الجدول 5-4 - كتاب الكيمياء - الصف 10 - الفصل 1 - المملكة العربية السعودية

📚 كتابة الصيغ الكيميائية للمركبات الأيونية

المفاهيم الأساسية

الأيونات العديدة الذرات: أيونات تتكون من ذرتين أو أكثر مرتبطة معاً وتحمل شحنة كهربائية.

خريطة المفاهيم

```markmap

التفاعلات والمعادلات (4-1)

الأهداف

التعرف على مؤشرات حدوث التفاعل الكيميائي

كتابة التوزيع الإلكتروني لبعض ذرات العناصر

تمثيل التفاعلات الكيميائية بمعادلات

وزن المعادلات الكيميائية

المفردات

مراجعة

#### التغير الكيميائي

جديدة

#### التفاعل الكيميائي

#### عدد التأكسد

#### المتفاعلات

#### النواتج

#### المعادلة الكيميائية الرمزية الموزونة

#### المعامل

الفكرة الرئيسة

تمثيل التفاعلات الكيميائية بمعادلات كيميائية موزونة

التفاعلات الكيميائية

تعريف

#### إعادة ترتيب الذرات لتكوين مواد مختلفة

أمثلة من الحياة

#### تحليل الطعام لإنتاج الطاقة

#### توليد الطاقة في محركات السيارات

#### إنتاج الألياف (القطن، الصوف، النايلون)

مؤشرات حدوث التفاعل الكيميائي

مؤشرات فيزيائية محسوسة

#### تغير درجة الحرارة

##### إطلاق حرارة وضوء (كالاحتراق)

##### امتصاص الحرارة

#### تغير اللون (مثال: نضج الموز)

مؤشرات أخرى

#### تغير اللون

##### مثال: صدأ المسمار (تفاعل الحديد مع الأكسجين وبخار الماء)

##### مثال: تحول لون الموز من الأخضر إلى الأصفر

#### تصاعد الغاز

#### تكون مادة صلبة

#### تغير الرائحة

التوزيع الإلكتروني وكتابة الصيغ الكيميائية

التوزيع الإلكتروني للأيونات

#### للأيون الموجب: توزيع العدد الذري للذرة المتعادلة مطروحاً منه مقدار الشحنة الموجبة.

#### للأيون السالب: توزيع العدد الذري للذرة المتعادلة مضافاً إليه مقدار الشحنة السالبة.

كتابة الصيغ الكيميائية

#### تعتمد على معرفة عدد التأكسد للعنصر.

أعداد التأكسد

#### أعداد تأكسد مجموعات العناصر الرئيسية (الجدول 3-4)

##### المجموعة 1 (H, Li, Na, K, Rb, Cs): +1

##### المجموعة 2 (Be, Mg, Ca, Sr, Ba): +2

##### المجموعة 15 (N, P, As): -3

##### المجموعة 16 (O, S, Se, Te): -2

##### المجموعة 17 (F, Cl, Br, I): -1

#### أعداد تأكسد الفلزات الانتقالية ومجموعات 13، 14

##### لها أكثر من عدد تأكسد محتمل.

##### تعرف بالشحنة الظاهرة على الأيون (الجدول 4-4).

###### المجموعة 3: Sc³⁺, Y³⁺, La³⁺

###### المجموعة 4: Ti²⁺, Ti³⁺

###### المجموعة 5: V²⁺, V³⁺

###### المجموعة 6: Cr²⁺, Cr³⁺

###### المجموعة 7: Mn²⁺, Mn³⁺, Tc²⁺

###### المجموعة 8: Fe²⁺, Fe³⁺

###### المجموعة 9: Co²⁺, Co³⁺

###### المجموعة 10: Ni²⁺, Pd²⁺, Pt⁴⁺

###### المجموعة 11: Cu⁺, Cu²⁺, Ag⁺, Au⁺, Au³⁺

###### المجموعة 12: Zn²⁺, Cd²⁺, Hg₂²⁺

###### المجموعة 13: Al³⁺, Ga³⁺, In³⁺, Tl⁺, Tl³⁺

###### المجموعة 14: Sn²⁺, Sn⁴⁺, Pb²⁺, Pb⁴⁺

خطوات كتابة الصيغة الكيميائية للمركب الأيوني

#### أولاً: اكتب رمز الأيون الموجب (الكاتيون) على اليسار، ورمز الأيون السالب (الأنيون) أو صيغة الأيون العديد الذرات على اليمين.

#### ثانياً: اكتب عدد تأكسد كل أيون أسفل رمزه أو صيغته.

#### ثالثاً: بدل أعداد التأكسد بين شقي المركب (طريقة التبادل).

##### إذا كان هناك عامل مشترك بين أعداد التأكسد، اقسم عليه للحصول على أبسط نسبة عددية.

##### ضع صيغة الأيون العديد الذرات بين قوسين إذا كان هناك أكثر من أيون واحد منه في المركب.

الأيونات العديدة الذرات (الجدول 5-4)

#### أيونات موجبة

##### NH₄⁺: الأمونيوم

#### أيونات سالبة

##### OH⁻: الهيدروكسيد

##### NO₃⁻: النترات

##### CO₃²⁻: الكربونات

##### SO₄²⁻: الكبريتات

##### PO₄³⁻: الفوسفات

##### (وغيرها كما في الجدول)

```

نقاط مهمة

• خطوات كتابة الصيغة الكيميائية للمركب الأيوني ثلاث: كتابة الرموز، كتابة أعداد التأكسد، ثم التبادل والتبسيط.
• يجب وضع صيغة الأيون العديد الذرات بين قوسين إذا كان عددها في المركب أكبر من واحد (مثل Al(OH)_3).
• الجدول 5-4 هو مرجع أساسي يحتوي على معظم أسماء وصيغ الأيونات العديدة الذرات الشائعة.

