النسبة المئوية بدلالة الكتلة وحساباتها - كتاب الكيمياء - الصف 12 - الفصل 1 - المملكة العربية السعودية

سؤال 9: 9. ما النسبة المئوية بدلالة الكتلة لمحلول يحتوي على 20.0 g من كربونات الصوديوم الهيدروجينية NaHCO₃ مذابة في 600.0 mL من الماء H₂O؟

الإجابة: س9: كتلة الماء 600.0g ≈ كتلة المحلول 620.0g $\frac{20.0}{620.0} \times 100 = 3.23\%$ بالكتلة %

خطوات الحل:

1. **الخطوة 1 (المعطيات):** لنحدد ما لدينا: - كتلة المذاب (NaHCO₃): 20.0 g - حجم المذيب (الماء): 600.0 mL - لكي نحسب النسبة المئوية بالكتلة، نحتاج إلى كتلة المحلول كله، أي كتلة المذاب + كتلة المذيب.
2. **الخطوة 2 (تحويل المعطيات):** نعلم أن كثافة الماء تقريبًا 1 g/mL. هذا يعني أن كل 1 ملليلتر من الماء كتلته 1 جرام. لذلك: كتلة الماء = 600.0 mL × 1 g/mL = **600.0 g** كتلة المحلول الكلية = كتلة المذاب + كتلة الماء = 20.0 g + 600.0 g = **620.0 g**
3. **الخطوة 3 (تطبيق القانون):** نستخدم قانون النسبة المئوية بدلالة الكتلة (وزن/وزن): $$\text{النسبة المئوية بالكتلة} = \frac{\text{كتلة المذاب}}{\text{كتلة المحلول}} \times 100$$
4. **الخطوة 4 (الحساب):** بالتعويض: $$\frac{20.0}{620.0} \times 100$$ أولًا: 20.0 ÷ 620.0 = 0.032258... ثانيًا: 0.032258... × 100 = 3.2258...% بالتقريب لأقرب منزلتين عشريتين، تكون النتيجة: **3.23%**

سؤال 10: 10. إذا كانت النسبة المئوية بدلالة الكتلة لهيبوكلوريت الصوديوم NaOCl في محلول مبيض الملابس هي 3.62%، وكان لديك 1500.0 g من المحلول فما كتلة NaOCl في المحلول؟

الإجابة: س10: m(NaOCl) = 0.0362 × 1500.0 = 54.3 g

خطوات الحل:

1. **الخطوة 1 (المعطيات):** لنحدد ما لدينا: - النسبة المئوية بالكتلة للمذاب (NaOCl) = 3.62% (أي 3.62 لكل 100 جرام محلول). - كتلة المحلول الكلية = 1500.0 g
2. **الخطوة 2 (القانون والتحليل):** النسبة المئوية بالكتلة تعني الجزء من كل مئة. لذا يمكننا كتابة: $$\text{النسبة المئوية} = \frac{\text{كتلة المذاب (NaOCl)}}{\text{كتلة المحلول}} \times 100$$ نريد إيجاد `كتلة المذاب`، لذلك نعيد ترتيب القانون: $$\text{كتلة المذاب} = \frac{\text{النسبة المئوية}}{100} \times \text{كتلة المحلول}$$
3. **الخطوة 3 (الحل):** بالتعويض: $$\text{كتلة NaOCl} = \frac{3.62}{100} \times 1500.0$$ أولًا: 3.62 ÷ 100 = 0.0362 ثانيًا: 0.0362 × 1500.0 = 54.3 إذن كتلة هيبوكلوريت الصوديوم (NaOCl) في المحلول هي: **54.3 g**

سؤال 11: 11. ما كتلة المذيب في المحلول المذكور في السؤال 10؟

الإجابة: س11: كتلة المذيب = 1500.0 - 54.3 = 1445.7 g

خطوات الحل:

1. **الخطوة 1 (المفهوم):** لحساب كتلة المذيب، نتذكر أن المحلول يتكون من مذاب ومذيب: $$\text{كتلة المحلول} = \text{كتلة المذاب} + \text{كتلة المذيب}$$ لذلك: $$\text{كتلة المذيب} = \text{كتلة المحلول} - \text{كتلة المذاب}$$
2. **الخطوة 2 (التطبيق):** من السؤال السابق (10) نعلم: - كتلة المحلول = 1500.0 g - كتلة المذاب (NaOCl) = 54.3 g بالتعويض في العلاقة: $$\text{كتلة المذيب (الماء)} = 1500.0 - 54.3 = 1445.7$$ إذن كتلة المذيب (الماء) في هذا المحلول هي: **1445.7 g**

