صفحة 196 - كتاب الفيزياء - الصف 12 - الفصل 2 - المملكة العربية السعودية

التحليل الطيفي

يعد كل من طيفي الانبعاث والامتصاص وسيلة علمية مفيدة؛ كنتيجة للملاحظة المميزة للعناصر استطاع العلماء تحليل وتحديد وحساب كمية المواد المجهولة عن طريق ملاحظة الأطياف التي تبعثها أو تمتصها. وللأطياف الانبعاث والامتصاص أهمية بالغة في الصناعة كما في البحوث العلمية. تقوم مصانع الحديد بالمعالجة بالتحليل الطيفي، فيتم تحديد الدقيق لتركيب الحديد، وتقوم محطات معالجة الفلزات – ومنها الألمنيوم والزنك ومعادن أخرى – بتطبيق الطريقة نفسها.

إن دراسة الأطياف تعد فرعاً من العلم المعروف باسم التحليل الطيفي. ويعمل الباحثون في هذا العلم في مؤسسات الأبحاث والمؤسسات الصناعية. وقد تم إثبات أن علم التحليل الطيفي أداة فعالة لتحليل الفلزات الموجودة على الأرض، وهو الأداة المتوفرة الوحيدة حالياً لدراسة مكونات النجوم على مدى الفضاء المتسع.

نموذج بور للذرة

The Bohr Model of the Atom

في القرن التاسع عشر، حاول بعض العلماء استخدام الأطياف الذرية لتحديد مكونات الذرة. وذُت دراسة الهيدروجين بدقة؛ لأنه العنصر الأخف، وله أبسط طيف؛ حيث يتكون الطيف المرئي للهيدروجين من أربعة خطوط: الأحمر، والأخضر، والأزرق، والبنفسجي، كما هو موضح في الشكل 8-7. وأي نظرية علمية تفسر مكسونات الذرة يجب أن تأخذ في الحسبان هذه الأطوال الموجية وتدعم النموذج النووي. ومع ذلك فإن النموذج النووي الذي اقترحه راذرفورد لم يخلِ من السلبيات؛ حيث افترض أن الإلكترونات تدور حول النواة تماماً، كما تدور الكواكب حول الشمس. فكانت هناك ثغرة خطيرة في النموذج النووي (نموذج الكواكب).

سبيات النموذج النووي (نموذج الكواكب)

ودورانه حول النواة. وكما درست سابقاً فإن الإلكترونات المتسارعة تشع طاقة عن طريق انبعاث موجات كهرومغناطيسية. وسرعة معدل فقد الإلكترون الدائر حول النواة لطاقته تجعل مساره لولبياً حتى يسقط في النواة خلال 10-s. لذلك فإن نموذج الكواكب لا يتفق مع قوانين الكهرومغناطيسية. إضافة إلى ذلك فإنه يتوقع نموذج الكواكب أن الإلكترونات الذرات تشع طاقتها عند كل الأطوال الموجية، لكن كما درست، فإن الضوء الذرات يشع عندما تكون أطوال موجية محددة فقط.

انتقل الفيزيائي الدنماركي نيلز بور إلى بريطانيا عام 1911م، وانضم إلى مجموعة راذرفورد لتحديد تركيب الذرة. وحاول توحيد النموذج النووي مع مستويات الطاقة الممكنة في الضوء. فكانت هذه فكرة جريئة؛ لأنه منذ عام 1911م لم تكن أي من هذه الأفكار الجريئة مفهومة على نطاق واسع، أو مقبولة.

الشكل 8-7 هناك أربعة خطوط خطوط في طيف الانبعاث لذرة الهيدروجين.

