الشكل 6-5

📚 معلومات الصفحة

الكتاب: كتاب الكيمياء - الصف 10 - الفصل 1 | المادة: الكيمياء | المرحلة: الصف 10 | الفصل الدراسي: 1

الدولة: المملكة العربية السعودية | المنهج: المنهج السعودي - وزارة التعليم

نوع المحتوى: درس تعليمي

📝 ملخص الصفحة

📚 الكتلة المولية

المفاهيم الأساسية

الكتلة المولية: الكتلة بالجرامات لكل واحد مول من أي مادة نقية. وتساوي عددياً الكتلة الذرية للعنصر، ووحدتها g/mol.

خريطة المفاهيم

```markmap

المول (The Mole)

5-1 قياس المادة

يستعمل لعد الجسيمات

الذرات
الأيونات
الجزيئات
وحدات الصيغ الكيميائية

وحدة عد غير مباشرة

لأن الجسيمات (ذرات، جزيئات) متناهية الصغر
العد المباشر لها مستحيل

يشبه وحدات العد اليومية

#### الزوج

يمثل: 2
مثال: قفازات، جوارب

#### الدزن

يمثل: 12
مثال: أقلام، بيض

#### الرزمة

يمثل: 500
مثال: أوراق

5-2 الكتلة والمول

يحتوي المول دائمًا على نفس العدد من الجسيمات

مولات المواد المختلفة لها كتل مختلفة

#### الفكرة الرئيسية

يحتوي المول على العدد نفسه من الجسيمات دائماً.
مولات المواد المختلفة لها كتل مختلفة.

#### السبب

لأن كتلة ذرات المواد تختلف عن بعضها.
مثال: كتلة 6.02 \times 10^{23} ذرة كربون ≠ كتلة 6.02 \times 10^{23} ذرة نحاس.

#### تشبيه

مثل شراء درزن بيض بأحجام مختلفة (صغيرة، متوسطة، كبيرة).
الحجم لا يؤثر في العدد (12 بيضة)، لكنه يؤثر في الكتلة الكلية.

5-3 مولات المركبات

حساب الكتلة المولية من الصيغة الكيميائية

التحويل بين الكتلة والمولات للمركب

5-4 تعريف المول وعدد أفوجادرو

تعريف المول

وحدة قياس كمية المادة في النظام الدولي
عدد ذرات الكربون-12 في 12 جرامًا منه

عدد أفوجادرو

القيمة: 6.022 \times 10^{23}
هو عدد الجسيمات في المول الواحد
مناسب لعد الجسيمات المتناهية الصغر (كالذرات)
غير مناسب لعد الأجسام الكبيرة (مثل كرات اللعب)

الجسيمات الممثلة في المول

تختلف حسب المادة

#### الماء (H₂O)

الجسيم الممثل: الجزيء

#### كلوريد الصوديوم (NaCl)

الجسيم الممثل: وحدة الصيغة الكيميائية

5-5 التحويل بين المولات والجسيمات

فكرة التحويل

تشبه التحويل بين الدزائن والورد
1 دزن = 12 وردة

استخدام عوامل التحويل

يتم اختيار العامل المناسب بناءً على الوحدات
الوحدات غير المطلوبة تُلغى

التحويل بين المولات والجسيمات

العلاقة الأساسية: 1 \text{ mol} = 6.02 \times 10^{23} \text{ جسيم ممثل}
عوامل التحويل:

- \frac{1 \text{ mol}}{6.02 \times 10^{23} \text{ جسيم}}

- \frac{6.02 \times 10^{23} \text{ جسيم}}{1 \text{ mol}}

مثال: حساب عدد جزيئات السكر في 3.5 mol

- عدد الجسيمات = عدد المولات × عدد أفوجادرو

- 3.5 \text{ mol} \times \frac{6.02 \times 10^{23} \text{ جزيء}}{1 \text{ mol}} = 2.11 \times 10^{24} \text{ جزيء}

التحويل من الجسيمات إلى المولات

العلاقة: عدد المولات = عدد الجسيمات \times \frac{1 \text{ mol}}{6.02 \times 10^{23} \text{ جسيم}}
مثال: حساب مولات السكروز في 2.11 \times 10^{24} جزيء

- عدد المولات = 2.11 \times 10^{24} \text{ جزيء} \times \frac{1 \text{ mol}}{6.02 \times 10^{23} \text{ جزيء}}

- النتيجة: 3.5 mol

#### مثال تطبيقي (مثال 1-5)

##### المسألة

احسب عدد مولات النحاس (Cu) التي تحتوي على 4.50 \times 10^{24} ذرة.

##### خطوات الحل

تحليل المسألة: مقارنة العدد المعطى بعدد أفوجادرو لتوقع أن الإجابة أقل من 10 مول.

المعطيات: عدد ذرات النحاس = 4.50 \times 10^{24}

المطلوب: عدد مولات النحاس.

الحساب:

- استخدم عامل التحويل (مقلوب عدد أفوجادرو).

- عدد المولات = 4.50 \times 10^{24} \text{ ذرة} \times \frac{1 \text{ mol}}{6.02 \times 10^{23} \text{ ذرة}}

- النتيجة: 7.48 \text{ mol}

تقويم الإجابة: التأكد من أن عدد الأرقام المعنوية صحيح وأن الوحدات ملغاة بشكل صحيح.

5-6 الكتلة المولية

العلاقة بين الكتلة الذرية والكتلة المولية

الكتلة المولية لأي عنصر تساوي عددياً كتلته الذرية، ووحدتها g/mol.
مثال: كتلة ذرة الحديد = 55.845 amu، لذا كتلته المولية = 55.845 g/mol.

العلاقة بين الكتلة المولية وعدد أفوجادرو

كتلة 1 مول من ذرات الكربون-12 هي 12 g تماماً.
قياس الكتلة المولية لعنصر (بالجرامات) يعني عد عدد أفوجادرو من ذراته بشكل غير مباشر.
مثال: 55.845 g من الحديد تحتوي على 6.02 \times 10^{23} ذرة حديد.

الخلاصة

المول

وحدة لعد الجسيمات بشكل غير مباشر
المول الواحد يحتوي على عدد أفوغادرو من الجسيمات

الجسيمات الممثلة

تشمل: الذرات، الجزيئات، وحدات الصيغ الكيميائية، وجسيمات أخرى مشابهة

الكتلة المولية

المول الواحد من ذرات الكربون-12 له كتلة مقدارها 12 g تمامًا
الكتلة المولية لأي عنصر تساوي عددياً كتلته الذرية (g/mol).

عوامل التحويل

يمكن استخدام عوامل التحويل المكتوبة من علاقة عدد أفوغادرو للتحويل بين المولات وعدد الجسيمات

