تقويم الفصل 2 - أسئلة ومراجعة كيمياء الأحماض والقواعد - كتاب الكيمياء - الصف 12 - الفصل 1 - المملكة العربية السعودية

تقويم الفصل 2 --- SECTION: 84 --- Question Text: 84. متى يكون استعمال pH أفضل من الكاشف لتحديد نقطة النهاية لمعايرة حمض وقاعدة؟ Options: a. NaCl b. KHCO₃ c. NH₄NO₂ d. CaS --- SECTION: 85 --- Question Text: 85. ماذا يحدث عند إضافة حمض إلى المحلول المنظم HF/F؟ Options: a. NaCl b. KHCO₃ c. NH₄NO₂ d. CaS --- SECTION: 86 --- Question Text: 86. عند إضافة الميثيل الأحمر إلى محلول مائي ينتج لون وردي، وعند إضافة الميثيل البرتقالي إلى المحلول نفسه ينتج لون أصفر. ما مدى pH تقريباً للمحلول؟ استعمل الشكل 24-2. Options: a. NaCl b. KHCO₃ c. NH₄NO₂ d. CaS --- SECTION: 87 --- Question Text: 87. أعط الاسم والصيغة الجزيئية للحمض والقاعدة اللذين أنتجا كلاً من الأملاح الآتية: Options: a. NaCl b. KHCO₃ c. NH₄NO₂ d. CaS Options: a. NaCl b. KHCO₃ c. NH₄NO₂ d. CaS --- SECTION: إتقان حل المسائل --- إتقان حل المسائل --- SECTION: 88 --- 88. اكتب معادلات كيميائية ومعادلات أيونية كلية لتميه كل من الملحين الآتيين في الماء: Options: a. كربونات الصوديوم b. بروميد الأمونيوم --- SECTION: 89 --- 89. تنقية الهواء يستعمل هيدروكسيد الليثيوم لتنقية الهواء بإزالة ثاني أكسيد الكربون. فإذا تمت معايرة عينة من محلول هيدروكسيد الليثيوم حجمها 25.00 mL بمحلول حمض الهيدروكلوريك تركيزه 0.3340 M فتطلب 15.22 mL من الحمض. فما مولارية محلول LiOH؟ --- SECTION: 90 --- 90. أضيف 74.30 mL من محلول NaOH الذي تركيزه 0.200 M إلى 45.78 mL من حمض الكبريتيك 0.43885 M لمعايرة حمض الكبريتيك حتى نقطة النهاية. ما مولارية محلول H₂SO₄؟ --- SECTION: مراجعة عامة --- مراجعة عامة --- SECTION: 91 --- Question Text: 91. اكتب معادلة تفاعل التأين، وتعبير ثابت تأين القاعدة، للإيثيل أمين C₂H₅NH₂ في الماء. Options: a. H₃BO₃ b. CH₃COOH c. HNO₃ d. H₂SeO₃ --- SECTION: 92 --- Question Text: 92. كم mL من محلول HCl الذي تركيزه 0.225 M يحتاج إليه لمعايرة 6.00 g من KOH؟ Options: a. H₃BO₃ b. CH₃COOH c. HNO₃ d. H₂SeO₃ --- SECTION: 93 --- Question Text: 93. ما قيمة pH لمحلول تركيزه 0.200 M من حمض الهيبوبروموز HBrO؟ إذا علمت أن Kₐ = 2.8 × 10⁻⁹؟ Options: a. H₃BO₃ b. CH₃COOH c. HNO₃ d. H₂SeO₃ --- SECTION: 94 --- Question Text: 94. أي مما يأتي حمض متعدد البروتونات؟ اكتب معادلات تأين متتالية للأحماض المتعددة البروتونات في الماء. Options: a. H₃BO₃ b. CH₃COOH c. HNO₃ d. H₂SeO₃ Options: a. H₃BO₃ b. CH₃COOH c. HNO₃ d. H₂SeO₃ --- SECTION: 95 --- 95. اكتب معادلتين كيميائيتين موزونتين لتأين حمض الكربونيك في الماء، وحدد زوج الحمض والقاعدة المرافقين في كل معادلة. --- SECTION: 96 --- 96. تكرير السكر يستعمل هيدروكسيد الإسترانشيوم في تكرير سكر الشمندر. ويمكن إذابة 4.1 g فقط من هيدروكسيد الإسترانشيوم في 1 L من الماء عند درجة حرارة 273 K. فإذا كانت ذوبانية هيدروكسيد الإسترانشيوم منخفضة إلى هذه الدرجة، فاشرح لماذا يمكن اعتباره قاعدة قلوية قوية؟ --- SECTION: 97 --- 97. ما تراكيز أيونات OH⁻ في المحاليل لها قيم pH الآتية: 3.00 و 6.00 و 9.00 و 12.00 عند درجة حرارة 298 K؟ وما قيم pOH لها؟ --- SECTION: 98 --- 98. جهاز pH في الشكل 31-2 مغموس في محلول حمض أحادي البروتون، HA، تركيزه 0.200 M عند درجة حرارة 303 K. ما قيمة Kₐ للحمض عند درجة حرارة 303 K؟ وزارة التعليم 97 Ministry of Education 2025 - 1447 --- VISUAL CONTEXT --- **FIGURE**: الشكل 31-2 Description: A diagram showing a pH meter probe immersed in a clear liquid contained within a beaker. The probe has a digital display showing '3.10', indicating a pH reading. The probe is connected to an unseen device, and the beaker rests on a surface. Key Values: pH reading: 3.10 Context: This figure illustrates the setup for measuring pH, as referenced in question 98, where a pH meter is used to determine the pH of a monoprotic acid solution.