تفاعلات الأكسدة والاختزال ووزن معادلاتها - كتاب الكيمياء - الصف 12 - الفصل 1 - المملكة العربية السعودية

3 دليل مراجعة الفصل الفكرة العامة: تعد تفاعلات الأكسدة والاختزال من العمليات الكيميائية الشائعة في الطبيعة وفي الصناعة، وتتضمن انتقالًا للإلكترونات.

3-1 الأكسدة والاختزال الفكرة الرئيسة: يعد تفاعلا الأكسدة والاختزال تفاعلين متكاملين؛ إذ تتأكسد ذرة وتختزل أخرى.

المفاهيم الرئيسة • تتضمن تفاعلات الأكسدة والاختزال انتقال الإلكترونات من ذرة إلى أخرى. • عندما تختزل ذرة أو أيون فإن عدد التأكسد ينخفض، وعندما تتأكسد ذرة أو أيون فإن عدد التأكسد يزداد. • تتعامل الذرات ذات الكهروسالبية العالية، في تفاعلات الأكسدة والاختزال التي تتضمن مركبات جزيئية (والأيونات المتعددة الذرات التي تحتوي على روابط تساهمية) كما لو اختزلت، في حين تعامل الذرات ذات الكهروسالبية المنخفضة كما لو تأكسدت.

المفردات • تفاعل الأكسدة والاختزال • الأكسدة • الاختزال • العامل المؤكسد • العامل المختزل

3-2 وزن معادلات الأكسدة والاختزال الفكرة الرئيسة: تصبح معادلات الأكسدة والاختزال موزونة عندما تكون الزيادة الكلية في أعداد التأكسد مساوية للانخفاض الكلي في أعداد التأكسد للذرات الداخلة في التفاعل.

المفاهيم الرئيسة • يصعب وزن معادلات الأكسدة والاختزال التي يظهر فيها العنصر نفسه في كل من المواد المتفاعلة والناتجة باستعمال الطريقة التقليدية. • تعتمد طريقة عدد التأكسد على مساواة عدد الإلكترونات التي تفقد من الذرات مع عدد الإلكترونات التي تكتسب من ذرات أخرى. • تضاف أيونات الهيدروجين وجزيئات الماء لوزن معادلات التفاعلات في الوسط الحمضي. • تضاف أيونات الهيدروكسيد وجزيئات الماء لوزن معادلات التفاعلات في الوسط القاعدي. • نصف التفاعل هو أحد جزأي تفاعل الأكسدة والاختزال.

المفردات • طريقة عدد التأكسد • نصف التفاعل

وزارة التعليم 123 Ministry of Education 2025 - 1447

3 دليل مراجعة الفصل الفكرة العامة: تعد تفاعلات الأكسدة والاختزال من العمليات الكيميائية الشائعة في الطبيعة وفي الصناعة، وتتضمن انتقالًا للإلكترونات. --- SECTION: 3-1 الأكسدة والاختزال --- 3-1 الأكسدة والاختزال الفكرة الرئيسة: يعد تفاعلا الأكسدة والاختزال تفاعلين متكاملين؛ إذ تتأكسد ذرة وتختزل أخرى. --- SECTION: المفاهيم الرئيسة --- المفاهيم الرئيسة • تتضمن تفاعلات الأكسدة والاختزال انتقال الإلكترونات من ذرة إلى أخرى. • عندما تختزل ذرة أو أيون فإن عدد التأكسد ينخفض، وعندما تتأكسد ذرة أو أيون فإن عدد التأكسد يزداد. • تتعامل الذرات ذات الكهروسالبية العالية، في تفاعلات الأكسدة والاختزال التي تتضمن مركبات جزيئية (والأيونات المتعددة الذرات التي تحتوي على روابط تساهمية) كما لو اختزلت، في حين تعامل الذرات ذات الكهروسالبية المنخفضة كما لو تأكسدت. --- SECTION: المفردات --- المفردات • تفاعل الأكسدة والاختزال • الأكسدة • الاختزال • العامل المؤكسد • العامل المختزل --- SECTION: 3-2 وزن معادلات الأكسدة والاختزال --- 3-2 وزن معادلات الأكسدة والاختزال الفكرة الرئيسة: تصبح معادلات الأكسدة والاختزال موزونة عندما تكون الزيادة الكلية في أعداد التأكسد مساوية للانخفاض الكلي في أعداد التأكسد للذرات الداخلة في التفاعل. --- SECTION: المفاهيم الرئيسة --- المفاهيم الرئيسة • يصعب وزن معادلات الأكسدة والاختزال التي يظهر فيها العنصر نفسه في كل من المواد المتفاعلة والناتجة باستعمال الطريقة التقليدية. • تعتمد طريقة عدد التأكسد على مساواة عدد الإلكترونات التي تفقد من الذرات مع عدد الإلكترونات التي تكتسب من ذرات أخرى. • تضاف أيونات الهيدروجين وجزيئات الماء لوزن معادلات التفاعلات في الوسط الحمضي. • تضاف أيونات الهيدروكسيد وجزيئات الماء لوزن معادلات التفاعلات في الوسط القاعدي. • نصف التفاعل هو أحد جزأي تفاعل الأكسدة والاختزال. --- SECTION: المفردات --- المفردات • طريقة عدد التأكسد • نصف التفاعل وزارة التعليم 123 Ministry of Education 2025 - 1447 --- VISUAL CONTEXT --- **DIAGRAM**: Untitled Description: A diagram illustrating the relationship between electronegativity and the role of elements as oxidizing or reducing agents. It shows a simplified periodic table structure with groups 1, 2, and 13-18, and periods 1-7. An arrow on the left side points upwards, labeled 'الكهروسالبية' (Electronegativity), indicating increasing electronegativity. Elements in groups 1 and 2 (Li, Be, Na, Mg, K, Ca, Rb, Sr, Cs, Ba) are shown in a green-shaded region, labeled 'عامل مختزل' (Reducing agent). Elements in groups 16, 17, and 18 (O, F, Cl, Br, I) are shown in a yellow-shaded region, labeled 'عامل مؤكسد' (Oxidizing agent). The diagram visually represents the trend that elements with lower electronegativity (left side of the periodic table) tend to be reducing agents, and elements with higher electronegativity (right side of the periodic table) tend to be oxidizing agents. X-axis: Groups 1, 2, 13, 14, 15, 16, 17, 18 Y-axis: Periods 1, 2, 3, 4, 5, 6, 7 (الكهروسالبية) Data: The diagram uses color coding to categorize elements based on their tendency to act as reducing or oxidizing agents, correlating with their position in the periodic table and electronegativity trend. Green indicates reducing agents, yellow indicates oxidizing agents. Key Values: Groups: 1, 2, 13, 14, 15, 16, 17, 18, Periods: 1, 2, 3, 4, 5, 6, 7, Reducing agents (green): Li, Be, Na, Mg, K, Ca, Rb, Sr, Cs, Ba, Oxidizing agents (yellow): O, F, Cl, Br, I, Electronegativity increases upwards on the y-axis arrow. Context: Illustrates the concept of electronegativity and its role in determining whether an element acts as a reducing or oxidizing agent in redox reactions, as discussed in section 3-1.