```

نقاط مهمة

الكتلة المولية تربط بين كتلة العينة (بالجرامات) وعدد الذرات فيها (عدد أفوجادرو).
الشكل 6-5 يوضح أن 1 مول من الحديد (6.02 \times 10^{23} ذرة) كتلته 55.845 جرام.
العلاقة بين الكتلة الذرية (amu) والكتلة المولية (g/mol) هي علاقة تساوي عددي مع تغيير الوحدة.

📋 المحتوى المنظم

📖 محتوى تعليمي مفصّل

نوع: محتوى تعليمي

5-6 مول من الجديد، يحتوي على عدد أفوجادرو من الذرات، ممثلاً بكيس له كتلة مساوية لكتلته الذرية بالجرامات.

نوع: محتوى تعليمي

طبق ما كتلة مول من النحاس؟

نوع: محتوى تعليمي

الكتلة المولية كيف ترتبط كتلة ذرة واحدة بكتلة مول واحد من تلك الذرة؟ تذكر أن المول يعرف على أنه عدد ذرات الكربون-12 في 12 g منه. ومن ثم فكتلة 1mol من ذرات الكربون-12 هي 12 g. وسواء كنت مهمًا بذرة واحدة أو بعدد أفوجادرو من الذرات (1 mol) فإن كل جميع الذرات تم تعيينها بالنسبة إلى كتلة ذرة الكربون-12. وتسمى الكتلة بالجرامات لكل واحد من أي مادة نقية الكتلة المولية.

