كتابة الصيغ الكيميائية - كتاب الكيمياء - الصف 10 - الفصل 1 - المملكة العربية السعودية

📚 كتابة الصيغ الكيميائية

المفاهيم الأساسية

عدد التأكسد: عدد الإلكترونات التي تفقدها أو تكتسبها أو تشارك بها ذرة العنصر أثناء التفاعل.

خريطة المفاهيم

```markmap

التفاعلات والمعادلات (4-1)

الأهداف

التعرف على مؤشرات حدوث التفاعل الكيميائي

كتابة التوزيع الإلكتروني لبعض ذرات العناصر

تمثيل التفاعلات الكيميائية بمعادلات

وزن المعادلات الكيميائية

المفردات

مراجعة

#### التغير الكيميائي

جديدة

#### التفاعل الكيميائي

#### عدد التأكسد

#### المتفاعلات

#### النواتج

#### المعادلة الكيميائية الرمزية الموزونة

#### المعامل

الفكرة الرئيسة

تمثيل التفاعلات الكيميائية بمعادلات كيميائية موزونة

التفاعلات الكيميائية

تعريف

#### إعادة ترتيب الذرات لتكوين مواد مختلفة

أمثلة من الحياة

#### تحليل الطعام لإنتاج الطاقة

#### توليد الطاقة في محركات السيارات

#### إنتاج الألياف (القطن، الصوف، النايلون)

مؤشرات حدوث التفاعل الكيميائي

مؤشرات فيزيائية محسوسة

#### تغير درجة الحرارة

##### إطلاق حرارة وضوء (كالاحتراق)

##### امتصاص الحرارة

#### تغير اللون (مثال: نضج الموز)

مؤشرات أخرى

#### تغير اللون

##### مثال: صدأ المسمار (تفاعل الحديد مع الأكسجين وبخار الماء)

##### مثال: تحول لون الموز من الأخضر إلى الأصفر

#### تصاعد الغاز

#### تكون مادة صلبة

#### تغير الرائحة

التوزيع الإلكتروني وكتابة الصيغ الكيميائية

التوزيع الإلكتروني للأيونات

#### للأيون الموجب: توزيع العدد الذري للذرة المتعادلة مطروحاً منه مقدار الشحنة الموجبة.

#### للأيون السالب: توزيع العدد الذري للذرة المتعادلة مضافاً إليه مقدار الشحنة السالبة.

كتابة الصيغ الكيميائية

#### تعتمد على معرفة عدد التأكسد للعنصر.

أعداد التأكسد

#### أعداد تأكسد مجموعات العناصر الرئيسية (الجدول 3-4)

##### المجموعة 1 (H, Li, Na, K, Rb, Cs): +1

##### المجموعة 2 (Be, Mg, Ca, Sr, Ba): +2

##### المجموعة 15 (N, P, As): -3

##### المجموعة 16 (O, S, Se, Te): -2

##### المجموعة 17 (F, Cl, Br, I): -1

#### أعداد تأكسد الفلزات الانتقالية ومجموعات 13، 14

##### لها أكثر من عدد تأكسد محتمل.

##### تعرف بالشحنة الظاهرة على الأيون (الجدول 4-4).

###### المجموعة 3: Sc³⁺, Y³⁺, La³⁺

###### المجموعة 4: Ti²⁺, Ti³⁺

###### المجموعة 5: V²⁺, V³⁺

###### المجموعة 6: Cr²⁺, Cr³⁺

###### المجموعة 7: Mn²⁺, Mn³⁺, Tc²⁺

###### المجموعة 8: Fe²⁺, Fe³⁺

###### المجموعة 9: Co²⁺, Co³⁺

###### المجموعة 10: Ni²⁺, Pd²⁺, Pt⁴⁺

###### المجموعة 11: Cu⁺, Cu²⁺, Ag⁺, Au⁺, Au³⁺

###### المجموعة 12: Zn²⁺, Cd²⁺, Hg₂²⁺

###### المجموعة 13: Al³⁺, Ga³⁺, In³⁺, Tl⁺, Tl³⁺

###### المجموعة 14: Sn²⁺, Sn⁴⁺, Pb²⁺, Pb⁴⁺

```

نقاط مهمة

• لكتابة الصيغ الكيميائية، يجب أولاً معرفة عدد التأكسد للعنصر.
• عدد التأكسد هو الشحنة الظاهرة على الأيون.
• الجدول 3-4 يوضح أعداد التأكسد الثابتة لبعض مجموعات العناصر الرئيسية.
• الجدول 4-4 يوضح الأيونات الشائعة للفلزات الانتقالية ومجموعات 13، 14، والتي غالباً ما يكون لها أكثر من عدد تأكسد.