سؤال 12: 12. تحفيز النسبة المئوية لكتلة كلوريد الكالسيوم في محلول هي 2.62%، فإذا كانت كتلة كلوريد الكالسيوم المذابة في المحلول 50.0 g فما كتلة المحلول؟

الإجابة: س12: m(المحلول) = $\frac{50.0 \times 100}{2.62} = 1.91 \times 10^3 g$

خطوات الحل:

1. **الخطوة 1 (المعطيات):** لنحدد ما لدينا: - النسبة المئوية بالكتلة للمذاب (CaCl₂) = 2.62% - كتلة المذاب المذاب = 50.0 g - المطلوب: كتلة المحلول الكلية.
2. **الخطوة 2 (القانون وترتيب المعادلة):** نستخدم القانون الأساسي: $$\text{النسبة المئوية بالكتلة} = \frac{\text{كتلة المذاب}}{\text{كتلة المحلول}} \times 100$$ نريد إيجاد `كتلة المحلول`، لذلك نعيد ترتيب المعادلة: $$\text{كتلة المحلول} = \frac{\text{كتلة المذاب} \times 100}{\text{النسبة المئوية}}$$
3. **الخطوة 3 (الحل):** بالتعويض بالقيم المعطاة: $$\text{كتلة المحلول} = \frac{50.0 \times 100}{2.62}$$ أولًا: 50.0 × 100 = 5000 ثانيًا: 5000 ÷ 2.62 = 1908.396... g للتعبير بالصيغة العلمية (أو للتقريب لأقرب منزلتين معنويتين): **1.91 × 10³ g**

سؤال 9: ما النسبة المئوية بدلالة الكتلة لمحلول يحتوي على 20.0g من كربونات الصوديوم الهيدروجينية NaHCO₃ مذابة في 600.0mL من الماء H₂O؟

• أ) 3.23%
• ب) 3.33%
• ج) 3.50%
• د) 3.62%

الإجابة الصحيحة: 3.23%

الشرح: كتلة المحلول = كتلة المذاب + كتلة المذيب = 20.0g + 600.0g = 620.0g (بافتراض كثافة الماء 1g/mL). النسبة المئوية بالكتلة = (20.0g / 620.0g) × 100 = 3.23%.

تلميح: تذكر أن كتلة المحلول هي مجموع كتل المذاب والمذيب. استخدم كثافة الماء 1g/mL لتحويل الحجم إلى كتلة.

سؤال 10: إذا كانت النسبة المئوية بدلالة الكتلة لهيبوكلوريت الصوديوم NaOCl في محلول مبيض الملابس هي 3.62%، وكان لديك 1500.0g من المحلول فما كتلة NaOCl في المحلول؟

• أ) 54.3g
• ب) 54.0g
• ج) 55.0g
• د) 53.6g

الإجابة الصحيحة: 54.3g

الشرح: كتلة NaOCl = (النسبة المئوية بالكتلة / 100) × كتلة المحلول = (3.62 / 100) × 1500.0g = 0.0362 × 1500.0g = 54.3g.

تلميح: استخدم معادلة النسبة المئوية بالكتلة: كتلة المذاب = (النسبة المئوية / 100) × كتلة المحلول.

سؤال 11: ما كتلة المذيب في المحلول المذكور في السؤال 10؟

• أ) 1445.7g
• ب) 1446.0g
• ج) 1445.0g
• د) 1444.3g

الإجابة الصحيحة: 1445.7g

الشرح: كتلة المذيب = كتلة المحلول - كتلة المذاب = 1500.0g - 54.3g = 1445.7g.

تلميح: تذكر أن كتلة المحلول = كتلة المذاب + كتلة المذيب. استخدم إجابة السؤال 10 لكتلة NaOCl.

سؤال 12: تحضير النسبة المئوية لكتلة كلوريد الكالسيوم في محلول هي 2.62%، فإذا كانت كتلة كلوريد الكالسيوم المذابة في المحلول 50.0g فما كتلة المحلول؟

• أ) 1908.4g
• ب) 1910.0g
• ج) 1900.0g
• د) 1905.0g

الإجابة الصحيحة: 1908.4g

الشرح: كتلة المحلول = كتلة المذاب / (النسبة المئوية بالكتلة / 100) = 50.0g / (2.62 / 100) = 50.0g / 0.0262 = 1908.4g.