نوع: محتوى تعليمي

الكتلة المولية لأي عنصر تساوي عددياً كتلته الذرية، ووحدتها mol/g. وكما هو مبين في الجدول الدوري، فإن كتلة ذرة الحديد الواحد مقدارها amu 55.845. لذا فالكتلة المولية للحديد تساوي g/mol 55.845. لاحظ أنه بقياس g 55.845 من الحديد بطريقة غير مباشرة قد عددت 23 × 10 6.02 ذرة منه. الشكل 6-5 يوضح العلاقة بين الكتلة المولية ومول واحد من العنصر.

مختبر حل المشكلات

نوع: محتوى تعليمي

مختبر حل المشكلات

صياغة نموذج

نوع: محتوى تعليمي

صياغة نموذج

نوع: محتوى تعليمي

كيف ترتبط الكتلة المولية وعدد أفوجادرو والكتلة الذرية؟

2

نوع: محتوى تعليمي

يمكن أن يوفر نموذج نواة الذرة صورة مبسطة للعلاقات بين المول، والكتلة المولية وعدد الجسيمات.

التحليل

نوع: محتوى تعليمي

التحليل

نوع: محتوى تعليمي

يظهر الرسم عن اليسار ناتج أنوية 1-H و 4-He. تحتوي نواة 1-H على بروتون واحد بكتلة مقدارها amu 1.007 ولقدرت كتلة البروتون بالجرامات 24- × 1.672 10. تحتوي نواة الهيليوم-4 على بروتونين ونيوترونين، وها كتلة مقدارها amu 4.

التفكير الناقد

نوع: محتوى تعليمي

التفكير الناقد

1

نوع: محتوى تعليمي

طبق ما كتلة ذرة الهيليوم الواحدة باجرامات؟ (كتلة النيوترون مساوية تقريباً لكتلة البروتون).

نوع: محتوى تعليمي

الهيدروجين-1

نوع: محتوى تعليمي

الهيليوم-4

نوع: محتوى تعليمي

الكتلة الذرية؟

2

نوع: QUESTION_ACTIVITY

ارسم كربون-12 يحتوي على ستة بروتونات وستة نيوترونات. ارسم نواة الكربون-12، واحسب كتلة الذرة الواحدة بوحدتي g و amu.

3

نوع: QUESTION_HOMEWORK

طبق ما عدد ذرات الهيدروجين-1 في عينة كتلتها g 1.007؟ تذكر أن amu 1.007 هي كتلة ذرة واحدة من الهيدروجين-1. قرب إجابتك إلى أقرب جزء من مائة.

4

نوع: QUESTION_HOMEWORK

طبق لو كانت لديك عينتان من الهيليوم والكربون تحتويان على عدد أفوجادرو من الذرات، فكم تكون كتلة كل عينة باجرامات؟

5

نوع: محتوى تعليمي

استنتجت ماذا يمكنك أن تستنتج عن العلاقة بين عدد الذرات وكتلة كل عينة؟

نوع: METADATA

وزارة 161 التعليم
Ministry of Education
2025-1447

🔍 عناصر مرئية

الشكل 6-5

Image shows a digital scale with a bag labeled '1 mol of iron' on it. The bag contains a reddish-brown powder. The scale displays '558'. Next to the bag is a representation of an iron atom with '10^23 × 6.02' and '1 mol of iron' written below it.

📄 النص الكامل للصفحة

--- SECTION: الشكل 6-5 ---
5-6 مول من الجديد، يحتوي على عدد أفوجادرو من الذرات، ممثلاً بكيس له كتلة مساوية لكتلته الذرية بالجرامات.

