تقويم الفصل 3 - تمارين الأكسدة والاختزال - كتاب الكيمياء - الصف 12 - الفصل 1 - المملكة العربية السعودية

--- SECTION: تقويم الفصل 3 --- تقويم الفصل 3 --- SECTION: 64 --- Question Text: اكتب نصفي تفاعل الأكسدة والاختزال في كل من معادلات الأكسدة والاختزال الآتية على الصورة الأيونية إذا حدث في المحلول المائي: Options: a. PbO₂(s) + NH₃(g) → N₂(g) + H₂O(l) + Pb(s) b. I₂(s) + Na₂S₂O₃(aq) → Na₂S₄O₆(aq) + NaI(aq) c. Sn(s) + HCl(aq) → SnCl₂(aq) + H₂(g) Options: a. PbO₂(s) + NH₃(g) → N₂(g) + H₂O(l) + Pb(s) b. I₂(s) + Na₂S₂O₃(aq) → Na₂S₄O₆(aq) + NaI(aq) c. Sn(s) + HCl(aq) → SnCl₂(aq) + H₂(g) a. Fe²⁺(aq) → Fe³⁺(aq) + e⁻ --- SECTION: 65 --- Question Text: اكتب نصفي التفاعل اللذين يكونان معادلة الأكسدة والاختزال الموزونة الآتية: 3H₂C₂O₄(l) + 2HAsO₂(aq) → 6CO₂(g) + 2As(s) + 4H₂O(l) Options: a. Fe²⁺(aq) → Fe³⁺(aq) + e⁻ b. MnO₄⁻(aq) + 5e⁻ + 8H⁺(aq) → Mn²⁺(aq) + 4H₂O(l) c. 2H⁺(aq) + 2e⁻ → H₂(g) d. F₂(g) → 2F⁻(aq) + 2e⁻ --- SECTION: 66 --- Question Text: أي أنصاف التفاعلات الآتية أكسدة، وأيها اختزال؟ Options: a. Fe²⁺(aq) → Fe³⁺(aq) + e⁻ b. MnO₄⁻(aq) + 5e⁻ + 8H⁺(aq) → Mn²⁺(aq) + 4H₂O(l) c. 2H⁺(aq) + 2e⁻ → H₂(g) d. F₂(g) → 2F⁻(aq) + 2e⁻ Options: a. Fe²⁺(aq) → Fe³⁺(aq) + e⁻ b. MnO₄⁻(aq) + 5e⁻ + 8H⁺(aq) → Mn²⁺(aq) + 4H₂O(l) c. 2H⁺(aq) + 2e⁻ → H₂(g) d. F₂(g) → 2F⁻(aq) + 2e⁻ --- SECTION: 67 --- النحاس عندما توضع شرائح النحاس في محلول نترات الفضة كما في الشكل 12-3 يبدو فلز الفضة أزرق اللون، وتتكون نترات النحاس II. اكتب المعادلة الكيميائية غير الموزونة، ثم حدد حالة التأكسد لكل عنصر فيها. اكتب أيضًا نصفي معادلة التفاعل، وحدد أيهما تأكسد، وأيهما اختزل. وأخيرًا اكتب المعادلة الكيميائية الموزونة للتفاعل. --- SECTION: 68 --- Question Text: استخدم طريقة عدد التأكسد لوزن معادلات الأكسدة والاختزال الأيونية الآتية: Options: a. MoCl₅(s) + S²⁻(aq) → MoS₂(s) + Cl⁻(aq) + S(s) b. TiCl₆²⁻(aq) + Zn(s) → Ti³⁺(aq) + Cl⁻(aq) + Zn²⁺(aq) Options: a. MoCl₅(s) + S²⁻(aq) → MoS₂(s) + Cl⁻(aq) + S(s) b. TiCl₆²⁻(aq) + Zn(s) → Ti³⁺(aq) + Cl⁻(aq) + Zn²⁺(aq) a. NH₃(g) + NO₂⁻(aq) → N₂(g) + H₂O(l) (في الوسط القاعدي) b. IO₃⁻(aq) + Br⁻(aq) → Br₂(l) + BrO₃⁻(aq) (في الوسط القاعدي) --- SECTION: 69 --- استعمل طريقة نصف التفاعل لوزن معادلات الأكسدة والاختزال الآتية، مضيفًا جزيئات الماء وأيونات الهيدروجين (في الوسط الحمضي)، أو أيونات الهيدروكسيد (في الوسط القاعدي) إذا تطلب الأمر ذلك: Options: a. NH₃(g) + NO₂⁻(aq) → N₂(g) + H₂O(l) (في