تقويم الفصل 2 - إتقان حل المسائل والمفاهيم - كتاب الكيمياء - الصف 12 - الفصل 1 - المملكة العربية السعودية

تقويم الفصل 2 --- SECTION: إتقان حل المسائل --- إتقان حل المسائل --- SECTION: 69 --- منظمات الأمونيا اكتب المعادلة الكيميائية وتعبير K_b لتأين الأمونيا في الماء. وكيف يستعمل محلول الأمونيا منظماً أمناً للتوافق مع أنه قاعدي؟ --- SECTION: 70 --- مطهر حمض الهيبوكلوروز مطهر صناعي. اكتب المعادلة الكيميائية وتعبير K_a لتأين حمض الهيبوكلوروز في الماء. --- SECTION: 71 --- اكتب المعادلة الكيميائية وتعبير K_b لتأين الأنيلين في الماء. الأنيلين قاعدة ضعيفة صيغتها C₆H₅NH₂. --- SECTION: 72 --- تتفاعل القاعدة الضعيفة ZaH₂، مع الماء لتعطي محلولاً تركيز أيون OH⁻ فيه mol/L 10⁻⁴ × 2.68، والمعادلة الكيميائية للتفاعل هي: ZaH₂(aq) + H₂O(l) ⇌ ZaH₃⁺(aq) + OH⁻(aq) إذا كان [ZaH₂] عند الاتزان mol/L 0.0997، فما قيمة K_b لـ ZaH₂؟ --- SECTION: إتقان حل المسائل --- إتقان حل المسائل --- SECTION: 78 --- ما [OH⁻] في محلول مائي عند K 298 حيث [H⁺] = 5.40 × 10⁻³ M؟ --- SECTION: 79 --- ما قيمة pH و pOH للمحلول المذكور في السؤال 78؟ --- SECTION: 80 --- لديك محلولان: 0.10 M HCl و 0.10 M HF. أيهما يكون تركيز أيونات H⁺ فيه أعلى؟ احسب pH لكل من المحلولين إذا علمت أن M 10⁻³ × 7.9 = [H⁺] في محلول HF. --- SECTION: 81 --- منظف الفلزات يستعمل حمض الكروميك منظفاً صناعياً للفلزات. احسب قيمة K_a للتأين الثاني لحمض الكروميك H₂CrO₄ إذا كان لديك محلول تركيزه 0.040 M من كرومات الصوديوم الهيدروجينية قيمة pH لها 3.946؟ --- SECTION: 2-4 إتقان المفاهيم --- 2-4 إتقان المفاهيم --- SECTION: 82 --- ما الحمض والقاعدة اللذان يجب أن يتفاعلا لينتجا محلولاً مائياً من يوديد الصوديوم؟ --- SECTION: 83 --- ما كواشف الأحماض والقواعد المبينة في الشكل 24-2، والتي من المناسب استعمالها في تفاعل التعادل المبين منحنى معايرته في الشكل 30-2؟ ولماذا؟ --- SECTION: 73 --- اختر حمضاً قوياً، واشرح كيف تحضر محلولاً مخففاً منه؟ ثم اختر حمضاً ضعيفاً، واشرح كيف تحضر محلولاً مركزاً منه؟ --- SECTION: 2-3 إتقان المفاهيم --- 2-3 إتقان المفاهيم --- SECTION: 74 --- ما العلاقة بين pOH وتركيز أيون OH⁻ في محلول؟ --- SECTION: 75 --- قيمة pH للمحلول A تساوي 2.0 وللمحلول B تساوي 5.0. أي المحلولين أكثر حمضية بناءً على تركيز أيون H⁺ في المحلولين، وكم مرة تزيد الحمضية؟ --- SECTION: 76 --- إذا تناقص تركيز أيونات H⁺ في محلول مائي، فماذا يجب أن يحدث لتركيز أيونات OH⁻؟ ولماذا؟ --- SECTION: 77 --- استعمل مبدأ لوشاتلييه لتوضيح ما يحدث للاتزان H₂O(l) ⇌ H⁺(aq) + OH⁻(aq) عند إضافة بضع قطرات من HCl إلى ماء نقي. 96 وزارة التعليم Ministry of Education 2025 - 1447 --- VISUAL CONTEXT --- **GRAPH**: معايرة بالحمض Description: A titration curve showing the change in pH as a base is added to an acid. The curve starts at a low pH, gradually increases, then shows a sharp rise around the equivalence point, and finally levels off at a high pH. X-axis: حجم القاعدة المضافة (relative volume units) Y-axis: pH Data: The graph depicts a typical titration curve. The pH starts around 1, indicating a strong acid. It slowly increases, then rapidly rises from approximately pH 3 to pH 11 over a small volume of added base. The equivalence point is marked by a dashed line at pH 7, corresponding to approximately 5 units of added base. After the equivalence point, the pH continues to increase slowly, reaching around 12. Key Values: Initial pH: ~1, Equivalence point pH: ~7, Equivalence point volume: ~5 relative volume units, Final pH: ~12 Context: This graph illustrates the pH change during an acid-base titration, showing the equivalence point where the acid and base have completely reacted. The equivalence point at pH 7 suggests a strong acid-strong base titration. It is referenced by question 83. (Note: Some details are estimated)