📚 معلومات الصفحة
الكتاب: كتاب الكيمياء - الصف 10 - الفصل 1 | المادة: الكيمياء | المرحلة: الصف 10 | الفصل الدراسي: 1
الدولة: المملكة العربية السعودية | المنهج: المنهج السعودي - وزارة التعليم
نوع المحتوى: تمارين وأسئلة
📝 ملخص الصفحة
📝 صفحة تمارين وأسئلة
هذه الصفحة تحتوي على أسئلة مرقمة للواجبات والتقييم.
راجع تبويب الواجبات للإجابات الكاملة على أسئلة الصفحة.
📋 المحتوى المنظم
📖 محتوى تعليمي مفصّل
الخواص الفيزيائية لبعض المركبات الأيونية
نوع: محتوى تعليمي
الخواص الفيزيائية لبعض المركبات الأيونية
جدول الخواص الفيزيائية
نوع: محتوى تعليمي
المركب
الاسم
يذوب في الماء
الحالة عند 25°C
درجة الانصهار °C
NaCl O3
كلورات الصوديوم
نعم
صلب
248
Na2SO4
كبريتات الصوديوم
نعم
صلب
884
NiCl2
كلوريد النيكل II
نعم
صلب
1009
Ni(OH)2
هيدروكسيد النيكل II
لا
صلب
230
AgNO3
نترات الفضة
نعم
صلب
212
1
نوع: QUESTION_HOMEWORK
إذا خلط محلول مائي من كبريتات النيكل II بمحلول مائي من هيدروكسيد الصوديوم فهل يحدث تفاعل مرئي؟
2
نوع: QUESTION_HOMEWORK
ماذا يحدث عند خلط محلول AgClO3(aq) بمحلول NaNO3؟
3
نوع: QUESTION_HOMEWORK
عند إضافة حمض الهيدروكلوريك HCl إلى هيدروكسيد النيكل II الصلب فإن الهيدروكسيد يختفي. ما المعادلة التي تصف ما حدث في الكأس؟
4
نوع: QUESTION_HOMEWORK
ما نوع التفاعل الموصوف في المعادلة الآتية؟
نوع: METADATA
وزارة التعليم
Ministry of Education
2025 - 1447
نوع: METADATA
150
🔍 عناصر مرئية
الخواص الفيزيائية لبعض المركبات الأيونية
📄 النص الكامل للصفحة
--- SECTION: الخواص الفيزيائية لبعض المركبات الأيونية ---
الخواص الفيزيائية لبعض المركبات الأيونية
--- SECTION: جدول الخواص الفيزيائية ---
المركب
الاسم
يذوب في الماء
الحالة عند 25°C
درجة الانصهار °C
NaCl O3
كلورات الصوديوم
نعم
صلب
248
Na2SO4
كبريتات الصوديوم
نعم
صلب
884
NiCl2
كلوريد النيكل II
نعم
صلب
1009
Ni(OH)2
هيدروكسيد النيكل II
لا
صلب
230
AgNO3
نترات الفضة
نعم
صلب
212
--- SECTION: 1 ---
إذا خلط محلول مائي من كبريتات النيكل II بمحلول مائي من هيدروكسيد الصوديوم فهل يحدث تفاعل مرئي؟
لأن هيدروكسيد النيكل II الصلب يذوب في الماء.
لأن كبريتات الصوديوم الصلبة تذوب في الماء.
نعم؛ لأن كبريتات الصوديوم الصلبة ستترسب في المحلول.
نعم؛ لأن هيدروكسيد النيكل II الصلب سيترسب في المحلول.
--- SECTION: 2 ---
ماذا يحدث عند خلط محلول AgClO3(aq) بمحلول NaNO3؟
لا يحدث تفاعل يمكن ملاحظته.
تترسب NaClO3 الصلبة في المحلول.
ينطلق غاز NO2 خلال التفاعل.
ينتج فلز Ag الصلب.