طبق ما كتلة مول من النحاس؟

الكتلة المولية كيف ترتبط كتلة ذرة واحدة بكتلة مول واحد من تلك الذرة؟ تذكر أن المول يعرف على أنه عدد ذرات الكربون-12 في 12 g منه. ومن ثم فكتلة 1mol من ذرات الكربون-12 هي 12 g. وسواء كنت مهمًا بذرة واحدة أو بعدد أفوجادرو من الذرات (1 mol) فإن كل جميع الذرات تم تعيينها بالنسبة إلى كتلة ذرة الكربون-12. وتسمى الكتلة بالجرامات لكل واحد من أي مادة نقية الكتلة المولية.

الكتلة المولية لأي عنصر تساوي عددياً كتلته الذرية، ووحدتها mol/g. وكما هو مبين في الجدول الدوري، فإن كتلة ذرة الحديد الواحد مقدارها amu 55.845. لذا فالكتلة المولية للحديد تساوي g/mol 55.845. لاحظ أنه بقياس g 55.845 من الحديد بطريقة غير مباشرة قد عددت 23 × 10 6.02 ذرة منه. الشكل 6-5 يوضح العلاقة بين الكتلة المولية ومول واحد من العنصر.

--- SECTION: مختبر حل المشكلات ---
مختبر حل المشكلات

--- SECTION: صياغة نموذج ---
صياغة نموذج

كيف ترتبط الكتلة المولية وعدد أفوجادرو والكتلة الذرية؟

--- SECTION: 2 ---
يمكن أن يوفر نموذج نواة الذرة صورة مبسطة للعلاقات بين المول، والكتلة المولية وعدد الجسيمات.

--- SECTION: التحليل ---
التحليل

يظهر الرسم عن اليسار ناتج أنوية 1-H و 4-He. تحتوي نواة 1-H على بروتون واحد بكتلة مقدارها amu 1.007 ولقدرت كتلة البروتون بالجرامات 24- × 1.672 10. تحتوي نواة الهيليوم-4 على بروتونين ونيوترونين، وها كتلة مقدارها amu 4.

--- SECTION: التفكير الناقد ---
التفكير الناقد

--- SECTION: 1 ---
طبق ما كتلة ذرة الهيليوم الواحدة باجرامات؟ (كتلة النيوترون مساوية تقريباً لكتلة البروتون).

الهيدروجين-1

الهيليوم-4

الكتلة الذرية؟

--- SECTION: 2 ---
ارسم كربون-12 يحتوي على ستة بروتونات وستة نيوترونات. ارسم نواة الكربون-12، واحسب كتلة الذرة الواحدة بوحدتي g و amu.

--- SECTION: 3 ---
طبق ما عدد ذرات الهيدروجين-1 في عينة كتلتها g 1.007؟ تذكر أن amu 1.007 هي كتلة ذرة واحدة من الهيدروجين-1. قرب إجابتك إلى أقرب جزء من مائة.

--- SECTION: 4 ---
طبق لو كانت لديك عينتان من الهيليوم والكربون تحتويان على عدد أفوجادرو من الذرات، فكم تكون كتلة كل عينة باجرامات؟

--- SECTION: 5 ---
استنتجت ماذا يمكنك أن تستنتج عن العلاقة بين عدد الذرات وكتلة كل عينة؟

وزارة 161 التعليم
Ministry of Education
2025-1447

--- VISUAL CONTEXT ---
**IMAGE**: الشكل 6-5
Description: Image shows a digital scale with a bag labeled '1 mol of iron' on it. The bag contains a reddish-brown powder. The scale displays '558'. Next to the bag is a representation of an iron atom with '10^23 × 6.02' and '1 mol of iron' written below it.
Data: Not applicable
Key Values: 1 mol of iron, 6.02 × 10^23 atoms, 55.845 g/mol, Scale reading: 558
Context: Illustrates the concept of molar mass and Avogadro's number by showing the mass of 1 mole of iron on a scale.

