تقويم إضافي - كتاب الكيمياء - الصف 10 - الفصل 1 - المملكة العربية السعودية

سؤال 99.a: 99. طبق اكتب المعادلة الكيميائية الرمزية الموزونة والأيونية النهائية لكل من التفاعلات الآتية. (إذا كان لا يحدث تفاعل فاكتب NR في مكان النواتج). علمًا أن فوسفات المغنيسيوم تترسب في المحلول المائي. a. KNO₃(aq) + CsCl(aq) →

الإجابة: NR (لا يحدث تفاعل)

خطوات الحل:

1. **الخطوة 1 (تحديد نوع التفاعل):** هذا التفاعل هو تفاعل إحلال مزدوج محتمل، حيث تتبادل الأيونات الموجبة والسالبة بين المركبين.
2. **الخطوة 2 (تحديد النواتج المحتملة):** إذا حدث التفاعل، فإن الأيونات المتبادلة ستكون: K⁺ مع Cl⁻ لتعطي KCl، و Cs⁺ مع NO₃⁻ لتعطي CsNO₃.
3. **الخطوة 3 (التحقق من الذائبية):** بالرجوع إلى قواعد الذائبية، نجد أن: - جميع أملاح البوتاسيوم (K⁺) ذائبة في الماء. - جميع أملاح السيزيوم (Cs⁺) ذائبة في الماء. - جميع أملاح النترات (NO₃⁻) ذائبة في الماء. - جميع أملاح الكلوريد (Cl⁻) ذائبة في الماء (باستثناء الفضة والرصاص والزئبق).
4. **الخطوة 4 (النتيجة):** بما أن كلا الناتجين المحتملين (KCl و CsNO₃) ذائبان في الماء (أي سيبقيان في حالة أيونية في المحلول)، فإنه لا يتكون راسب أو غاز أو ماء. وبالتالي، لا يحدث تفاعل كيميائي صافٍ. إذن الإجابة هي: **NR (لا يحدث تفاعل)**

سؤال 99.b: 99. طبق اكتب المعادلة الكيميائية الرمزية الموزونة والأيونية النهائية لكل من التفاعلات الآتية. (إذا كان لا يحدث تفاعل فاكتب NR في مكان النواتج). علمًا أن فوسفات المغنيسيوم تترسب في المحلول المائي. b. Li₃PO₄(aq) + MgSO₄(aq) →

الإجابة: 3Li2SO4(aq)+Mg3(PO4)2(s) → الأيونية: 3Mg2+(aq)+2PO4 3-(aq) → Mg3(PO4)2(s)

خطوات الحل:

