تقويم الإجابة - كتاب الكيمياء - الصف 10 - الفصل 1 - المملكة العربية السعودية

الكتاب: كتاب الكيمياء - الصف 10 - الفصل 1 | المادة: الكيمياء | المرحلة: الصف 10 | الفصل الدراسي: 1

الدولة: المملكة العربية السعودية | المنهج: المنهج السعودي - وزارة التعليم

الدرس: تقويم الإجابة

📚 معلومات الصفحة

الكتاب: كتاب الكيمياء - الصف 10 - الفصل 1 | المادة: الكيمياء | المرحلة: الصف 10 | الفصل الدراسي: 1

الدولة: المملكة العربية السعودية | المنهج: المنهج السعودي - وزارة التعليم

نوع المحتوى: درس تعليمي

📝 ملخص الصفحة

📚 حساب عدد الجسيمات من الكتلة

المفاهيم الأساسية

وحدة الصيغة الكيميائية: أصغر نسبة للأيونات في المركب الأيوني (مذكورة ضمنيًا في سياق الحساب).

خريطة المفاهيم

```markmap

تحويل كتلة المركب إلى مولات

الفكرة الرئيسية

  • تحويل الكتلة المعطاة (بالجرام) إلى عدد المولات
  • باستخدام مقلوب الكتلة المولية كعامل تحويل

خطوات التحويل

1. حساب الكتلة المولية للمركب

  • من الصيغة الكيميائية
  • مثال: Ca(OH)₂

- 1 mol Ca × 40.08 g/mol = 40.08 g

- 2 mol O × 16.0 g/mol = 32.0 g

- 2 mol H × 1.00 g/mol = 2.016 g

- الكتلة المولية = 74.10 g/mol

2. استخدام عامل التحويل

  • المعادلة: عدد المولات = الكتلة (g) \times \frac{1 \text{ mol}}{الكتلة المولية (g/mol)}
  • مثال: 325 g من Ca(OH)₂

- = 325 \text{ g Ca(OH)₂} \times \frac{1 \text{ mol Ca(OH)₂}}{74.10 \text{ g Ca(OH)₂}} = 4.39 \text{ mol Ca(OH)₂}

تقويم الإجابة

  • تقريب الأرقام للتحقق من المعقولية
  • التأكد من الوحدة النهائية (المول)

تحويل كتلة مركب إلى عدد جسيمات

الفكرة الرئيسية

  • حساب عدد الجسيمات (جزيئات، ذرات، أيونات، وحدات صيغة) في كتلة معينة

خطوات التحويل

#### 1. تحويل الكتلة إلى مولات

  • باستخدام مقلوب الكتلة المولية

#### 2. تحويل المولات إلى عدد جسيمات

  • باستخدام عدد أفوجادرو

#### 3. تحديد عدد ذرات أو أيونات محددة

  • باستخدام عوامل تحويل من الصيغة الكيميائية
  • مثال: في AlCl₃ النسبة 1 أيون Al³⁺ : 3 أيونات Cl⁻

مثال توضيحي (5-9)

  • المركب: AlCl₃
  • الكتلة: 35.6 g
  • المطلوب:

- عدد أيونات Al³⁺

- عدد أيونات Cl⁻

- كتلة وحدة الصيغة الواحدة

حساب كتلة وحدة الصيغة الواحدة

الطريقة الأولى

  • تحويل الكتلة الكلية إلى عدد وحدات الصيغة، ثم حساب كتلة الواحدة.

الطريقة الثانية (التحقق)

  • قسمة الكتلة الكلية للمركب مباشرة على عدد وحدات الصيغة الموجودة في تلك الكتلة.
  • يجب أن تعطي النتيجة نفسها.

```

نقاط مهمة

  • لحساب عدد جسيمات معينة (ذرات، أيونات) من كتلة مركب، يتم التحويل أولاً إلى المولات، ثم إلى عدد وحدات الصيغة، ثم استخدام النسب من الصيغة الكيميائية.
  • يمكن حساب كتلة وحدة الصيغة الواحدة بطريقتين مختلفتين تؤديان إلى نفس النتيجة.
  • عدد أيونات الكلوريد (Cl⁻) في AlCl₃ يساوي ثلاثة أضعاف عدد أيونات الألومنيوم (Al³⁺)، كما هو متوقع من الصيغة الكيميائية.

