تقويم الفصل 2: الأحماض والقواعد - كتاب الكيمياء - الصف 12 - الفصل 1 - المملكة العربية السعودية

الفصل 2 التقويم --- SECTION: 2-1 --- 2-1 --- SECTION: إتقان المفاهيم --- إتقان المفاهيم --- SECTION: 54 --- Question Text: قارن بين المحاليل الحمضية والمتعادلة والقاعدية من حيث تركيز الأيونات. Options: a. H₂S b. RbOH c. Mg(OH)₂ d. H₃PO₄ --- SECTION: 55 --- Question Text: اكتب معادلة كيميائية موزونة تمثل التأين الذاتي للماء. Options: a. H₂S b. RbOH c. Mg(OH)₂ d. H₃PO₄ --- SECTION: 56 --- Question Text: صنف كلاً مما يأتي إلى حمض أرهينيوس أو قاعدة أرهينيوس: Options: a. H₂S b. RbOH c. Mg(OH)₂ d. H₃PO₄ Options: a. H₂S b. RbOH c. Mg(OH)₂ d. H₃PO₄ --- SECTION: 57 --- علم الأرض تتكون فقاعات غاز عندما يضيف عالم الأرض بضع قطرات من HCl إلى قطعة صخر. ماذا قد يستنتج العالم عن طبيعة الغاز والصخر؟ --- SECTION: 58 --- اشرح ما تعنيه المساحتان المظللتان عن اليمين من الخط العمودي الغامق في الشكل 28-2. --- SECTION: 59 --- اشرح الفرق بين الحمض الأحادي البروتون، والحمض الثنائي البروتون، والحمض الثلاثي البروتون، وأعط مثالاً على كل منها. --- SECTION: 60 --- Question Text: لماذا يمكن استعمال H⁺ و H₃O⁺ بالتبادل في المعادلات الكيميائية؟ Options: a. تحلل هيدروكسيد المغنيسيوم الصلب عند وضعه في الماء. b. تفاعل فلز المغنيسيوم مع حمض الهيدروبروميك. c. تأين حمض البروبانويك CH₃CH₂COOH في الماء. d. التأين الثاني لحمض الكبريتيك في الماء. --- SECTION: 61 --- Question Text: استعمل الرموز (< أو > أو =) للتعبير عن العلاقة بين تركيز أيونات H⁺ وأيونات OH⁻ في المحاليل الحمضية والمتعادلة والقاعدية. Options: a. تحلل هيدروكسيد المغنيسيوم الصلب عند وضعه في الماء. b. تفاعل فلز المغنيسيوم مع حمض الهيدروبروميك. c. تأين حمض البروبانويك CH₃CH₂COOH في الماء. d. التأين الثاني لحمض الكبريتيك في الماء. --- SECTION: 62 --- Question Text: اشرح كيف يختلف تعريف حمض لويس عن تعريف حمض برونستد - لوري؟ Options: a. تحلل هيدروكسيد المغنيسيوم الصلب عند وضعه في الماء. b. تفاعل فلز المغنيسيوم مع حمض الهيدروبروميك. c. تأين حمض البروبانويك CH₃CH₂COOH في الماء. d. التأين الثاني لحمض الكبريتيك في الماء. --- SECTION: 2-2 --- 2-2 --- SECTION: إتقان حل المسائل --- إتقان حل المسائل --- SECTION: 63 --- Question Text: اكتب معادلة كيميائية موزونة لكل مما يأتي: a. تحلل هيدروكسيد المغنيسيوم الصلب عند وضعه في الماء. b. تفاعل فلز المغنيسيوم مع حمض الهيدروبروميك. c. تأين حمض البروبانويك CH₃CH₂COOH في الماء. d. التأين الثاني لحمض الكبريتيك في الماء. Options: a. تحلل هيدروكسيد المغنيسيوم الصلب عند وضعه في الماء. b. تفاعل فلز المغنيسيوم مع حمض الهيدروبروميك. c. تأين حمض البروبانويك CH₃CH₂COOH في الماء. d. التأين الثاني لحمض الكبريتيك في الماء. --- SECTION: إتقان المفاهيم --- إتقان المفاهيم --- SECTION: 64 --- اشرح الفرق بين حمض قوي وحمض ضعيف. --- SECTION: 65 --- اشرح لماذا تستعمل أسهم الاتزان في معادلات تأين بعض الأحماض؟ --- SECTION: 66 --- أي الكأسين في الشكل 29-2 قد تحتوي على محلول حمض الهيبوكلوروز بتركيز 0.1M؟ وضح إجابتك. --- SECTION: 67 --- كيف تقارن بين قوتي حمضين ضعيفين في المختبر؟ وكيف تقوم بذلك من خلال معلومات تحصل عليها من جدول أو كتيب؟ --- SECTION: 68 --- حدد الأزواج المترافقة في تفاعل H₃PO₄ مع الماء. --- SECTION: Page Number --- وزارة التعليم 95 Ministry of Education 2025 - 1447 --- VISUAL CONTEXT --- **DIAGRAM**: الشكل 28-2 Description: A conceptual diagram illustrating the relative concentrations of hydrogen ions [H⁺] and hydroxide ions [OH⁻] across acidic, neutral, and basic solutions. The diagram is divided into three conceptual regions: 'حمضية' (acidic) on the left, 'متعادل' (neutral) in the middle, and 'قاعدية' (basic) on the right. The left (red-shaded) area shows a high concentration of [H⁺] ions, while the right (blue-shaded) area shows a high concentration of [OH⁻] ions. A vertical bold line separates the acidic/neutral region from the basic region, indicating the shift in ion dominance. X-axis: حمضية ← متعادل → قاعدية Y-axis: تركيز الأيونات Data: The diagram visually represents the inverse relationship between [H⁺] and [OH⁻] concentrations in aqueous solutions. In acidic solutions, [H⁺] is high and [OH⁻] is low. At the neutral point, [H⁺] and [OH⁻] are equal. In basic solutions, [OH⁻] is high and [H⁺] is low. Key Values: [H⁺] dominant in acidic region, [OH⁻] dominant in basic region, Neutral point where [H⁺] and [OH⁻] are balanced Context: This diagram helps to visualize the definition of acidic, neutral, and basic solutions based on the relative concentrations of hydrogen and hydroxide ions, directly supporting the understanding required for questions like 58 and 61. **IMAGE**: الشكل 29-2 Description: Two photographs side-by-side, each showing a light bulb connected to electrodes immersed in a liquid within a beaker. The image on the left depicts a brightly lit bulb, indicating that the solution is a strong electrolyte and conducts electricity well. The image on the right shows a dimly lit bulb, indicating that the solution is a weak electrolyte and conducts electricity poorly. This setup is commonly used to demonstrate the difference in electrical conductivity between strong and weak acids, bases, or other electrolytes. Data: The brightness of the light bulb is directly proportional to the conductivity of the solution, which in turn depends on the concentration of free ions in the solution. Key Values: Bright bulb: strong electrolyte/high conductivity, Dim bulb: weak electrolyte/low conductivity Context: This visual element provides a practical demonstration of the concepts of strong and weak electrolytes, which is fundamental to understanding strong and weak acids/bases. It directly relates to question 66, which asks to identify which beaker contains a weak acid based on the visual evidence.