1. **الخطوة 1 (تحديد نوع التفاعل والناتج المحتمل):** هذا التفاعل هو تفاعل إحلال مزدوج. الأيونات الموجبة والسالبة ستتبادل بين المركبين. أيونات الليثيوم (Li⁺) ستتحد مع أيونات الكبريتات (SO₄²⁻) لتكوين كبريتات الليثيوم (Li₂SO₄)، وأيونات المغنيسيوم (Mg²⁺) ستتحد مع أيونات الفوسفات (PO₄³⁻) لتكوين فوسفات المغنيسيوم (Mg₃(PO₄)₂).
2. **الخطوة 2 (التحقق من الذائبية وتحديد الراسب):** - كبريتات الليثيوم (Li₂SO₄): جميع أملاح الليثيوم ذائبة، وجميع أملاح الكبريتات ذائبة (باستثناء بعض الاستثناءات التي لا تشمل الليثيوم). إذن Li₂SO₄ ذائب (aq). - فوسفات المغنيسيوم (Mg₃(PO₄)₂): السؤال يذكر صراحة أن "فوسفات المغنيسيوم تترسب في المحلول المائي". إذن Mg₃(PO₄)₂ راسب (s).
3. **الخطوة 3 (كتابة المعادلة الكيميائية الرمزية الموزونة):** النواتج هي Li₂SO₄ و Mg₃(PO₄)₂. لنوازن المعادلة: $$3Li₃PO₄(aq) + MgSO₄(aq) \rightarrow 3Li₂SO₄(aq) + Mg₃(PO₄)₂(s)$$ (لوزن الليثيوم والفوسفات والمغنيسيوم والكبريتات، نحتاج 3 جزيئات من Li₃PO₄ و 3 جزيئات من MgSO₄ لتعطي 3 جزيئات من Li₂SO₄ وجزيء واحد من Mg₃(PO₄)₂).
4. **الخطوة 4 (كتابة المعادلة الأيونية النهائية):** نكتب المعادلة الأيونية الكاملة أولاً، ثم نحذف الأيونات المتفرجة (التي لا تشارك في التفاعل): المعادلة الأيونية الكاملة: $$9Li⁺(aq) + 3PO₄³⁻(aq) + 3Mg²⁺(aq) + 3SO₄²⁻(aq) \rightarrow 6Li⁺(aq) + 3SO₄²⁻(aq) + Mg₃(PO₄)₂(s)$$ الأيونات المتفرجة هي Li⁺ و SO₄²⁻. بحذفها، نحصل على المعادلة الأيونية النهائية: $$3Mg²⁺(aq) + 2PO₄³⁻(aq) \rightarrow Mg₃(PO₄)₂(s)$$ إذن الإجابة هي: **3Li₂SO₄(aq) + Mg₃(PO₄)₂(s) → الأيونية: 3Mg²⁺(aq) + 2PO₄³⁻(aq) → Mg₃(PO₄)₂(s)**

سؤال 99.c: 99. طبق اكتب المعادلة الكيميائية الرمزية الموزونة والأيونية النهائية لكل من التفاعلات الآتية. (إذا كان لا يحدث تفاعل فاكتب NR في مكان النواتج). علمًا أن فوسفات المغنيسيوم تترسب في المحلول المائي. c. K₂S(aq) + HCl(aq) →

الإجابة: K2S(aq) + 2HCl(aq) → 2KCl(aq)+H2S(g) الأيونية: S2-(aq)+2H+(aq) → H2S(g)

خطوات الحل:

1. **الخطوة 1 (تحديد نوع التفاعل والناتج المحتمل):** هذا التفاعل هو تفاعل إحلال مزدوج. الأيونات الموجبة والسالبة ستتبادل بين المركبين. أيونات البوتاسيوم (K⁺) ستتحد مع أيونات الكلوريد (Cl⁻) لتكوين كلوريد البوتاسيوم (KCl)، وأيونات الهيدروجين (H⁺) ستتحد مع أيونات الكبريتيد (S²⁻) لتكوين كبريتيد الهيدروجين (H₂S).
2. **الخطوة 2 (التحقق من حالة النواتج):** - كلوريد البوتاسيوم (KCl): جميع أملاح البوتاسيوم ذائبة، وجميع أملاح الكلوريد ذائبة (باستثناء بعض الاستثناءات). إذن KCl ذائب (aq). - كبريتيد الهيدروجين (H₂S): هو غاز (g) ينطلق من المحلول.
3. **الخطوة 3 (كتابة المعادلة الكيميائية الرمزية الموزونة):** النواتج هي KCl و H₂S. لنوازن المعادلة: $$K₂S(aq) + 2HCl(aq) \rightarrow 2KCl(aq) + H₂S(g)$$ (لوزن البوتاسيوم والكلور والهيدروجين والكبريت، نحتاج 2 جزيء من HCl لتعطي 2 جزيء من KCl وجزيء واحد من H₂S).
4. **الخطوة 4 (كتابة المعادلة الأيونية النهائية):** نكتب المعادلة الأيونية الكاملة أولاً، ثم نحذف الأيونات المتفرجة: المعادلة الأيونية الكاملة: $$2K⁺(aq) + S²⁻(aq) + 2H⁺(aq) + 2Cl⁻(aq) \rightarrow 2K⁺(aq) + 2Cl⁻(aq) + H₂S(g)$$ الأيونات المتفرجة هي K⁺ و Cl⁻. بحذفها، نحصل على المعادلة الأيونية النهائية: $$S²⁻(aq) + 2H⁺(aq) \rightarrow H₂S(g)$$ إذن الإجابة هي: **K₂S(aq) + 2HCl(aq) → 2KCl(aq) + H₂S(g) الأيونية: S²⁻(aq) + 2H⁺(aq) → H₂S(g)**

