الكواشف ونقطة نهاية المعايرة - كتاب الكيمياء - الصف 12 - الفصل 1 - المملكة العربية السعودية

الكواشف ونقطة نهاية المعايرة تعد الكواشف المستعملة في المعايرة أحماضًا ضعيفة، لكل منها قيمة pH خاصة به، أو مدى pH يتغير لونه بعده. وتسمى النقطة التي يتغير لون الكاشف عندها نقطة نهاية المعايرة. أما نقطة التكافؤ فهي النقطة التي يتساوى عندها عدد مولات الحمض مع عدد مولات القاعدة، وتسمى نقطة التعادل بنقطة التعادل في حالة تفاعل الأحماض والقواعد القوية. لذا من المهم اختيار كاشف للمعايرة يغير لونه عند نقطة تكافؤ المعايرة الصحيحة. تذكر أن دور الكاشف أن يبين لك بدقة - عن طريق تغير لونه - أنه قد تمت إضافة كمية كافية من المحلول القياسي لتعادل المحلول المجهول. يصف الشكل 2-25 طريقة معايرة محلول مجهول التركيز من حمض الميثانويك HCOOH مع محلول NaOH تركيزه 0.1000 M. استراتيجية حل المسائل حساب المولارية تعد المعادلة الموزونة لتفاعلات المعايرة الرئيس المفتاح لحساب المولارية المجهولة. فمثلاً تتم معايرة حمض الكبريتيك بهيدروكسيد الصوديوم وفق المعادلة الآتية: H₂SO₄(aq) + 2NaOH(aq) → Na₂SO₄(aq) + 2H₂O(l) --- SECTION: 1. --- احسب عدد مولات NaOH في المحلول المعياري من بيانات المعايرة: MB : مولارية القاعدة؛ VB : حجم القاعدة. mol NaOH = (mol/L)(L) = MB VB في المحلول القياسي --- SECTION: 2. --- تستطيع أن تعرف أن من المعادلة أن نسبة مولات NaOH إلى H₂SO₄ هي 2:1، أي أنه يتطلب 2 mol NaOH لتعادل 1 mol H₂SO₄ mol H₂SO₄ = mol NaOH × (1 mol H₂SO₄ / 2 mol NaOH) --- SECTION: 3. --- تمثل MA مولارية الحمض، بينما تمثل VA حجم الحمض L. MA = mol H₂SO₄ / VA طبق هذه الاستراتيجية عند دراستك للمثال 2-6 في الصفحة الآتية. وزارة التربية 85 Ministry of Education 2025 - 1447 --- VISUAL CONTEXT --- **FIGURE**: الشكل 2-25 Description: A sequence of three images illustrating the titration process. The rightmost image shows the initial setup with a burette containing 0.1 M NaOH solution and an Erlenmeyer flask containing 25.00 mL of HCOOH solution with phenolphthalein indicator. The middle image shows the standard solution being slowly added to the acid solution, causing the phenolphthalein to turn pink, which disappears upon stirring until the endpoint is reached. The leftmost image shows the endpoint of the titration, where the solution turns a faint pink color. The precise burette reading indicates that 18.28 mL of 0.1000 M NaOH was added. The overall caption states that titration is a precise method requiring training and practice, and the white paper placed under the flask provides a suitable background to help observe the color change of the indicator. Key Values: 0.1 M NaOH, 25.00 mL HCOOH, 18.28 mL NaOH added, 0.1000 M NaOH concentration Context: Illustrates the practical steps and visual cues involved in an acid-base titration, specifically the use of phenolphthalein indicator to determine the endpoint.