---

> 📝 ملاحظة: هذه الصفحة تحتوي على أسئلة تقويمية - راجع تبويب الواجبات للإجابات الكاملة.

📋 المحتوى المنظم

📖 محتوى تعليمي مفصّل

نوع: محتوى تعليمي

طبق عامل التحويل عوض كتلة AlCI3، ومقلوب الكتلة المولية ، واحسب عدد المولات. اضرب الأعداد والوحدات واقسمها. اضرب الأعداد والوحدات واقسمها. عوض AICI3 من g 133.33 ، ثم حل.

نوع: محتوى تعليمي

مولات AICI3 = كتلة AlCI3 × 1mol AlCl3 الكتلة المولية لـ AICI3 35.6 g AlCl3 × 1 mol AlCl3 133.33 g AlCl3 = 0.267 mol AlCl3 = 0.276 mol AlCT3 X 1023×6.02 وحدة صيغة 1 mol AlCl3 = 1023×1.61 وحدة صيغة 1 Al3+ 1 وحدة صيغة AICI3 3 Cl- = 4.83x1023 CI- 1023 1.61 وحدة صيغة AlCI3 = 1 وحدة صيغة AICI3 احسب كتلة AICI3 باستعمال مقلوب عدد أفوجادرو = 1.61 ×1023 Al3+ 1023×1.61 وحدة صيغة x AlCl3 = 4.83x1023 CI- 133.33 g AlCl3 1 mot X 1 mot 1023×6.02 وحدة صيغة = Al3+ + 10-22 2.21 لكل وحدة صيغة من g

تقويم الإجابة

نوع: محتوى تعليمي

عدد أيونات CI يساوي ثلاثة أضعاف عدد أيونات +A3 ، كما هو متوقع. يمكن حساب كتلة وحدة صيغة كيميائية من AICI3 بطريقة مختلفة . اقسم كتلة 35.6 من AlCI3 على عدد وحدات الصيغة الكيميائية الموجودة في الكتلة (1023 1.61) لحساب كتلة وحدة صيغة كيميائية واحدة. الإجابتان متطابقتان.

مسائل تدريبية

نوع: محتوى تعليمي

42

نوع: QUESTION_HOMEWORK

يستعمل الإيثانول C2H OH مصدرًا للوقود، ويخلط أحيانًا مع الجازولين. إذا كان لديك عينة من الإيثانول كتلتها g 45.6 فأوجد: a. عدد ذرات الكربون الموجودة فيها. b. عدد ذرات الأكسجين الموجودة فيها. c. عدد ذرات الهيدروجين الموجودة فيها.

43

نوع: QUESTION_HOMEWORK

عينة من كبريتيت الصوديوم 3 Na2SO كتلتها g 2.25. أوجد: a. عدد أيونات + Na الموجودة فيها. b. الكتلة بالجرامات لوحدة صيغة واحدة من 3 Na2SO في العينة. c. عدد أيونات 32 SO الموجودة فيها.

44

نوع: QUESTION_HOMEWORK

عينة من ثاني أكسيد الكربون CO2 كتلتها g 52.0. أوجد: a. عدد ذرات الكربون الموجودة فيها . b. كتلة جزيء واحد من CO2 بالجرامات. c. عدد ذرات الأكسجين الموجودة فيها .