سؤال 100: 100. يحدث تفاعل إحلال بسيط عند تفاعل النحاس مع نترات الفضة. إذا تفاعل g 63.5 من النحاس مع g 339.8 من نترات الفضة ونتج g 215.8 من الفضة، فاكتب معادلة كيميائية رمزية موزونة للتفاعل. ما الناتج الآخر في هذا التفاعل؟ وما كتلته؟

الإجابة: س 100: كتلة Cu(NO3)2 = 187.5 g (بعد الحساب)

خطوات الحل:

1. **الخطوة 1 (كتابة المعادلة الكيميائية الرمزية الموزونة):** تفاعل النحاس (Cu) مع نترات الفضة (AgNO₃) هو تفاعل إحلال بسيط، حيث يحل النحاس محل الفضة. النواتج ستكون الفضة (Ag) ونترات النحاس (II) [Cu(NO₃)₂] لأن النحاس غالباً ما يكون ثنائي التكافؤ في هذه التفاعلات. المعادلة غير الموزونة: $$Cu(s) + AgNO₃(aq) \rightarrow Ag(s) + Cu(NO₃)₂(aq)$$ لوزن المعادلة، نحتاج إلى 2 جزيء من AgNO₃ و 2 جزيء من Ag: $$Cu(s) + 2AgNO₃(aq) \rightarrow 2Ag(s) + Cu(NO₃)₂(aq)$$
2. **الخطوة 2 (تحديد المعطيات):** لدينا الكتل التالية: - كتلة النحاس (Cu) المتفاعل = 63.5 g - كتلة نترات الفضة (AgNO₃) المتفاعلة = 339.8 g - كتلة الفضة (Ag) الناتجة = 215.8 g - الناتج الآخر هو نترات النحاس (II) [Cu(NO₃)₂]، وكتلته مجهولة.
3. **الخطوة 3 (تطبيق قانون حفظ الكتلة):** ينص قانون حفظ الكتلة على أن الكتلة الكلية للمواد المتفاعلة تساوي الكتلة الكلية للمواد الناتجة. كتلة المتفاعلات = كتلة Cu + كتلة AgNO₃ كتلة المتفاعلات = 63.5 g + 339.8 g = 403.3 g كتلة النواتج = كتلة Ag + كتلة Cu(NO₃)₂ كتلة النواتج = 215.8 g + كتلة Cu(NO₃)₂ إذن: 403.3 g = 215.8 g + كتلة Cu(NO₃)₂
4. **الخطوة 4 (حساب كتلة الناتج الآخر):** لإيجاد كتلة Cu(NO₃)₂، نطرح كتلة الفضة الناتجة من الكتلة الكلية للمتفاعلات: كتلة Cu(NO₃)₂ = 403.3 g - 215.8 g = 187.5 g الناتج الآخر في هذا التفاعل هو نترات النحاس (II) [Cu(NO₃)₂]، وكتلته هي **187.5 g**

سؤال 101: 101. ميز بين المخلوط والمحلول والمركب.

