الشكل 11-5 لاحظ الموقع المركزي للمول - كتاب الكيمياء - الصف 10 - الفصل 1 - المملكة العربية السعودية

سؤال 47: الفكرة الرئيسة صف كيف تحدد الكتلة المولية للمركب؟

الإجابة: س 47: ابحث عن الكتل الذرية لعناصر المركب من الجدول الدوري ثم جمعها بعد ضرب كل كتلة ذرية في عدد ذراتها، وتكون وحدة g/mol.

خطوات الحل:

1. **الخطوة 1 (المفهوم):** الكتلة المولية للمركب هي كتلة مول واحد من هذا المركب، وتُعبر عنها بوحدة الجرام لكل مول (g/mol).
2. **الخطوة 2 (التطبيق):** لتحديد الكتلة المولية، نحتاج أولاً إلى معرفة الصيغة الكيميائية للمركب. ثم نبحث عن الكتل الذرية لكل عنصر من العناصر المكونة للمركب في الجدول الدوري. بعد ذلك، نضرب الكتلة الذرية لكل عنصر في عدد ذراته الموجودة في الصيغة الكيميائية للمركب. وأخيراً، نجمع هذه القيم معاً.
3. **الخطوة 3 (النتيجة):** إذن، نحدد الكتلة المولية للمركب بجمع الكتل الذرية للعناصر المكونة له، بعد ضرب كل كتلة ذرية في عدد ذراتها في الصيغة، وتكون الوحدة **g/mol**.

سؤال 48: حدد عوامل التحويل المطلوبة للتحويل بين عدد مولات المركب وكتلته.

الإجابة: س 48: الكتلة المولية للمركب، وعاملا التحويل هما: (الكتلة المولية / 1mol) و (1mol / الكتلة المولية).

خطوات الحل:

1. **الخطوة 1 (المفهوم):** العلاقة الأساسية التي تربط بين عدد مولات المركب وكتلته هي الكتلة المولية للمركب. الكتلة المولية (M) هي عدد الجرامات في مول واحد من المادة.
2. **الخطوة 2 (التطبيق):** يمكن استخدام الكتلة المولية كعامل تحويل للتحويل من المولات إلى الكتلة أو العكس. إذا أردنا التحويل من المولات إلى الكتلة، نضرب في الكتلة المولية. وإذا أردنا التحويل من الكتلة إلى المولات، نقسم على الكتلة المولية.
3. **الخطوة 3 (النتيجة):** إذن، عوامل التحويل المطلوبة هي: **$$\frac{\text{الكتلة المولية}}{\text{1 mol}}$$** للتحويل من المولات إلى الكتلة، و **$$\frac{\text{1 mol}}{\text{الكتلة المولية}}$$** للتحويل من الكتلة إلى المولات.

سؤال 49: وضح كيف يمكنك أن تحدد عدد الذرات أو الأيونات في كتلة معينة من المركب؟

الإجابة: س 49: حوّل الكتلة إلى مولات (بالكتلة المولية)، ثم إلى مولات ذرات (بالصيغة)، ثم إلى عدد جسيمات (بعدد أفوجادرو).

خطوات الحل:

1. **الخطوة 1 (المفهوم):** لتحديد عدد الذرات أو الأيونات في كتلة معينة من المركب، نحتاج إلى المرور بسلسلة من التحويلات المتتابعة، بدءاً من الكتلة المعطاة وصولاً إلى عدد الجسيمات.
2. **الخطوة 2 (التطبيق):** أولاً، نحول الكتلة المعطاة من المركب إلى عدد مولات المركب باستخدام الكتلة المولية للمركب كعامل تحويل. ثانياً، من عدد مولات المركب، نستخدم الصيغة الكيميائية للمركب لتحديد عدد مولات الذرات أو الأيونات المطلوبة. وأخيراً، نحول عدد مولات الذرات أو الأيونات إلى عدد الجسيمات (ذرات أو أيونات) باستخدام عدد أفوجادرو (الذي يساوي $6.022 \times 10^{23}$ جسيم/مول).
3. **الخطوة 3 (النتيجة):** لذلك، نحدد عدد الذرات أو الأيونات في كتلة معينة من المركب عن طريق تحويل **الكتلة إلى مولات المركب (باستخدام الكتلة المولية)، ثم إلى مولات الذرات/الأيونات (باستخدام الصيغة الكيميائية)، ثم إلى عدد الجسيمات (باستخدام عدد أفوجادرو)**.

