تقويم الفصل 3 - تفاعلات الأكسدة والاختزال - كتاب الكيمياء - الصف 12 - الفصل 1 - المملكة العربية السعودية

--- SECTION: تقويم الفصل 3 --- تقويم الفصل 3 --- SECTION: 49 --- 49. حدد أعداد التأكسد لكل عنصر في المركبات أو الأيونات الآتية: a. Au₂(SeO₄)₃ سيليتات الذهب III b. Ni(CN)₂ سيانيد النيكل II --- SECTION: 50 --- 50. فسر كيف يختلف أيون الكبريتيت SO₃²⁻ عن ثالث أكسيد الكبريت SO₃، الموضح في الشكل 10-3؟ --- SECTION: 3-2 --- 3-2 --- SECTION: إتقان المفاهيم --- إتقان المفاهيم --- SECTION: 51 --- 51. قارن بين معادلة الأكسدة والاختزال الموزونة في الوسط الحمضي والوسط القاعدي. --- SECTION: 52 --- 52. فسر لماذا تعد كتابة أيون الهيدروجين على هيئة H⁺ في تفاعلات الأكسدة والاختزال تبسيطًا للواقع. --- SECTION: 53 --- 53. لماذا يتعين عليك قبل أن تبدأ بوزن معادلة تفاعل الأكسدة والاختزال معرفة ما إذا كان التفاعل يحدث في وسط حمضي أو قاعدي؟ --- SECTION: 54 --- 54. فسر ما الأيون المتفرج؟ --- SECTION: 55 --- 55. عرف مصطلح أنواع المواد بدلالة تفاعلات الأكسدة والاختزال. --- SECTION: 56 --- Question Text: 56. هل المعادلة الآتية موزونة؟ فسر إجابتك. Fe²⁺(aq) + Ag⁺(aq) → Fe³⁺(aq) + Ag(s) Options: a. Cl₂(g) + NaOH(aq) → NaCl(s) + HOCl(aq) b. HBrO₃(g) → Br₂(l) + H₂O(l) + O₂(g) a. Au³⁺(aq) + I⁻(aq) → --- SECTION: 57 --- Question Text: 57. هل المعادلة الآتية تمثل عملية أكسدة أم عملية اختزال؟ فسر إجابتك. Zn²⁺(aq) + 2e⁻ → Zn(s) Options: a. Cl₂(g) + NaOH(aq) → NaCl(s) + HOCl(aq) b. HBrO₃(g) → Br₂(l) + H₂O(l) + O₂(g) a. Au³⁺(aq) + I⁻(aq) → Au(s) + I₂(s) b. Ce⁴⁺(aq) + Sn²⁺(aq) → Ce³⁺(aq) + Sn⁴⁺(aq) --- SECTION: 58 --- Question Text: 58. صف ما يحدث للإلكترونات في كل نصف تفاعل من عملية الأكسدة والاختزال. Options: a. Cl₂(g) + NaOH(aq) → NaCl(s) + HOCl(aq) b. HBrO₃(g) → Br₂(l) + H₂O(l) + O₂(g) a. Au³⁺(aq) + I⁻(aq) → Au(s) + I₂(s) b. Ce⁴⁺(aq) + Sn²⁺(aq) → Ce³⁺(aq) + Sn⁴⁺(aq) --- SECTION: إتقان حل المسائل --- إتقان حل المسائل --- SECTION: 59 --- Question Text: 59. استعمل طريقة عدد التأكسد لوزن معادلات الأكسدة والاختزال الآتية: a. Cl₂(g) + NaOH(aq) → NaCl(s) + HOCl(aq) b. HBrO₃(g) → Br₂(l) + H₂O(l) + O₂(g) Options: a. Cl₂(g) + NaOH(aq) → NaCl(s) + HOCl(aq) b. HBrO₃(g) → Br₂(l) + H₂O(l) + O₂(g) a. Au³⁺(aq) + I⁻(aq) → Au(s) + I₂(s) b. Ce⁴⁺(aq) + Sn²⁺(aq) → Ce³⁺(aq) + Sn⁴⁺(aq) --- SECTION: 60 --- Question Text: 60. زن المعادلات الأيونية الكلية لتفاعلات الأكسدة والاختزال الآتية: a. Au³⁺(aq) + I⁻(aq) → Au(s) + I₂(s) b. Ce⁴⁺(aq) + Sn²⁺(aq) → Ce³⁺(aq) + Sn⁴⁺(aq) Options: a. Au³⁺(aq) + I⁻(aq) → Au(s) + I₂(s) b. Ce⁴⁺(aq) + Sn²⁺(aq) → Ce³⁺(aq) + Sn⁴⁺(aq) a. Al + I₂ → Al³⁺ + I⁻ b. MnO₄⁻ + Br⁻ → Mn²⁺ + Br₂(aq) (في الوسط الحمضي) --- SECTION: 61 --- Question Text: 61. استخدم طريقة عدد التأكسد لوزن معادلات الأكسدة والاختزال الأيونية الآتية: a. Al + I₂ → Al³⁺ + I⁻ b. MnO₄⁻ + Br⁻ → Mn²⁺ + Br₂(aq) (في الوسط الحمضي) Options: a. Al + I₂ → Al³⁺ + I⁻ b. MnO₄⁻ + Br⁻ → Mn²⁺ + Br₂(aq) (في الوسط الحمضي) a. PbS(s) + O₂(g) → PbO(s) + SO₂(g) b. NaWO₃(s) + NaOH(s) + O₂(g) → Na₂WO₄ + H₂O(g) --- SECTION: 62 --- Question Text: 62. استعمل طريقة عدد التأكسد لوزن معادلات الأكسدة والاختزال الآتية: a. PbS(s) + O₂(g) → PbO(s) + SO₂(g) b. NaWO₃(s) + NaOH(s) + O₂(g) → Na₂WO₄ + H₂O(g) c. NH₃(g) + CuO(s) → Cu(s) + N₂(g) + H₂O(g) d. Al₂O₃(s) + C(s) + Cl₂(g) → AlCl₃(s) + CO(g) Options: a. PbS(s) + O₂(g) → PbO(s) + SO₂(g) b. NaWO₃(s) + NaOH(s) + O₂(g) → Na₂WO₄ + H₂O(g) c. NH₃(g) + CuO(s) → Cu(s) + N₂(g) + H₂O(g) d. Al₂O₃(s) + C(s) + Cl₂(g) → AlCl₃(s) + CO(g) --- SECTION: 63 --- 63. الياقوت يتكون معدن الكورندوم من أكسيد الألومنيوم Al₂O₃ وهو عديم اللون، ويعد أكسيد الألومنيوم المكون الرئيس للياقوت، إلا أنه يحتوي على مقادير بسيطة من Fe²⁺ و Ti⁴⁺. ويعزى لون الياقوت إلى انتقال الإلكترونات من Fe²⁺ إلى Ti⁴⁺. استنادًا إلى الشكل 11-3، استنتج التفاعل الذي يحدث لينتج المعدن في الجهة اليمنى، وحدد العامل المؤكسد، والعامل المختزل. --- SECTION: Footer Information --- وزارة التعليم Ministry of Education 2025 - 1447 125 --- VISUAL CONTEXT --- **DIAGRAM**: الشكل 10-3 Description: A molecular diagram representing sulfur trioxide (SO₃). It shows a central yellow sphere (Sulfur) bonded to three red spheres (Oxygen) arranged in a trigonal planar geometry. The bonds are represented by grey rods. Table Structure: Headers: N/A Data: N/A Context: This diagram illustrates the molecular structure of SO₃, which is referenced in question 50 to differentiate it from the sulfite ion (SO₃²⁻). **IMAGE**: الشكل 11-3 Description: An image displaying two forms of a mineral. On the left, there is a rough, unpolished, reddish-brown mineral sample, likely in its natural state. On the right, there is a cut and polished, faceted, deep blue gemstone, which appears to be a sapphire or a similar precious stone. This visual contrasts the raw and processed forms of the mineral. Table Structure: Headers: N/A Data: N/A Context: This image is used in question 63 to discuss the composition and color origin of ruby (corundum, Al₂O₃) and the role of trace elements like Fe²⁺ and Ti⁴⁺ in imparting color to the gemstone through electron transitions.