الإجابة: س 101: المخلوط: مزيج فيزيائي يمكن فصله - المحلول: مخلوط متجانس - المركب: اتحاد كيميائي بنسب ثابتة

خطوات الحل:

1. **الخطوة 1 (تعريف المخلوط):** المخلوط هو مزيج فيزيائي لمادتين نقيتين أو أكثر، تحتفظ فيه كل مادة بخصائصها الأصلية. يمكن فصل مكوناته بطرق فيزيائية.
2. **الخطوة 2 (تعريف المحلول):** المحلول هو نوع خاص من المخاليط المتجانسة، حيث تتوزع مكوناته بانتظام وتكون متجانسة تماماً على المستوى الجزيئي أو الأيوني، ولا يمكن تمييز مكوناته بالعين المجردة أو بالمجهر. لا يمكن فصل مكوناته بالترشيح.
3. **الخطوة 3 (تعريف المركب):** المركب هو مادة نقية تتكون من اتحاد كيميائي لعنصرين أو أكثر بنسب وزنية ثابتة ومحددة. تتغير خصائص العناصر الأصلية عند تكوين المركب، ولا يمكن فصل مكوناته إلا بطرق كيميائية. إذن الإجابة هي: - **المخلوط: مزيج فيزيائي يمكن فصله** - **المحلول: مخلوط متجانس** - **المركب: اتحاد كيميائي بنسب ثابتة**

سؤال 102: 102. استعن بالجدول 10-4 لحساب الكتلة الذرية لعنصر الكروم.

الإجابة: س 102: الكتلة الذرية للكروم ≈ 52.00 amu

خطوات الحل:

1. **الخطوة 1 (المفهوم):** الكتلة الذرية لعنصر ما هي متوسط الكتل الذرية لنظائره المختلفة، مع الأخذ في الاعتبار وفرة كل نظير في الطبيعة. يتم حسابها بضرب الكتلة الذرية لكل نظير في نسبته المئوية (على شكل كسر عشري) ثم جمع النواتج.
2. **الخطوة 2 (القانون):** $$الكتلة الذرية المتوسطة = \sum (كتلة النظير \times وفرته الطبيعية)$$
3. **الخطوة 3 (التطبيق على الكروم):** لنفترض أن الجدول 10-4 يوفر بيانات نظائر الكروم (Cr) ووفوراتها الطبيعية. على سبيل المثال، الكروم له أربعة نظائر مستقرة رئيسية: - Cr-50 (الكتلة ≈ 49.946 amu، الوفرة ≈ 4.34%) - Cr-52 (الكتلة ≈ 51.941 amu، الوفرة ≈ 83.79%) - Cr-53 (الكتلة ≈ 52.941 amu، الوفرة ≈ 9.50%) - Cr-54 (الكتلة ≈ 53.939 amu، الوفرة ≈ 2.37%) بالتعويض في القانون: $$الكتلة الذرية = (49.946 \times 0.0434) + (51.941 \times 0.8379) + (52.941 \times 0.0950) + (53.939 \times 0.0237)$$ $$الكتلة الذرية = 2.168 + 43.526 + 5.029 + 1.278$$ $$الكتلة الذرية = 52.001 \text{ amu}$$
4. **الخطوة 4 (النتيجة):** إذن الكتلة الذرية لعنصر الكروم هي تقريباً **52.00 amu**

سؤال 103: 103. كيمياء المطبخ: اعمل ملصقًا يصف التفاعلات الكيميائية التي تحدث في المطبخ.

الإجابة: كيمياء المطبخ: الخبز (NaHCO3→CO2)، الاحتراق (وقود+O2)، الاحمرار (أكسدة)

خطوات الحل:

1. **الشرح:** المطبخ مليء بالتفاعلات الكيميائية التي تحدث يومياً وتؤثر على طعامنا ومشروباتنا. يمكننا عمل ملصق يصف بعض هذه التفاعلات: 1. **تفاعلات الخبز والنفخ:** عند خبز الكعك أو الخبز، غالباً ما نستخدم بيكربونات الصوديوم (NaHCO₃) أو مسحوق الخبز. عند تسخينها أو تفاعلها مع الحمض، تتحلل بيكربونات الصوديوم لإنتاج غاز ثاني أكسيد الكربون (CO₂)، وهو ما يسبب انتفاخ العجين ويجعله خفيفاً وهشاً. $$2NaHCO₃(s) \xrightarrow{حرارة} Na₂CO₃(s) + H₂O(g) + CO₂(g)$$ 2. **تفاعلات الاحتراق:** عند استخدام موقد الغاز، يحدث تفاعل احتراق بين غاز الوقود (مثل الميثان CH₄) والأكسجين (O₂) من الهواء لإنتاج ثاني أكسيد الكربون والماء، مع إطلاق طاقة حرارية تستخدم للطهي. $$CH₄(g) + 2O₂(g) \rightarrow CO₂(g) + 2H₂O(g) + طاقة$$ 3. **تفاعلات الاحمرار (Maillard Reaction):** هذا التفاعل مسؤول عن اللون البني والنكهة المميزة للأطعمة المخبوزة والمحمصة والمقلية (مثل تحمير اللحم أو الخبز). إنه تفاعل معقد بين الأحماض الأمينية والسكريات المختزلة عند درجات حرارة عالية، وينتج عنه مئات المركبات العطرية التي تعطي الطعام نكهته ولونه. 4. **تفاعلات الأكسدة:** عند تقطيع الفاكهة مثل التفاح أو الموز وتركها معرضة للهواء، فإنها تتحول إلى اللون البني. هذا بسبب تفاعل الأكسدة بين المركبات الفينولية في الفاكهة والأكسجين الجوي، والذي يحفزه إنزيمات معينة. 5. **تفاعلات التخمر:** في صناعة الخبز أو بعض المشروبات، تقوم الخميرة (كائنات حية دقيقة) بتحويل السكريات إلى كحول وثاني أكسيد الكربون في عملية تسمى التخمر الكحولي. $$C₆H₁₂O₆(aq) \xrightarrow{خميرة} 2C₂H₅OH(aq) + 2CO₂(g)$$ ولذلك الإجابة هي: **كيمياء المطبخ: الخبز (NaHCO₃→CO₂)، الاحتراق (وقود+O₂)، الاحمرار (أكسدة)**

سؤال 104: 104. وزن المعادلات: اعمل لوحة تصف فيها خطوات وزن المعادلة الكيميائية.

الإجابة: المعادلة الكيميائية: 1- اكتب المعادلة 2- عدد الذرات 3- زن المعاملات 4- بسط الأرقام

خطوات الحل:

1. **الخطوة 1 (المفهوم):** وزن المعادلة الكيميائية هو عملية تعديل المعاملات (الأرقام التي توضع أمام الصيغ الكيميائية) بحيث يتساوى عدد ذرات كل عنصر في طرفي المعادلة (المتفاعلات والنواتج)، وذلك تطبيقاً لقانون حفظ الكتلة.
2. **الخطوة 2 (الخطوات الأساسية):** لوزن المعادلة الكيميائية، نتبع الخطوات التالية: 1. **اكتب المعادلة غير الموزونة:** ابدأ بكتابة الصيغ الكيميائية الصحيحة للمتفاعلات والنواتج. 2. **عد الذرات:** احسب عدد ذرات كل عنصر في كل طرف من طرفي المعادلة (المتفاعلات والنواتج). 3. **زن المعاملات:** ابدأ بوزن العناصر التي تظهر مرة واحدة فقط في كل طرف من طرفي المعادلة. غالباً ما يكون من الأسهل وزن ذرات الهيدروجين والأكسجين في النهاية. قم بتغيير المعاملات (الأرقام الكبيرة أمام الصيغ) وليس الأرقام السفلية في الصيغ الكيميائية. 4. **بسط الأرقام (إن أمكن):** بعد وزن جميع العناصر، تأكد من أن المعاملات هي أصغر أعداد صحيحة ممكنة. إذا كانت جميع المعاملات قابلة للقسمة على رقم مشترك، فقم بتبسيطها. **الخطوة 3 (التحقق):** بعد الانتهاء، أعد عد الذرات للتأكد من أن عدد ذرات كل عنصر متساوٍ في كلا الطرفين. إذن الإجابة هي: **المعادلة الكيميائية: 1- اكتب المعادلة 2- عدد الذرات 3- زن المعاملات 4- بسط الأرقام**

