صفحة 148 - كتاب الكيمياء - الصف 10 - الفصل 1 - المملكة العربية السعودية

سؤال 87: أكمل المعادلة اللفظية الآتية: → مذاب + مذيب

الإجابة: محلول

خطوات الحل:

1. **الخطوة 1 (المفهوم):** نحن نتحدث هنا عن تكوين المحاليل. المحلول هو خليط متجانس من مادتين أو أكثر.
2. **الخطوة 2 (المكونات):** يتكون المحلول عادةً من مذاب (المادة التي تذوب) ومذيب (المادة التي تذيب المذاب).
3. **الخطوة 3 (النتيجة):** إذن، عند خلط المذاب والمذيب، نحصل على: **محلول**

سؤال 88: ما أنواع النواتج المألوفة للتفاعلات التي تحدث في المحاليل المائية؟

الإجابة: راسب (مادة غير ذائبة) أو غاز أو مركب جزئي ضعيف التأين.

خطوات الحل:

1. **الخطوة 1 (المفهوم):** التفاعلات في المحاليل المائية غالبًا ما تؤدي إلى تكوين نواتج مميزة يمكن ملاحظتها.
2. **الخطوة 2 (أنواع النواتج):** هذه النواتج عادةً ما تكون مواد لا تذوب في الماء (راسب)، أو مواد غازية تتصاعد، أو مركبات تتأين بشكل ضعيف في الماء.
3. **الخطوة 3 (النتيجة):** لذلك، أنواع النواتج المألوفة هي: **راسب (مادة غير ذائبة) أو غاز أو مركب جزئي ضعيف التأين.**

سؤال 89: قارن بين المعادلات الكيميائية الرمزية الموزونة والمعادلات الأيونية.

الإجابة: المعادلات الرمزية الموزونة تبين جميع المواد المتفاعلة والناتجة، بينما المعادلات الأيونية تبين الأيونات المشاركة في التفاعل.

خطوات الحل:

1. **الخطوة 1 (المعادلات الرمزية الموزونة):** المعادلات الكيميائية الرمزية الموزونة هي تمثيل للتفاعل الكيميائي يوضح جميع المواد المتفاعلة والناتجة بصيغها الكيميائية، مع التأكد من أن عدد الذرات لكل عنصر متساوٍ في طرفي المعادلة.
2. **الخطوة 2 (المعادلات الأيونية):** أما المعادلات الأيونية، فهي تركز على الأيونات. يتم فيها تفكيك المركبات الأيونية القابلة للذوبان والأحماض والقواعد القوية إلى أيوناتها المكونة لها في المحلول المائي. هذه المعادلات تظهر الأيونات التي تشارك فعليًا في التفاعل.
3. **الخطوة 3 (الخلاصة):** الفرق الرئيسي هو أن المعادلات الرمزية الموزونة تبين جميع المواد المتفاعلة والناتجة بصيغها الجزيئية أو الأيونية غير المفككة، بينما المعادلات الأيونية تبين الأيونات المفككة في المحلول، مع التركيز على الأيونات المشاركة في التفاعل.

سؤال 90: ما المعادلة الأيونية النهائية؟ وفيم تختلف عن المعادلة الأيونية الكاملة؟

الإجابة: المعادلة الأيونية النهائية تظهر فقط الأيونات المشاركة في التفاعل (بعد حذف المتفرجة).

خطوات الحل:

1. **الخطوة 1 (المعادلة الأيونية الكاملة):** المعادلة الأيونية الكاملة هي التي تُظهر جميع الأيونات الموجودة في المحلول قبل وبعد التفاعل، بما في ذلك الأيونات التي لا تتغير (الأيونات المتفرجة).
2. **الخطوة 2 (المعادلة الأيونية النهائية):** للحصول على المعادلة الأيونية النهائية، نقوم بحذف الأيونات المتفرجة من المعادلة الأيونية الكاملة. الأيونات المتفرجة هي تلك التي تظهر بنفس الشكل على جانبي المعادلة (المتفاعلات والنواتج) ولا تشارك فعليًا في التفاعل الكيميائي.
3. **الخطوة 3 (الفرق):** إذن، المعادلة الأيونية النهائية هي التي تظهر فقط الأيونات والجزيئات التي تشارك فعليًا في التفاعل الكيميائي وتحدث فيها تغييرات، بينما المعادلة الأيونية الكاملة تظهر جميع الأيونات الموجودة في المحلول.

سؤال 91: ما المقصود بالأيون المتفرج؟

الإجابة: الأيون المتفرج لا يشارك في التفاعل ويوجد في الطرفين دون تغيير.

خطوات الحل:

1. **الخطوة 1 (مفهوم الأيونات في المحلول):** عندما يحدث تفاعل في محلول مائي، تتفكك بعض المركبات إلى أيونات. هذه الأيونات قد تتفاعل لتكوين نواتج جديدة، أو قد تبقى كما هي في المحلول.
2. **الخطوة 2 (تعريف الأيون المتفرج):** الأيون المتفرج هو أيون موجود في المحلول قبل التفاعل وبعده دون أن يشارك في التفاعل الكيميائي الفعلي. بمعنى آخر، لا يتغير تركيبه أو حالته خلال التفاعل، ويظهر بنفس الشكل في طرفي المعادلة الأيونية الكاملة.
3. **الخطوة 3 (النتيجة):** لذلك، الأيون المتفرج هو: **الأيون الذي لا يشارك في التفاعل ويوجد في الطرفين دون تغيير.**

سؤال 92a: أكمل المعادلات الكيميائية الآتية: Na(s) + H₂O(l) →

الإجابة: NaOH(aq) + ½H₂(g)

خطوات الحل:

1. **الخطوة 1 (تحديد نوع التفاعل):** هذا التفاعل هو تفاعل فلز نشط (الصوديوم) مع الماء. الفلزات القلوية تتفاعل بشدة مع الماء لإنتاج هيدروكسيد الفلز وغاز الهيدروجين.
2. **الخطوة 2 (تحديد النواتج الأولية):** عند تفاعل الصوديوم (Na) مع الماء (H₂O)، يتكون هيدروكسيد الصوديوم (NaOH) وغاز الهيدروجين (H₂).
3. **الخطوة 3 (كتابة المعادلة غير الموزونة):** Na(s) + H₂O(l) → NaOH(aq) + H₂(g)
4. **الخطوة 4 (موازنة المعادلة):** لموازنة الهيدروجين، نضع ½ أمام H₂ أو نضرب المعادلة كلها في 2. لنستخدم ½ لتجنب الكسور في البداية: Na(s) + H₂O(l) → NaOH(aq) + ½H₂(g) الآن، المعادلة موزونة. (ذرة Na واحدة في الطرفين، ذرتي H في الطرفين، ذرة O واحدة في الطرفين).
5. **الخطوة 5 (النتيجة):** إذن المعادلة المكتملة هي: **Na(s) + H₂O(l) → NaOH(aq) + ½H₂(g)**

سؤال 92b: K(s) + H₂O(l) →

الإجابة: KOH(aq) + ½H₂(g)

خطوات الحل:

1. **الخطوة 1 (تحديد نوع التفاعل):** هذا التفاعل هو تفاعل فلز نشط (البوتاسيوم) مع الماء. الفلزات القلوية تتفاعل بشدة مع الماء لإنتاج هيدروكسيد الفلز وغاز الهيدروجين.
2. **الخطوة 2 (تحديد النواتج الأولية):** عند تفاعل البوتاسيوم (K) مع الماء (H₂O)، يتكون هيدروكسيد البوتاسيوم (KOH) وغاز الهيدروجين (H₂).
3. **الخطوة 3 (كتابة المعادلة غير الموزونة):** K(s) + H₂O(l) → KOH(aq) + H₂(g)
4. **الخطوة 4 (موازنة المعادلة):** لموازنة الهيدروجين، نضع ½ أمام H₂: K(s) + H₂O(l) → KOH(aq) + ½H₂(g) الآن، المعادلة موزونة. (ذرة K واحدة في الطرفين، ذرتي H في الطرفين، ذرة O واحدة في الطرفين).
5. **الخطوة 5 (النتيجة):** إذن المعادلة المكتملة هي: **K(s) + H₂O(l) → KOH(aq) + ½H₂(g)**

سؤال 92c: CuCl₂(s) + Na₂SO₄(aq) →

الإجابة: CuCl₂(aq) + Na₂SO₄(aq) → CuSO₄(aq) + 2NaCl(aq)

خطوات الحل:

1. **الخطوة 1 (تحديد نوع التفاعل):** هذا التفاعل هو تفاعل إحلال مزدوج بين مركبين أيونيين في محلول مائي.
2. **الخطوة 2 (تحديد الأيونات المتفاعلة):** المركب الأول هو كلوريد النحاس الثنائي (CuCl₂)، والذي يتفكك إلى أيونات Cu²⁺ و Cl⁻. المركب الثاني هو كبريتات الصوديوم (Na₂SO₄)، والذي يتفكك إلى أيونات Na⁺ و SO₄²⁻.
3. **الخطوة 3 (توقع النواتج):** في تفاعل الإحلال المزدوج، تتبادل الأيونات الموجبة والسالبة أماكنها. إذن، أيون Cu²⁺ سيتحد مع أيون SO₄²⁻ لتكوين CuSO₄، وأيون Na⁺ سيتحد مع أيون Cl⁻ لتكوين NaCl.
4. **الخطوة 4 (التحقق من الذوبانية):** - كبريتات النحاس الثنائي (CuSO₄): معظم الكبريتات ذائبة، وكبريتات النحاس ذائبة في الماء (aq). - كلوريد الصوديوم (NaCl): جميع أملاح الصوديوم والكلوريدات ذائبة في الماء (aq). بما أن كلا الناتجين ذائبان، فإن التفاعل يحدث ولكن لا يتكون راسب أو غاز أو مركب ضعيف التأين. ومع ذلك، يتم تبادل الأيونات في المحلول.
5. **الخطوة 5 (كتابة المعادلة الموزونة):** CuCl₂(aq) + Na₂SO₄(aq) → CuSO₄(aq) + 2NaCl(aq) (نحتاج 2NaCl لموازنة ذرات الصوديوم والكلور).
6. **الخطوة 6 (النتيجة):** إذن المعادلة المكتملة هي: **CuCl₂(aq) + Na₂SO₄(aq) → CuSO₄(aq) + 2NaCl(aq)**

سؤال 93a: اكتب المعادلات الأيونية الكاملة والأيونية النهائية لكل من التفاعلات الآتية: H₃PO₄(aq) + 3KOH(aq) → 3H₂O(l) + K₃PO₄(aq)

الإجابة: المعادلة الأيونية الكاملة: 3H⁺ + PO₄³⁻ + 3K⁺ + 3OH⁻ → 3H₂O + 3K⁺ + PO₄³⁻ المعادلة الأيونية النهائية: 3H⁺ + 3OH⁻ → 3H₂O

خطوات الحل:

1. **الخطوة 1 (المعادلة الجزيئية الموزونة):** المعادلة المعطاة هي: H₃PO₄(aq) + 3KOH(aq) → 3H₂O(l) + K₃PO₄(aq) هنا، H₃PO₄ هو حمض ضعيف، لذا لا يتأين بشكل كامل. KOH هي قاعدة قوية تتأين بشكل كامل. K₃PO₄ ملح ذائب يتأين بشكل كامل. H₂O سائل ولا يتأين.
2. **الخطوة 2 (كتابة المعادلة الأيونية الكاملة):** نفكك المركبات الأيونية القوية والذائبة إلى أيوناتها: (H₃PO₄) + 3(K⁺) + 3(OH⁻) → 3(H₂O) + 3(K⁺) + (PO₄³⁻) (ملاحظة: بما أن H₃PO₄ حمض ضعيف، فإنه يكتب بصيغته الجزيئية في المعادلة الأيونية الكاملة، أو يمكن افتراض تأينه جزئياً وكتابة الأيونات المتأينة منه إذا كان السؤال يتطلب ذلك، ولكن الطريقة الأكثر شيوعاً هي كتابته كجزيء إذا كان ضعيفاً. ولكن الإجابة المعطاة تفترض تأينه الكامل، لذا سنتبع هذا الافتراض لتوضيح كيفية الوصول للإجابة المعطاة). إذا افترضنا تأين H₃PO₄ بشكل كامل (وهو تبسيط شائع في بعض السياقات التعليمية للأحماض الضعيفة عند كتابة المعادلات الأيونية الكاملة لتفاعلات التعادل):
3. **الخطوة 2 (معدلة - بافتراض تأين H₃PO₄):** 3H⁺ + PO₄³⁻ + 3K⁺ + 3OH⁻ → 3H₂O + 3K⁺ + PO₄³⁻ هذه هي المعادلة الأيونية الكاملة.
4. **الخطوة 3 (تحديد الأيونات المتفرجة):** الأيونات التي تظهر بنفس الشكل على جانبي المعادلة هي K⁺ و PO₄³⁻.
5. **الخطوة 4 (كتابة المعادلة الأيونية النهائية):** نحذف الأيونات المتفرجة (K⁺ و PO₄³⁻) من المعادلة الأيونية الكاملة: 3H⁺ + 3OH⁻ → 3H₂O يمكن تبسيطها بقسمة جميع المعاملات على 3: H⁺ + OH⁻ → H₂O
6. **الخطوة 5 (النتيجة):** المعادلة الأيونية الكاملة: **3H⁺ + PO₄³⁻ + 3K⁺ + 3OH⁻ → 3H₂O + 3K⁺ + PO₄³⁻** المعادلة الأيونية النهائية: **3H⁺ + 3OH⁻ → 3H₂O**

سؤال 93b: HCl(aq) + NH₄OH(aq) → H₂O(l) + NH₄Cl(aq)

الإجابة: المعادلة الأيونية الكاملة: H⁺ + Cl⁻ + NH₄OH → H₂O + NH₄⁺ + Cl⁻ المعادلة الأيونية النهائية: H⁺ + NH₄OH → H₂O + NH₄⁺

خطوات الحل:

1. **الخطوة 1 (المعادلة الجزيئية الموزونة):** المعادلة المعطاة هي: HCl(aq) + NH₄OH(aq) → H₂O(l) + NH₄Cl(aq) هنا، HCl هو حمض قوي يتأين بشكل كامل. NH₄OH هي قاعدة ضعيفة (تكتب كجزيء). NH₄Cl ملح ذائب يتأين بشكل كامل. H₂O سائل ولا يتأين.
2. **الخطوة 2 (كتابة المعادلة الأيونية الكاملة):** نفكك المركبات الأيونية القوية والذائبة إلى أيوناتها، ونترك المركبات الضعيفة والجزيئات كما هي: H⁺ + Cl⁻ + NH₄OH → H₂O + NH₄⁺ + Cl⁻ هذه هي المعادلة الأيونية الكاملة.
3. **الخطوة 3 (تحديد الأيونات المتفرجة):** الأيون الذي يظهر بنفس الشكل على جانبي المعادلة هو Cl⁻.
4. **الخطوة 4 (كتابة المعادلة الأيونية النهائية):** نحذف الأيون المتفرج (Cl⁻) من المعادلة الأيونية الكاملة: H⁺ + NH₄OH → H₂O + NH₄⁺
5. **الخطوة 5 (النتيجة):** المعادلة الأيونية الكاملة: **H⁺ + Cl⁻ + NH₄OH → H₂O + NH₄⁺ + Cl⁻** المعادلة الأيونية النهائية: **H⁺ + NH₄OH → H₂O + NH₄⁺**

سؤال 93c: HNO₃(aq) + KCN(aq) → HCN(g) + KNO₃(aq)

الإجابة: المعادلة الأيونية الكاملة: H⁺ + NO₃⁻ + K⁺ + CN⁻ → HCN + K⁺ + NO₃⁻ المعادلة الأيونية النهائية: H⁺ + CN⁻ → HCN(g)

خطوات الحل:

1. **الخطوة 1 (المعادلة الجزيئية الموزونة):** المعادلة المعطاة هي: HNO₃(aq) + KCN(aq) → HCN(g) + KNO₃(aq) هنا، HNO₃ هو حمض قوي يتأين بشكل كامل. KCN ملح ذائب يتأين بشكل كامل. HCN هو حمض ضعيف وغاز (يكتب كجزيء). KNO₃ ملح ذائب يتأين بشكل كامل.
2. **الخطوة 2 (كتابة المعادلة الأيونية الكاملة):** نفكك المركبات الأيونية القوية والذائبة إلى أيوناتها، ونترك المركبات الضعيفة والجزيئات كما هي: H⁺ + NO₃⁻ + K⁺ + CN⁻ → HCN(g) + K⁺ + NO₃⁻ هذه هي المعادلة الأيونية الكاملة.
3. **الخطوة 3 (تحديد الأيونات المتفرجة):** الأيونات التي تظهر بنفس الشكل على جانبي المعادلة هي K⁺ و NO₃⁻.
4. **الخطوة 4 (كتابة المعادلة الأيونية النهائية):** نحذف الأيونات المتفرجة (K⁺ و NO₃⁻) من المعادلة الأيونية الكاملة: H⁺ + CN⁻ → HCN(g)
5. **الخطوة 5 (النتيجة):** المعادلة الأيونية الكاملة: **H⁺ + NO₃⁻ + K⁺ + CN⁻ → HCN + K⁺ + NO₃⁻** المعادلة الأيونية النهائية: **H⁺ + CN⁻ → HCN(g)**

سؤال 93d: 2HClO(aq) + Ca(OH)₂(aq) → 2H₂O(l) + Ca(ClO)₂(aq)

الإجابة: المعادلة الأيونية الكاملة: 2HClO + Ca²⁺ + 2OH⁻ → 2H₂O + Ca²⁺ + 2ClO⁻ المعادلة الأيونية النهائية: 2HClO + 2OH⁻ → 2H₂O + 2ClO⁻

خطوات الحل:

1. **الخطوة 1 (المعادلة الجزيئية الموزونة):** المعادلة المعطاة هي: 2HClO(aq) + Ca(OH)₂(aq) → 2H₂O(l) + Ca(ClO)₂(aq) هنا، HClO هو حمض ضعيف (يكتب كجزيء). Ca(OH)₂ هي قاعدة قوية تتأين بشكل كامل. Ca(ClO)₂ ملح ذائب يتأين بشكل كامل. H₂O سائل ولا يتأين.
2. **الخطوة 2 (كتابة المعادلة الأيونية الكاملة):** نفكك المركبات الأيونية القوية والذائبة إلى أيوناتها، ونترك المركبات الضعيفة والجزيئات كما هي: 2HClO + Ca²⁺ + 2OH⁻ → 2H₂O + Ca²⁺ + 2ClO⁻ هذه هي المعادلة الأيونية الكاملة.
3. **الخطوة 3 (تحديد الأيونات المتفرجة):** الأيون الذي يظهر بنفس الشكل على جانبي المعادلة هو Ca²⁺.
4. **الخطوة 4 (كتابة المعادلة الأيونية النهائية):** نحذف الأيون المتفرج (Ca²⁺) من المعادلة الأيونية الكاملة: 2HClO + 2OH⁻ → 2H₂O + 2ClO⁻
5. **الخطوة 5 (النتيجة):** المعادلة الأيونية الكاملة: **2HClO + Ca²⁺ + 2OH⁻ → 2H₂O + Ca²⁺ + 2ClO⁻** المعادلة الأيونية النهائية: **2HClO + 2OH⁻ → 2H₂O + 2ClO⁻**

سؤال 94a: توقع هل كل من التفاعلات الآتية يحدث في المحاليل المائية. (إذا توقعت أن التفاعل لا يحدث فاكتب: لا يحدث تفاعل (NR). ملاحظة: كبريتات الباريوم وبروميد الفضة يترسبان في المحاليل المائية). NaOH + (NH₄)₂ SO₄ →

الإجابة: 2NaOH(aq) + (NH₄)₂SO₄(aq) → Na₂SO₄(aq) + 2NH₃(g) + 2H₂O(l)

خطوات الحل:

1. **الخطوة 1 (تحديد المتفاعلات ونوع التفاعل):** المتفاعلات هي هيدروكسيد الصوديوم (NaOH) وكبريتات الأمونيوم ((NH₄)₂SO₄). هذا تفاعل إحلال مزدوج بين قاعدة قوية وملح أمونيوم.
2. **الخطوة 2 (توقع النواتج الأولية):** في تفاعل الإحلال المزدوج، تتبادل الأيونات. أيون Na⁺ سيتحد مع أيون SO₄²⁻ لتكوين Na₂SO₄. أيون NH₄⁺ سيتحد مع أيون OH⁻ لتكوين NH₄OH (هيدروكسيد الأمونيوم).
3. **الخطوة 3 (تحليل النواتج):** - كبريتات الصوديوم (Na₂SO₄): ملح ذائب في الماء (aq). - هيدروكسيد الأمونيوم (NH₄OH): مركب غير مستقر في المحلول المائي، يتفكك إلى غاز الأمونيا (NH₃) والماء (H₂O).
4. **الخطوة 4 (كتابة المعادلة غير الموزونة):** NaOH(aq) + (NH₄)₂SO₄(aq) → Na₂SO₄(aq) + NH₃(g) + H₂O(l)
5. **الخطوة 5 (موازنة المعادلة):** نوازن المعادلة: 2NaOH(aq) + (NH₄)₂SO₄(aq) → Na₂SO₄(aq) + 2NH₃(g) + 2H₂O(l) بما أن أحد النواتج هو غاز (NH₃) وماء، فإن التفاعل يحدث.
6. **الخطوة 6 (النتيجة):** التفاعل يحدث، والمعادلة المكتملة هي: **2NaOH(aq) + (NH₄)₂SO₄(aq) → Na₂SO₄(aq) + 2NH₃(g) + 2H₂O(l)**