45

نوع: QUESTION_HOMEWORK

ما كتلة كلوريد الصوديوم NaCl التي تحتوي على 1024 × 4.59 وحدة صيغة؟

46

نوع: QUESTION_HOMEWORK

تحفيز عينة من كرومات الفضة كتلتها g 25.8 a. اكتب صيغة كرومات الفضة. b. ما عدد الأيونات السالبة فيها ؟ c. ما عدد الأيونات الموجبة فيها ؟ d. ما مقدار الكتلة بالجرامات لوحدة صيغة واحدة منها ؟

📄 النص الكامل للصفحة

طبق عامل التحويل عوض كتلة AlCI3، ومقلوب الكتلة المولية ، واحسب عدد المولات. اضرب الأعداد والوحدات واقسمها. اضرب الأعداد والوحدات واقسمها. عوض AICI3 من g 133.33 ، ثم حل. مولات AICI3 = كتلة AlCI3 × 1mol AlCl3 الكتلة المولية لـ AICI3 35.6 g AlCl3 × 1 mol AlCl3 133.33 g AlCl3 = 0.267 mol AlCl3 = 0.276 mol AlCT3 X 1023×6.02 وحدة صيغة 1 mol AlCl3 = 1023×1.61 وحدة صيغة 1 Al3+ 1 وحدة صيغة AICI3 3 Cl- = 4.83x1023 CI- 1023 1.61 وحدة صيغة AlCI3 = 1 وحدة صيغة AICI3 احسب كتلة AICI3 باستعمال مقلوب عدد أفوجادرو = 1.61 ×1023 Al3+ 1023×1.61 وحدة صيغة x AlCl3 = 4.83x1023 CI- 133.33 g AlCl3 1 mot X 1 mot 1023×6.02 وحدة صيغة = Al3+ + 10-22 2.21 لكل وحدة صيغة من g --- SECTION: تقويم الإجابة --- عدد أيونات CI يساوي ثلاثة أضعاف عدد أيونات +A3 ، كما هو متوقع. يمكن حساب كتلة وحدة صيغة كيميائية من AICI3 بطريقة مختلفة . اقسم كتلة 35.6 من AlCI3 على عدد وحدات الصيغة الكيميائية الموجودة في الكتلة (1023 1.61) لحساب كتلة وحدة صيغة كيميائية واحدة. الإجابتان متطابقتان. --- SECTION: مسائل تدريبية --- --- SECTION: 42 --- يستعمل الإيثانول C2H OH مصدرًا للوقود، ويخلط أحيانًا مع الجازولين. إذا كان لديك عينة من الإيثانول كتلتها g 45.6 فأوجد: a. عدد ذرات الكربون الموجودة فيها. b. عدد ذرات الأكسجين الموجودة فيها. c. عدد ذرات الهيدروجين الموجودة فيها. a. عدد ذرات الكربون الموجودة فيها. b. عدد ذرات الأكسجين الموجودة فيها. c. عدد ذرات الهيدروجين الموجودة فيها. --- SECTION: 43 --- عينة من كبريتيت الصوديوم 3 Na2SO كتلتها g 2.25. أوجد: a. عدد أيونات + Na الموجودة فيها. b. الكتلة بالجرامات لوحدة صيغة واحدة من 3 Na2SO في العينة. c. عدد أيونات 32 SO الموجودة فيها. a. عدد أيونات + Na الموجودة فيها. b. الكتلة بالجرامات لوحدة صيغة واحدة من 3 Na2SO في العينة. c. عدد أيونات 32 SO الموجودة فيها. --- SECTION: 44 --- عينة من ثاني أكسيد الكربون CO2 كتلتها g 52.0. أوجد: a. عدد ذرات الكربون الموجودة فيها . b. كتلة جزيء واحد من CO2 بالجرامات. c. عدد ذرات الأكسجين الموجودة فيها . a. عدد ذرات الكربون الموجودة فيها . b. كتلة جزيء واحد من CO2 بالجرامات. c. عدد ذرات الأكسجين الموجودة فيها . --- SECTION: 45 --- ما كتلة كلوريد الصوديوم NaCl التي تحتوي على 1024 × 4.59 وحدة صيغة؟ --- SECTION: 46 --- تحفيز عينة من كرومات الفضة كتلتها g 25.8 a. اكتب صيغة كرومات الفضة. b. ما عدد الأيونات السالبة فيها ؟ c. ما عدد الأيونات الموجبة فيها ؟ d. ما مقدار الكتلة بالجرامات لوحدة صيغة واحدة منها ؟ a. اكتب صيغة كرومات الفضة. b. ما عدد الأيونات السالبة فيها ؟ c. ما عدد الأيونات الموجبة فيها ؟ d. ما مقدار الكتلة بالجرامات لوحدة صيغة واحدة منها ؟

