المعادلات الكيميائية اللفظية - كتاب الكيمياء - الصف 10 - الفصل 1 - المملكة العربية السعودية

سؤال 1: مسائل تدريبية اكتب معادلات كيميائية رمزية للمعادلات اللفظية الآتية: 1. بروميد الهيدروجين ← هيدروجين + بروم

الإجابة: $H_2 + Br_2 \rightarrow 2HBr$

خطوات الحل:

1. **الشرح:** لنفهم هذا السؤال: لدينا معادلة لفظية تصف تفاعلاً كيميائياً، والمطلوب تحويلها إلى معادلة كيميائية رمزية باستخدام الرموز والصيغ. المعادلة اللفظية تقول: بروميد الهيدروجين ← هيدروجين + بروم. هذا يعني أن مركب بروميد الهيدروجين يتحلل (يتفكك) إلى عنصريه المكونين: الهيدروجين والبروم. نحتاج أولاً إلى معرفة الصيغ الكيميائية: - بروميد الهيدروجين: يتكون من الهيدروجين (H) والبروم (Br)، وصيغته HBr. - الهيدروجين: عنصر، وصيغته كغاز هي H₂ (لأنه جزيء ثنائي الذرة). - البروم: عنصر، وصيغته كسائل أو غاز هي Br₂ (لأنه جزيء ثنائي الذرة). التحول هنا هو تفكك، لذا نكتب المواد المتفاعلة على اليسار والنواتج على اليمين: HBr → H₂ + Br₂ لكن المعادلة يجب أن تكون متوازنة (عدد الذرات متساوٍ على الطرفين). نلاحظ: - على اليسار: 1 ذرة H، 1 ذرة Br. - على اليمين: 2 ذرة H (في H₂)، 2 ذرة Br (في Br₂). لتوازنها، نضاعف HBr: 2HBr → H₂ + Br₂ إذن الإجابة هي: **$2HBr \rightarrow H_2 + Br_2$**

سؤال 2: مسائل تدريبية اكتب معادلات كيميائية رمزية للمعادلات اللفظية الآتية: 2. ثاني أكسيد الكربون ← أكسجين + أول أكسيد الكربون

الإجابة: $2CO + O_2 \rightarrow 2CO_2$

خطوات الحل:

1. **الشرح:** الفكرة هنا هي تحويل معادلة لفظية إلى معادلة رمزية متوازنة. المعادلة اللفظية تقول: ثاني أكسيد الكربون ← أكسجين + أول أكسيد الكربون. هذا يعني أن مركب ثاني أكسيد الكربون يتحلل إلى أكسجين وأول أكسيد الكربون. نحدد الصيغ الكيميائية: - ثاني أكسيد الكربون: CO₂. - الأكسجين: O₂ (غاز). - أول أكسيد الكربون: CO. نكتب المواد المتفاعلة على اليسار والنواتج على اليمين: CO₂ → O₂ + CO نوازن المعادلة: - على اليسار: 1 ذرة C، 2 ذرة O. - على اليمين: 1 ذرة C (في CO)، 2 ذرة O (في O₂) + 1 ذرة O (في CO) = 3 ذرات O. لذا، عدد ذرات الأكسجين غير متساوٍ. نضاعف CO₂ لزيادة الأكسجين على اليسار: 2CO₂ → O₂ + CO الآن: - اليسار: 2 ذرات C، 4 ذرات O. - اليمين: 1 ذرة C (في CO)، 2 ذرات O (في O₂) + 1 ذرة O (في CO) = 3 ذرات O. لا يزال غير متوازن. نضاعف CO لزيادة الكربون والأكسجين على اليمين: 2CO₂ → O₂ + 2CO الآن: - اليسار: 2 ذرات C، 4 ذرات O. - اليمين: 2 ذرات C (في 2CO)، 2 ذرات O (في O₂) + 2 ذرات O (في 2CO) = 4 ذرات O. أصبحت متوازنة. إذن الإجابة هي: **$2CO_2 \rightarrow O_2 + 2CO$**

سؤال 3: 3. اكتب التوزيع الإلكتروني لكل من ذرة البوتاسيوم K، وذرة الكلور Cl، إذا علمت أن الأعداد الذرية هي: 19، 17 على الترتيب.

الإجابة: $19(K): 1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 4s^1 | 2, 8, 8, 1$ $17(Cl): 1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^5 | 2, 8, 7$

خطوات الحل:

1. **الخطوة 1 (المفهوم):** التوزيع الإلكتروني هو ترتيب الإلكترونات في مستويات الطاقة الرئيسية والمدارات الفرعية للذرة. نستخدم قاعدة أوفباو (ملء المدارات من الأقل طاقة إلى الأعلى). **الخطوة 2 (التطبيق):** أولاً: ذرة البوتاسيوم (K) بالعدد الذري 19 (أي 19 إلكتروناً). نملئ حسب الترتيب: 1s² → 2s² → 2p⁶ → 3s² → 3p⁶ → 4s¹. إذن التوزيع: $1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 4s^1$. بالنسبة للتوزيع حسب مستويات الطاقة الرئيسية (n=1,2,3,4): - n=1: 2 إلكترون (1s²). - n=2: 8 إلكترون (2s² 2p⁶). - n=3: 8 إلكترون (3s² 3p⁶). - n=4: 1 إلكترون (4s¹). لذا: 2, 8, 8, 1. ثانياً: ذرة الكلور (Cl) بالعدد الذري 17 (أي 17 إلكتروناً). نملئ: 1s² → 2s² → 2p⁶ → 3s² → 3p⁵. إذن التوزيع: $1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^5$. حسب مستويات الطاقة الرئيسية: - n=1: 2 إلكترون. - n=2: 8 إلكترون. - n=3: 7 إلكترون (3s² 3p⁵). لذا: 2, 8, 7. **الخطوة 3 (النتيجة):** إذن الإجابة هي: **$19(K): 1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 4s^1 | 2, 8, 8, 1$ $17(Cl): 1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^5 | 2, 8, 7$**

سؤال 4: 4. اكتب الصيغة الكيميائية للمركب الناتج عن اتحاد أيون المغنيسيوم $Mg^{2+}$ مع أيون النترات $NO_3^-$.

الإجابة: $Mg(NO_3)_2$

خطوات الحل:

1. **الشرح:** لنفهم هذا السؤال: المطلوب كتابة الصيغة الكيميائية لمركب أيوني يتكون من اتحاد أيون المغنيسيوم (Mg²⁺) مع أيون النترات (NO₃⁻). الفكرة هنا هي أن المركبات الأيونية تكون متعادلة كهربائياً (مجموع الشحنات = صفر). لدينا: - أيون المغنيسيوم: شحنته +2 (Mg²⁺). - أيون النترات: شحنته -1 (NO₃⁻). لكي يكون المركب متعادلاً، نحتاج إلى تعادل الشحنة الموجبة مع السالبة. شحنة Mg²⁺ هي +2، وشحنة NO₃⁻ هي -1. لذا، نحتاج إلى أيونين من النترات (كل منهما -1) لتعادل شحنة أيون المغنيسيوم الواحد (+2): (+2) + (-1) + (-1) = 0. إذن الصيغة ستكون: Mg مع (NO₃) مرتين. نكتبها: Mg(NO₃)₂، حيث الأقواس توضح أن المجموعة NO₃ تتكرر مرتين. إذن الإجابة هي: **$Mg(NO_3)_2$**

سؤال 5: 5. تحفيز اكتب المعادلة الكيميائية الرمزية والمعادلة اللفظية للتفاعل الآتي: عند تسخين كلورات البوتاسيوم $KClO_3$ الصلبة ينتج كلوريد البوتاسيوم الصلب وغاز الأكسجين.

الإجابة: - المعادلة اللفظية: كلورات البوتاسيوم (صلب) $\xrightarrow{\Delta}$ كلوريد البوتاسيوم (صلب) + الأكسجين (غاز) - المعادلة الرمزية: $2KClO_3(s) \xrightarrow{\Delta} 2KCl(s) + 3O_2(g)$

خطوات الحل:

1. **الشرح:** هذا السؤال يتطلب كتابة معادلة كيميائية رمزية ومعادلة لفظية لتفاعل معطى. نقرأ السؤال: عند تسخين كلورات البوتاسيوم (KClO₃) الصلبة ينتج كلوريد البوتاسيوم الصلب وغاز الأكسجين. أولاً: نكتب المعادلة اللفظية، وهي وصف للتفاعل بالكلمات: كلورات البوتاسيوم (صلب) → كلوريد البوتاسيوم (صلب) + الأكسجين (غاز) ونضيف رمز التسخين (Δ) فوق السهم. ثانياً: نكتب المعادلة الرمزية، باستخدام الصيغ الكيميائية: - كلورات البوتاسيوم: KClO₃. - كلوريد البوتاسيوم: KCl. - الأكسجين: O₂ (غاز). نكتب المواد المتفاعلة على اليسار والنواتج على اليمين: KClO₃ → KCl + O₂ نوازن المعادلة: - على اليسار: 1 K، 1 Cl، 3 O. - على اليمين: 1 K، 1 Cl، 2 O (في O₂). عدد ذرات الأكسجين غير متساوٍ. نضاعف KClO₃ لزيادة الأكسجين: 2KClO₃ → KCl + O₂ الآن: - اليسار: 2 K، 2 Cl، 6 O. - اليمين: 1 K، 1 Cl، 2 O. غير متوازن. نضاعف KCl لموازنة البوتاسيوم والكلور: 2KClO₃ → 2KCl + O₂ الآن: - اليسار: 2 K، 2 Cl، 6 O. - اليمين: 2 K، 2 Cl، 2 O. لا يزال الأكسجين غير متوازن. نضاعف O₂: 2KClO₃ → 2KCl + 3O₂ الآن: - اليسار: 2 K، 2 Cl، 6 O. - اليمين: 2 K، 2 Cl، 6 O (في 3O₂). أصبحت متوازنة. نضيف رموز الحالة: (s) للصلب، (g) للغاز، ورمز التسخين (Δ) فوق السهم. إذن الإجابة هي: - المعادلة اللفظية: **كلورات البوتاسيوم (صلب) $\xrightarrow{\Delta}$ كلوريد البوتاسيوم (صلب) + الأكسجين (غاز)** - المعادلة الرمزية: **$2KClO_3(s) \xrightarrow{\Delta} 2KCl(s) + 3O_2(g)$**

ما تعريف المعادلة الكيميائية اللفظية؟

• أ) معادلة تستخدم الرموز والصيغ الكيميائية فقط.
• ب) معادلة توازن عدد الذرات على طرفي التفاعل.
• ج) معادلة تستخدم الكلمات لوصف المواد المتفاعلة والناتجة في التفاعل الكيميائي.
• د) معادلة تصف الحالة الفيزيائية للمواد فقط.