ولكتابة الصيغة الكيميائية للمركب الأيوني اتبع الخطوات الآتية:

أولاً: اكتب رمز العنصر الذي يمثل الأيون الموجب عن اليسار والأيون السالب أو صيغة الأيون العديد الذرات عن اليمين. (Example table showing ions: الألومنيوم Al, هيدروكسيد OH, المغنيسيوم Mg, كلوريد Cl)

ثانياً: اكتب عدد تأكسد العنصر أو الأيون العديد الذرات أسفل الرمز أو الصيغة. (Example table showing ions and their oxidation numbers: Al 3, OH 1, Mg 2, Cl 1)

ثالثاً: بدل أعداد التأكسد بين شقي المركب، وإذا كان هناك عامل مشترك بين أعداد التأكسد فاقسم على هذا العامل حتى تصل إلى أبسط نسبة عددية. ويجب وضع صيغة الأيون العديد الذرات بين قوسين إذا وجد أكثر من أيون واحد منه في المركب. (Example diagram for Al and OH showing criss-cross of oxidation numbers 3 and 1, resulting in Al(OH)₃. Example diagram for Mg and Cl showing criss-cross of oxidation numbers 2 and 1, resulting in MgCl₂.)

يشتمل الجدول 5-4 على معظم أسماء الأيونات العديدة الذرات وصيغها الكيميائية.

الجدول 5-4 الأيونات العديدة الذرات

116

ولكتابة الصيغة الكيميائية للمركب الأيوني اتبع الخطوات الآتية: أولاً: اكتب رمز العنصر الذي يمثل الأيون الموجب عن اليسار والأيون السالب أو صيغة الأيون العديد الذرات عن اليمين. (Example table showing ions: الألومنيوم Al, هيدروكسيد OH, المغنيسيوم Mg, كلوريد Cl) ثانياً: اكتب عدد تأكسد العنصر أو الأيون العديد الذرات أسفل الرمز أو الصيغة. (Example table showing ions and their oxidation numbers: Al 3, OH 1, Mg 2, Cl 1) ثالثاً: بدل أعداد التأكسد بين شقي المركب، وإذا كان هناك عامل مشترك بين أعداد التأكسد فاقسم على هذا العامل حتى تصل إلى أبسط نسبة عددية. ويجب وضع صيغة الأيون العديد الذرات بين قوسين إذا وجد أكثر من أيون واحد منه في المركب. (Example diagram for Al and OH showing criss-cross of oxidation numbers 3 and 1, resulting in Al(OH)₃. Example diagram for Mg and Cl showing criss-cross of oxidation numbers 2 and 1, resulting in MgCl₂.) يشتمل الجدول 5-4 على معظم أسماء الأيونات العديدة الذرات وصيغها الكيميائية. --- SECTION: الجدول 5-4 --- الجدول 5-4 الأيونات العديدة الذرات 116 --- VISUAL CONTEXT --- **TABLE**: الجدول 5-4 الأيونات العديدة الذرات Description: A two-column table listing polyatomic ions and their names, presented in two side-by-side sections. The table provides a reference for chemical nomenclature. Table Structure: Headers: الأيون | الاسم | الأيون | الاسم Rows: Row 1: NH₄⁺ | الأمونيوم | IO₄⁻ | البيرأيودات Row 2: NO₂⁻ | النتريت | CH₃COO⁻ | الأسيتات Row 3: NO₃⁻ | النترات | H₂PO₄⁻ | الفوسفات ثنائية الهيدروجين Row 4: OH⁻ | الهيدروكسيد | CO₃²⁻ | الكربونات Row 5: CN⁻ | السيانيد | SO₃²⁻ | الكبريتيت Row 6: MnO₄⁻ | البرمنجنات | SO₄²⁻ | الكبريتات Row 7: HCO₃⁻ | البيكربونات | S₂O₃²⁻ | الثيوكبريتيت Row 8: ClO⁻ | الهيبوكلورايت | O₂²⁻ | البيروكسيد Row 9: ClO₂⁻ | الكلورايت | CrO₄²⁻ | الكرومات Row 10: ClO₃⁻ | الكلورات | Cr₂O₇²⁻ | ثنائي الكرومات Row 11: ClO₄⁻ | فوق الكلورات | HPO₄²⁻ | الفوسفات الهيدروجينية Row 12: BrO₃⁻ | البرومات | PO₄³⁻ | الفوسفات Row 13: IO₃⁻ | اليودات | AsO₄³⁻ | الزرنيخات Calculation needed: This table serves as a reference for identifying and naming polyatomic ions, which is crucial for writing correct chemical formulas. Context: This table is a key reference for students learning to write chemical formulas, providing the names and chemical formulas (including charge) of common polyatomic ions.