مهن في الكيمياء وحساب المولارية - كتاب الكيمياء - الصف 12 - الفصل 1 - المنهج السعودي - وزارة التعليم

📚 معلومات الصفحة

الكتاب: كتاب الكيمياء - الصف 12 - الفصل 1 | المادة: الكيمياء | المرحلة: الصف 12 | الفصل الدراسي: 1

الدولة: المملكة العربية السعودية | المنهج: المنهج السعودي - وزارة التعليم

نوع المحتوى: example

مستوى الصعوبة: متوسط

📝 ملخص الصفحة

📚 مهن في الكيمياء وحساب المولارية

المفاهيم الأساسية

المولارية (M): عدد مولات المذاب الذائبة في لتر واحد من المحلول.

فني الصيدلة: محترف يساعد الصيادلة في تحضير الأدوية بتركيزات وجرعات دقيقة بناءً على الوصفات الطبية.

الرسم التوضيحي

```mermaid

mindmap

root((طرق التعبير عن التركيز))

النسبة المئوية بدلالة الحجم

التعريف: (حجم المذاب / حجم المحلول) × 100

الاستخدام: للمحاليل السائلة

المولارية (M)

التعريف: عدد مولات المذاب / حجم المحلول (باللتر)

الصيغة: M = mol / L

مثال: محلول 1.0 L به 0.5 mol من المذاب تركيزه 0.5 M

خطوات الحساب

احسب عدد المولات: mol = الكتلة (g) / الكتلة المولية (g/mol)

حوّل حجم المحلول إلى لتر

طبق القانون: M = mol / L

تطبيق مهني

(فني الصيدلة): تحضير أدوية بتركيزات مولارية محددة

```

نقاط مهمة للحفظ

لحساب المولارية، يجب معرفة عدد مولات المذاب وحجم المحلول باللتر.
الصيغة الأساسية: M = \frac{n}{V} حيث (n) عدد المولات و(V) الحجم باللتر.
لتحويل الكتلة إلى مولات، استخدم: عدد\ المولات = \frac{الكتلة\ (g)}{الكتلة\ المولية\ (g/mol)}.
مثال تطبيقي: 5.10 g من الجلوكوز (الكتلة المولية 180.16 g/mol) في 100.5 mL من المحلول، تركيزه 0.282 M.

📄 النص الكامل للصفحة

--- SECTION: مهن في الكيمياء --- فنيو الصيدلة يستعين الكثير من الصيادلة بالفنيين لتحضير الأدوية المناسبة للوصفات الطبية. يقرأ هؤلاء الفنيون تحاليل وتقارير المريض والوصفات الطبية من أجل تحضير التركيز المناسب أو الجرعة المناسبة من الأدوية التي ستعطى للمريض.--- SECTION: مثال 1-2 --- حساب المولارية--- SECTION: مثال 1-2 --- ما مولارية محلول حقن الوريد الذي يحتوي على 5.10 g من سكر الجلوكوز C₆H₁₂O₆ في 100.5 mL من المحلول، إذا علمت أن الكتلة المولية للجلوكوز هي 180.16 g/mol؟--- SECTION: 1 تحليل المسألة --- لقد أعطيت كتلة الجلوكوز الذائبة في حجم من الماء، ومولارية المحلول هي النسبة بين عدد مولات المذاب إلى حجم المحلول باللتر.--- SECTION: المعطيات --- كتلة المذاب C₆H₁₂O₆ = 5.10 g
الكتلة المولية للجلوكوز C₆H₁₂O₆ = 180.16 g/mol
حجم المحلول = 100.5 mL--- SECTION: المطلوب --- تركيز المحلول = ؟ M--- SECTION: 2 حساب المطلوب --- احسب عدد مولات C₆H₁₂O₆
بتطبيق العلاقة الرياضية عدد مولات المذاب = الكتلة (g) للمذاب / الكتلة المولية اقسم كتلة C₆H₁₂O₆ على الكتلة المولية
= 5.10 g C₆H₁₂O₆ (1 mol C₆H₁₂O₆ / 180.16 g C₆H₁₂O₆)
= 0.0283 mol C₆H₁₂O₆
وحول حجم المحلول إلى وحدة لتر
= 100.5 mL (1 L / 1000 mL) = 0.1005 L
اكتب معادلة المولارية
M = عدد مولات المذاب / حجم المحلول (L)
عوض عن عدد مولات المذاب = 0.0283 mol C₆H₁₂O₆
وحجم المحلول = 0.1005 L M = 0.0283 mol C₆H₁₂O₆ / 0.1005 L = 0.282 M
اقسم الأرقام والوحدات--- SECTION: 3 تقويم الإجابة --- ستكون قيمة المولارية صغيرة؛ لأن كتلة الجلوكوز الذائبة في المحلول صغيرة.--- SECTION: مسائل تدريبية --- مسائل تدريبية--- SECTION: 16 --- ما مولارية محلول مائي يحتوي على 40.0 g من الجلوكوز C₆H₁₂O₆ في 1.5 L من المحلول؟--- SECTION: 17 --- احسب مولارية محلول حجمه 1.60 L مذاب فيه 1.5 g من بروميد البوتاسيوم KBr.--- SECTION: 18 --- ما مولارية محلول مبيض ملابس يحتوي على 9.5 g NaOCl لكل لتر من المحلول؟--- SECTION: 19 --- تحفيز: ما كتلة هيدروكسيد الكالسيوم (Ca(OH)₂) بوحدة g التي تلزم لتحضير محلول مائي منها حجمه 1.5 L وتركيزه 0.25 M؟--- SECTION: Page Number --- 2025 - 1447

