تحويل المولات إلى كتلة - كتاب الكيمياء - الصف 10 - الفصل 1 - المملكة العربية السعودية

📚 استخدام الكتلة المولية

المفاهيم الأساسية

الكتلة المولية: تساوي عددياً الكتلة الذرية للعنصر (معبراً عنها بوحدة amu)، ووحدتها g/mol.

خريطة المفاهيم

```markmap

المول (The Mole)

5-1 قياس المادة

يستعمل لعد الجسيمات

• الذرات
• الأيونات
• الجزيئات
• وحدات الصيغ الكيميائية

وحدة عد غير مباشرة

• لأن الجسيمات (ذرات، جزيئات) متناهية الصغر
• العد المباشر لها مستحيل

يشبه وحدات العد اليومية

#### الزوج

• يمثل: 2
• مثال: قفازات، جوارب

#### الدزن

• يمثل: 12
• مثال: أقلام، بيض

#### الرزمة

• يمثل: 500
• مثال: أوراق

5-2 الكتلة والمول

يحتوي المول دائمًا على نفس العدد من الجسيمات

مولات المواد المختلفة لها كتل مختلفة

#### الفكرة الرئيسية

• يحتوي المول على العدد نفسه من الجسيمات دائماً.
• مولات المواد المختلفة لها كتل مختلفة.

#### السبب

• لأن كتلة ذرات المواد تختلف عن بعضها.
• مثال: كتلة 6.02 \times 10^{23} ذرة كربون ≠ كتلة 6.02 \times 10^{23} ذرة نحاس.

#### تشبيه

• مثل شراء درزن بيض بأحجام مختلفة (صغيرة، متوسطة، كبيرة).
• الحجم لا يؤثر في العدد (12 بيضة)، لكنه يؤثر في الكتلة الكلية.

5-3 مولات المركبات

حساب الكتلة المولية من الصيغة الكيميائية

التحويل بين الكتلة والمولات للمركب

5-4 تعريف المول وعدد أفوجادرو

تعريف المول

• وحدة قياس كمية المادة في النظام الدولي
• عدد ذرات الكربون-12 في 12 جرامًا منه

عدد أفوجادرو

• القيمة: 6.022 \times 10^{23}
• هو عدد الجسيمات في المول الواحد
• مناسب لعد الجسيمات المتناهية الصغر (كالذرات)
• غير مناسب لعد الأجسام الكبيرة (مثل كرات اللعب)

الجسيمات الممثلة في المول

• تختلف حسب المادة

#### الماء (H₂O)

• الجسيم الممثل: الجزيء

#### كلوريد الصوديوم (NaCl)

• الجسيم الممثل: وحدة الصيغة الكيميائية

5-5 التحويل بين المولات والجسيمات

فكرة التحويل

• تشبه التحويل بين الدزائن والورد
• 1 دزن = 12 وردة

استخدام عوامل التحويل

• يتم اختيار العامل المناسب بناءً على الوحدات
• الوحدات غير المطلوبة تُلغى

التحويل بين المولات والجسيمات

• العلاقة الأساسية: 1 \text{ mol} = 6.02 \times 10^{23} \text{ جسيم ممثل}
• عوامل التحويل:

- \frac{1 \text{ mol}}{6.02 \times 10^{23} \text{ جسيم}}

- \frac{6.02 \times 10^{23} \text{ جسيم}}{1 \text{ mol}}

• مثال: حساب عدد جزيئات السكر في 3.5 mol

- عدد الجسيمات = عدد المولات × عدد أفوجادرو

- 3.5 \text{ mol} \times \frac{6.02 \times 10^{23} \text{ جزيء}}{1 \text{ mol}} = 2.11 \times 10^{24} \text{ جزيء}

التحويل من الجسيمات إلى المولات

• العلاقة: عدد المولات = عدد الجسيمات \times \frac{1 \text{ mol}}{6.02 \times 10^{23} \text{ جسيم}}
• مثال: حساب مولات السكروز في 2.11 \times 10^{24} جزيء

- عدد المولات = 2.11 \times 10^{24} \text{ جزيء} \times \frac{1 \text{ mol}}{6.02 \times 10^{23} \text{ جزيء}}

- النتيجة: 3.5 mol

#### مثال تطبيقي (مثال 1-5)

##### المسألة

• احسب عدد مولات النحاس (Cu) التي تحتوي على 4.50 \times 10^{24} ذرة.

##### خطوات الحل

تحليل المسألة: مقارنة العدد المعطى بعدد أفوجادرو لتوقع أن الإجابة أقل من 10 مول.

المعطيات: عدد ذرات النحاس = 4.50 \times 10^{24}

المطلوب: عدد مولات النحاس.

الحساب:

- استخدم عامل التحويل (مقلوب عدد أفوجادرو).

- عدد المولات = 4.50 \times 10^{24} \text{ ذرة} \times \frac{1 \text{ mol}}{6.02 \times 10^{23} \text{ ذرة}}

- النتيجة: 7.48 \text{ mol}

تقويم الإجابة: التأكد من أن عدد الأرقام المعنوية صحيح وأن الوحدات ملغاة بشكل صحيح.

5-6 الكتلة المولية

العلاقة بين الكتلة الذرية والكتلة المولية

• الكتلة المولية لأي عنصر تساوي عددياً كتلته الذرية، ووحدتها g/mol.
• مثال: كتلة ذرة الحديد = 55.845 amu، لذا كتلته المولية = 55.845 g/mol.

العلاقة بين الكتلة المولية وعدد أفوجادرو

• كتلة 1 مول من ذرات الكربون-12 هي 12 g تماماً.
• قياس الكتلة المولية لعنصر (بالجرامات) يعني عد عدد أفوجادرو من ذراته بشكل غير مباشر.
• مثال: 55.845 g من الحديد تحتوي على 6.02 \times 10^{23} ذرة حديد.

5-7 استخدام الكتلة المولية

تحويل المولات إلى كتلة

#### العلاقة

• الكتلة (g) = عدد المولات (mol) × الكتلة المولية (g/mol)

#### مثال تطبيقي

• تحويل 3.00 mol من النحاس (Cu) إلى جرامات.
• الكتلة المولية للنحاس (من الجدول الدوري): 63.546 g/mol.
• الحساب:

3.00 \text{ mol Cu} \times \frac{63.546 \text{ g Cu}}{1 \text{ mol Cu}} = 191 \text{ g Cu}

#### التطبيق العملي

• يمكن قياس الكتلة المحسوبة (191 g) باستخدام ميزان رقمي.

التحويل من الكتلة إلى المولات

• يستخدم مقلوب الكتلة المولية (1/الكتلة المولية) كعامل تحويل.

