المطويات - كتاب العلوم - الصف 9 - الفصل 2 - المملكة العربية السعودية

الكتاب: كتاب العلوم - الصف 9 - الفصل 2 | المادة: العلوم | المرحلة: الصف 9 | الفصل الدراسي: 2

الدولة: المملكة العربية السعودية | المنهج: المنهج السعودي - وزارة التعليم

الدرس: المطويات

📚 معلومات الصفحة

الكتاب: كتاب العلوم - الصف 9 - الفصل 2 | المادة: العلوم | المرحلة: الصف 9 | الفصل الدراسي: 2

الدولة: المملكة العربية السعودية | المنهج: المنهج السعودي - وزارة التعليم

نوع المحتوى: activity

📝 ملخص الصفحة

✂️ نشاطات تمهيدية

هذه صفحة نشاطات تمهيدية (مطويات) - المحتوى العلمي الفعلي في الدروس.

---

هذه صفحة نشاط تمهيدي (مطويات) تحتوي فقط على تعليمات لصنع مطوية وليست تعليم مفاهيم علمية جديدة عن الروابط الكيميائية.

📋 المحتوى المنظم

📖 محتوى تعليمي مفصّل

المطويات

نوع: محتوى تعليمي

منظمات الأفكار

نوع: محتوى تعليمي

الروابط الكيميائية اعمل المطوية التالية لتساعدك على تصنيف المعلومات من خلال رسم مخططات توضيحية للأفكار المتعلقة بالروابط الكيميائية.

نوع: محتوى تعليمي

الخطوة ١ اطو الورقة الرأسية من منتصفها كما في الشكل.

نوع: محتوى تعليمي

الخطوة ٢ اطو المطوية من منتصفها مرة أخرى من جانب إلى جانب آخر، على أن تبقى الحافة المغلقة من أعلى.

نوع: محتوى تعليمي

الخطوة ٣ أعد فتح طبقة الورقة الأخيرة وقصّ الطبقة العلوية منها ليصبح لديك شريطان.

نوع: محتوى تعليمي

الخطوة ٤ أدر الورقة رأسياً، ثم عنون الشريطين كما هو مبين في الشكل.

نوع: محتوى تعليمي

تلخيص: في أثناء قراءتك للفصل، حدد الأفكار الرئيسة المتعلقة بمفهوم الروابط الكيميائية، واكتبها تحت العنوان المناسب لها. وبعد قراءتك للفصل وضح الفرق بين الروابط التساهمية القطبية والتساهمية غير القطبية، واكتب ذلك في الجزء الداخلي من مطويتك.

تجربة استهلالية

نوع: محتوى تعليمي

بناء نموذج لطاقة الإلكترونات

نوع: محتوى تعليمي

إذا نظرت حولك في المنزل وفي غرفتك، ستجد أشياء عدة، بعضها مصنوع من القماش، وبعضها الآخر من الخشب، وكثير منها مصنوع من البلاستيك. إن عدد العناصر التي توجد في الطبيعة لا يتجاوز المئة، وتتحد معًا لتكوين المواد المختلفة التي تشاهدها، فما الذي يجعل هذه العناصر تكون روابط كيميائية فيما بينها؟

1

نوع: QUESTION_ACTIVITY

التقط مشبكًا ورقيًا بواسطة مغناطيس، ثم التقط مشبكًا آخر بالمشبك الأول.

2

نوع: QUESTION_ACTIVITY

استمر في التقاط مشبك ورقي بالطريقة نفسها حتى لا ينجذب أي مشبك جديد.

3

نوع: QUESTION_ACTIVITY

افصل المشابك واحدًا تلو الآخر بلطف.

التفكير الناقد

نوع: محتوى تعليمي

اكتب في دفتر العلوم أي المشابك كان فصله أسهل، وأيها كان أصعب، وهل كان المشبك الأسهل هو الأقرب أم الأبعد عن المغناطيس؟

نوع: محتوى تعليمي

الروابط الأيونية الروابط التساهمية

🔍 عناصر مرئية

Diagram showing a sheet of paper folded in half vertically.

Diagram showing the previously folded paper folded in half again horizontally, with the closed edge at the top.

Diagram showing the folded paper with the top layer being cut or opened to create two strips.

Diagram showing the paper oriented vertically, with labels 'الروابط الأيونية' and 'الروابط التساهمية' on the two strips.

A small diagram with two rectangular boxes stacked vertically. The top box is labeled 'الروابط الأيونية' and the bottom box is labeled 'الروابط التساهمية'.