✅ حلول أسئلة الكتاب الرسمية

عدد الأسئلة: 5

سؤال 42: 42. يستعمل الإيثانول $C_2H_5OH$ مصدرًا للوقود، ويخلط أحيانًا مع الجازولين. إذا كان لديك عينة من الإيثانول كتلتها g 45.6 فأوجد: a. عدد ذرات الكربون الموجودة فيها. b. عدد ذرات الأكسجين الموجودة فيها. c. عدد ذرات الهيدروجين الموجودة فيها.

الإجابة: $1.19 \times 10^{24} :a( C -$ $5.96 \times 10^{23} :b( O -$ $3.58 \times 10^{24} :c( H -$

سؤال س 43:: 43. عينة من كبريتيت الصوديوم $Na_2SO_3$ كتلتها g 2.25. أوجد: a. عدد أيونات $Na^+$ الموجودة فيها. b. الكتلة بالجرامات لوحدة صيغة واحدة من $Na_2SO_3$ في العينة. c. عدد أيونات $SO_3^{2-}$ الموجودة فيها.

الإجابة: $2.15 \times 10^{22} :Na^+ (a -$ $2.09 \times 10^{-22} g :Na_2SO_3 (b -$ $1.07 \times 10^{22} :SO_3^{2-} (c -$

سؤال س 44:: 44. عينة من ثاني أكسيد الكربون $CO_2$ كتلتها g 52.0. أوجد: a. عدد ذرات الكربون الموجودة فيها . b. كتلة جزيء واحد من $CO_2$ بالجرامات. c. عدد ذرات الأكسجين الموجودة فيها .

الإجابة: $7.11 \times 10^{23} :a( C -$ $7.31 \times 10^{-23} g :CO_2 (b -$ $1.42 \times 10^{24} :c( O -$

سؤال س 45:: 45. ما كتلة كلوريد الصوديوم NaCl التي تحتوي على $4.59 \times 10^{24}$ وحدة صيغة؟

الإجابة: $4.46 \times 10^2 g ( \approx 446g)$

سؤال س 46:: 46. تحفيز عينة من كرومات الفضة كتلتها g 25.8: a. اكتب صيغة كرومات الفضة. b. ما عدد الأيونات السالبة فيها ؟ c. ما عدد الأيونات الموجبة فيها ؟ d. ما مقدار الكتلة بالجرامات لوحدة صيغة واحدة منها ؟

الإجابة: $Ag_2CrO_4 (a -$ $4.68 \times 10^{22} (-) (b -$ $9.36 \times 10^{22} (+) (c -$ $5.51 \times 10^{-22} g (d -$

🎴 بطاقات تعليمية للمراجعة

عدد البطاقات: 4 بطاقة لهذه الصفحة

ما الخطوات العامة لحساب عدد وحدات الصيغة (أو الجزيئات) من كتلة معينة لمادة؟

  • أ) 1. قسمة الكتلة على عدد أفوجادرو. 2. ضرب الناتج في الكتلة المولية.
  • ب) 1. تحويل الكتلة إلى مولات باستخدام الكتلة المولية. 2. تحويل المولات إلى عدد وحدات الصيغة باستخدام عدد أفوجادرو.
  • ج) 1. ضرب الكتلة في الكتلة المولية. 2. قسمة الناتج على عدد أفوجادرو.
  • د) 1. قسمة الكتلة على عدد أفوجادرو. 2. قسمة الناتج على الكتلة المولية.

الإجابة الصحيحة: b

الإجابة: 1. تحويل الكتلة إلى مولات باستخدام الكتلة المولية. 2. تحويل المولات إلى عدد وحدات الصيغة باستخدام عدد أفوجادرو.