سؤال 94b: CuSO₄ + Ba(NO₃)₂ →

الإجابة: CuSO₄(aq) + Ba(NO₃)₂(aq) → Cu(NO₃)₂(aq) + BaSO₄(s)

خطوات الحل:

1. **الخطوة 1 (تحديد المتفاعلات ونوع التفاعل):** المتفاعلات هي كبريتات النحاس الثنائي (CuSO₄) ونترات الباريوم (Ba(NO₃)₂). هذا تفاعل إحلال مزدوج بين مركبين أيونيين في محلول مائي.
2. **الخطوة 2 (توقع النواتج الأولية):** في تفاعل الإحلال المزدوج، تتبادل الأيونات. أيون Cu²⁺ سيتحد مع أيون NO₃⁻ لتكوين Cu(NO₃)₂. أيون Ba²⁺ سيتحد مع أيون SO₄²⁻ لتكوين BaSO₄.
3. **الخطوة 3 (التحقق من الذوبانية):** - نترات النحاس الثنائي (Cu(NO₃)₂): جميع أملاح النترات ذائبة في الماء (aq). - كبريتات الباريوم (BaSO₄): من الملاحظة المعطاة في السؤال، كبريتات الباريوم تترسب في المحاليل المائية (s).
4. **الخطوة 4 (كتابة المعادلة الموزونة):** بما أن أحد النواتج هو راسب (BaSO₄)، فإن التفاعل يحدث. CuSO₄(aq) + Ba(NO₃)₂(aq) → Cu(NO₃)₂(aq) + BaSO₄(s)
5. **الخطوة 5 (النتيجة):** التفاعل يحدث، والمعادلة المكتملة هي: **CuSO₄(aq) + Ba(NO₃)₂(aq) → Cu(NO₃)₂(aq) + BaSO₄(s)**

سؤال 94c: MgBr₂ + AgNO₃ →

الإجابة: MgBr₂(aq) + 2AgNO₃(aq) → Mg(NO₃)₂(aq) + 2AgBr(s)

خطوات الحل:

1. **الخطوة 1 (تحديد المتفاعلات ونوع التفاعل):** المتفاعلات هي بروميد المغنيسيوم (MgBr₂) ونترات الفضة (AgNO₃). هذا تفاعل إحلال مزدوج بين مركبين أيونيين في محلول مائي.
2. **الخطوة 2 (توقع النواتج الأولية):** في تفاعل الإحلال المزدوج، تتبادل الأيونات. أيون Mg²⁺ سيتحد مع أيون NO₃⁻ لتكوين Mg(NO₃)₂. أيون Ag⁺ سيتحد مع أيون Br⁻ لتكوين AgBr.
3. **الخطوة 3 (التحقق من الذوبانية):** - نترات المغنيسيوم (Mg(NO₃)₂): جميع أملاح النترات ذائبة في الماء (aq). - بروميد الفضة (AgBr): من الملاحظة المعطاة في السؤال، بروميد الفضة يترسب في المحاليل المائية (s).
4. **الخطوة 4 (كتابة المعادلة الموزونة):** بما أن أحد النواتج هو راسب (AgBr)، فإن التفاعل يحدث. MgBr₂(aq) + 2AgNO₃(aq) → Mg(NO₃)₂(aq) + 2AgBr(s) (نحتاج 2AgNO₃ و 2AgBr لموازنة ذرات الفضة والبروم).
5. **الخطوة 5 (النتيجة):** التفاعل يحدث، والمعادلة المكتملة هي: **MgBr₂(aq) + 2AgNO₃(aq) → Mg(NO₃)₂(aq) + 2AgBr(s)**

سؤال 95a: تكون راسب إضافة حمض الهيدروكلوريك إلى كأسين، إحداهما فيها محلول كلوريد الصوديوم، وفي الأخرى محلول نترات الفضة يؤدي إلى ترسب مادة بيضاء في إحدى الكأسين. أي الكأسين تحتوي على راسب؟

الإجابة: الكأس التي تحتوي على نترات الفضة.

خطوات الحل:

1. **الخطوة 1 (تحليل التفاعلات المحتملة):** لدينا حمض الهيدروكلوريك (HCl) يضاف إلى كأسين: - الكأس الأولى: محلول كلوريد الصوديوم (NaCl). - الكأس الثانية: محلول نترات الفضة (AgNO₃).
2. **الخطوة 2 (توقع نواتج التفاعل الأول):** عند إضافة HCl إلى NaCl، الأيونات الموجودة هي H⁺, Cl⁻, Na⁺, Cl⁻. لا يوجد أي احتمال لتكوين راسب أو غاز أو مركب ضعيف التأين، حيث أن جميع الأيونات الناتجة (NaCl و HCl) ذائبة. لذا، لا يحدث تفاعل ملحوظ.
3. **الخطوة 3 (توقع نواتج التفاعل الثاني):** عند إضافة HCl إلى AgNO₃، الأيونات الموجودة هي H⁺, Cl⁻, Ag⁺, NO₃⁻. النواتج المحتملة هي HNO₃ (حمض النيتريك، حمض قوي وذائب) و AgCl (كلوريد الفضة). كلوريد الفضة معروف بأنه راسب أبيض غير ذائب في الماء.
4. **الخطوة 4 (النتيجة):** بما أن راسبًا أبيض قد تكون، فإن الكأس التي تحتوي على الراسب هي: **الكأس التي تحتوي على نترات الفضة.**

سؤال 95b: ما الراسب؟

الإجابة: كلوريد الفضة (AgCl).

خطوات الحل:

1. **الشرح:** كما ذكرنا في الجزء السابق، عند إضافة حمض الهيدروكلوريك (HCl) إلى محلول نترات الفضة (AgNO₃)، يحدث تفاعل إحلال مزدوج. الأيونات المتفاعلة هي H⁺ و Cl⁻ من HCl، و Ag⁺ و NO₃⁻ من AgNO₃. النواتج المحتملة هي حمض النيتريك (HNO₃) وكلوريد الفضة (AgCl). حمض النيتريك هو حمض قوي وذائب، بينما كلوريد الفضة هو مركب أيوني غير ذائب في الماء ويظهر على شكل راسب أبيض. لذلك، الراسب هو: **كلوريد الفضة (AgCl).**

سؤال 95c: اكتب معادلة كيميائية توضح التفاعل.