656 nm

وزارة التعليم

Ministry of Education

2025 - 1447

التحليل الطيفي يعد كل من طيفي الانبعاث والامتصاص وسيلة علمية مفيدة؛ كنتيجة للملاحظة المميزة للعناصر استطاع العلماء تحليل وتحديد وحساب كمية المواد المجهولة عن طريق ملاحظة الأطياف التي تبعثها أو تمتصها. وللأطياف الانبعاث والامتصاص أهمية بالغة في الصناعة كما في البحوث العلمية. تقوم مصانع الحديد بالمعالجة بالتحليل الطيفي، فيتم تحديد الدقيق لتركيب الحديد، وتقوم محطات معالجة الفلزات – ومنها الألمنيوم والزنك ومعادن أخرى – بتطبيق الطريقة نفسها. إن دراسة الأطياف تعد فرعاً من العلم المعروف باسم التحليل الطيفي. ويعمل الباحثون في هذا العلم في مؤسسات الأبحاث والمؤسسات الصناعية. وقد تم إثبات أن علم التحليل الطيفي أداة فعالة لتحليل الفلزات الموجودة على الأرض، وهو الأداة المتوفرة الوحيدة حالياً لدراسة مكونات النجوم على مدى الفضاء المتسع. نموذج بور للذرة The Bohr Model of the Atom في القرن التاسع عشر، حاول بعض العلماء استخدام الأطياف الذرية لتحديد مكونات الذرة. وذُت دراسة الهيدروجين بدقة؛ لأنه العنصر الأخف، وله أبسط طيف؛ حيث يتكون الطيف المرئي للهيدروجين من أربعة خطوط: الأحمر، والأخضر، والأزرق، والبنفسجي، كما هو موضح في الشكل 8-7. وأي نظرية علمية تفسر مكسونات الذرة يجب أن تأخذ في الحسبان هذه الأطوال الموجية وتدعم النموذج النووي. ومع ذلك فإن النموذج النووي الذي اقترحه راذرفورد لم يخلِ من السلبيات؛ حيث افترض أن الإلكترونات تدور حول النواة تماماً، كما تدور الكواكب حول الشمس. فكانت هناك ثغرة خطيرة في النموذج النووي (نموذج الكواكب). سبيات النموذج النووي (نموذج الكواكب) ودورانه حول النواة. وكما درست سابقاً فإن الإلكترونات المتسارعة تشع طاقة عن طريق انبعاث موجات كهرومغناطيسية. وسرعة معدل فقد الإلكترون الدائر حول النواة لطاقته تجعل مساره لولبياً حتى يسقط في النواة خلال 10-s. لذلك فإن نموذج الكواكب لا يتفق مع قوانين الكهرومغناطيسية. إضافة إلى ذلك فإنه يتوقع نموذج الكواكب أن الإلكترونات الذرات تشع طاقتها عند كل الأطوال الموجية، لكن كما درست، فإن الضوء الذرات يشع عندما تكون أطوال موجية محددة فقط. انتقل الفيزيائي الدنماركي نيلز بور إلى بريطانيا عام 1911م، وانضم إلى مجموعة راذرفورد لتحديد تركيب الذرة. وحاول توحيد النموذج النووي مع مستويات الطاقة الممكنة في الضوء. فكانت هذه فكرة جريئة؛ لأنه منذ عام 1911م لم تكن أي من هذه الأفكار الجريئة مفهومة على نطاق واسع، أو مقبولة. الشكل 8-7 هناك أربعة خطوط خطوط في طيف الانبعاث لذرة الهيدروجين. 656 nm وزارة التعليم Ministry of Education 2025 - 1447 --- VISUAL CONTEXT --- **GRAPH**: الشكل 8-7 هناك أربعة خطوط خطوط في طيف الانبعاث لذرة الهيدروجين. Description: A visual representation of the emission spectrum of hydrogen, showing distinct lines at specific wavelengths. X-axis: Wavelength (nm) Y-axis: Intensity (implied, not explicitly labeled) Data: The graph displays four distinct vertical lines at specific nanometer (nm) wavelengths, indicating the characteristic spectral lines of hydrogen. Key Values: 410 nm (violet), 434 nm (blue-violet), 486 nm (blue-green), 656 nm (red) Context: Illustrates the discrete emission spectrum of hydrogen, supporting the concept of quantized energy levels in atoms as described by Bohr's model.