كواشف الأحماض والقواعد - كتاب الكيمياء - الصف 12 - الفصل 1 - المملكة العربية السعودية

--- SECTION: الشكل 23-2 --- الشكل 23-2 يصبح لون الشاي الأحمر فاتحًا عند إضافة عصير الليمون إليه؛ لأنه يحتوي على مادة كيميائية تعد من الكواشف. ومعظم الكواشف جزيئات كبيرة تعمل بوصفها أحماضًا ضعيفة. ويعود السبب في تغير ألوان الكواشف إلى اختلافات يسيرة في أنماط الروابط عندما يتأين جزيء الكاشف أو لا يتأين. --- SECTION: تجربة عملية --- الأحماض والقواعد والتعادل ارجع إلى دليل التجارب العملية على منصة عين الإثرائية --- SECTION: كواشف الأحماض والقواعد --- كواشف الأحماض والقواعد غالبا ما يستعمل الكيميائيون أصباغًا كيميائية بدلاً من مقياس pH لتحري نقطة التكافؤ عند معايرة حمض وقاعدة. وتسمى الأصباغ الكيميائية التي تتأثر ألوانها بالمحاليل الحمضية والقاعدية كواشف الأحماض والقواعد. وهنالك العديد من المواد الطبيعية التي تعمل عمل الكواشف، فإذا أضفت عصير الليمون إلى الشاي فسوف تلاحظ أن اللون الأحمر للشاي أصبح فاتحًا، كما في الشكل 23-2؛ إذ يحتوي الشاي على مواد تسمى بوليفينولات polyphenols، تحتوي على ذرات متأينة جزئيًا من الهيدروجين، لذا فهي أحماض ضعيفة. وعند إضافة الحمض الموجود في عصير الليمون إلى كوب شاي يقل تأين الحمض في الشاي بحسب مبدأ لوتشاتليه، فيصبح لون البوليفينولات غير المتأينة أكثر وضوحًا، ويظهر الشكل 24-2 العديد من الكواشف التي يستعملها الكيميائيون. إن أزرق بروموثيمول كاشف مناسب عند معايرة حمض قوي بقاعدة قوية. أما الفينولفثالين فيغير لونه عند نقطة التكافؤ عند معايرة حمض ضعيف بقاعدة قوية، كما هو مبين في الشكل 22-b. --- SECTION: الشكل 24-2 --- الشكل 24-2 إن عملية اختيار الكاشف الصحيح مهمة جدًا؛ إذ يجب أن يغير الكاشف لونه عند نقطة التكافؤ التي لا تكون دائمًا عند 7 = pH. 84 وزارة التعليم Ministry of Education 2025 - 1447 --- VISUAL CONTEXT --- **IMAGE**: الشكل 23-2 Description: صورة لكوبين من الشاي. الكوب الأيمن يحتوي على شاي بلون أحمر داكن، بينما الكوب الأيسر يحتوي على شاي بلون أفتح وأصفر بعد إضافة عصير الليمون. Context: يوضح تأثير عصير الليمون (حمض) على لون الشاي، مشيرًا إلى أن الشاي يعمل ككاشف طبيعي. **IMAGE**: Untitled Description: رمز استجابة سريعة (QR code) مرتبط بقسم 'تجربة عملية' لتوجيه المستخدم إلى دليل التجارب العملية على منصة عين الإثرائية. Context: يوفر وصولاً رقميًا لموارد تعليمية إضافية تتعلق بالأحماض والقواعد والتعادل. **CHART**: الشكل 24-2 Description: مخطط شريطي يوضح نطاقات تغير اللون لمؤشرات الأس الهيدروجيني (pH) المختلفة. المحور الأفقي يمثل قيم pH من 0 إلى 14. كل شريط يمثل كاشفًا مختلفًا، ويظهر نطاق pH الذي يتغير فيه لون الكاشف. X-axis: pH Y-axis: الكواشف Data: يعرض الرسم البياني نطاقات pH التي يتغير فيها لون كل كاشف. تبدأ الكواشف من نطاقات حمضية جدًا (مثل كريستال بنفسجي) وتصل إلى نطاقات قاعدية جدًا (مثل GG البرازين الأصفر). الكاشف العالمي يغطي نطاق pH كاملاً من 0 إلى 14. Key Values: كريستال بنفسجي: 0.0 - 1.8, الكريسول الأحمر (المدى الأول): 0.2 - 1.8, الثيمول الأزرق (المدى الأول): 1.2 - 2.8, بروموفينول أزرق: 3.0 - 4.6, الميثيل البرتقالي: 3.1 - 4.4, بروموكريسول أخضر: 3.8 - 5.4, الميثيل الأحمر: 4.4 - 6.2, بروموكريسول بنفسجي: 5.2 - 6.8, بروموثيمول أزرق: 6.0 - 7.6, الفينول الأحمر: 6.6 - 8.0, الكريسول الأحمر (المدى الثاني): 7.2 - 8.8, الثيمول الأزرق (المدى الثاني): 8.0 - 9.6, الفينولفثالين: 8.2 - 10.0, الثيمولفثالين: 9.3 - 10.5, GG البرازين الأصفر: 11.0 - 12.6, الكاشف العالمي: 0 - 14 (نطاق واسع) Context: يوضح هذا المخطط أهمية اختيار الكاشف المناسب لنقطة التكافؤ في معايرات الأحماض والقواعد، حيث يجب أن يتغير لون الكاشف ضمن نطاق pH لنقطة التكافؤ.