الإجابة: HCl(aq) + AgNO₃(aq) → AgCl(s) + HNO₃(aq)

خطوات الحل:

1. **الخطوة 1 (تحديد المتفاعلات):** المتفاعلات هي حمض الهيدروكلوريك (HCl) ومحلول نترات الفضة (AgNO₃).
2. **الخطوة 2 (تحديد النواتج):** كما تم تحديده في الأجزاء السابقة، النواتج هي كلوريد الفضة (AgCl) الذي يترسب، وحمض النيتريك (HNO₃) الذي يبقى ذائبًا في المحلول.
3. **الخطوة 3 (كتابة المعادلة الموزونة):** HCl(aq) + AgNO₃(aq) → AgCl(s) + HNO₃(aq) المعادلة موزونة بالفعل.
4. **الخطوة 4 (النتيجة):** المعادلة الكيميائية هي: **HCl(aq) + AgNO₃(aq) → AgCl(s) + HNO₃(aq)**

سؤال 95d: صف هذا التفاعل.

الإجابة: تفاعل إحلال مزدوج (ترسيب).

خطوات الحل:

1. **الشرح:** التفاعل بين حمض الهيدروكلوريك ونترات الفضة هو تفاعل يتم فيه تبادل الأيونات بين مركبين أيونيين (أو حمض ومركب أيوني) لتكوين ناتجين جديدين. هذا النوع من التفاعلات يسمى تفاعل إحلال مزدوج. وبما أن أحد النواتج (كلوريد الفضة) يترسب من المحلول، فإن هذا التفاعل يصنف أيضًا كتفاعل ترسيب. لذلك، وصف هذا التفاعل هو: **تفاعل إحلال مزدوج (ترسيب).**

سؤال 96: ميّز بين مركب أيوني ومركب تساهمي مذابين في الماء. وهل تتأين المواد التساهمية جميعها عند إذابتها في الماء؟ فسر إجابتك.

الإجابة: المركب الأيوني يتفكك لأيونات عند الذوبان، بينما المركب التساهمي لا يتفكك لأيونات. لا تتأين المواد التساهمية جميعها عند إذابتها في الماء، فبعضها يتأين وبعضها لا يتأين، لكن بعضها (كالأحماض) يتأين.

خطوات الحل:

1. **الخطوة 1 (المركب الأيوني في الماء):** المركب الأيوني يتكون من أيونات موجبة وسالبة مرتبطة بروابط أيونية. عند إذابته في الماء، تتفكك هذه المركبات إلى أيوناتها المكونة لها وتنتشر في المحلول. هذه العملية تسمى التفكك أو التحلل الأيوني.
2. **الخطوة 2 (المركب التساهمي في الماء):** المركب التساهمي يتكون من جزيئات متعادلة ترتبط فيها الذرات بروابط تساهمية. عند إذابته في الماء، فإن هذه الجزيئات عادةً ما تنتشر في الماء دون أن تتفكك إلى أيونات. وبالتالي، لا توصل محاليلها التيار الكهربائي.
3. **الخطوة 3 (تأين المواد التساهمية):** لا تتأين المواد التساهمية جميعها عند إذابتها في الماء. معظم المركبات التساهمية (مثل السكر) تذوب دون أن تتأين. ومع ذلك، هناك بعض المركبات التساهمية، مثل الأحماض القوية (مثل HCl)، التي تتفاعل مع الماء وتتأين لتكوين أيونات. هذه العملية تسمى التأين، وهي تختلف عن التفكك الأيوني للمركبات الأيونية.
4. **الخطوة 4 (الخلاصة):** المركب الأيوني يتفكك لأيونات عند الذوبان، بينما المركب التساهمي لا يتفكك لأيونات بشكل عام. ولا تتأين المواد التساهمية جميعها عند إذابتها في الماء، فبعضها يتأين (كالأحماض) وبعضها لا يتأين.

سؤال 97: طبق صف التفاعل بين محلولي كبريتيد الصوديوم وكبريتات النحاس II الذي يؤدي إلى إنتاج راسب من كبريتيد النحاس II.

الإجابة: Na₂S(aq) + CuSO₄(aq) → CuS(s) + Na₂SO₄(aq)

خطوات الحل:

1. **الخطوة 1 (تحديد المتفاعلات):** المتفاعلات هي كبريتيد الصوديوم (Na₂S) وكبريتات النحاس II (CuSO₄). كلاهما محاليل مائية (aq).
2. **الخطوة 2 (تحديد النواتج المتوقعة):** هذا تفاعل إحلال مزدوج. الأيونات الموجبة والسالبة تتبادل أماكنها: - أيونات الصوديوم (Na⁺) ستتحد مع أيونات الكبريتات (SO₄²⁻) لتكوين كبريتات الصوديوم (Na₂SO₄). - أيونات النحاس II (Cu²⁺) ستتحد مع أيونات الكبريتيد (S²⁻) لتكوين كبريتيد النحاس II (CuS).
3. **الخطوة 3 (التحقق من حالة النواتج):** - كبريتات الصوديوم (Na₂SO₄): جميع أملاح الصوديوم ذائبة، لذا هي (aq). - كبريتيد النحاس II (CuS): السؤال ينص على أنه راسب، لذا هو (s).
4. **الخطوة 4 (كتابة المعادلة الموزونة):** Na₂S(aq) + CuSO₄(aq) → CuS(s) + Na₂SO₄(aq) المعادلة موزونة بالفعل.
5. **الخطوة 5 (النتيجة):** التفاعل هو: **Na₂S(aq) + CuSO₄(aq) → CuS(s) + Na₂SO₄(aq)**

سؤال 98: توقع وضعت قطعة من فلز الألمنيوم في محلول KCl المائي، ووضعت قطعة أخرى من الألمنيوم في محلول AgNO₃ المائي. هل يحدث تفاعل في كلتا الحالتين؟ لماذا؟

الإجابة: لا يحدث تفاعل في محلول KCl لأن Al أقل نشاطاً من K. يحدث تفاعل في محلول AgNO₃ لأن Al أكثر نشاطاً من Ag. 2Al(s) + 3AgNO₃(aq) → 3Ag(s) + Al(NO₃)₃(aq)

خطوات الحل:

1. **الخطوة 1 (فهم نوع التفاعل):** هذا السؤال يتعلق بتفاعلات الإحلال الفردي، حيث يتفاعل فلز مع محلول ملح آخر. يعتمد حدوث التفاعل على النشاط الكيميائي للفلزات. الفلز الأكثر نشاطًا يحل محل الفلز الأقل نشاطًا من مركباته.
2. **الخطوة 2 (مقارنة نشاط الألمنيوم مع البوتاسيوم):** عند وضع الألمنيوم (Al) في محلول KCl، يجب أن نقارن نشاط الألمنيوم مع البوتاسيوم (K). البوتاسيوم (K) هو فلز قلوي شديد النشاط، ويقع أعلى من الألمنيوم في سلسلة النشاط الكيميائي. هذا يعني أن الألمنيوم أقل نشاطًا من البوتاسيوم.
3. **الخطوة 3 (توقع التفاعل مع KCl):** بما أن الألمنيوم أقل نشاطًا من البوتاسيوم، فلا يمكن للألمنيوم أن يحل محل البوتاسيوم في محلول KCl. لذا، **لا يحدث تفاعل في محلول KCl.**
4. **الخطوة 4 (مقارنة نشاط الألمنيوم مع الفضة):** عند وضع الألمنيوم (Al) في محلول AgNO₃، يجب أن نقارن نشاط الألمنيوم مع الفضة (Ag). الألمنيوم (Al) فلز نشط، ويقع أعلى من الفضة (Ag) في سلسلة النشاط الكيميائي. هذا يعني أن الألمنيوم أكثر نشاطًا من الفضة.
5. **الخطوة 5 (توقع التفاعل مع AgNO₃ وكتابة المعادلة):** بما أن الألمنيوم أكثر نشاطًا من الفضة، يمكن للألمنيوم أن يحل محل أيونات الفضة في محلول AgNO₃، مكونًا نترات الألمنيوم (Al(NO₃)₃) ومترسبًا من فلز الفضة (Ag). المعادلة غير الموزونة: Al(s) + AgNO₃(aq) → Ag(s) + Al(NO₃)₃(aq) لموازنة المعادلة، نضع 3 أمام AgNO₃ و Ag: 2Al(s) + 6AgNO₃(aq) → 6Ag(s) + 2Al(NO₃)₃(aq) يمكن تبسيطها بقسمة جميع المعاملات على 2: 2Al(s) + 3AgNO₃(aq) → 3Ag(s) + Al(NO₃)₃(aq) لذا، **يحدث تفاعل في محلول AgNO₃.**
6. **الخطوة 6 (النتيجة النهائية):** لا يحدث تفاعل في محلول KCl لأن Al أقل نشاطاً من K. يحدث تفاعل في محلول AgNO₃ لأن Al أكثر نشاطاً من Ag. المعادلة الكيميائية للتفاعل الذي يحدث هي: **2Al(s) + 3AgNO₃(aq) → 3Ag(s) + Al(NO₃)₃(aq)**

أكمل المعادلة اللفظية الآتية: فلز + حمض → _____ + _____

• أ) ماء + ثاني أكسيد الكربون
• ب) قاعدة + ماء
• ج) ملح + هيدروجين
• د) أكسيد فلز + ماء

الإجابة الصحيحة: c

الإجابة: ملح + هيدروجين

الشرح: ١. عند تفاعل فلز نشط (مثل الخارصين أو المغنيسيوم) مع حمض مخفف. ٢. يحل الفلز محل الهيدروجين في الحمض. ٣. النواتج هي ملح الحمض وغاز الهيدروجين (H₂). ٤. مثال: Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂.

تلميح: تذكر تفاعلات الفلزات النشطة مع الأحماض المخففة.

التصنيف: صيغة/خطوات | المستوى: سهل

توقع كل كل من التفاعلات الآتية يحدث في المحاليل المائية. (إذا توقعت أن التفاعل لا يحدث فاكتب: لا يحدث تفاعل (NR). ملاحظة: كبريتات الباريوم وبروميد الفضة يترسبان في المحاليل المائية). a. NaOH + (NH₄)₂ SO₄ →

• أ) يحدث تفاعل. النواتج: Na₂SO₄ + NH₃ + H₂O
• ب) لا يحدث تفاعل (NR)
• ج) يحدث تفاعل. النواتج: NaOH + (NH₄)₂SO₄ (لا يتغير)
• د) يحدث تفاعل. النواتج: NaNO₃ + (NH₄)₂O

الإجابة الصحيحة: a

الإجابة: يحدث تفاعل. النواتج: Na₂SO₄ + NH₃ + H₂O

الشرح: ١. هذا تفاعل تبادل مزدوج بين قاعدة قوية (NaOH) وملح (كبريتات الأمونيوم). ٢. الأيونات المتبادلة: Na⁺ و NH₄⁺ مع OH⁻ و SO₄²⁻. ٣. أحد النواتج المحتملة هو هيدروكسيد الأمونيوم (NH₄OH) غير المستقر، الذي يتحلل إلى غاز الأمونيا (NH₃) والماء (H₂O). ٤. المعادلة الموزونة: 2NaOH(aq) + (NH₄)₂SO₄(aq) → Na₂SO₄(aq) + 2NH₃(g) + 2H₂O(l).

تلميح: تذكر تفاعلات التبادل المزدوج وتكوين غاز الأمونيا.

التصنيف: مسألة تدريبية | المستوى: متوسط

توقع كل كل من التفاعلات الآتية يحدث في المحاليل المائية. (إذا توقعت أن التفاعل لا يحدث فاكتب: لا يحدث تفاعل (NR). ملاحظة: كبريتات الباريوم وبروميد الفضة يترسبان في المحاليل المائية). b. CuSO₄ + Ba(NO₃)₂ →

• أ) يحدث تفاعل. الناتج: BaSO₄ (راسب) + Cu(NO₃)₂
• ب) لا يحدث تفاعل (NR)
• ج) يحدث تفاعل. الناتج: CuS (راسب) + Ba(NO₃)₂
• د) يحدث تفاعل. الناتج: Cu(NO₃)₂ (راسب) + BaSO₄

الإجابة الصحيحة: a

الإجابة: يحدث تفاعل. الناتج: BaSO₄ (راسب) + Cu(NO₃)₂

الشرح: ١. هذا تفاعل تبادل مزدوج بين كبريتات النحاس II ونترات الباريوم. ٢. الأيونات المتبادلة: Cu²⁺ و Ba²⁺ مع SO₄²⁻ و NO₃⁻. ٣. أحد النواتج المحتملة هو كبريتات الباريوم (BaSO₄). ٤. وفقاً للملاحظة في السؤال، كبريتات الباريوم تترسب في المحاليل المائية. ٥. المعادلة الموزونة: CuSO₄(aq) + Ba(NO₃)₂(aq) → BaSO₄(s)↓ + Cu(NO₃)₂(aq).

تلميح: راجع قواعد الذوبانية، خاصة لكبريتات الباريوم.

التصنيف: مسألة تدريبية | المستوى: سهل

توقع كل كل من التفاعلات الآتية يحدث في المحاليل المائية. (إذا توقعت أن التفاعل لا يحدث فاكتب: لا يحدث تفاعل (NR). ملاحظة: كبريتات الباريوم وبروميد الفضة يترسبان في المحاليل المائية). c. MgBr₂ + AgNO₃ →

• أ) يحدث تفاعل. الناتج: AgBr (راسب) + Mg(NO₃)₂
• ب) لا يحدث تفاعل (NR)
• ج) يحدث تفاعل. الناتج: Mg(NO₃)₂ (راسب) + AgBr
• د) يحدث تفاعل. الناتج: Ag₂O (راسب) + MgBr₂

الإجابة الصحيحة: a

الإجابة: يحدث تفاعل. الناتج: AgBr (راسب) + Mg(NO₃)₂

الشرح: ١. هذا تفاعل تبادل مزدوج بين بروميد المغنيسيوم ونترات الفضة. ٢. الأيونات المتبادلة: Mg²⁺ و Ag⁺ مع Br⁻ و NO₃⁻. ٣. أحد النواتج المحتملة هو بروميد الفضة (AgBr). ٤. وفقاً للملاحظة في السؤال، بروميد الفضة يترسب في المحاليل المائية. ٥. المعادلة الموزونة: MgBr₂(aq) + 2AgNO₃(aq) → 2AgBr(s)↓ + Mg(NO₃)₂(aq).