الوسط القاعدي) b. IO₃⁻(aq) + Br⁻(aq) → Br₂(l) + BrO₃⁻(aq) (في الوسط القاعدي) --- SECTION: 70 --- Question Text: زن معادلة التأكسد والاختزال الآتية، وأعد كتابتها بشكلها الأيوني الكامل، ثم اشتق المعادلة الأيونية الكلية، وزنها بطريقة نصف التفاعل. عل أن تكون الإجابة النهائية بمعاملات الوزن ولكن على النحو الآتي: KMnO₄(aq) + FeSO₄(aq) + H₂SO₄(aq) → Fe₂(SO₄)₃(aq) + MnSO₄(aq) + K₂SO₄(aq) + H₂O(l) Options: a. PbO₂(s) + NH₃(g) → N₂(g) + H₂O(l) + Pb(s) b. I₂(s) + Na₂S₂O₃(aq) → Na₂S₄O₆(aq) + NaI(aq) c. Sn(s) + HCl(aq) → SnCl₂(aq) + H₂(g) --- SECTION: 71 --- Question Text: استخدم طريقة عدد التأكسد في وزن معادلات الأكسدة والاختزال الآتية: Options: a. PbO₂(s) + NH₃(g) → N₂(g) + H₂O(l) + Pb(s) b. I₂(s) + Na₂S₂O₃(aq) → Na₂S₄O₆(aq) + NaI(aq) c. Sn(s) + HCl(aq) → SnCl₂(aq) + H₂(g) Options: a. PbO₂(s) + NH₃(g) → N₂(g) + H₂O(l) + Pb(s) b. I₂(s) + Na₂S₂O₃(aq) → Na₂S₄O₆(aq) + NaI(aq) c. Sn(s) + HCl(aq) → SnCl₂(aq) + H₂(g) a. Cl⁻(aq) + NO₃⁻(aq) → ClO⁻(aq) + NO₂(g) (في الوسط الحمضي) --- SECTION: 72 --- Question Text: استخدم طريقة نصف التفاعل في وزن هذه المعادلات مضيفًا جزيئات الماء وأيونات الهيدروجين (في الوسط الحمضي)، أو أيونات الهيدروكسيد (في الوسط القاعدي) عند الحاجة. واحتفظ بالمعادلات الموزونة في صورة معادلة أيونية نهائية: Options: a. Cl⁻(aq) + NO₃⁻(aq) → ClO⁻(aq) + NO₂(g) (في الوسط الحمضي) b. IO₃⁻(aq) + Br⁻(aq) → Br₂(l) + IBr(s) (في الوسط الحمضي) c. I₂(s) + Na₂S₂O₃(aq) → Na₂S₄O₆(aq) + NaI(aq) (في الوسط الحمضي) Options: a. Cl⁻(aq) + NO₃⁻(aq) → ClO⁻(aq) + NO₂(g) (في الوسط الحمضي) b. IO₃⁻(aq) + Br⁻(aq) → Br₂(l) + IBr(s) (في الوسط الحمضي) c. I₂(s) + Na₂S₂O₃(aq) → Na₂S₄O₆(aq) + NaI(aq) (في الوسط الحمضي) وزارة التعليم Ministry of Education 2025 - 1447 126 --- VISUAL CONTEXT --- **FIGURE**: الشكل 12-3 Description: An image showing a twisted metallic object, likely a copper wire or rod, partially submerged in a clear liquid within a container. The metal appears to be reacting or undergoing a change, possibly with a deposition or discoloration on its surface. This figure is referenced in question 67, which describes copper reacting in silver nitrate solution. Context: This figure illustrates the chemical reaction described in question 67, where copper is placed in a silver nitrate solution, leading to the formation of silver metal and copper(II) nitrate. It visually represents a redox reaction.