✅ حلول أسئلة الكتاب الرسمية

عدد الأسئلة: 8

سؤال س: طبق ما كتلة مول من النحاس؟: طبق ما كتلة مول من النحاس؟

الإجابة: س: طبق ما كتلة مول من النحاس؟ كتلة 1 mol من النحاس g 63.55 ≈ (لأن كتلته المولية .(≈ 63.55 g/mol

خطوات الحل:

**الخطوة 1 (المفهوم):** لنفهم هذا السؤال، نتذكر أن المول هو وحدة قياس كمية المادة. كتلة مول واحد من أي عنصر تسمى الكتلة المولية.
**الخطوة 2 (التطبيق):** بالنسبة للنحاس، نبحث عن كتلته المولية. نجد من الجدول الدوري أن الكتلة الذرية للنحاس (Cu) تساوي تقريباً 63.55.
**الخطوة 3 (النتيجة):** إذن، كتلة مول واحد من النحاس تساوي **63.55 جرام** تقريباً، لأن الكتلة المولية (بالجرام/مول) تساوي عددياً الكتلة الذرية.

سؤال س: كيف ترتبط كتلة ذرة واحدة بكتلة مول واحد من تلك الذرة؟: كيف ترتبط كتلة ذرة واحدة بكتلة مول واحد من تلك الذرة؟

الإجابة: س: كيف ترتبط كتلة ذرة واحدة بكتلة مول واحد من تلك الذرة؟ كتلة مول واحد (بالجرام) تساوي عددياً كتلة الذرة الواحدة (بوحدة amu)، لأن 1 mol يحتوي عدد أفوجادرو $6.02 \times 10^{23}$ ذرة.

خطوات الحل:

**الشرح:** الفكرة هنا هي فهم العلاقة بين الوحدتين. كتلة الذرة الواحدة تُقاس عادة بوحدة الكتلة الذرية الموحدة (amu). بينما كتلة مول واحد (والذي يحتوي على عدد أفوجادرو من الذرات، أي $6.02 \times 10^{23}$ ذرة) تُقاس بالجرامات. العلاقة المهمة هي: القيمة العددية للكتلة الذرية (بوحدة amu) تساوي القيمة العددية للكتلة المولية (بوحدة g/mol). لذلك، إذا كانت كتلة ذرة واحدة من عنصر ما تساوي X amu، فإن كتلة مول واحد (أي $6.02 \times 10^{23}$ ذرة) من ذلك العنصر تساوي X جرام.

سؤال س: كيف ترتبط الكتلة المولية وعدد أفوجادرو والكتلة الذرية؟: كيف ترتبط الكتلة المولية وعدد أفوجادرو والكتلة الذرية؟

الإجابة: س: كيف ترتبط الكتلة المولية وعدد أفوجادرو والكتلة الذرية؟ $1 mol = 6.02 \times 10^{23}$ جسيم، والكتلة المولية (g/mol) تساوي عددياً الكتلة الذرية (amu)؛ لذا: $N_A \times$ المولات = عدد الجسيمات، والكتلة المولية $\times$ المولات = الكتلة.

خطوات الحل:

**الخطوة 1 (المفهوم):** لنحدد المفاهيم الثلاثة: - **الكتلة الذرية**: كتلة ذرة واحدة، تُقاس بوحدة amu. - **عدد أفوجادرو ($N_A$)**: عدد الجسيمات (ذرات، جزيئات...) في مول واحد، ويساوي $6.02 \times 10^{23}$. - **الكتلة المولية**: كتلة مول واحد من المادة، تُقاس بوحدة g/mol.
**الخطوة 2 (العلاقة):** العلاقة الأساسية هي: **الكتلة المولية (بالجرام/مول) تساوي عددياً الكتلة الذرية (بوحدة amu)**. وهذا يعني: كتلة ذرة واحدة (amu) × عدد أفوجادرو ($N_A$) = الكتلة المولية (g/mol). أو بصيغة أخرى: $\text{الكتلة (g)} = \text{الكتلة المولية (g/mol)} \times \text{عدد المولات (mol)}$ $\text{عدد الجسيمات} = N_A \times \text{عدد المولات (mol)}$

سؤال س 2: ارسم كربون-12 يحتوي على ستة بروتونات وستة نيوترونات. ارسم نواة الكربون-12، واحسب كتلة الذرة الواحدة بوحدتي g و amu.