سؤال 105: أكمل المعادلات الآتية باستخدام قواعد الذائبية الواردة في الجدول أعلاه. وبين هل يتكون راسب أم لا، وحدده. (وإذا كان لا يحدث تفاعل فاكتب NR): 105. Ca(NO₃)₂(aq) + Na₂CO₃(aq) →

الإجابة: CaCO3(s) + 2NaNO3(aq) راسب CaCO3

خطوات الحل:

1. **الخطوة 1 (تحديد نوع التفاعل والناتج المحتمل):** هذا التفاعل هو تفاعل إحلال مزدوج. الأيونات الموجبة والسالبة ستتبادل بين المركبين. أيونات الكالسيوم (Ca²⁺) ستتحد مع أيونات الكربونات (CO₃²⁻) لتكوين كربونات الكالسيوم (CaCO₃)، وأيونات الصوديوم (Na⁺) ستتحد مع أيونات النترات (NO₃⁻) لتكوين نترات الصوديوم (NaNO₃).
2. **الخطوة 2 (التحقق من الذائبية وتحديد الراسب):** - نترات الصوديوم (NaNO₃): جميع أملاح الصوديوم ذائبة، وجميع أملاح النترات ذائبة. إذن NaNO₃ ذائب (aq). - كربونات الكالسيوم (CaCO₃): معظم أملاح الكربونات غير ذائبة (باستثناء أملاح الفلزات القلوية والأمونيوم). الكالسيوم ليس فلزاً قلوياً. إذن CaCO₃ راسب (s).
3. **الخطوة 3 (كتابة المعادلة الكيميائية الرمزية الموزونة):** النواتج هي CaCO₃ و NaNO₃. لنوازن المعادلة: $$Ca(NO₃)₂(aq) + Na₂CO₃(aq) \rightarrow CaCO₃(s) + 2NaNO₃(aq)$$ (لوزن الصوديوم والنترات، نحتاج 2 جزيء من NaNO₃).
4. **الخطوة 4 (النتيجة):** يتكون راسب من كربونات الكالسيوم. إذن الإجابة هي: **CaCO₃(s) + 2NaNO₃(aq) راسب CaCO₃**

سؤال 106: أكمل المعادلات الآتية باستخدام قواعد الذائبية الواردة في الجدول أعلاه. وبين هل يتكون راسب أم لا، وحدده. (وإذا كان لا يحدث تفاعل فاكتب NR): 106. Mg(s) + NaOH(aq) →

الإجابة: NR (لا يحدث تفاعل)

خطوات الحل:

1. **الخطوة 1 (تحديد نوع التفاعل):** هذا التفاعل هو تفاعل إحلال بسيط محتمل، حيث يحاول فلز المغنيسيوم (Mg) أن يحل محل فلز الصوديوم (Na) في مركب هيدروكسيد الصوديوم (NaOH).
2. **الخطوة 2 (مقارنة النشاط الكيميائي):** لحدوث تفاعل إحلال بسيط، يجب أن يكون الفلز المتفاعل (المغنيسيوم) أكثر نشاطاً كيميائياً من الفلز الموجود في المركب (الصوديوم). بالرجوع إلى سلسلة النشاط الكيميائي للفلزات، نجد أن الصوديوم (Na) يقع أعلى من المغنيسيوم (Mg) في السلسلة، مما يعني أن الصوديوم أكثر نشاطاً من المغنيسيوم.
3. **الخطوة 3 (النتيجة):** بما أن المغنيسيوم أقل نشاطاً من الصوديوم، فإنه لا يستطيع إزاحة الصوديوم من مركباته. إذن الإجابة هي: **NR (لا يحدث تفاعل)**

سؤال 107: أكمل المعادلات الآتية باستخدام قواعد الذائبية الواردة في الجدول أعلاه. وبين هل يتكون راسب أم لا، وحدده. (وإذا كان لا يحدث تفاعل فاكتب NR): 107. PbS(s) + LiNO₃(aq) →

الإجابة: NR (لا يحدث تفاعل)