سؤال 50: طبق ما عدد مولات ذرات كل من K ، C ، O ، في مول واحد من K₂C₂O₄ ؟

الإجابة: س 50: في مول واحد من K2C2O4: K = 2mol, C = 2mol, O = 4mol

خطوات الحل:

1. **الخطوة 1 (المفهوم):** الصيغة الكيميائية للمركب توضح لنا التركيب النسبي للعناصر المكونة له. الأرقام السفلية (Subscripts) بجانب رمز كل عنصر في الصيغة تشير إلى عدد ذرات ذلك العنصر في جزيء واحد من المركب، أو عدد مولات ذرات ذلك العنصر في مول واحد من المركب.
2. **الخطوة 2 (التطبيق):** بالنظر إلى الصيغة الكيميائية للمركب K₂C₂O₄، يمكننا قراءة عدد ذرات كل عنصر مباشرة من الأرقام السفلية. الرقم 2 بجانب K يعني وجود ذرتين من البوتاسيوم. الرقم 2 بجانب C يعني وجود ذرتين من الكربون. والرقم 4 بجانب O يعني وجود أربع ذرات من الأكسجين.
3. **الخطوة 3 (النتيجة):** إذن، في مول واحد من K₂C₂O₄، عدد مولات ذرات كل عنصر هو: - البوتاسيوم (K) = **2 mol** - الكربون (C) = **2 mol** - الأكسجين (O) = **4 mol**

سؤال 51: احسب الكتلة المولية لبروميد الماغنسيوم MgBr₂.

الإجابة: $M = 24.3 + 2(79.9) = 184.1 g/mol$

خطوات الحل:

1. **الخطوة 1 (المعطيات):** لنحدد الكتل الذرية للعناصر المكونة لبروميد الماغنسيوم (MgBr₂): - الكتلة الذرية للماغنسيوم (Mg) = 24.3 g/mol - الكتلة الذرية للبروم (Br) = 79.9 g/mol
2. **الخطوة 2 (القانون):** الكتلة المولية للمركب تُحسب بجمع الكتل الذرية للعناصر المكونة له، مع الأخذ في الاعتبار عدد ذرات كل عنصر في الصيغة الكيميائية: $$M = (عدد \ ذرات \ العنصر \ الأول \times كتلته \ الذرية) + (عدد \ ذرات \ العنصر \ الثاني \times كتلته \ الذرية) + ...$$
3. **الخطوة 3 (الحل):** بالتعويض في القانون، لدينا ذرة واحدة من Mg وذرتان من Br: $$M(MgBr₂) = (1 \times 24.3) + (2 \times 79.9)$$ $$M(MgBr₂) = 24.3 + 159.8$$ $$M(MgBr₂) = 184.1$$
4. **الخطوة 4 (النتيجة):** إذن الكتلة المولية لبروميد الماغنسيوم (MgBr₂) هي **184.1 g/mol**

سؤال 52: احسب ما عدد مولات Ca²+ الموجودة في 1000 mg من CaCO₃ ؟

الإجابة: $n(CaCO3) = (1.0 / 100.1) \approx 10^{-2} mol$ $n(Ca^{2+}) \approx 1.0 \times 10^{-2} mol$

خطوات الحل:

1. **الخطوة 1 (المعطيات):** لدينا كتلة من كربونات الكالسيوم (CaCO₃) تساوي 1000 mg. الكتل الذرية التقريبية: - الكالسيوم (Ca) = 40.08 g/mol - الكربون (C) = 12.01 g/mol - الأكسجين (O) = 16.00 g/mol
2. **الخطوة 2 (القانون):** نحتاج إلى تحويل الكتلة من mg إلى g، ثم حساب الكتلة المولية لـ CaCO₃، ومنها نحسب عدد مولات CaCO₃. أخيراً، نستخدم الصيغة الكيميائية لتحديد عدد مولات أيونات Ca²⁺. $$الكتلة \ المولية \ (CaCO₃) = M(Ca) + M(C) + (3 \times M(O))$$ $$عدد \ المولات \ (n) = \frac{الكتلة \ (m)}{الكتلة \ المولية \ (M)}$$
3. **الخطوة 3 (الحل):** أولاً، نحول الكتلة من مليجرام إلى جرام: $$1000 \text{ mg} = 1 \text{ g}$$ ثانياً، نحسب الكتلة المولية لـ CaCO₃: $$M(CaCO₃) = 40.08 + 12.01 + (3 \times 16.00) = 40.08 + 12.01 + 48.00 = 100.09 \text{ g/mol}$$ (سنستخدم 100.1 g/mol كما في الإجابة المعطاة للتقريب) ثالثاً، نحسب عدد مولات CaCO₃: $$n(CaCO₃) = \frac{1.0 \text{ g}}{100.1 \text{ g/mol}} \approx 0.00999 \text{ mol} \approx 1.0 \times 10^{-2} \text{ mol}$$ رابعاً، من الصيغة الكيميائية CaCO₃، نلاحظ أن كل مول واحد من CaCO₃ يحتوي على مول واحد من أيونات Ca²⁺. $$n(Ca^{2+}) = n(CaCO₃)$$ $$n(Ca^{2+}) \approx 1.0 \times 10^{-2} \text{ mol}$$
4. **الخطوة 4 (النتيجة):** إذن، عدد مولات أيونات Ca²⁺ الموجودة في 1000 mg من CaCO₃ هو **$$\approx 1.0 \times 10^{-2} \text{ mol}$$**

سؤال 53: صمم رسمًا بيانيًا بالأعمدة يظهر عدد مولات كل عنصر موجود في 500 g من الدايوكسين (C₁₂H₄Cl₄O₂) الشديد السمية.