📄 النص الكامل للصفحة

--- SECTION: المطويات --- منظمات الأفكار الروابط الكيميائية اعمل المطوية التالية لتساعدك على تصنيف المعلومات من خلال رسم مخططات توضيحية للأفكار المتعلقة بالروابط الكيميائية. الخطوة ١ اطو الورقة الرأسية من منتصفها كما في الشكل. الخطوة ٢ اطو المطوية من منتصفها مرة أخرى من جانب إلى جانب آخر، على أن تبقى الحافة المغلقة من أعلى. الخطوة ٣ أعد فتح طبقة الورقة الأخيرة وقصّ الطبقة العلوية منها ليصبح لديك شريطان. الخطوة ٤ أدر الورقة رأسياً، ثم عنون الشريطين كما هو مبين في الشكل. تلخيص: في أثناء قراءتك للفصل، حدد الأفكار الرئيسة المتعلقة بمفهوم الروابط الكيميائية، واكتبها تحت العنوان المناسب لها. وبعد قراءتك للفصل وضح الفرق بين الروابط التساهمية القطبية والتساهمية غير القطبية، واكتب ذلك في الجزء الداخلي من مطويتك. --- SECTION: تجربة استهلالية --- بناء نموذج لطاقة الإلكترونات إذا نظرت حولك في المنزل وفي غرفتك، ستجد أشياء عدة، بعضها مصنوع من القماش، وبعضها الآخر من الخشب، وكثير منها مصنوع من البلاستيك. إن عدد العناصر التي توجد في الطبيعة لا يتجاوز المئة، وتتحد معًا لتكوين المواد المختلفة التي تشاهدها، فما الذي يجعل هذه العناصر تكون روابط كيميائية فيما بينها؟ --- SECTION: 1 --- التقط مشبكًا ورقيًا بواسطة مغناطيس، ثم التقط مشبكًا آخر بالمشبك الأول. --- SECTION: 2 --- استمر في التقاط مشبك ورقي بالطريقة نفسها حتى لا ينجذب أي مشبك جديد. --- SECTION: 3 --- افصل المشابك واحدًا تلو الآخر بلطف. --- SECTION: التفكير الناقد --- اكتب في دفتر العلوم أي المشابك كان فصله أسهل، وأيها كان أصعب، وهل كان المشبك الأسهل هو الأقرب أم الأبعد عن المغناطيس؟ الروابط الأيونية الروابط التساهمية --- VISUAL CONTEXT --- **DIAGRAM**: Untitled Description: Diagram showing a sheet of paper folded in half vertically. Context: Illustrates the first step of folding a paper for a foldable organizer. **DIAGRAM**: Untitled Description: Diagram showing the previously folded paper folded in half again horizontally, with the closed edge at the top. Context: Illustrates the second step of folding, creating a smaller rectangle with the closed edge at the top. **DIAGRAM**: Untitled Description: Diagram showing the folded paper with the top layer being cut or opened to create two strips. Context: Illustrates the step of creating two separate sections or strips within the folded paper. **DIAGRAM**: Untitled Description: Diagram showing the paper oriented vertically, with labels 'الروابط الأيونية' and 'الروابط التساهمية' on the two strips. Context: Shows the final state of the foldable organizer with labels for ionic and covalent bonds. **DIAGRAM**: Untitled Description: A small diagram with two rectangular boxes stacked vertically. The top box is labeled 'الروابط الأيونية' and the bottom box is labeled 'الروابط التساهمية'. Context: Visually represents the two main types of chemical bonds that will likely be discussed.

✅ حلول أسئلة الكتاب الرسمية

عدد الأسئلة: 2

سؤال 4: التفكير الناقد: اكتب في دفتر العلوم أيّ المشابك كان فصله أسهل، وأيّهما كان أصعب، وهل كان المشبك الأسهل فصله هو الأقرب أم الأبعد عن المغناطيس؟

الإجابة: أسهل مشبك في الفصل المشبك الأبعد عن المغناطيس. - أصعب مشبك في الفصل المشبك الأقرب إلى المغناطيس. - المشبك الأسهل فصلاً يكون الأبعد عن المغناطيس.