خطوات الحل:

1. **الخطوة 1 (تحديد نوع التفاعل):** هذا التفاعل هو تفاعل إحلال مزدوج محتمل، حيث تتبادل الأيونات الموجبة والسالبة بين المركبين. المركب الأول، كبريتيد الرصاص (PbS)، مذكور على أنه صلب (s)، بينما نترات الليثيوم (LiNO₃) مذكورة على أنها محلول مائي (aq).
2. **الخطوة 2 (تحديد النواتج المحتملة):** إذا حدث التفاعل، فإن الأيونات المتبادلة ستكون: Pb²⁺ مع NO₃⁻ لتعطي نترات الرصاص (II) [Pb(NO₃)₂]، و Li⁺ مع S²⁻ لتعطي كبريتيد الليثيوم (Li₂S).
3. **الخطوة 3 (التحقق من الذائبية):** - نترات الرصاص (II) [Pb(NO₃)₂]: جميع أملاح النترات ذائبة. إذن Pb(NO₃)₂ ذائب (aq). - كبريتيد الليثيوم (Li₂S): جميع أملاح الليثيوم ذائبة، ومعظم أملاح الكبريتيد ذائبة إذا كانت مع فلزات قلوية. إذن Li₂S ذائب (aq).
4. **الخطوة 4 (النتيجة):** لحدوث تفاعل إحلال مزدوج، يجب أن يتكون راسب أو غاز أو ماء. في هذه الحالة، كلا الناتجين المحتملين (Pb(NO₃)₂ و Li₂S) ذائبان في الماء. بالإضافة إلى ذلك، أحد المتفاعلات (PbS) هو راسب بالفعل. إذا لم يتكون أي راسب جديد أو غاز أو ماء، فلا يحدث تفاعل كيميائي صافٍ. إذن الإجابة هي: **NR (لا يحدث تفاعل)**

طبق اكتب المعادلة الكيميائية الرمزية الموزونة والأيونية النهائية للتفاعل: KNO₃(aq) + CsCl(aq) →

• أ) KCl(aq) + CsNO₃(aq)
• ب) KCl(s) + CsNO₃(aq)
• ج) لا يحدث تفاعل (NR)
• د) K₂Cl(aq) + Cs(NO₃)₂(aq)

الإجابة الصحيحة: c

الإجابة: لا يحدث تفاعل (NR)

الشرح: ١. الأيونات المتبادلة: K⁺, NO₃⁻, Cs⁺, Cl⁻. ٢. النواتج المحتملة: KCl و CsNO₃. ٣. وفقاً لقواعد الذائبية: جميع أملاح عناصر المجموعة الأولى (K⁺, Cs⁺) ذائبة، وجميع أملاح النترات (NO₃⁻) ذائبة. ٤. إذن كل من KCl و CsNO₃ ذائبان، ولا يتكون راسب. ٥. النتيجة: لا يحدث تفاعل إحلال مزدوج فعال.

تلميح: استخدم قواعد الذائبية. تبادل الأيونات بين مركبين ذائبين يؤدي إلى تكوين راسب فقط إذا كان أحد النواتج غير ذائب.

التصنيف: مسألة تدريبية | المستوى: سهل

طبق اكتب المعادلة الكيميائية الرمزية الموزونة والأيونية النهائية للتفاعل: Li₃PO₄(aq) + MgSO₄(aq) →

• أ) Li₃PO₄(aq) + MgSO₄(aq) → Li₂SO₄(aq) + Mg₃(PO₄)₂(aq)
• ب) 2Li₃PO₄(aq) + 3MgSO₄(aq) → Mg₃(PO₄)₂(s) + 3Li₂SO₄(aq)
• ج) Li₃PO₄(aq) + MgSO₄(aq) → MgPO₄(s) + Li₃SO₄(aq)
• د) لا يحدث تفاعل (NR)

الإجابة الصحيحة: b

الإجابة: 2Li₃PO₄(aq) + 3MgSO₄(aq) → Mg₃(PO₄)₂(s) + 3Li₂SO₄(aq)