--- SECTION: 3 ---
عند إضافة حمض الهيدروكلوريك HCl إلى هيدروكسيد النيكل II الصلب فإن الهيدروكسيد يختفي. ما المعادلة التي تصف ما حدث في الكأس؟
Ni(OH)2(s) + HCl(aq) → NiO(aq) + H2(g) + HCl(aq)
Ni(OH)2(s) + 2HCl(aq) → NiCl2(aq) + 2H2O(l)
Ni(OH)2(s) + 2H2O(l) → NiCl2(aq) + 2H2O(l)
Ni(OH)2(s) + 2H2O(l) → NiCl2(aq) + 3H2O(l) + O2(g)
--- SECTION: 4 ---
ما نوع التفاعل الموصوف في المعادلة الآتية؟
تكوين
احتراق
تفكك
إحلال بسيط
وزارة التعليم
Ministry of Education
2025 - 1447
150
--- VISUAL CONTEXT ---
**TABLE**: الخواص الفيزيائية لبعض المركبات الأيونية
Description: No description
Table Structure:
Headers: المركب | الاسم | يذوب في الماء | الحالة عند 25°C | درجة الانصهار °C
Rows:
Row 1: NaCl O3 | كلورات الصوديوم | نعم | صلب | 248
Row 2: Na2SO4 | كبريتات الصوديوم | نعم | صلب | 884
Row 3: NiCl2 | كلوريد النيكل II | نعم | صلب | 1009
Row 4: Ni(OH)2 | هيدروكسيد النيكل II | لا | صلب | 230
Row 5: AgNO3 | نترات الفضة | نعم | صلب | 212
Calculation needed: Used to answer questions about solubility and properties of ionic compounds.
X-axis: المركب, الاسم, يذوب في الماء, الحالة عند 25°C, درجة الانصهار °C
Y-axis: Rows of compounds
Data: Table listing chemical compounds, their names, solubility in water, state at 25°C, and melting point.
Key Values: NaCl O3: soluble, solid, 248°C, Na2SO4: soluble, solid, 884°C, NiCl2: soluble, solid, 1009°C, Ni(OH)2: insoluble, solid, 230°C, AgNO3: soluble, solid, 212°C
Context: Provides physical properties of various ionic compounds to answer related questions.
✅ حلول أسئلة الكتاب الرسمية
عدد الأسئلة: 4
سؤال 1: 1. إذا خلط محلول مائي من كبريتات النيكل II بمحلول مائي من هيدروكسيد الصوديوم فهل يحدث تفاعل مرئي؟
a. لا؛ لأن هيدروكسيد النيكل II الصلب يذوب في الماء.
b. لا؛ لأن كبريتات الصوديوم الصلبة تذوب في الماء.
c. نعم؛ لأن كبريتات الصوديوم الصلبة ستترسب في المحلول.
d. نعم؛ لأن هيدروكسيد النيكل II الصلب سيترسب في المحلول.
الإجابة: س1: الإجابة الصحيحة: (د)
خطوات الحل:
- **الخطوة 1 (المفهوم):**
نتذكر قاعدة ذوبانية المركبات الأيونية في الماء. بعض المركبات تذوب جيداً، وبعضها قليل الذوبان، وبعضها لا يذوب تقريباً ويترسب عند تكوينه.
- **الخطوة 2 (التطبيق):**
لننظر إلى المواد الناتجة المحتملة عند خلط محلول كبريتات النيكل II (NiSO₄) مع محلول هيدروكسيد الصوديوم (NaOH).
التفاعل هو تفاعل إحلال مزدوج:
NiSO₄(aq) + 2NaOH(aq) → Ni(OH)₂(?) + Na₂SO₄(?)
نحتاج لمعرفة ذوبانية هيدروكسيد النيكل II (Ni(OH)₂) وذوبانية كبريتات الصوديوم (Na₂SO₄).
من قواعد الذوبانية، معظم هيدروكسيدات الفلزات قليلة الذوبان أو غير ذائبة، باستثناء هيدروكسيدات المجموعة الأولى (مثل NaOH) وبعض هيدروكسيدات المجموعة الثانية. هيدروكسيد النيكل II (Ni(OH)₂) من المركبات القليلة الذوبان في الماء، لذا سيتكون على شكل راسب صلب.
أما كبريتات الصوديوم (Na₂SO₄)، فمعظم كبريتات الفلزات تذوب في الماء، وهي تذوب جيداً.
