التعبير عن تركيز المحاليل - كتاب الكيمياء - الصف 12 - الفصل 1 - المملكة العربية السعودية

📚 التعبير عن التركيز

المفاهيم الأساسية

التركيز: مقياس يعبر عن كمية المذاب الذائبة في كمية محددة من المذيب أو المحلول.

المولارية (M): عدد مولات المذاب مقسومًا على حجم المحلول باللتر.

المولالية (m): عدد مولات المذاب مقسومًا على كتلة المذيب بالكيلوجرام.

الكسر المولي: نسبة عدد مولات مكون (مذاب أو مذيب) إلى العدد الكلي للمولات في المحلول.

الرسم التوضيحي

```mermaid

```mermaid

mindmap

root((التعبير عن التركيز))

```

التعبير الوصفي

مركز

يحتوي كمية كبيرة من المذاب

مخفف

يحتوي كمية أقل من المذاب

التعبير الكمي

النسبة المئوية

بدلالة الكتلة

بدلالة الحجم

بدلالة المولات

المولارية (M)

مولات المذاب / حجم المحلول (لتر)

المولالية (m)

مولات المذاب / كتلة المذيب (كجم)

الكسر المولي

مولات المكون / إجمالي المولات

```

نقاط مهمة للحفظ

• التركيز هو نسبة بين كمية المذاب وكمية المذيب أو المحلول كله.
• الشاي الغامق مركز لأنه يحتوي على جسيمات شاي أكثر من الشاي الفاتح المخفف.
• المولارية (M) هي الأكثر شيوعًا في التفاعلات الكيميائية في المحاليل المائية.
• اختيار طريقة التعبير عن التركيز يعتمد على نوع المحلول والغرض من التحليل.

جدول طرق التعبير الكمي عن التركيز

| الطريقة | الصيغة الرياضية |

| :--- | :--- |

| النسبة المئوية بالكتلة | (كتلة المذاب / كتلة المحلول) × 100 |

| النسبة المئوية بالحجم | (حجم المذاب / حجم المحلول) × 100 |

| المولارية (M) | عدد مولات المذاب / حجم المحلول (لتر) |

| المولالية (m) | عدد مولات المذاب / كتلة المذيب (كجم) |

| الكسر المولي | عدد مولات المكون / (مولات المذاب + مولات المذيب) |

--- SECTION: الأهداف --- تصف التركيز باستعمال وحدات مختلفة. تحدد تراكيز المحاليل. --- SECTION: الفكرة الرئيسة --- يمكن التعبير عن التركيز بدلالة النسبة المئوية أو بالمولات. هل تذوقت يوما كأس شاي فوجدته مرا ؟ إنك لكي تعدل طعمه سوف تقوم بإضافة السكر لتحليته، أو تضيف الماء لتخفيفه. وما تقوم به في كلتا الحالتين هو تغيير تركيز الجسيمات المذابة في الماء. --- SECTION: مراجعة المفردات --- المذيب : المادة التي تذيب المذاب لتكوين محلول. --- SECTION: المفردات الجديدة --- التركيز المولارية المولالية الكسر المولي --- SECTION: التعبير عن التركيز --- يعد تركيز المحلول مقياسًا يعبر عن كمية المذاب الذائبة في كمية محددة من المذيب أو المحلول. ويمكن التعبير عن التركيز وصفيًا باستعمال كلمة "مركز " أو "مخفف". لاحظ إبريقي الشاي في الشكل 4-1 ؛ فأحد الإبريقين يحوي شايا أكثر تركيزا من الآخر. وعموما يحتوي المحلول المركز على كمية كبيرة من المذاب. فالشاي الغامق يحتوي على جسيمات شاي أكثر من الشاي الفاتح ، والعكس صحيح؛ إذ يحتوي المحلول المخفف على كمية أقل من المذاب؛ فالشاي الفاتح في الشكل 4-1 محلول مخفف يحتوي على جسيمات شاي أقل من الشاي الغامق. وعلى الرغم من أن التعبير الوصفي عن التركيز مفيد، إلا أنه غالبًا ما يتم التعبير عن التركيز كميا. ومن أكثر التعابير الكمية عن التركيز شيوعا النسبة المئوية بالكتلة أو النسبة المئوية بالحجم أو التعبير عن التركيز بدلالة المولات مستخدماً المولارية أو المولالية . وكل هذه الطرائق تعبر عن التركيز بوصفه نسبة بين كمية المذاب وبين كمية المذيب أو المحلول كله. ويشمل الجدول 1-3 وصفا لكل طريقة. كيف يمكن تحديد الطريقة المستخدمة للتعبير عن تركيز المحلول ؟ يعتمد استعمال الطريقة على نوع المحلول الذي يتم تحليله، فإذا كان أحد الكيميائيين مثلاً يعمل على تفاعل في محلول مائي فسوف يستعمل المولارية غالبًا للتعبير عن تركيز المحلول؛ لأنه يحتاج إلى معرفة عدد الجسيمات المشاركة في التفاعل. --- SECTION: نسب التركيز --- وصف التركيز النسبة المئوية بدلالة الكتلة النسبة المئوية بدلالة الحجم المولارية (التركيز المولاري) المولالية (التركيز المولالي) الكسر المولي النسبة كتلة المذاب كتلة المحلول 100 × حجم المذاب حجم المحلول 100 × عدد مولات المذاب =M حجم المحلول (L) عدد مولات المذاب كتلة المذيب kg عدد مولات المذاب أو المذيب عدد مولات المذاب + عدد مولات المذيب الشكل 4-1 تعكس شدة اللون تركيز الشاي، فتركيز الشاي ذو اللون الغامق أعلى من تركيز الشاي ذي اللون الفاتح.