تلميح: أعد ترتيب معادلة النسبة المئوية بالكتلة لحساب كتلة المحلول: كتلة المحلول = كتلة المذاب / (النسبة المئوية / 100).

ما هو تعريف النسبة المئوية بدلالة الكتلة؟

الإجابة: هي نسبة كتلة المذاب إلى كتلة المحلول، ويعبر عنها بنسبة مئوية

الشرح: تعبر هذه النسبة عن تركيز المحلول من حيث الكتلة وتستخدم لحساب تركيز المواد في المحاليل

تلميح: فكر في العلاقة بين كتلة المذاب وكتلة المحلول الكلي

التصنيف: تعريف | المستوى: سهل

ما هي الصيغة الرياضية لحساب النسبة المئوية بدلالة الكتلة؟

الإجابة: النسبة المئوية بدلالة الكتلة = (كتلة المذاب ÷ كتلة المحلول) × 100

الشرح: هذه الصيغة الأساسية لحساب تركيز المحاليل باستخدام الكتلة وتستخدم في العديد من التطبيقات الكيميائية

تلميح: تذكر أن كتلة المحلول هي مجموع كتل المذاب والمذيب

التصنيف: صيغة/خطوات | المستوى: سهل

كيف تحسب كتلة المحلول؟

الإجابة: كتلة المحلول = كتلة المذاب + كتلة المذيب

الشرح: هذه العلاقة الأساسية لحساب الكتلة الكلية للمحلول قبل حساب النسبة المئوية

تلميح: فكر في أن المحلول يتكون من مادتين أساسيتين

التصنيف: صيغة/خطوات | المستوى: سهل

إذا كان لديك 3.6g من NaCl مذاب في 100g من الماء، فما النسبة المئوية بدلالة الكتلة؟

الإجابة: 3.5%

الشرح: كتلة المحلول = 3.6 + 100 = 103.6g، النسبة المئوية = (3.6 ÷ 103.6) × 100 = 3.5%

تلميح: احسب أولاً كتلة المحلول الكلية ثم استخدم الصيغة

التصنيف: سؤال اختبار | المستوى: متوسط

ما النسبة المئوية بدلالة الكتلة لمحلول يحتوي على 20.0g من NaHCO₃ مذابة في 600.0g من الماء؟

الإجابة: 3.23%

الشرح: كتلة المحلول = 20.0 + 600.0 = 620.0g، النسبة المئوية = (20.0 ÷ 620.0) × 100 = 3.23%

تلميح: ابدأ بحساب كتلة المحلول الكلية ثم استخدم الصيغة

التصنيف: سؤال اختبار | المستوى: متوسط

إذا كانت النسبة المئوية بدلالة الكتلة لـ NaOCl في محلول هي 3.62%، وكتلة المحلول 1500.0g، فما كتلة NaOCl؟

الإجابة: 54.3g

الشرح: كتلة المذاب = (النسبة المئوية × كتلة المحلول) ÷ 100 = (3.62 × 1500.0) ÷ 100 = 54.3g

تلميح: أعد ترتيب الصيغة الأصلية لحساب كتلة المذاب

التصنيف: تفكير ناقد | المستوى: صعب

إذا كانت النسبة المئوية لكتلة كلوريد الكالسيوم في محلول هي 2.62%، وكتلة كلوريد الكالسيوم 50.0g، فما كتلة المحلول؟

الإجابة: 1908.4g

الشرح: كتلة المحلول = (كتلة المذاب × 100) ÷ النسبة المئوية = (50.0 × 100) ÷ 2.62 = 1908.4g

تلميح: استخدم الصيغة الأساسية وأعد ترتيبها لحساب كتلة المحلول

التصنيف: تفكير ناقد | المستوى: صعب

ما هي خطوات حل مسألة النسبة المئوية بدلالة الكتلة؟

الإجابة: 1. تحديد كتلة المذاب وكتلة المذيب، 2. حساب كتلة المحلول (مجموع كتل المذاب والمذيب)، 3. تطبيق الصيغة: (كتلة المذاب ÷ كتلة المحلول) × 100

الشرح: هذه الخطوات المنهجية تضمن الحصول على الإجابة الصحيحة لأي مسألة تتعلق بالنسبة المئوية بالكتلة

تلميح: تذكر أن تبدأ بحساب الكتلة الكلية أولاً

التصنيف: صيغة/خطوات | المستوى: متوسط