الشكل 10 - صفحة 114 - كتاب العلوم - الصف 7 - الفصل 1 - المملكة العربية السعودية

الشكل ١٠ نظائر الهيدروجين الثلاثة. أحدها لا يحتوي على نيوترونات بينما يحتوي الثاني على نيوترون واحد أما الثالث فيحتوي على نيوترونين. ويعد البروتيوم هو أكثر نظائر الهيدروجين شيوعًا.

العدد الكتلي يسمى مجموع عدد البروتونات وعدد النيوترونات في نواة الذرة بالعدد الكتلي. فالعددان ٣٥ و ٣٧ في ذرة الكلور، هما عددان كتليان. وذرة الهيدروجين لها ثلاثة نظائر بأعداد كتل مختلفة 1، 2، 3، كما في الشكل 10. وكل ذرة هيدروجين لها بروتون واحد فقط ولكن عدد النيوترونات فيها يختلف من نظير لآخر.

معادلة العدد الكتلي العدد الكتلي = عدد البروتونات + عدد النيوترونات.

وتتمثل نظائر العناصر بالرموز بحيث تشير الأرقام العلوية على يسار الرمز إلى العدد الكتلي لكل نظير بينما تشير الارقام السفلية على يسار الرمز إلى الاعداد الذرية مثل تمثيل نظائر الكربون 12_6 C ، 13_6 C ، 14_6 C .

الكتلة الذرية متوسط كتل النظائر للعنصر الواحد هو الكتلة الذرية للعنصر. والوحدة المستخدمة لقياس الكتلة الذرية تُسمى وحدة الكتلة الذرية، ورمزها و.ك.ذ (amu). وهي تساوي 1/12 من كتلة ذرة الكربون - 12. ولحساب الكتل الذرية، يجب الأخذ في الاعتبار كل الكتل الذرية لنظائر العنصر الواحد. فمثلاً الكتلة الذرية للكلور تساوي 35.45 وحدة كتل ذرية. فكيف حدد الكيميائيون كتلته الذرية؟ إن 75.8% تقريبًا من ذرات الكلور هي كلور - 35 ذو الكتلة الذرية 34.97 وحدة كتل ذرية (أي أن كتلته الذرية = 34.97 × 1/12 × كتلة ذرة كربون - 12) و 24.2% من ذرات الكلور هي كلور - 37 ذو الكتلة الذرية 36.97 وحدة كتل ذرية. انظر الشكل 11.

الشكل ١١ إذا كان لديك 1000 ذرة كلور فإن 758 ذرة منها كلور - 35. وحوالي 242 ذرة كلور - 37.

--- SECTION: الشكل 10 --- الشكل ١٠ نظائر الهيدروجين الثلاثة. أحدها لا يحتوي على نيوترونات بينما يحتوي الثاني على نيوترون واحد أما الثالث فيحتوي على نيوترونين. ويعد البروتيوم هو أكثر نظائر الهيدروجين شيوعًا. --- SECTION: العدد الكتلي --- العدد الكتلي يسمى مجموع عدد البروتونات وعدد النيوترونات في نواة الذرة بالعدد الكتلي. فالعددان ٣٥ و ٣٧ في ذرة الكلور، هما عددان كتليان. وذرة الهيدروجين لها ثلاثة نظائر بأعداد كتل مختلفة 1، 2، 3، كما في الشكل 10. وكل ذرة هيدروجين لها بروتون واحد فقط ولكن عدد النيوترونات فيها يختلف من نظير لآخر. --- SECTION: معادلة العدد الكتلي --- معادلة العدد الكتلي العدد الكتلي = عدد البروتونات + عدد النيوترونات. وتتمثل نظائر العناصر بالرموز بحيث تشير الأرقام العلوية على يسار الرمز إلى العدد الكتلي لكل نظير بينما تشير الارقام السفلية على يسار الرمز إلى الاعداد الذرية مثل تمثيل نظائر الكربون 12_6 C ، 13_6 C ، 14_6 C . --- SECTION: الكتلة الذرية --- الكتلة الذرية متوسط كتل النظائر للعنصر الواحد هو الكتلة الذرية للعنصر. والوحدة المستخدمة لقياس الكتلة الذرية تُسمى وحدة الكتلة الذرية، ورمزها و.ك.ذ (amu). وهي تساوي 1/12 من كتلة ذرة الكربون - 12. ولحساب الكتل الذرية، يجب الأخذ في الاعتبار كل الكتل الذرية لنظائر العنصر الواحد. فمثلاً الكتلة الذرية للكلور تساوي 35.45 وحدة كتل ذرية. فكيف حدد الكيميائيون كتلته الذرية؟ إن 75.8% تقريبًا من ذرات الكلور هي كلور - 35 ذو الكتلة الذرية 34.97 وحدة كتل ذرية (أي أن كتلته الذرية = 34.97 × 1/12 × كتلة ذرة كربون - 12) و 24.2% من ذرات الكلور هي كلور - 37 ذو الكتلة الذرية 36.97 وحدة كتل ذرية. انظر الشكل 11. --- SECTION: الشكل 11 --- الشكل ١١ إذا كان لديك 1000 ذرة كلور فإن 758 ذرة منها كلور - 35. وحوالي 242 ذرة كلور - 37. --- VISUAL CONTEXT --- **DIAGRAM**: نظائر الهيدروجين الثلاثة Description: رسم توضيحي يُظهر تركيب أنوية نظائر الهيدروجين الثلاثة: بروتيوم (بروتون واحد برتقالي، 0 نيوترون)، ديتيريوم (بروتون واحد برتقالي، نيوترون واحد أخضر)، تريتيوم (بروتون واحد برتقالي، 2 نيوترون أخضر). Key Values: بروتيوم: 1 بروتون، 0 نيوترون, ديتيريوم: 1 بروتون، 1 نيوترون, تريتيوم: 1 بروتون، 2 نيوترون Context: توضيح مفهوم النظائر بأنها ذرات لنفس العنصر تحتوي على نفس عدد البروتونات وتختلف في عدد النيوترونات. **DIAGRAM**: معادلة العدد الكتلي Description: مستطيل ذو خلفية صفراء خفيفة يحتوي على القانون الرياضي لحساب العدد الكتلي: العدد الكتلي = عدد البروتونات + عدد النيوترونات. Context: إبراز القانون الأساسي لحساب العدد الكتلي للذرة. **CHART**: النسبة المئوية لنظائر الكلور في الطبيعة Description: مخطط دائري يوضح الوفرة الطبيعية لنظيري الكلور: قطاع أخضر يمثل Cl-35 بنسبة 75.8%، وقطاع أزرق يمثل Cl-37 بنسبة 24.2%. Key Values: Cl-35: 75.8%, Cl-37: 24.2% Context: توضيح كيفية تأثير النسبة المئوية لوجود النظائر في الطبيعة على حساب الكتلة الذرية المتوسطة لعنصر الكلور.