الإجابة: س 2: النواة: 6 بروتونات و 6 نيوترونات كتلة الذرة amu 12 ≈، وبالجرامات $\approx 1.99 \times 10^{-23}$ g

خطوات الحل:

**الخطوة 1 (المعطيات والرسم):** لنحدد ما لدينا: ذرة كربون-12. تحتوي نواتها على 6 بروتونات و 6 نيوترونات. (رسم توضيحي: دائرة تمثل النواة، بداخلها 6 دوائر زرقاء صغيرة تمثل البروتونات و 6 دوائر خضراء صغيرة تمثل النيوترونات).
**الخطوة 2 (الكتلة بوحدة amu):** كتلة البروتون ≈ 1 amu، وكتلة النيوترون ≈ 1 amu. إذن الكتلة التقريبية للنواة = (6 بروتونات × 1 amu) + (6 نيوترونات × 1 amu) = 12 amu. نهمل كتلة الإلكترونات لأنها صغيرة جداً مقارنة بكتلة النواة. إذن كتلة الذرة الواحدة ≈ **12 amu**.
**الخطوة 3 (الكتلة بوحدة الجرام g):** نعلم أن 1 amu = $1.66 \times 10^{-24}$ g تقريباً. لحساب الكتلة بالجرام: نضرب الكتلة بوحدة amu في عامل التحويل. $\text{الكتلة (g)} = 12 \text{ amu} \times 1.66 \times 10^{-24} \text{ g/amu}$ $\text{الكتلة (g)} \approx 1.99 \times 10^{-23}$ g

سؤال س 1: طبق ما كتلة ذرة الهيليوم الواحدة بالجرامات؟ (كتلة النيوترون مساوية تقريباً لكتلة البروتون).

الإجابة: س 1: ذرة الهيليوم-4 تحتوي (تقريباً) على 4 جسيمات نووية (2 بروتون + 2 نيوترون)، وكتلة كل منها g $1.672 \times 10^{-24}$ إذن: $4 \times 1.672 \times$ $10^{-24} = 6.69 \times 10^{-24}$ g

خطوات الحل:

**الخطوة 1 (المعطيات):** لنحدد ما لدينا: ذرة هيليوم-4. تحتوي على 2 بروتون و 2 نيوترون. كتلة كل بروتون أو نيوترون ≈ $1.672 \times 10^{-24}$ جرام.
**الخطوة 2 (الحساب):** إجمالي عدد الجسيمات النووية (بروتونات + نيوترونات) = 2 + 2 = 4 جسيمات. كتلة الذرة = عدد الجسيمات × كتلة الجسيم الواحد. $\text{الكتلة} = 4 \times (1.672 \times 10^{-24} \text{ g})$
**الخطوة 3 (النتيجة):** $\text{الكتلة} = 6.688 \times 10^{-24}$ g بتقريب الناتج، كتلة ذرة الهيليوم الواحدة ≈ **$6.69 \times 10^{-24}$ جرام**.

سؤال س 3: طبق ما عدد ذرات الهيدروجين-1 في عينة كتلتها g 1.007؟ تذكر أن amu 1.007 هي كتلة ذرة واحدة من الهيدروجين-1. قرب إجابتك إلى أقرب جزء من مائة.

الإجابة: س 3: $N = \frac{1.007}{1.672 \times 10^{-24}} \approx$ $6.02 \times 10^{23}$ ذرة (تقريباً).

خطوات الحل:

**الخطوة 1 (المعطيات):** لنحدد ما لدينا: - كتلة العينة = 1.007 جرام. - كتلة ذرة الهيدروجين-1 الواحدة = $1.672 \times 10^{-24}$ جرام (وهذه القيمة مكافئة لـ 1.007 amu بعد التحويل).
**الخطوة 2 (القانون):** لإيجاد عدد الذرات (N) في عينة، نستخدم العلاقة: $$N = \frac{\text{كتلة العينة}}{\text{كتلة الذرة الواحدة}}$$
**الخطوة 3 (الحل):** بالتعويض في القانون: $$N = \frac{1.007 \text{ g}}{1.672 \times 10^{-24} \text{ g/ذرة}}$$
**الخطوة 4 (النتيجة):** بحساب القيمة: $N \approx 6.02 \times 10^{23}$ ذرة. إذن عدد الذرات في العينة ≈ **$6.02 \times 10^{23}$ ذرة**، وهو عدد أفوجادرو تقريباً.