- **الخطوة 3 (النتيجة):**
إذن، عند الخلط سيتكون راسب صلب من هيدروكسيد النيكل II (Ni(OH)₂)، وهذا تفاعل مرئي يمكن ملاحظته. لذلك الإجابة هي: **نعم؛ لأن هيدروكسيد النيكل II الصلب سيترسب في المحلول.**
سؤال 2: 2. ماذا يحدث عند خلط محلول AgClO3(aq) بمحلول NaNO3؟
a. لا يحدث تفاعل يمكن ملاحظته.
b. تترسب NaClO3 الصلبة في المحلول.
c. ينطلق غاز NO2 خلال التفاعل.
d. ينتج فلز Ag الصلب.
الإجابة: س2: الإجابة الصحيحة: (أ)
خطوات الحل:
- **الخطوة 1 (المفهوم):**
نتذكر أن التفاعل الملاحظ (مثل تكوين راسب، أو غاز، أو تغير ملحوظ في اللون أو الحرارة) يحدث في تفاعلات الإحلال المزدوج فقط إذا كان أحد النواتج: 1) مادة قليلة الذوبان (راسب)، 2) مادة غازية، أو 3) مادة ضعيفة التأين (مثل الماء).
- **الخطوة 2 (التطبيق):**
لنكتب المعادلة الأيونية المحتملة عند خلط محلول AgClO₃ مع محلول NaNO₃.
الأيونات الموجودة هي: Ag⁺, ClO₃⁻, Na⁺, NO₃⁻.
المركبات الناتجة المحتملة من تبادل الأيونات هي: AgNO₃ و NaClO₃.
نحتاج لفحص ذوبانية هذين المركبين في الماء.
من قواعد الذوبانية:
- جميع نتراتات (NO₃⁻) الفلزات تذوب في الماء. إذن AgNO₃ يذوب.
- معظم كلوراتات (ClO₃⁻) الفلزات تذوب في الماء. إذن NaClO₃ يذوب.
بما أن كلا المركبين الناتجين المحتملين يذوبان جيداً في الماء، فلن يتكون راسب. كما أنه لا يتكون غاز ولا ماء (من تفاعل حمض-قاعدة) في هذه الحالة.
- **الخطوة 3 (النتيجة):**
إذن، جميع الأيونات تبقى ذائبة في المحلول، ولا يحدث تفاعل كيميائي حقيقي يمكن ملاحظته بالعين المجردة. لذلك الإجابة هي: **لا يحدث تفاعل يمكن ملاحظته.**
سؤال 3: 3. عند إضافة حمض الهيدروكلوريك HCl إلى هيدروكسيد النيكل II الصلب فإن الهيدروكسيد يختفي. ما المعادلة التي تصف ما حدث في الكأس؟
a. Ni(OH)2(s) + HCl(aq) → NiO(aq) + H2(g) + HCl(aq)
b. Ni(OH)2(s) + 2HCl(aq) → NiCl2(aq) + 2H2O(l)
c. Ni(OH)2(s) + 2H2O(l) → NiCl2(aq) + 2H2O(l)
d. Ni(OH)2(s) + 2H2O(l) → NiCl2(aq) + 3H2O(l) + O2(g)
الإجابة: س3: الإجابة الصحيحة: (ب)
خطوات الحل:
- **الخطوة 1 (المفهوم):**
نتذكر أن هذا التفاعل هو تفاعل حمض-قاعدة. الحمض (HCl) يتفاعل مع القاعدة (Ni(OH)₂) الصلبة. القاعدة هنا هي هيدروكسيد فلز.
- **الخطوة 2 (التطبيق):**
عند إضافة حمض الهيدروكلوريك HCl (وهو حمض قوي) إلى هيدروكسيد النيكل II الصلب Ni(OH)₂ (وهو قاعدة صلبة قليلة الذوبان)، سيحدث تفاعل تعادل.
في تفاعلات التعادل بين حمض وقاعدة، يتفاعل أيون الهيدروجين (H⁺) من الحمض مع أيون الهيدروكسيد (OH⁻) من القاعدة لتكوين جزيئات الماء (H₂O).
الصيغة العامة لتفاعل حمض مع هيدروكسيد فلز هي:
حمض + هيدروكسيد الفلز → ملح الفلز + ماء
هنا، الحمض هو HCl (يحتوي على أيون H⁺ و Cl⁻).
القاعدة هي Ni(OH)₂ (تتفكك لتعطي Ni²⁺ و 2OH⁻).
لتحقيق التعادل، نحتاج إلى حمضين (جزيئين من HCl) لكل جزيء واحد من Ni(OH)₂ لأن Ni(OH)₂ يعطي أيوني هيدروكسيد (OH⁻).