✅ حلول أسئلة الكتاب الرسمية

عدد الأسئلة: 4

سؤال 16: 16. ما مولارية محلول مائي يحتوي على 40.0 g من الجلوكوز C6H12O6 في 1.5 L من المحلول؟

الإجابة: M = \frac{40.0/180.16}{1.5} س16: M ≈ 0.15 M

خطوات الحل:

**الخطوة 1 (المعطيات):** لنحدد ما لدينا: - كتلة المذاب (الجلوكوز): 40.0 جرام. - صيغة المذاب: C₆H₁₂O₆. - حجم المحلول: 1.5 لتر.
**الخطوة 2 (القانون والمطلوب):** المطلوب هو إيجاد **المولارية (M)**. قانون المولارية هو: $$M = \frac{n}{V}$$ حيث: - (n) عدد مولات المذاب. - (V) حجم المحلول باللتر. لإيجاد عدد المولات (n)، نستخدم: $$n = \frac{\text{الكتلة بالجرام}}{\text{الكتلة المولية}}$$
**الخطوة 3 (حساب الكتلة المولية):** نحسب الكتلة المولية للجلوكوز (C₆H₁₂O₆): - كتلة 6 ذرات كربون: 6 × 12.01 = 72.06 g/mol - كتلة 12 ذرة هيدروجين: 12 × 1.008 = 12.096 g/mol - كتلة 6 ذرات أكسجين: 6 × 16.00 = 96.00 g/mol الكتلة المولية الكلية = 72.06 + 12.096 + 96.00 = **180.156 g/mol** (نقربها عادةً إلى 180.16 g/mol).
**الخطوة 4 (حساب عدد المولات):** عدد مولات الجلوكوز: $$n = \frac{40.0 \, \text{g}}{180.156 \, \text{g/mol}} \approx 0.222 \, \text{mol}$$
**الخطوة 5 (حساب المولارية):** نعوض في قانون المولارية: $$M = \frac{n}{V} = \frac{0.222 \, \text{mol}}{1.5 \, \text{L}} \approx 0.148 \, \text{M}$$ بالتقريب لأقرب منزلتين عشريتين، تكون المولارية **0.15 M**.

سؤال 17: 17. احسب مولارية محلول حجمه 1.60 L مذاب فيه 1.5 g من بروميد البوتاسيوم KBr.