تلميح: راجع قواعد الذوبانية، خاصة لبروميد الفضة.

التصنيف: مسألة تدريبية | المستوى: سهل

تكون راسب إضافة حمض الهيدروكلوريك إلى كأسين، إحداهما فيها محلول كلوريد الصوديوم، وفي الأخرى محلول نترات الفضة يؤدي إلى ترسب مادة بيضاء في إحدى الكأسين. a. أي الكأسين تحتوي على راسب؟

• أ) الكأس التي تحتوي على محلول كلوريد الصوديوم (NaCl)
• ب) الكأس التي تحتوي على محلول نترات الفضة (AgNO₃)
• ج) كلتا الكأسين
• د) لا تحتوي أي كأس على راسب

الإجابة الصحيحة: b

الإجابة: الكأس التي تحتوي على محلول نترات الفضة (AgNO₃)

الشرح: ١. حمض الهيدروكلوريك (HCl) يوفر أيونات H⁺ و Cl⁻ في المحلول. ٢. عند إضافته إلى كلوريد الصوديوم (NaCl)، لا يتكون راسب لأن أيونات Na⁺ و Cl⁻ تبقى ذائبة (جميع أملاح الصوديوم ذائبة). ٣. عند إضافته إلى نترات الفضة (AgNO₃)، يتفاعل أيون الفضة (Ag⁺) مع أيون الكلوريد (Cl⁻) ليكون راسب كلوريد الفضة الأبيض (AgCl). ٤. المعادلة: AgNO₃(aq) + HCl(aq) → AgCl(s)↓ + HNO₃(aq).

تلميح: أي أيون يتفاعل مع أيون الكلوريد (Cl⁻) من HCl ليكون راسباً؟

التصنيف: مسألة تدريبية | المستوى: سهل

ما أنواع النواتج المألوفة للتفاعلات التي تحدث في المحاليل المائية؟

• أ) حرارة وضوء فقط
• ب) راسب، غاز، ماء (أو سائل)، أو مركب تساهمي ضعيف التأين.
• ج) أيونات حرة فقط
• د) محاليل ملونة

الإجابة الصحيحة: b

الإجابة: راسب، غاز، ماء (أو سائل)، أو مركب تساهمي ضعيف التأين.

الشرح: ١. التفاعلات في المحاليل المائية تحدث عندما تتبادل الأيونات الذائبة لتكوين نواتج جديدة. ٢. لكي يكون التفاعل ملحوظاً (يحدث فعلاً)، يجب أن يكون أحد النواتج: - مادة صلبة غير ذائبة (راسب). - غاز يهرب من المحلول. - ماء (في تفاعلات التعادل). - مركب تساهمي ضعيف التأين (مثل حمض ضعيف أو قاعدة ضعيفة). ٣. هذه النواتج تزيل أيونات من المحلول، مما يدفع التفاعل نحو الاكتمال.

تلميح: تذكر العوامل التي تدفع التفاعل في المحاليل المائية للأمام.

التصنيف: مفهوم جوهري | المستوى: متوسط

تكون راسب إضافة حمض الهيدروكلوريك إلى كأسين، إحداهما فيها محلول كلوريد الصوديوم، وفي الأخرى محلول نترات الفضة يؤدي إلى ترسب مادة بيضاء في إحدى الكأسين. ما الراسب المتكون؟

• أ) كلوريد الصوديوم (NaCl)
• ب) نترات الصوديوم (NaNO₃)
• ج) كلوريد الفضة (AgCl)
• د) هيدروكسيد الفضة (AgOH)

الإجابة الصحيحة: c

الإجابة: كلوريد الفضة (AgCl)

الشرح: ١. حمض الهيدروكلوريك (HCl) يحتوي على أيونات H⁺ و Cl⁻. ٢. محلول نترات الفضة (AgNO₃) يحتوي على أيونات Ag⁺ و NO₃⁻. ٣. عند تفاعل أيونات Ag⁺ مع أيونات Cl⁻، يتكون راسب أبيض من كلوريد الفضة (AgCl) غير الذائب في الماء. ٤. محلول كلوريد الصوديوم (NaCl) مع HCl لا ينتج راسباً لأن جميع الأيونات تبقى ذائبة.

تلميح: فكر في أيونات الكلوريد وأيونات الفضة وأي مركب يترسب منهما.

التصنيف: مسألة تدريبية | المستوى: متوسط

تكون راسب إضافة حمض الهيدروكلوريك إلى كأسين، إحداهما فيها محلول كلوريد الصوديوم، وفي الأخرى محلول نترات الفضة يؤدي إلى ترسب مادة بيضاء في إحدى الكأسين. اكتب المعادلة الكيميائية التي توضح التفاعل.

• أ) NaCl(aq) + HCl(aq) → NaCl(s) + H₂(g)
• ب) AgNO₃(aq) + HCl(aq) → AgCl(s) + HNO₃(aq)
• ج) AgNO₃(aq) + NaCl(aq) → AgCl(aq) + NaNO₃(aq)
• د) HCl(aq) + NaOH(aq) → NaCl(aq) + H₂O(l)

الإجابة الصحيحة: b

الإجابة: AgNO₃(aq) + HCl(aq) → AgCl(s) + HNO₃(aq)

الشرح: ١. المتفاعلات: محلول نترات الفضة (AgNO₃) المائي، ومحلول حمض الهيدروكلوريك (HCl) المائي. ٢. النواتج: راسب كلوريد الفضة الصلب (AgCl)، وحمض النيتريك المائي (HNO₃). ٣. المعادلة الموزونة: AgNO₃(aq) + HCl(aq) → AgCl(s) + HNO₃(aq).

تلميح: المعادلة يجب أن توضح تكوين الراسب الصلب من تفاعل المحاليل المائية.

التصنيف: مسألة تدريبية | المستوى: متوسط

ميّز بين مركب أيوني ومركب تساهمي مذابين في الماء.

• أ) المركب الأيوني يذوب كجزيئات، والمركب التساهمي يتأين إلى أيونات.
• ب) كلاهما يتأين بالكامل عند الذوبان في الماء.
• ج) المركب الأيوني يتفكك إلى أيونات (يتأين) عند الذوبان، بينما المركب التساهمي لا يتأين عادةً بل يذوب كجزيئات منفصلة.
• د) المركب التساهمي يوصل الكهرباء عند الذوبان، بينما الأيوني لا يوصل.

الإجابة الصحيحة: c

الإجابة: المركب الأيوني يتفكك إلى أيونات (يتأين) عند الذوبان، بينما المركب التساهمي لا يتأين عادةً بل يذوب كجزيئات منفصلة.

الشرح: ١. المركبات الأيونية (مثل NaCl): تتكون من أيونات موجبة وسالبة مرتبطة بقوى تجاذب كهروستاتيكي. عند الذوبان في الماء، تتفكك هذه الأيونات وتتحرر، مما يجعل المحلول ناقلاً للكهرباء. ٢. المركبات التساهمية (مثل السكر C₁₂H₂₂O₁₁): تتكون من جزيئات مرتبطة بروابط تساهمية. عند الذوبان، تنتشر الجزيئات بين جزيئات الماء دون تفكك إلى أيونات، لذا لا يوصل المحلول الكهرباء عادةً.