```

نقاط مهمة

• لتحويل المولات إلى كتلة: اضرب عدد المولات في الكتلة المولية.
• لتحويل الكتلة إلى مولات: استخدم مقلوب الكتلة المولية كعامل تحويل.
• الكتلة المولية للعنصر (g/mol) تساوي عددياً كتلته الذرية (amu).
• مثال: كتلة 3.00 مول من النحاس = 191 جرام، ويمكن قياسها عملياً بميزان.

استخدام الكتلة المولية

افترض أنه خلال عملك في مختبر الكيمياء احتجت إلى 3.00 mol من النحاس (Cu) لتفاعل كيميائي، فكيف تقيس هذه الكمية؟ يمكن تحويل عدد مولات النحاس إلى كتلة بالجرامات (g) = عدد المولات (mol) × الكتلة المولية (g/mol). إذا نظرت إلى الجدول الدوري للعناصر فستجد أن 29-Cu له كتلة ذرية مقدارها 63.54 amu، وأنت تعلم أن الكتلة المولية للعنصر (g/mol) تساوي الكتلة الذرية (معبراً عنها بوحدة amu)، لذلك فكتلة النحاس المولية هي 63.546 g/mol، وباستخدامها يمكنك تحويل 3.00 mol نحاس إلى جرامات نحاس.

3.00 mol Cu × 63.546 g Cu 1 mol Cu = 191g Cu

لذا، كما هو موضح في الشكل 7-5، يمكن قياس 3.00 mol من النحاس اللازمة للتفاعل باستخدام ميزان تبيّن g 191 من النحاس، والتحويل العكسي (من الكتلة إلى المولات) يتضمن استخدام مقلوب الكتلة المولية بوصفه عامل تحويل. فهل بإمكانك تفسير السبب؟

ضمن مطويتك معلومات من هذا القسم.

الشكل 7-5 لقياس 3.00 mol من النحاس، ضع ورقة وزن على الميزان، وصَفْره، ثم ضع g 191 من النحاس.

استخدام الكتلة المولية --- SECTION: تحويل المولات إلى كتلة --- افترض أنه خلال عملك في مختبر الكيمياء احتجت إلى 3.00 mol من النحاس (Cu) لتفاعل كيميائي، فكيف تقيس هذه الكمية؟ يمكن تحويل عدد مولات النحاس إلى كتلة بالجرامات (g) = عدد المولات (mol) × الكتلة المولية (g/mol). إذا نظرت إلى الجدول الدوري للعناصر فستجد أن 29-Cu له كتلة ذرية مقدارها 63.54 amu، وأنت تعلم أن الكتلة المولية للعنصر (g/mol) تساوي الكتلة الذرية (معبراً عنها بوحدة amu)، لذلك فكتلة النحاس المولية هي 63.546 g/mol، وباستخدامها يمكنك تحويل 3.00 mol نحاس إلى جرامات نحاس. 3.00 mol Cu × 63.546 g Cu 1 mol Cu = 191g Cu لذا، كما هو موضح في الشكل 7-5، يمكن قياس 3.00 mol من النحاس اللازمة للتفاعل باستخدام ميزان تبيّن g 191 من النحاس، والتحويل العكسي (من الكتلة إلى المولات) يتضمن استخدام مقلوب الكتلة المولية بوصفه عامل تحويل. فهل بإمكانك تفسير السبب؟ --- SECTION: المطويات --- ضمن مطويتك معلومات من هذا القسم. الشكل 7-5 لقياس 3.00 mol من النحاس، ضع ورقة وزن على الميزان، وصَفْره، ثم ضع g 191 من النحاس. --- VISUAL CONTEXT --- **FIGURE**: الشكل 7-5 لقياس 3.00 mol من النحاس، ضع ورقة وزن على الميزان، وصَفْره، ثم ضع g 191 من النحاس. Description: A digital balance scale (Petit Balance) is shown with a weighing paper on its pan. The weighing paper contains a reddish-brown granular substance, presumably copper. The digital display shows '191.00 g'. The scale has buttons labeled 'F', 'TARE', 'U'. The capacity is 500g and readability is 0.01g. Key Values: 191.00 g Context: Illustrates the practical measurement of mass for a given amount of substance (copper) using a digital balance, relating to the calculation of molar mass and conversion between moles and grams.