الشرح: 1. استخدم العلاقة: عدد المولات = الكتلة (g) ÷ الكتلة المولية (g/mol). 2. استخدم العلاقة: عدد الوحدات = عدد المولات × (6.02 × 10^23 وحدة/مول). هاتان الخطوتان أساسيتان في الحسابات الكيميائية المتعلقة بالكميات.

تلميح: فكر في عاملين تحويل رئيسيين: واحد للكتلة المولية والآخر لعدد أفوجادرو.

التصنيف: صيغة/خطوات | المستوى: متوسط

ما العلاقة بين عدد الأيونات الموجبة والسالبة في مركب أيوني مثل AlCl₃؟

  • أ) عدد الأيونات الموجبة والسالبة متساوٍ دائمًا.
  • ب) عدد الأيونات الموجبة (Al³⁺) يساوي ثلاثة أضعاف عدد الأيونات السالبة (Cl⁻).
  • ج) عدد الأيونات السالبة (Cl⁻) يساوي ثلاثة أضعاف عدد الأيونات الموجبة (Al³⁺).
  • د) لا توجد علاقة ثابتة بينهما وتعتمد على الكتلة.

الإجابة الصحيحة: c

الإجابة: عدد الأيونات السالبة (Cl⁻) يساوي ثلاثة أضعاف عدد الأيونات الموجبة (Al³⁺).

الشرح: الصيغة AlCl₃ تعني أن كل أيون ألومنيوم ثلاثي الشحنة (Al³⁺) يرتبط مع ثلاثة أيونات كلوريد أحادية الشحنة (Cl⁻) لتحقيق التعادل الكهربائي. لذلك، في أي عينة من المركب، يكون عدد أيونات Cl⁻ ثلاثة أضعاف عدد أيونات Al³⁺.

تلميح: انظر إلى الصيغة الكيميائية للمركب وتكافؤ الأيونات.

التصنيف: مفهوم جوهري | المستوى: سهل

كيف يمكن حساب كتلة وحدة صيغة كيميائية واحدة لمادة ما؟

  • أ) بضرب الكتلة المولية في عدد أفوجادرو.
  • ب) بقسمة عدد أفوجادرو على الكتلة المولية.
  • ج) بقسمة الكتلة الكلية للعينة على عدد وحدات الصيغة الموجودة في تلك الكتلة.
  • د) بضرب الكتلة الكلية للعينة في عدد وحدات الصيغة.

الإجابة الصحيحة: c

الإجابة: بقسمة الكتلة الكلية للعينة على عدد وحدات الصيغة الموجودة في تلك الكتلة.

الشرح: كتلة الوحدة الواحدة = الكتلة الكلية للعينة (g) ÷ عدد وحدات الصيغة في العينة. هذه الطريقة مباشرة إذا عُرف العدد الإجمالي للوحدات في عينة ذات كتلة معلومة.

تلميح: هذه طريقة بديلة عن استخدام الكتلة المولية وعدد أفوجادرو معًا.

التصنيف: صيغة/خطوات | المستوى: متوسط

إذا كانت كتلة عينة من AlCl₃ تساوي 35.6 g وكتلته المولية 133.33 g/mol، فما عدد مولات AlCl₃؟ (استخدم الصيغة العامة)

  • أ) عدد المولات = الكتلة المولية (g/mol) / الكتلة (g)
  • ب) عدد المولات = الكتلة (g) × الكتلة المولية (g/mol)
  • ج) عدد المولات = الكتلة (g) / الكتلة المولية (g/mol)
  • د) عدد المولات = الكتلة (g) × عدد أفوجادرو

الإجابة الصحيحة: c

الإجابة: عدد المولات = الكتلة (g) / الكتلة المولية (g/mol)

الشرح: الصيغة العامة لحساب عدد المولات من الكتلة هي: عدد المولات = الكتلة بالجرام ÷ الكتلة المولية بالجرام لكل مول. بتطبيق الأرقام: 35.6 g ÷ 133.33 g/mol ≈ 0.267 mol.

تلميح: تذكر العلاقة الأساسية بين الكتلة والمولات.

التصنيف: صيغة/خطوات | المستوى: سهل