الملح الناتج سيكون كلوريد النيكل II (NiCl₂)، وهو مركب يذوب في الماء (كما يشير الرمز (aq) في الخيارات).
- **الخطوة 3 (النتيجة):**
إذن المعادلة المتوازنة التي تصف التفاعل هي:
Ni(OH)₂(s) + 2HCl(aq) → NiCl₂(aq) + 2H₂O(l)
هذا يفسر اختفاء المادة الصلبة (الهيدروكسيد) حيث تتحول إلى أيونات Ni²⁺ و Cl⁻ ذائبة في الماء، ويتكون الماء. لذلك الإجابة هي الخيار الذي يمثل هذه المعادلة.
سؤال 4: 4. ما نوع التفاعل الموصوف في المعادلة الآتية؟
Cs(s) + H2O(l) → CsOH(aq) + H2(g)
a. تكوين
b. احتراق
c. تفكك
d. إحلال بسيط
الإجابة: س4: الإجابة الصحيحة:
(د)
خطوات الحل:
- **الخطوة 1 (المفهوم):**
نتذكر الأنواع الرئيسية للتفاعلات الكيميائية:
- تفاعل التكوين: تفاعل مادتين أو أكثر لتكوين مادة واحدة أكثر تعقيداً.
- تفاعل الاحتراق: تفاعل مادة (غالباً هيدروكربون) مع الأكسجين O₂، منتجاً حرارة وضوء، وعادةً ما ينتج ثاني أكسيد الكربون CO₂ وماء H₂O.
- تفاعل التفكك: تفاعل مادة واحدة تتفكك إلى مادتين أو أكثر أبسط.
- تفاعل الإحلال البسيط (أو الإحلال الأحادي): تفاعل يتم فيه استبدال عنصر بآخر في مركب. الصيغة العامة: A + BC → AC + B
- **الخطوة 2 (التطبيق):**
لنحلل المعادلة المعطاة:
Cs(s) + H₂O(l) → CsOH(aq) + H₂(g)
لدينا عنصر فلزي (السيزيوم Cs) في حالته الصلبة.
ولدينا مركب (الماء H₂O) في حالته السائلة.
ينتج عن التفاعل مركب جديد (هيدروكسيد السيزيوم CsOH) في محلول مائي، وعنصر جديد (غاز الهيدروجين H₂).
نلاحظ أن الفلز النشط (Cs) قد حل محل عنصر الهيدروجين (H) في مركب الماء (H₂O). الفلز Cs أصبح جزءاً من المركب الجديد CsOH، بينما تحرر الهيدروجين H على شكل غاز H₂.
هذا يتطابق تماماً مع تعريف تفاعل الإحلال البسيط، حيث يحل عنصر (Cs) محل عنصر آخر (H) في مركب (H₂O).
- **الخطوة 3 (النتيجة):**
إذن، نوع التفاعل الموصوف في المعادلة هو: **إحلال بسيط**.
🎴 بطاقات تعليمية للمراجعة
عدد البطاقات: 4 بطاقة لهذه الصفحة
ماذا يحدث عند خلط محلول AgClO₃(aq) بمحلول NaNO₃(aq)؟
- أ) لا يحدث تفاعل يمكن ملاحظته.
- ب) تترسب NaClO3 الصلبة في المحلول.
- ج) ينطلق غاز NO2 خلال التفاعل.
- د) ينتج فلز Ag الصلب.
الإجابة الصحيحة: a
الإجابة: لا يحدث تفاعل يمكن ملاحظته.
الشرح: ١. الأيونات الموجودة: Ag⁺, ClO₃⁻, Na⁺, NO₃⁻.
٢. المركبات الناتجة المحتملة: AgNO₃ و NaClO₃.
٣. من قواعد الذوبانية: جميع النتراتات (مثل AgNO₃) ومعظم الكلوراتات (مثل NaClO₃) تذوب جيداً في الماء.
٤. النتيجة: لا يتكون راسب أو غاز أو ماء، لذا لا يحدث تفاعل كيميائي ملحوظ.
تلميح: تذكر شروط حدوث تفاعل ملحوظ في تفاعلات الإحلال المزدوج (تكوين راسب، غاز، أو ماء). تحقق من ذوبانية المركبات الناتجة المحتملة.