الإجابة: M = \frac{1.5/119.0}{1.60} ≈ 0.0079 M

خطوات الحل:

**الخطوة 1 (المعطيات):** لدينا: - كتلة بروميد البوتاسيوم (KBr): 1.5 جرام. - حجم المحلول: 1.60 لتر.
**الخطوة 2 (القانون):** نستخدم نفس قانون المولارية: $$M = \frac{n}{V}$$ حيث نحسب عدد المولات (n) أولاً من: $$n = \frac{\text{الكتلة}}{\text{الكتلة المولية}}$$
**الخطوة 3 (حساب الكتلة المولية لـ KBr):** - كتلة البوتاسيوم (K): 39.10 g/mol - كتلة البروم (Br): 79.90 g/mol الكتلة المولية لـ KBr = 39.10 + 79.90 = **119.00 g/mol**.
**الخطوة 4 (حساب عدد المولات):** $$n = \frac{1.5 \, \text{g}}{119.00 \, \text{g/mol}} \approx 0.012605 \, \text{mol}$$
**الخطوة 5 (حساب المولارية):** $$M = \frac{0.012605 \, \text{mol}}{1.60 \, \text{L}} \approx 0.007878 \, \text{M}$$ بالتقريب لأقرب منزلتين عشريتين، تكون المولارية **0.0079 M**.

سؤال 18: 18. ما مولارية محلول مبيض ملابس يحتوي على 9.5 g NaOCl لكل لتر من المحلول؟

الإجابة: M = \frac{9.5}{74.44} ≈ 0.13 M

خطوات الحل:

**الخطوة 1 (المعطيات):** العبارة "لكل لتر من المحلول" تعني أن حجم المحلول (V) = 1 لتر. - كتلة هيبوكلوريت الصوديوم (NaOCl): 9.5 جرام. - حجم المحلول: 1 لتر.
**الخطوة 2 (القانون):** نفس القانون: $$M = \frac{n}{V} = \frac{\text{(الكتلة / الكتلة المولية)}}{V}$$
**الخطوة 3 (حساب الكتلة المولية لـ NaOCl):** - كتلة الصوديوم (Na): 22.99 g/mol - كتلة الأكسجين (O): 16.00 g/mol - كتلة الكلور (Cl): 35.45 g/mol الكتلة المولية = 22.99 + 16.00 + 35.45 = **74.44 g/mol**.
**الخطوة 4 (حساب المولارية مباشرة):** بما أن الحجم = 1 لتر، تصبح المولارية مساوية لعدد المولات: $$M = \frac{9.5 \, \text{g} \, / \, 74.44 \, \text{g/mol}}{1 \, \text{L}} = \frac{0.1276 \, \text{mol}}{1 \, \text{L}} \approx 0.1276 \, \text{M}$$ بالتقريب لأقرب منزلتين عشريتين، تكون المولارية **0.13 M**.

سؤال 19: 19. تحفيز ما كتلة هيدروكسيد الكالسيوم Ca(OH)2 بوحدة g التي تلزم لتحضير محلول مائي منها حجمه 1.5 L وتركيزه 0.25 M؟

الإجابة: س19: الكتلة ≈ 28 g

خطوات الحل:

**الخطوة 1 (المعطيات والمطلوب):** هذا سؤال عكسي. لدينا: - حجم المحلول المطلوب (V): 1.5 لتر. - التركيز المطلوب (M): 0.25 مول/لتر. - المادة: هيدروكسيد الكالسيوم Ca(OH)₂. المطلوب: إيجاد **الكتلة بالجرام** من Ca(OH)₂ اللازمة.
**الخطوة 2 (القانون والمفهوم):** من قانون المولارية: $$M = \frac{n}{V}$$ يمكننا إيجاد عدد المولات (n) المطلوبة: $$n = M \times V$$ ثم نحول عدد المولات إلى كتلة باستخدام: $$\text{الكتلة (g)} = n \times \text{الكتلة المولية}$$
**الخطوة 3 (حساب عدد المولات المطلوبة):** $$n = 0.25 \, \text{M} \times 1.5 \, \text{L} = 0.375 \, \text{mol} \, \text{of} \, \text{Ca(OH)}_2$$
**الخطوة 4 (حساب الكتلة المولية لـ Ca(OH)₂):** - كتلة الكالسيوم (Ca): 40.08 g/mol - كتلة الأكسجين (O): 16.00 g/mol (وهناك ذرتان: 2 × 16.00 = 32.00) - كتلة الهيدروجين (H): 1.008 g/mol (وهناك ذرتان: 2 × 1.008 = 2.016) الكتلة المولية = 40.08 + 32.00 + 2.016 = **74.096 g/mol** (نقربها عادةً إلى 74.10 g/mol).
**الخطوة 5 (حساب الكتلة المطلوبة):** $$\text{الكتلة} = 0.375 \, \text{mol} \times 74.096 \, \text{g/mol} \approx 27.786 \, \text{g}$$ بالتقريب لأقرب عدد صحيح، الكتلة اللازمة هي **28 جرام** تقريباً.

📝 أسئلة اختبارية

عدد الأسئلة: 4

سؤال 16: ما مولارية محلول مائي يحتوي على 40.0 g من الجلوكوز C₆H₁₂O₆ في 1.5 L من المحلول؟

أ) 0.148 M
ب) 0.267 M
ج) 0.333 M
د) 0.444 M

الإجابة الصحيحة: 0.148 M

الشرح: أولاً: حساب عدد مولات الجلوكوز = الكتلة / الكتلة المولية = 40.0 g / 180.16 g/mol = 0.222 mol. ثانياً: المولارية = عدد المولات / حجم المحلول باللتر = 0.222 mol / 1.5 L = 0.148 M.

تلميح: استخدم العلاقة: المولارية = (الكتلة / الكتلة المولية) ÷ حجم المحلول باللتر.

سؤال 17: احسب مولارية محلول حجمه 1.60 L مذاب فيه 1.5 g من بروميد البوتاسيوم KBr.

أ) 0.00787 M
ب) 0.00938 M
ج) 0.0118 M
د) 0.0150 M

الإجابة الصحيحة: 0.00787 M

الشرح: الكتلة المولية لـ KBr = 119.0 g/mol (K=39.1, Br=79.9). عدد المولات = 1.5 g / 119.0 g/mol = 0.0126 mol. المولارية = 0.0126 mol / 1.60 L = 0.00787 M.

تلميح: تذكر حساب الكتلة المولية لـ KBr أولاً، ثم استخدم صيغة المولارية.

سؤال 18: ما مولارية محلول مبيض ملابس يحتوي على 9.5 g NaOCl لكل لتر من المحلول؟

أ) 0.127 M
ب) 0.095 M
ج) 0.152 M
د) 0.200 M

الإجابة الصحيحة: 0.127 M

الشرح: الكتلة المولية لـ NaOCl = 74.44 g/mol (Na=23.0, O=16.0, Cl=35.44). عدد المولات = 9.5 g / 74.44 g/mol = 0.1276 mol. المولارية = 0.1276 mol / 1 L = 0.127 M.

تلميح: حجم المحلول هو 1 L، لذا المولارية تساوي عدد المولات مباشرة.

سؤال 19: تحفيز: ما كتلة هيدروكسيد الكالسيوم (Ca(OH)₂) بوحدة g التي تلزم لتحضير محلول مائي منها حجمه 1.5 L وتركيزه 0.25 M؟

أ) 27.8 g
ب) 18.5 g
ج) 37.1 g
د) 55.6 g

الإجابة الصحيحة: 27.8 g

الشرح: الكتلة المولية لـ Ca(OH)₂ = 74.1 g/mol (Ca=40.1, O=16.0×2, H=1.0×2). عدد المولات المطلوبة = المولارية × الحجم = 0.25 mol/L × 1.5 L = 0.375 mol. الكتلة = عدد المولات × الكتلة المولية = 0.375 mol × 74.1 g/mol = 27.8 g.