سؤال س 4: طبق لو كانت لديك عينتان من الهيليوم والكربون تحتويان على عدد أفوجادرو من الذرات، فكم تكون كتلة كل عينة بالجرامات؟

الإجابة: س 4: - الهيليوم-4: $\approx 4.00$ g - الكربون-12: $\approx 12.0$ g

خطوات الحل:

**الخطوة 1 (المفهوم):** لنفهم هذا السؤال: إذا كانت كل عينة تحتوي على عدد أفوجادرو من الذرات ($N_A = 6.02 \times 10^{23}$ ذرة)، فهذا يعني أن كمية كل عينة تساوي **مول واحد**.
**الخطوة 2 (التطبيق):** كتلة مول واحد من أي عنصر تساوي كتلته المولية (بالجرام). - الكتلة المولية للهيليوم-4 (He) ≈ 4.00 g/mol. - الكتلة المولية للكربون-12 (C) ≈ 12.0 g/mol.
**الخطوة 3 (النتيجة):** إذن: - كتلة عينة الهيليوم (مول واحد) ≈ **4.00 جرام**. - كتلة عينة الكربون (مول واحد) ≈ **12.0 جرام**.

سؤال س 5: استنتج ماذا يمكنك أن تستنتج عن العلاقة بين عدد الذرات وكتلة كل عينة؟

الإجابة: س 5: الكتلة تتناسب طردياً مع عدد الذرات، وعند تساوي عدد الذرات تكون كتلة العينة أكبر للعنصر ذي الكتلة الذرية/المولية الأكبر.

خطوات الحل:

**الشرح:** من خلال مقارنة إجابات الأسئلة السابقة، يمكننا استنتاج العلاقة. عندما تكون عدد الذرات متساوية في عينتين مختلفتين (مثل حالة وجود مول واحد من كل عنصر)، نلاحظ أن كتلة كل عينة تعتمد على كتلة الذرة الواحدة للعنصر. العنصر ذو الكتلة الذرية الأكبر (مثل الكربون-12 بكتلة ذرية 12 amu) سيكون له كتلة عينة أكبر من العنصر ذي الكتلة الذرية الأصغر (مثل الهيليوم-4 بكتلة ذرية 4 amu)، حتى لو كان عدد الذرات متساوياً. لذلك، العلاقة هي: **الكتلة تتناسب طردياً مع عدد الذرات**. وبشكل أكثر تحديداً، عند تساوي عدد الذرات، تكون كتلة العينة أكبر للعنصر الذي له كتلة ذرية (أو كتلة مولية) أكبر.

🎴 بطاقات تعليمية للمراجعة

عدد البطاقات: 4 بطاقة لهذه الصفحة

ما تعريف الكتلة المولية لأي عنصر؟

أ) هي كتلة ذرة واحدة من العنصر مقاسة بوحدة amu.
ب) هي عدد الذرات في عينة كتلتها 1 جرام من العنصر.
ج) هي كتلة مول واحد من العنصر، وتساوي عددياً كتلته الذرية، ووحدتها g/mol.
د) هي نسبة كتلة العنصر إلى كتلة الكربون-12.

الإجابة الصحيحة: c

الإجابة: هي كتلة مول واحد من العنصر، وتساوي عددياً كتلته الذرية، ووحدتها g/mol.

الشرح: 1. الكتلة المولية هي كتلة مول واحد من المادة. 2. بالنسبة للعنصر، فإن كتلته المولية (بالجرام/مول) تساوي عددياً كتلته الذرية (بوحدة amu). 3. مثال: كتلة ذرة الحديد 55.845 amu، لذا كتلته المولية 55.845 g/mol.

تلميح: تتعلق بالعلاقة بين كتلة الذرة الواحدة وكتلة عدد أفوجادرو من الذرات.

