كتابة جميع الأيونات. 2. حساب الشحنات. 3. حذف المواد الغازية.

الإجابة الصحيحة: b

الإجابة: 1. كتابة المعادلة الرمزية الموزونة. 2. كتابة المعادلة الأيونية الكاملة (توضيح الأيونات). 3. حذف الأيونات المتفرجة (التي لم تتغير). 4. كتابة المعادلة الأيونية النهائية بأصغر نسبة عددية صحيحة.

الشرح: 1. اكتب المعادلة الكيميائية الموزونة مع ذكر الحالات الفيزيائية. 2. حلل المركبات الذائبة إلى أيوناتها المكونة لكتابة المعادلة الأيونية الكاملة. 3. احذف الأيونات التي تظهر على جانبيّ المعادلة دون تغيير (الأيونات المتفرجة). 4. بسّط المعاملات إلى أصغر نسبة عددية صحيحة للحصول على المعادلة الأيونية النهائية التي توضح الأيونات الفعالة في التفاعل.

تلميح: تتضمن العملية تحويل المعادلة من شكل رمزي إلى شكل أيوني، ثم تبسيطها.

التصنيف: صيغة/خطوات | المستوى: متوسط

في المعادلة الأيونية النهائية لتفاعل حمض الهيدروكلوريك مع كبريتيد الصوديوم (2H⁺(aq) + S²⁻(aq) → H₂S(g))، ماذا تمثل الأيونات H⁺ و S²⁻؟

• أ) تمثل جميع الأيونات الموجودة في المحلول قبل التفاعل وبعده.
• ب) تمثل الأيونات الفعالة التي تشارك فعلياً في تكوين الناتج (غاز H₂S)، بعد حذف الأيونات المتفرجة (Na⁺ و Cl⁻).
• ج) تمثل الأيونات التي بقيت ذائبة في المحلول دون أن تتفاعل.
• د) تمثل الصيغ الجزيئية للمواد المتفاعلة بعد ذوبانها.

الإجابة الصحيحة: b

الإجابة: تمثل الأيونات الفعالة التي تشارك فعلياً في تكوين الناتج (غاز H₂S)، بعد حذف الأيونات المتفرجة (Na⁺ و Cl⁻).

الشرح: الأيونات المتفرجة (مثل Na⁺ و Cl⁻ في المثال) تظهر على جانبيّ المعادلة الأيونية الكاملة دون أن تتغير، لذا تُحذف. الأيونات المتبقية في المعادلة النهائية (H⁺ و S²⁻) هي الأيونات الفعالة المسؤولة عن التفاعل الكيميائي الرئيسي الذي أدى إلى تكوين الناتج الجديد (H₂S).

تلميح: هذه الأيونات هي التي شهدت تغيراً كيميائياً حقيقياً.

التصنيف: مفهوم جوهري | المستوى: متوسط

ما تعريف 'الأيونات المتفرجة' في سياق كتابة المعادلات الأيونية؟

• أ) هي الأيونات التي تتحول إلى غاز وتغادر وسط التفاعل.
• ب) هي الأيونات التي تظهر على جانبيّ المعادلة الأيونية الكاملة دون أن تتغير كيميائياً (بنفس الصيغة والشحنة).
• ج) هي الأيونات التي تتحد معاً لتكوين راسب صلب.
• د) هي الأيونات التي تفقد أو تكتسب إلكترونات أثناء التفاعل.

الإجابة الصحيحة: b

الإجابة: هي الأيونات التي تظهر على جانبيّ المعادلة الأيونية الكاملة دون أن تتغير كيميائياً (بنفس الصيغة والشحنة).

الشرح: الأيونات المتفرجة (أو الأيونات المتفرقة) هي أيونات توجد في المحلول قبل التفاعل وبعده، ولكنها لا تشترك في التفاعل الكيميائي الرئيسي لتكوين الناتج الجديد. وظيفتها الحفاظ على التعادل الكهربائي للمحلول. عند كتابة المعادلة الأيونية النهائية، تُحذف هذه الأيونات من الطرفين لتبسيط المعادلة وإبراز التفاعل الفعلي.

تلميح: هي الأيونات التي تلعب دوراً جانبياً ولا تدخل في التفاعل الأساسي.

التصنيف: تعريف | المستوى: سهل

عند كتابة المعادلة الأيونية الكاملة لتفاعل حمض مع قاعدة، أي من العبارات التالية صحيحة؟

• أ) يجب كتابة جميع المواد، سواء أكانت ذائبة أم لا، على شكل أيونات منفصلة.
• ب) يجب كتابة المركبات الذائبة القوية (كالأحماض والقواعد والأملاح القابلة للذوبان) على شكل أيونات منفصلة، بينما تكتب المركبات غير المتأينة (كالماء والغازات والرواسب) بصيغتها الجزيئية.
• ج) يكتب الغاز فقط بصيغته الجزيئية، بينما تكتب جميع المواد الذائبة كأيونات.
• د) يكتب الماء فقط بصيغته الجزيئية، بينما تكتب جميع المواد الأخرى كأيونات.

الإجابة الصحيحة: b

الإجابة: يجب كتابة المركبات الذائبة القوية (كالأحماض والقواعد والأملاح القابلة للذوبان) على شكل أيونات منفصلة، بينما تكتب المركبات غير المتأينة (كالماء والغازات والرواسب) بصيغتها الجزيئية.

الشرح: القاعدة العامة هي: 1. المركبات الذائبة القوية (مثل HCl, NaOH, NaCl) تُكتب كأيونات منفصلة (مثال: H⁺(aq) + Cl⁻(aq)). 2. المركبات الضعيفة التأين أو غير المتأينة (مثل H₂O) والمواد غير الذائبة (الرواسب) والغازات (مثل H₂S, CO₂) تُكتب بصيغتها الجزيئية الكاملة. هذا يعكس الحالة الفعلية للجسيمات في المحلول.

تلميح: فكر في حالة المادة وقابليتها للتأين أو الذوبان.

التصنيف: مفهوم جوهري | المستوى: صعب