تلميح: استخدم العلاقة: الكتلة = (المولارية × الحجم) × الكتلة المولية.

🎴 بطاقات تعليمية للمراجعة

عدد البطاقات: 7 بطاقة لهذه الصفحة

ما هي المولارية؟

الإجابة: المولارية هي النسبة بين عدد مولات المذاب إلى حجم المحلول باللتر

الشرح: المولارية تعبر عن تركيز المحلول وتُقاس بعدد المولات في اللتر الواحد

تلميح: فكر في العلاقة بين كمية المادة المذابة وحجم المحلول

التصنيف: تعريف | المستوى: سهل

ما العلاقة الرياضية لحساب عدد مولات المذاب؟

الإجابة: عدد مولات المذاب = الكتلة (g) للمذاب / الكتلة المولية

الشرح: هذه العلاقة الأساسية تستخدم لتحويل الكتلة إلى عدد مولات

تلميح: تذكر أن العلاقة تربط بين الكتلة والكتلة المولية

التصنيف: صيغة/خطوات | المستوى: سهل

ما خطوات حساب مولارية محلول الجلوكوز الذي يحتوي على 5.10 g من C₆H₁₂O₆ في 100.5 mL من المحلول؟

الإجابة: 1. حساب عدد المولات: 5.10 ÷ 180.16 = 0.0283 mol 2. تحويل الحجم إلى لتر: 100.5 ÷ 1000 = 0.1005 L 3. حساب المولارية: 0.0283 ÷ 0.1005 = 0.282 M

الشرح: هذه الخطوات الثلاث تمثل الطريقة الصحيحة لحساب المولارية لأي محلول

تلميح: ابدأ بحساب عدد المولات ثم حول الحجم وأخيراً احسب النسبة

التصنيف: صيغة/خطوات | المستوى: متوسط

ما مولارية محلول مائي يحتوي على 40.0 g من الجلوكوز C₆H₁₂O₆ في 1.5 L من المحلول؟

الإجابة: عدد المولات = 40.0 ÷ 180.16 = 0.222 mol، المولارية = 0.222 ÷ 1.5 = 0.148 M

الشرح: هذا التمرين تطبيقي على مفهوم المولارية مع قيم مختلفة

تلميح: استخدم نفس الخطوات المتبعة في المثال السابق مع تغيير القيم

التصنيف: سؤال اختبار | المستوى: متوسط

ما كتلة هيدروكسيد الكالسيوم (Ca(OH)₂) اللازمة لتحضير محلول مائي حجمه 1.5 L وتركيزه 0.25 M؟

الإجابة: عدد المولات = المولارية × الحجم = 0.25 × 1.5 = 0.375 mol، الكتلة = عدد المولات × الكتلة المولية = 0.375 × 74.08 = 27.78 g

الشرح: هذا السؤال يتطلب استخدام العلاقات العكسية لحساب الكتلة من المولارية

تلميح: ابدأ بحساب عدد المولات المطلوبة ثم استخدم العلاقة العكسية للكتلة

التصنيف: تفكير ناقد | المستوى: صعب

كيف يتم تحويل حجم المحلول من mL إلى L؟

الإجابة: بقسمة القيمة بالملليلتر على 1000، مثال: 100.5 mL = 100.5 ÷ 1000 = 0.1005 L

الشرح: هذه الخطوة ضرورية لأن المولارية تُحسب دائماً باللتر وليس بالملليلتر

تلميح: تذكر أن اللتر الواحد يساوي 1000 ملليلتر

التصنيف: صيغة/خطوات | المستوى: سهل

ما دور فني الصيدلة في تحضير الأدوية؟

الإجابة: يقرأ فني الصيدلة تحاليل وتقارير المريض والوصفات الطبية لتحضير التركيز المناسب أو الجرعة المناسبة من الأدوية

الشرح: هذا يوضح التطبيق العملي لمفاهيم التركيز في المجال الصيدلي

تلميح: فكر في المهام المتعلقة بقراءة الوصفات وتحضير التركيزات

التصنيف: مفهوم جوهري | المستوى: سهل