التصنيف: تعريف | المستوى: سهل

كيف ترتبط كتلة ذرة واحدة (بوحدة amu) بكتلة مول واحد (بوحدة g) من نفس العنصر؟

أ) كتلة الذرة (amu) = كتلة المول (g) ÷ عدد أفوجادرو.
ب) الكتلة المولية (بالجرام/مول) تساوي عددياً الكتلة الذرية (بوحدة amu).
ج) كتلة المول (g) = كتلة الذرة (amu) × 10^23.
د) لا توجد علاقة مباشرة بينهما.

الإجابة الصحيحة: b

الإجابة: الكتلة المولية (بالجرام/مول) تساوي عددياً الكتلة الذرية (بوحدة amu).

الشرح: 1. المول هو كمية المادة التي تحتوي على عدد أفوجادرو (6.02 × 10^23) من الجسيمات. 2. إذا كانت كتلة ذرة واحدة = X amu، فإن كتلة عدد أفوجادرو من الذرات = X جرام. 3. لذلك، القيمة العددية للكتلة الذرية (amu) تساوي القيمة العددية للكتلة المولية (g/mol).

تلميح: فكر في تعريف المول وعدد أفوجادرو.

التصنيف: مفهوم جوهري | المستوى: متوسط

إذا كانت عينتان من الهيليوم-4 والكربون-12 تحتويان على عدد أفوجادرو من الذرات (مول واحد)، فما كتلة كل عينة تقريباً؟

أ) الهيليوم: 2.00 جرام، الكربون: 6.0 جرام.
ب) الهيليوم: 1.00 جرام، الكربون: 12.0 جرام.
ج) الهيليوم: 4.00 جرام، الكربون: 12.0 جرام.
د) الهيليوم: 4.00 جرام، الكربون: 24.0 جرام.

الإجابة الصحيحة: c

الإجابة: الهيليوم: 4.00 جرام، الكربون: 12.0 جرام.

الشرح: 1. عدد أفوجادرو من الذرات = 1 مول. 2. كتلة 1 مول من أي عنصر = كتلته المولية. 3. الكتلة المولية للهيليوم-4 ≈ 4.00 g/mol. 4. الكتلة المولية للكربون-12 ≈ 12.0 g/mol. 5. إذن: كتلة عينة الهيليوم ≈ 4.00 g، وكتلة عينة الكربون ≈ 12.0 g.

تلميح: تذكر أن كتلة المول الواحد تساوي الكتلة المولية للعنصر.

التصنيف: سؤال اختبار | المستوى: متوسط

ما الاستنتاج الصحيح عن العلاقة بين عدد الذرات وكتلة العينة عند مقارنة عنصرين مختلفين؟

أ) الكتلة لا تعتمد على عدد الذرات بل على نوع العنصر فقط.
ب) عند تساوي عدد الذرات، تكون كتلة العينة أكبر للعنصر ذي الكتلة الذرية/المولية الأكبر.
ج) عدد الذرات يتناسب عكسياً مع كتلة العينة.
د) كتلة العينة تكون دائماً مساوية للكتلة الذرية بغض النظر عن عدد الذرات.

الإجابة الصحيحة: b

الإجابة: عند تساوي عدد الذرات، تكون كتلة العينة أكبر للعنصر ذي الكتلة الذرية/المولية الأكبر.

الشرح: 1. إذا تساوى عدد الذرات في عينتين (مثل وجود مول واحد من كل عنصر). 2. فإن كتلة كل عينة تعتمد على كتلة الذرة الواحدة للعنصر. 3. العنصر ذو الكتلة الذرية الأكبر (كالكربون-12) سيكون له كتلة عينة أكبر من العنصر ذي الكتلة الذرية الأصغر (كالهيليوم-4). 4. العلاقة: الكتلة تتناسب طردياً مع عدد الذرات وعند تساوي العدد تعتمد على الكتلة الذرية.

تلميح: قارن بين عينتي الهيليوم والكربون اللتين لهما نفس عدد الذرات.

التصنيف: تفكير ناقد | المستوى: صعب