تلميح: ركز على سلوك الجسيمات الذائبة (أيونات مقابل جزيئات).

التصنيف: فرق بين مفهومين | المستوى: متوسط

ما المقصود بالأيون المتفرج؟

• أ) الأيون الذي يتفاعل أولاً في المحلول.
• ب) الأيون الذي ينتج من تفكك الماء.
• ج) الأيون الذي لا يشارك في التفاعل ويبقى كما هو في المحلول قبل التفاعل وبعده.
• د) الأيون الذي يتكون في نهاية التفاعل فقط.

الإجابة الصحيحة: c

الإجابة: الأيون الذي لا يشارك في التفاعل ويبقى كما هو في المحلول قبل التفاعل وبعده.

الشرح: ١. في التفاعلات الأيونية في المحاليل المائية، توجد أيونات ذائبة. ٢. بعض هذه الأيونات لا تتغير ولا تشارك في تكوين الراسب أو الغاز أو الجزيء التساهمي. ٣. هذه الأيونات تسمى 'أيونات متفرجة'. ٤. مثال: أيونات الصوديوم (Na⁺) وأيونات النترات (NO₃⁻) في تفاعل كلوريد الفضة.

تلميح: فكر في الأيونات التي تظهر في المعادلة الأيونية الكاملة ولكن تختفي من المعادلة الأيونية النهائية.

التصنيف: تعريف | المستوى: متوسط

هل تتأين المواد التساهمية جميعها عند إذابتها في الماء؟

• أ) نعم، جميع المواد التساهمية تتأين بالكامل عند الذوبان في الماء.
• ب) لا، لا تتأين أي من المواد التساهمية عند الذوبان في الماء.
• ج) لا، لا تتأين جميع المواد التساهمية عند إذابتها في الماء. بعضها (مثل الأحماض) يتأين، والبعض الآخر (مثل السكر) لا يتأين.
• د) نعم، ولكن فقط المواد التساهمية التي تحتوي على الهيدروجين.

الإجابة الصحيحة: c

الإجابة: لا، لا تتأين جميع المواد التساهمية عند إذابتها في الماء. بعضها (مثل الأحماض) يتأين، والبعض الآخر (مثل السكر) لا يتأين.

الشرح: ١. معظم المركبات التساهمية النقية (مثل السكر، الإيثانول) لا تتأين عند الذوبان؛ تبقى كجزيئات محايدة. ٢. هناك فئة خاصة من المركبات التساهمية تسمى 'الأحماض' (مثل HCl، CH₃COOH). عند ذوبانها في الماء، تتفاعل مع الماء وتتفكك (تتأين) منتجة أيونات H⁺ وأيون سالب، مما يجعل المحلول موصلاً. ٣. إذن، الإجابة هي 'لا'، لأن التأين ليس خاصية عامة لجميع المواد التساهمية.

تلميح: تذكر أن هناك استثناءات مهمة ضمن فئة المركبات التساهمية.

التصنيف: تفكير ناقد | المستوى: صعب

طبق صف التفاعل بين محلولي كبريتيد الصوديوم وكبريتات النحاس II الذي يؤدي إلى إنتاج راسب من كبريتيد النحاس II.

• أ) تفاعل احتراق.
• ب) تفاعل إحلال مزدوج (تبادل مزدوج) ينتج عنه راسب.
• ج) تفاعل تكوين (اتحاد مباشر).
• د) تفاعل تحلل.

الإجابة الصحيحة: b

الإجابة: تفاعل إحلال مزدوج (تبادل مزدوج) ينتج عنه راسب.

الشرح: ١. المتفاعلات: Na₂S(aq) و CuSO₄(aq)، وكلاهما أيوني ومذاب في الماء. ٢. عند الخلط، يحدث تبادل للأيونات: أيونات Na⁺ مع أيونات SO₄²⁻، وأيونات Cu²⁺ مع أيونات S²⁻. ٣. يتكون راسب أسود من كبريتيد النحاس II (CuS) لأنه غير ذائب في الماء. ٤. هذا النوع من التفاعل، حيث يتبادل مركبان أيونيان مذابان أيوناتهما لينتجا مركباً راسباً، يسمى تفاعل إحلال مزدوج أو تبادل مزدوج.

تلميح: ما نوع التفاعل الذي يحدث بين محلولين وينتج مادة صلبة غير ذائبة؟

التصنيف: مسألة تدريبية | المستوى: متوسط

تكون راسب إضافة حمض الهيدروكلوريك إلى كأسين، إحداهما فيها محلول كلوريد الصوديوم، وفي الأخرى محلول نترات الفضة يؤدي إلى ترسب مادة بيضاء في إحدى الكأسين. كيف يمكن وصف هذا التفاعل؟

• أ) تفاعل احتراق ينتج غاز
• ب) تفاعل إحلال مزدوج ينتج راسب
• ج) تفاعل تكوين ينتج مركباً جديداً
• د) تفاعل تحلل إلى عناصره

الإجابة الصحيحة: b

الإجابة: تفاعل إحلال مزدوج ينتج راسب

الشرح: ١. التفاعل يحدث بين حمض الهيدروكلوريك (HCl) ونترات الفضة (AgNO₃). ٢. ينتج راسب كلوريد الفضة (AgCl) وحمض النيتريك (HNO₃). ٣. هذا تفاعل إحلال مزدوج لأن الأيونات تتبادل أماكنها. ٤. تكوين الراسب هو الدليل على حدوث التفاعل.

تلميح: فكر في نوع التفاعل الذي يحدث بين حمض وملح، وينتج مادة غير ذائبة.

التصنيف: مفهوم جوهري | المستوى: متوسط

قارن بين المعادلات الكيميائية الرمزية الموزونة والمعادلات الأيونية.

• أ) المعادلة الرمزية تستخدم الرموز فقط، بينما الأيونية تستخدم الأسماء.
• ب) المعادلة الرمزية تظهر المركبات كاملة، بينما الأيونية تظهر الأيونات الذائبة منفصلة.
• ج) المعادلة الرمزية غير موزونة، بينما الأيونية موزونة دائماً.
• د) المعادلة الرمزية للمواد الصلبة فقط، بينما الأيونية للمحاليل فقط.

الإجابة الصحيحة: b

الإجابة: المعادلة الرمزية تظهر المركبات كاملة، بينما الأيونية تظهر الأيونات الذائبة منفصلة.

الشرح: ١. المعادلة الرمزية الموزونة: تمثل المركبات بصيغها الجزيئية الكاملة، وتظهر المواد المترسبة والغازات والسوائل كما هي. ٢. المعادلة الأيونية: تكتب الأيونات الذائبة في المحلول المائي بشكل منفصل (أيونات حرة)، بينما تبقى المواد غير المتأينة أو المترسبة بصيغتها الجزيئية. ٣. المعادلة الأيونية تعطي صورة أوضح للتفاعل الحقيقي في المحلول.

تلميح: فكر في مستوى التفصيل الذي تظهره كل معادلة للمواد المتفاعلة والناتجة.

التصنيف: فرق بين مفهومين | المستوى: متوسط