استثناءات التوزيع الإلكتروني، كما يمكنك كتابة التوزيع الإلكتروني للأيون الموجب بتوزيع العدد الذري لذرة المتعادلة مطروحاً منه مقدار الشحنة الموجبة، وللأيون السالب بتوزيع العدد الذري لذرة المتعادلة مضافاً إليه مقدار الشحنة السالبة.

كتابة الصيغ الكيميائية لكتابة الصيغ الكيميائية لا بد أن تعرف أولاً عدد تأكسد العنصر. وعدد التأكسد هو عدد الإلكترونات التي تفقدها أو تكتسبها أو تشارك بها ذرة العنصر في أثناء التفاعل، ويعرف أعداد تأكسد بعض مجموعات العناصر.

أعداد تأكسد بعض مجموعات العناصر

لا يتضمن الجدول 3-4 الفلزات الانتقالية؛ وذلك لأن لمعظم الفلزات الانتقالية وفلزات المجموعتين 13، 14 أكثر من عدد تأكسد محتمل، تعرف أعداد التأكسد بالشحنة الظاهرة على الأيون كما يظهر في الجدول 4-4.

أيونات بعض العناصر

وزارة 115 التعليم Ministry of Education 2025 - 1447

استثناءات التوزيع الإلكتروني، كما يمكنك كتابة التوزيع الإلكتروني للأيون الموجب بتوزيع العدد الذري لذرة المتعادلة مطروحاً منه مقدار الشحنة الموجبة، وللأيون السالب بتوزيع العدد الذري لذرة المتعادلة مضافاً إليه مقدار الشحنة السالبة. --- SECTION: كتابة الصيغ الكيميائية --- كتابة الصيغ الكيميائية لكتابة الصيغ الكيميائية لا بد أن تعرف أولاً عدد تأكسد العنصر. وعدد التأكسد هو عدد الإلكترونات التي تفقدها أو تكتسبها أو تشارك بها ذرة العنصر في أثناء التفاعل، ويعرف أعداد تأكسد بعض مجموعات العناصر. --- SECTION: الجدول 4-3 --- أعداد تأكسد بعض مجموعات العناصر لا يتضمن الجدول 3-4 الفلزات الانتقالية؛ وذلك لأن لمعظم الفلزات الانتقالية وفلزات المجموعتين 13، 14 أكثر من عدد تأكسد محتمل، تعرف أعداد التأكسد بالشحنة الظاهرة على الأيون كما يظهر في الجدول 4-4. --- SECTION: الجدول 4-4 --- أيونات بعض العناصر وزارة 115 التعليم Ministry of Education 2025 - 1447 --- VISUAL CONTEXT --- **TABLE**: Untitled Description: No description Table Structure: Headers: المجموعة | بعض عناصر المجموعة | عدد التأكسد Rows: Row 1: 1 | H, Li, Na, K, Rb, Cs | +1 Row 2: 2 | Be, Mg, Ca, Sr, Ba | +2 Row 3: 15 | N, P, As | -3 Row 4: 16 | O, S, Se, Te | -2 Row 5: 17 | F, Cl, Br, I | -1 Context: Shows common oxidation states for elements in different groups. **TABLE**: Untitled Description: No description Table Structure: Headers: المجموعة | الأيونات الشائعة Rows: Row 1: 3 | Sc³⁺, Y³⁺, La³⁺ Row 2: 4 | Ti²⁺, Ti³⁺ Row 3: 5 | V²⁺, V³⁺ Row 4: 6 | Cr²⁺, Cr³⁺ Row 5: 7 | Mn²⁺, Mn³⁺, Tc²⁺ Row 6: 8 | Fe²⁺, Fe³⁺ Row 7: 9 | Co²⁺, Co³⁺ Row 8: 10 | Ni²⁺, Pd²⁺, Pt⁴⁺ Row 9: 11 | Cu⁺, Cu²⁺, Ag⁺, Au⁺, Au³⁺ Row 10: 12 | Zn²⁺, Cd²⁺, Hg₂²⁺ Row 11: 13 | Al³⁺, Ga³⁺, In³⁺, Tl⁺, Tl³⁺ Row 12: 14 | Sn²⁺, Sn⁴⁺, Pb²⁺, Pb⁴⁺ Context: Lists common ions formed by elements in different groups, showing their charges.