الإجابة الصحيحة: c

الإجابة: معادلة تستخدم الكلمات لوصف المواد المتفاعلة والناتجة في التفاعل الكيميائي.

الشرح: 1. المعادلة اللفظية هي وصف للتفاعل بالكلمات. 2. تذكر المواد المتفاعلة والناتجة بأسمائها. 3. مثال: الألمنيوم والبروم يتفاعلان لإنتاج بروميد الألمنيوم.

تلميح: فكر في طريقة التعبير عن التفاعل قبل استخدام الرموز والصيغ.

التصنيف: تعريف | المستوى: سهل

ما الفرق الأساسي بين المعادلة الكيميائية اللفظية والرمزية؟

• أ) اللفظية تتضمن رموز الحالة الفيزيائية، والرمزية لا تتضمنها.
• ب) اللفظية تستخدم الكلمات، بينما الرمزية تستخدم رموز العناصر وصيغ المركبات.
• ج) الرمزية أطول وأكثر تفصيلاً من اللفظية.
• د) اللفظية فقط هي التي يمكن موازنتها.

الإجابة الصحيحة: b

الإجابة: اللفظية تستخدم الكلمات، بينما الرمزية تستخدم رموز العناصر وصيغ المركبات.

الشرح: 1. المعادلة اللفظية: تعبر عن التفاعل باستخدام أسماء المواد (كلمات). 2. المعادلة الرمزية: تعبر عن التفاعل باستخدام رموز العناصر (مثل Al) وصيغ المركبات (مثل AlBr₃). 3. الرمزية أكثر دقة ويمكن موازنتها.

تلميح: ركز على وسيلة التعبير عن المواد في كل نوع من المعادلات.

التصنيف: فرق بين مفهومين | المستوى: متوسط

ما الخطوات الأساسية لكتابة معادلة رمزية لتفاعل كيميائي؟

• أ) 1. موازنة المعادلة. 2. كتابة الرموز. 3. حساب الكتلة المولية.
• ب) 1. كتابة أسماء المواد. 2. تحويلها لرموز. 3. حساب النسبة المئوية.
• ج) 1. كتابة صيغ المواد المتفاعلة. 2. الفصل بينها بعلامة (+). 3. كتابة صيغة الناتج بعد السهم. 4. الإشارة للحالة الفيزيائية.
• د) 1. كتابة الناتج أولاً. 2. كتابة المتفاعلات. 3. تحديد نوع التفاعل.

الإجابة الصحيحة: c

الإجابة: 1. كتابة صيغ المواد المتفاعلة. 2. الفصل بينها بعلامة (+). 3. كتابة صيغة الناتج بعد السهم. 4. الإشارة للحالة الفيزيائية.

الشرح: 1. حدد المواد المتفاعلة واكتب صيغها الكيميائية. 2. افصل بين صيغ المتفاعلات بعلامة (+). 3. ضع سهمًا (→) يشير للنواتج. 4. اكتب صيغة المادة الناتجة. 5. أضف رموز الحالة الفيزيائية بين قوسين: (s) للصلب، (l) للسائل، (g) للغاز.

تلميح: ابدأ بالمواد الداخلة في التفاعل، ثم الناتج، وأضف معلومات إضافية.

التصنيف: صيغة/خطوات | المستوى: متوسط

أي مما يلي يمثل المعادلة الرمزية الصحيحة (غير موزونة) لتفاعل الكربون الصلب مع الكبريت الصلب لإنتاج ثاني كبريتيد الكربون السائل؟

• أ) C(g) + S(s) → CS(l)
• ب) C(s) + S₂(s) → CS₂(g)
• ج) C(s) + S(s) → CS₂(l)
• د) CO₂(s) + S(s) → CS₂(l)

الإجابة الصحيحة: c

الإجابة: C(s) + S(s) → CS₂(l)

الشرح: 1. المتفاعل الأول: الكربون الصلب، رمزه C، حالته (s). 2. المتفاعل الثاني: الكبريت الصلب، رمزه S، حالته (s). 3. الناتج: ثاني كبريتيد الكربون، صيغته CS₂، حالته سائل (l). 4. توضع المتفاعلات على يسار السهم مفصولة ب (+)، والناتج على يمينه.

تلميح: تأكد من رموز العناصر (C للكربون، S للكبريت) وصيغة الناتج (CS₂) ورموز الحالة.

التصنيف: صيغة/خطوات | المستوى: متوسط