الإجابة: س 53: الكتلة المولية $\approx 321.95 g/mol$ المولات: $n(المركب) \approx 1.55 mol$ $O = 3.11 mol, Cl = 6.21, H = 6.21, C = 18.6$

خطوات الحل:

1. **الخطوة 1 (المعطيات):** لدينا كتلة من الدايوكسين (C₁₂H₄Cl₄O₂) تساوي 500 g. الكتل الذرية التقريبية: - الكربون (C) = 12.01 g/mol - الهيدروجين (H) = 1.01 g/mol - الكلور (Cl) = 35.45 g/mol - الأكسجين (O) = 16.00 g/mol
2. **الخطوة 2 (القانون):** نحتاج إلى حساب الكتلة المولية للدايوكسين، ثم استخدامها لتحويل كتلة الدايوكسين إلى مولات. بعد ذلك، نستخدم الصيغة الكيميائية لتحديد عدد مولات كل عنصر. $$الكتلة \ المولية \ (C₁₂H₄Cl₄O₂) = (12 \times M(C)) + (4 \times M(H)) + (4 \times M(Cl)) + (2 \times M(O))$$ $$عدد \ المولات \ (n) = \frac{الكتلة \ (m)}{الكتلة \ المولية \ (M)}$$ $$عدد \ مولات \ العنصر = عدد \ مولات \ المركب \times عدد \ ذرات \ العنصر \ في \ الصيغة$$
3. **الخطوة 3 (الحل):** أولاً، نحسب الكتلة المولية للدايوكسين (C₁₂H₄Cl₄O₂): $$M(C₁₂H₄Cl₄O₂) = (12 \times 12.01) + (4 \times 1.01) + (4 \times 35.45) + (2 \times 16.00)$$ $$M(C₁₂H₄Cl₄O₂) = 144.12 + 4.04 + 141.80 + 32.00 = 321.96 \text{ g/mol}$$ (سنستخدم 321.95 g/mol كما في الإجابة المعطاة للتقريب) ثانياً، نحسب عدد مولات الدايوكسين في 500 g: $$n(C₁₂H₄Cl₄O₂) = \frac{500 \text{ g}}{321.95 \text{ g/mol}} \approx 1.5528 \text{ mol}$$ ثالثاً، نحسب عدد مولات كل عنصر باستخدام الصيغة الكيميائية (C₁₂H₄Cl₄O₂): - عدد مولات الكربون (C) = $1.5528 \text{ mol} \times 12 \approx 18.63 \text{ mol}$ - عدد مولات الهيدروجين (H) = $1.5528 \text{ mol} \times 4 \approx 6.21 \text{ mol}$ - عدد مولات الكلور (Cl) = $1.5528 \text{ mol} \times 4 \approx 6.21 \text{ mol}$ - عدد مولات الأكسجين (O) = $1.5528 \text{ mol} \times 2 \approx 3.11 \text{ mol}$
4. **الخطوة 4 (النتيجة):** إذن، عدد مولات كل عنصر في 500 g من الدايوكسين هي: - الكربون (C) = **18.6 mol** - الهيدروجين (H) = **6.21 mol** - الكلور (Cl) = **6.21 mol** - الأكسجين (O) = **3.11 mol** (يمكن استخدام هذه القيم لرسم الرسم البياني بالأعمدة المطلوب).

ما العاملان اللذان يستخدمان للتحويل بين عدد المولات وعدد الجسيمات (الذرات أو الأيونات أو الجزيئات)؟

• أ) الكتلة المولية ومقلوبها
• ب) عدد أفوجادرو (6.02 × 10^23) ومقلوبه
• ج) النسبة المولية ومقلوبها
• د) الكتلة الذرية ومقلوبها

الإجابة الصحيحة: b

الإجابة: عدد أفوجادرو (6.02 × 10^23) ومقلوبه

الشرح: 1. عدد أفوجادرو (6.02 × 10^23) هو عدد الجسيمات في 1 مول. 2. للتحويل من مولات إلى عدد جسيمات: نضرب في عدد أفوجادرو. 3. للتحويل من عدد جسيمات إلى مولات: نقسم على عدد أفوجادرو (أو نضرب في مقلوبه).