خطوات الحل:

  1. **الخطوة 1: تحديد المعطيات والمطلوب** | العنصر | الوصف | | :--- | :--- | | **التجربة** | فصل مشابك حديدية ملامسة لسطح مغناطيس | | **المعطى** | المشابك موضوعة على مسافات مختلفة من المغناطيس | | **المطلوب 1** | تحديد المشبك الأسهل والأصعب في الفصل | | **المطلوب 2** | تحديد موقع المشبك الأسهل (أقرب أم أبعد) |
  2. **الخطوة 2: المبدأ العلمي المستخدم** > **قوة التجاذب المغناطيسي** تتناقص كلما **زادت المسافة** بين الجسم الحديدي والمغناطيس. لذلك، يكون التجاذب أقوى على الأجسام القريبة وأضعف على الأجسام البعيدة.
  3. **الخطوة 3: تحليل التجربة وربط النتائج** 1. **المشبك الأقرب إلى المغناطيس:** * يتعرض لقوة تجاذب مغناطيسي **قوية** جدًا. * يحتاج إلى بذل جهد أكبر (قوة شد) للتغلب على هذه القوة وفصله. * **النتيجة:** هو **الأصعب** في الفصل. 2. **المشبك الأبعد عن المغناطيس:** * يتعرض لقوة تجاذب مغناطيسي **أضعف** بسبب بعده. * يحتاج إلى جهد أقل (قوة شد) لفصله. * **النتيجة:** هو **الأسهل** في الفصل.
  4. **الخطوة 4: الاستنتاج والإجابة النهائية** بناءً على مبدأ **تناقص القوة المغناطيسية مع المسافة**، نستنتج أن: * **أصعب** مشبك يمكن فصله هو المشبك **الأقرب** إلى المغناطيس بسبب شدة قوة التجاذب. * **أسهل** مشبك يمكن فصله هو المشبك **الأبعد** عن المغناطيس لضعف قوة التجاذب عليه. **∴ المشبك الأسهل فصلاً هو الأبعد عن المغناطيس، بينما المشبك الأصعب فصلاً هو الأقرب إليه.**

سؤال تلخيص: في أثناء قراءتك للفصل حدّد الأفكار الرئيسة المتعلقة بمفهوم الروابط الكيميائية، واكتبها تحت العنوان المناسب لها. وبعد قراءتك للفصل وضّح الفرق بين الروابط التساهمية القطبية والتساهمية غير القطبية، واكتب ذلك في الجزء الداخلي من مطويتك.

الإجابة: أولاً: أفكار رئيسة عن الروابط الكيميائية: - الرابطة الكيميائية: قوة تجاذب تربط الذرات لتكوين مواد أكثر استقراراً. - سبب تكون الروابط: الذرات تسعى إلى الاستقرار بإكمال إلكترونات مستوى الطاقة الخارجي وخفض الطاقة. - الرابطة الأيونية: تنتج من انتقال الإلكترونات وتكون أيونات موجبة وسالبة. - الرابطة التساهمية: تنتج من مشاركة الذرات بالإلكترونات. ثانياً: الفرق بين التساهمية القطبية وغير القطبية: - القطبية: مشاركة غير متساوية للإلكترونات؛ فتظهر شحنات جزئية (δ+ و δ-). - غير القطبية: مشاركة متساوية تقريباً للإلكترونات ولا تتكون شحنات جزئية واضحة.

خطوات الحل:

  1. **الخطوة 1: تنظيم المطلوب** | الجزء | المهمة التفصيلية | | :--- | :--- | | **الجزء الأول** | استخلاص **الأفكار الرئيسة** الأساسية التي تفسر مفهوم **الروابط الكيميائية**. | | **الجزء الثاني** | توضيح **الفرق الأساسي** بين نوعي الروابط التساهمية: **القطبية** و **غير القطبية**. |
  2. **الخطوة 2: المبادئ العلمية الأساسية** * **الاستقرار الكيميائي:** تسعى الذرات إلى الحصول على تركيب إلكتروني مستقر (مثل الغازات النبيلة) بإكمال مستوى طاقتها الخارجي. * **خفض الطاقة:** تكون الروابط الكيميائية عندما يؤدي ارتباط الذرات إلى خفض طاقة النظام الكلي، مما يزيد من استقراره. * **الكهروسالبية:** ميل الذرة لجذب إلكترونات الرابطة نحوها. **الفرق في الكهروسالبية** بين الذرات هو المحدد الرئيسي لطبيعة الرابطة (أيونية، تساهمية قطبية، تساهمية غير قطبية).
  3. **الخطوة 3: استخلاص الأفكار الرئيسة للروابط الكيميائية** 1. **تعريف الرابطة الكيميائية:** هي **قوة تجاذب** تعمل على ربط ذرتين أو أكثر معًا في وحدة واحدة أكثر استقرارًا (جزيء أو مركب). 2. **الهدف من تكوين الروابط:** تحقيق **الاستقرار** للذرات من خلال: * إكمال مستوى الطاقة الخارجي (قاعدة الثمانيات). * خفض طاقة الذرات المترابطة مقارنة بطاقتها وهي منفردة. 3. **أنواع الروابط الرئيسة:** * **الرابطة الأيونية:** تنشأ بسبب **انتقال الإلكترون(ات)** من ذرة (فقدان) إلى ذرة أخرى (اكتساب)، مما يُكوّن **أيونات** موجبة وسالبة تتجاذب كهربائيًا. * **الرابطة التساهمية:** تنشأ بسبب **مشاركة** زوج أو أكثر من الإلكترونات بين ذرتين غير فلزيتين.
  4. **الخطوة 4: توضيح الفرق بين الروابط التساهمية القطبية وغير القطبية** | وجه المقارنة | **الرابطة التساهمية القطبية** | **الرابطة التساهمية غير القطبية** | | :--- | :--- | :--- | | **مشاركة الإلكترونات** | **غير متساوية** بين الذرتين. | **متساوية** (أو متساوية تقريبًا) بين الذرتين. | | **السبب** | وجود **فرق كبير نسبيًا** في **الكهروسالبية** بين الذرتين المترابطتين. | وجود **فرق صغير أو مُعدوم** في **الكهروسالبية** بين الذرتين المترابطتين (نفس العنصر غالبًا). | | **توزيع الشحنة** | تظهر **شحنات جزئية** ($\delta+$ على الذرة الأقل كهروسالبية، و $\delta-$ على الذرة الأعلى كهروسالبية). | لا توجد شحنات جزئية واضحة؛ توزيع الشحنة الكهربائية **متماثل**. | | **المثال** | رابطة الهيدروجين-الأكسجين في جزيء الماء ($H_2O$). | الرابطة بين ذرتي الأكسجين في جزيء الأكسجين ($O_2$). |
  5. **الخطوة 5: الإجابة النهائية المُجمعة** تلخص **الروابط الكيميائية** في فكرة سعي الذرات للاستقرار عبر إكمال مستواها الخارجي وخفض طاقتها، وينتج عن ذلك نوعان رئيسيان هما: **الأيونية** (بالانتقال) و **التساهمية** (بالمشاركة). أما **الرابطة التساهمية** فتنقسم إلى نوعين بناءً على تساوي مشاركة الإلكترونات: * **غير القطبية:** تنتج عن مشاركة متساوية بين ذرات متماثلة أو متشابهة جدًا في الكهروسالبية. * **القطبية:** تنتج عن مشاركة غير متساوية بين ذرات مختلفة في الكهروسالبية، مما يُولّد أقطابًا شحنوية جزئية ($\delta+$ و $\delta-$).

🎴 بطاقات تعليمية للمراجعة

عدد البطاقات: 5 بطاقة لهذه الصفحة

كيف تتأثر قوة التجاذب المغناطيسي بالمسافة بين المغناطيس والجسم الحديدي؟

  • أ) تزداد قوة التجاذب المغناطيسي كلما زادت المسافة.
  • ب) لا تتأثر قوة التجاذب المغناطيسي بالمسافة.
  • ج) تتناقص قوة التجاذب المغناطيسي كلما زادت المسافة بين المغناطيس والجسم الحديدي.
  • د) تتغير قوة التجاذب المغناطيسي بشكل عشوائي مع المسافة.

الإجابة الصحيحة: c

الإجابة: تتناقص قوة التجاذب المغناطيسي كلما زادت المسافة بين المغناطيس والجسم الحديدي.

الشرح: 1. تحدد قوة التجاذب المغناطيسي بمدى قرب الجسم من المغناطيس. 2. كلما ابتعد الجسم، ضعفت القوة المؤثرة عليه. 3. لذلك، تتناقص قوة التجاذب المغناطيسي مع زيادة المسافة.

تلميح: فكر في العلاقة بين القوة المغناطيسية وبعد الجسم عن المغناطيس.

التصنيف: مفهوم جوهري | المستوى: سهل

بناءً على تجربة فصل المشابك عن المغناطيس، أي المشابك يكون فصله أسهل؟

  • أ) المشبك الأقرب إلى المغناطيس لأنه يتأثر بقوة أكبر.
  • ب) المشبك الأبعد عن المغناطيس لأن قوة التجاذب عليه تكون أضعف.
  • ج) المشبك الذي في المنتصف بين الأقرب والأبعد.
  • د) جميع المشابك تتطلب نفس الجهد للفصل.