التصنيف: مسألة تدريبية | المستوى: متوسط
إذا خلط محلول مائي من كبريتات النيكل II (NiSO₄) بمحلول مائي من هيدروكسيد الصوديوم (NaOH) فهل يحدث تفاعل مرئي؟
- أ) لا؛ لأن هيدروكسيد النيكل II الصلب يذوب في الماء.
- ب) لا؛ لأن كبريتات الصوديوم الصلبة تذوب في الماء.
- ج) نعم؛ لأن كبريتات الصوديوم الصلبة ستترسب في المحلول.
- د) نعم؛ لأن هيدروكسيد النيكل II الصلب سيترسب في المحلول.
الإجابة الصحيحة: d
الإجابة: نعم؛ لأن هيدروكسيد النيكل II الصلب سيترسب في المحلول.
الشرح: ١. التفاعل: NiSO₄(aq) + 2NaOH(aq) → Ni(OH)₂(?) + Na₂SO₄(?).
٢. من قواعد الذوبانية: هيدروكسيد النيكل II (Ni(OH)₂) مركب قليل الذوبان في الماء.
٣. كبريتات الصوديوم (Na₂SO₄) تذوب جيداً.
٤. النتيجة: يتكون راسب صلب من Ni(OH)₂، وهو تفاعل مرئي.
تلميح: تذكر قاعدة ذوبانية هيدروكسيدات الفلزات في الماء. تفاعل الإحلال المزدوج ينتج راسباً إذا كان أحد النواتج قليل الذوبان.
التصنيف: مسألة تدريبية | المستوى: متوسط
عند إضافة حمض الهيدروكلوريك HCl إلى هيدروكسيد النيكل II الصلب Ni(OH)₂ فإن الهيدروكسيد يختفي. ما المعادلة المتوازنة التي تصف هذا التفاعل؟
- أ) Ni(OH)₂(s) + HCl(aq) → NiO(aq) + H₂(g) + HCl(aq)
- ب) Ni(OH)₂(s) + 2HCl(aq) → NiCl₂(aq) + 2H₂O(l)
- ج) Ni(OH)₂(s) + 2H₂O(l) → NiCl₂(aq) + 2H₂O(l)
- د) Ni(OH)₂(s) + 2H₂O(l) → NiCl₂(aq) + 3H₂O(l) + O₂(g)
الإجابة الصحيحة: b
الإجابة: Ni(OH)₂(s) + 2HCl(aq) → NiCl₂(aq) + 2H₂O(l)
الشرح: ١. نوع التفاعل: تفاعل تعادل بين حمض (HCl) وقاعدة (Ni(OH)₂).
٢. أيون الهيدروجين (H⁺) من الحمض يتفاعل مع أيون الهيدروكسيد (OH⁻) من القاعدة لتكوين الماء (H₂O).
٣. لأن Ni(OH)₂ يحتوي على أيوني هيدروكسيد، نحتاج إلى جزيئين من HCl.
٤. الملح الناتج هو كلوريد النيكل II (NiCl₂) الذائب.
٥. المعادلة المتوازنة: Ni(OH)₂(s) + 2HCl(aq) → NiCl₂(aq) + 2H₂O(l).
تلميح: هذا تفاعل تعادل (حمض-قاعدة). تذكر أن ناتج تفاعل حمض مع هيدروكسيد فلز هو ملح وماء.
التصنيف: مسألة تدريبية | المستوى: سهل
ما نوع التفاعل الموصوف في المعادلة الآتية؟ Cs(s) + H₂O(l) → CsOH(aq) + H₂(g)
- أ) تكوين
- ب) احتراق
- ج) تفكك
- د) إحلال بسيط
الإجابة الصحيحة: d
الإجابة: إحلال بسيط
الشرح: ١. في التفاعل: Cs (عنصر فلزي) + H₂O (مركب) → CsOH (مركب جديد) + H₂ (عنصر جديد).
٢. يحل الفلز النشط (Cs) محل عنصر الهيدروجين (H) في مركب الماء.
٣. هذا يتطابق مع تعريف تفاعل الإحلال البسيط: A + BC → AC + B.
٤. النوع: إحلال بسيط.
تلميح: حلل التفاعل: هل يحل عنصر (Cs) محل عنصر آخر (H) في مركب (H₂O)؟
التصنيف: مسألة تدريبية | المستوى: سهل