تلميح: فكر في الثابت الذي يربط الوحدة الكيميائية (المول) بعدد الجسيمات الفعلية.

التصنيف: مفهوم جوهري | المستوى: سهل

ما العاملان اللذان يستخدمان للتحويل بين كتلة المركب وعدد مولاته؟

• أ) عدد أفوجادرو ومقلوبه
• ب) الكتلة المولية للعنصر ومقلوبها
• ج) الكتلة المولية للمركب ومقلوبها
• د) النسبة المولية ومقلوبها

الإجابة الصحيحة: c

الإجابة: الكتلة المولية للمركب ومقلوبها

الشرح: 1. الكتلة المولية هي كتلة 1 مول من المادة (بالجرام/مول). 2. للتحويل من كتلة إلى مولات: نقسم الكتلة على الكتلة المولية. 3. للتحويل من مولات إلى كتلة: نضرب عدد المولات في الكتلة المولية.

تلميح: فكر في الخاصية التي تربط كتلة عينة ما بعدد المولات الموجودة فيها.

التصنيف: مفهوم جوهري | المستوى: سهل

كيف يمكن تحديد عدد الذرات أو الأيونات في كتلة معينة من مركب ما؟

• أ) باستخدام الكتلة المولية فقط
• ب) باستخدام عدد أفوجادرو فقط
• ج) باستخدام عوامل التحويل: الكتلة المولية، ثم عدد أفوجادرو
• د) باستخدام النسبة المولية فقط

الإجابة الصحيحة: c

الإجابة: باستخدام عوامل التحويل: الكتلة المولية، ثم عدد أفوجادرو

الشرح: 1. الخطوة الأولى: تحويل الكتلة إلى مولات من المركب باستخدام الكتلة المولية للمركب (الكتلة ÷ الكتلة المولية). 2. الخطوة الثانية: تحويل مولات المركب إلى عدد الجسيمات (ذرات/أيونات) باستخدام عدد أفوجادرو (المولات × 6.02 × 10^23). 3. إذا طُلب عدد ذرات عنصر معين، نستخدم النسبة المولية من الصيغة الكيميائية.

تلميح: تتطلب هذه العملية خطوتين رئيسيتين للتحويل.

التصنيف: صيغة/خطوات | المستوى: متوسط

ما عدد مولات ذرات البوتاسيوم (K) في 1 مول من مركب أكسالات البوتاسيوم (K₂C₂O₄)؟

• أ) 1 مول
• ب) 2 مول
• ج) 4 مول
• د) 6 مول

الإجابة الصحيحة: b

الإجابة: 2 مول

الشرح: 1. الصيغة الكيميائية K₂C₂O₄ تعني أن كل جزيء (أو وحدة صيغة) من المركب يحتوي على ذرتين من البوتاسيوم. 2. بالتالي، في 1 مول من المركب، يوجد 2 مول من ذرات البوتاسيوم. 3. هذا مشتق مباشرة من النسبة المولية: 1 mol K₂C₂O₄ : 2 mol K atoms.

تلميح: انظر إلى الرقم السفلي (المعامل) بجانب رمز العنصر في الصيغة الكيميائية.

التصنيف: سؤال اختبار | المستوى: سهل

ما الخطوات الأساسية لحساب الكتلة المولية لمركب مثل MgBr₂؟

• أ) 1. جمع الكتل الذرية مباشرة دون ضرب.
• ب) 1. إيجاد الكتلة الذرية. 2. جمعها مع عدد أفوجادرو.
• ج) 1. إيجاد الكتلة الذرية لكل عنصر. 2. ضربها بعدد ذرات العنصر في الصيغة. 3. جمع النواتج.
• د) 1. قسمة الكتلة الذرية على عدد الذرات.

الإجابة الصحيحة: c

الإجابة: 1. إيجاد الكتلة الذرية لكل عنصر. 2. ضربها بعدد ذرات العنصر في الصيغة. 3. جمع النواتج.

الشرح: 1. من الجدول الدوري: الكتلة الذرية للـ Mg ≈ 24.3 g/mol، للـ Br ≈ 79.9 g/mol. 2. في MgBr₂: ذرة واحدة Mg، وذرتين Br. 3. كتلة Mg: 1 × 24.3 = 24.3 g/mol. 4. كتلة Br: 2 × 79.9 = 159.8 g/mol. 5. الكتلة المولية للمركب = 24.3 + 159.8 = 184.1 g/mol.

تلميح: ابدأ بالكتل الذرية من الجدول الدوري، ثم اضرب في المعاملات، وأخيراً اجمع.

التصنيف: صيغة/خطوات | المستوى: متوسط