الإجابة الصحيحة: b

الإجابة: المشبك الأبعد عن المغناطيس لأن قوة التجاذب عليه تكون أضعف.

الشرح: 1. قوة التجاذب المغناطيسي تكون أضعف كلما زادت المسافة عن المغناطيس. 2. المشبك الأبعد يتعرض لقوة تجاذب ضعيفة. 3. بالتالي، يكون المشبك الأبعد هو الأسهل في الفصل.

تلميح: تذكر العلاقة بين قوة التجاذب المغناطيسي والمسافة.

التصنيف: سؤال اختبار | المستوى: متوسط

ما تعريف الرابطة الكيميائية؟

  • أ) هي قوة تنافر بين الذرات للحفاظ على استقلاليتها.
  • ب) هي عملية تبادل إلكترونات تحدث فقط في الفلزات.
  • ج) هي قوة تجاذب تربط الذرات معًا لتكوين مواد أكثر استقرارًا.
  • د) هي مشاركة إلكترونات بين ذرتين لتكوين أيونات.

الإجابة الصحيحة: c

الإجابة: هي قوة تجاذب تربط الذرات معًا لتكوين مواد أكثر استقرارًا.

الشرح: 1. الرابطة الكيميائية هي القوة التي تربط الذرات. 2. الهدف من هذا الترابط هو تكوين جزيئات أو مركبات أكثر استقراراً. 3. هذا الاستقرار ينتج عن خفض الطاقة الكلية للنظام.

تلميح: الرابطة الكيميائية هي ما يجمع الذرات ببعضها لتحقيق هدف معين.

التصنيف: تعريف | المستوى: سهل

ما السبب الرئيس وراء تكون الروابط الكيميائية بين الذرات؟

  • أ) لزيادة عدد البروتونات في النواة وتغيير العنصر.
  • ب) تسعى الذرات إلى الاستقرار بإكمال إلكترونات مستوى الطاقة الخارجي وخفض طاقتها.
  • ج) للحصول على شحنة موجبة دائمة وجذب ذرات أخرى.
  • د) للتخلص من جميع الإلكترونات الموجودة في الذرة.

الإجابة الصحيحة: b

الإجابة: تسعى الذرات إلى الاستقرار بإكمال إلكترونات مستوى الطاقة الخارجي وخفض طاقتها.

الشرح: 1. الذرات تميل إلى أن تكون مستقرة، على غرار الغازات النبيلة. 2. تحقيق الاستقرار يتم غالبًا بإكمال مستوى الطاقة الخارجي (قاعدة الثمانيات). 3. هذا الارتباط يؤدي أيضاً إلى خفض الطاقة الكلية للنظام، مما يزيد من استقراره.

تلميح: ماذا تحاول الذرات تحقيقه عندما ترتبط ببعضها البعض؟

التصنيف: مفهوم جوهري | المستوى: متوسط

ما الفرق الأساسي بين الرابطة التساهمية القطبية والرابطة التساهمية غير القطبية؟

  • أ) القطبية تتكون بين الفلزات، وغير القطبية بين اللافلزات.
  • ب) القطبية يحدث فيها انتقال كلي للإلكترونات، وغير القطبية مشاركة جزئية.
  • ج) الرابطة القطبية تنتج عن مشاركة غير متساوية للإلكترونات فتظهر شحنات جزئية، بينما غير القطبية تنتج عن مشاركة متساوية للإلكترونات ولا تتكون شحنات جزئية.
  • د) غير القطبية تكون قوية جداً، بينما القطبية تكون ضعيفة جداً.

الإجابة الصحيحة: c

الإجابة: الرابطة القطبية تنتج عن مشاركة غير متساوية للإلكترونات فتظهر شحنات جزئية، بينما غير القطبية تنتج عن مشاركة متساوية للإلكترونات ولا تتكون شحنات جزئية.

الشرح: 1. في الرابطة التساهمية القطبية، هناك فرق نسبي في الكهروسالبية بين الذرتين، مما يؤدي إلى مشاركة غير متساوية للإلكترونات وتكون شحنات جزئية. 2. في الرابطة التساهمية غير القطبية، يكون الفرق في الكهروسالبية صغيراً أو معدوماً، فتكون المشاركة متساوية للإلكترونات ولا تتكون شحنات جزئية.

تلميح: ركز على كيفية مشاركة الإلكترونات وتوزيع الشحنة في كل نوع.

التصنيف: فرق بين مفهومين | المستوى: صعب