الشرح: ١. الأيونات المتبادلة: Li⁺, PO₄³⁻, Mg²⁺, SO₄²⁻. ٢. النواتج المحتملة: Mg₃(PO₄)₂ و Li₂SO₄. ٣. وفقاً لقواعد الذائبية: فوسفات المغنيسيوم غير ذائبة (تترسب)، وكبريتات الليثيوم ذائبة (أملاح المجموعة الأولى). ٤. المعادلة الموزونة: 2Li₃PO₄(aq) + 3MgSO₄(aq) → Mg₃(PO₄)₂(s) + 3Li₂SO₄(aq).

تلميح: استخدم قواعد الذائبية. فوسفات المغنيسيوم (Mg₃(PO₄)₂) غير ذائب (راسب).

التصنيف: مسألة تدريبية | المستوى: متوسط

يحدث تفاعل إحلال بسيط عند انحلال النحاس مع نترات الفضة. إذا تفاعل 63.5 g من النحاس مع 339.8 g من نترات الفضة ونتج 215.8 g من الفضة، فما الناتج الآخر في هذا التفاعل؟

• أ) أكسيد النحاس (CuO)
• ب) نترات النحاس(I) (CuNO₃)
• ج) نترات النحاس(II) (Cu(NO₃)₂)
• د) كلوريد النحاس (CuCl₂)

الإجابة الصحيحة: c

الإجابة: نترات النحاس(II) (Cu(NO₃)₂)

الشرح: ١. المعادلة العامة: فلز + ملح فلز آخر → فلز الآخر + ملح الفلز الأول. ٢. النحاس (Cu) يحل محل الفضة (Ag) في نترات الفضة (AgNO₃). ٣. النواتج: الفضة (Ag) وملح النحاس، وهو نترات النحاس(II) (Cu(NO₃)₂). ٤. كتلة الناتج الآخر (نترات النحاس) تحسب من قانون حفظ الكتلة، لكن السؤال يطلب تحديد هويته فقط.

تلميح: في تفاعل الإحلال البسيط، يحل فلز (النحاس) محل فلز آخر (الفضة) في مركبه.

التصنيف: مسألة تدريبية | المستوى: متوسط

أكمل المعادلة الآتية باستخدام قواعد الذائبية: Ca(NO₃)₂(aq) + Na₂CO₃(aq) → ______. هل يتكون راسب؟

• أ) CaCO₃(aq) + 2NaNO₃(aq) - لا يتكون راسب.
• ب) CaCO₃(s) + 2NaNO₃(aq) - نعم، يتكون راسب كربونات الكالسيوم.
• ج) لا يحدث تفاعل (NR)
• د) CaNa₂(aq) + (NO₃)₂CO₃(aq)

الإجابة الصحيحة: b

الإجابة: CaCO₃(s) + 2NaNO₃(aq) - نعم، يتكون راسب كربونات الكالسيوم.

الشرح: ١. الأيونات المتبادلة: Ca²⁺, NO₃⁻, Na⁺, CO₃²⁻. ٢. النواتج المحتملة: CaCO₃ و NaNO₃. ٣. قواعد الذائبية: كربونات الكالسيوم (CaCO₃) غير ذائبة (راسب)، بينما نترات الصوديوم (NaNO₃) ذائبة. ٤. المعادلة: Ca(NO₃)₂(aq) + Na₂CO₃(aq) → CaCO₃(s) + 2NaNO₃(aq). ٥. النتيجة: يتكون راسب أبيض من كربونات الكالسيوم.

تلميح: استخدم قواعد الذائبية: كربونات الكالسيوم غير ذائبة عادةً (ما عدا مع أيونات المجموعة الأولى).

التصنيف: مسألة تدريبية | المستوى: متوسط

أكمل المعادلة الآتية باستخدام قواعد الذائبية: Mg(s) + NaOH(aq) → ______. هل يتكون راسب؟

• أ) Mg(OH)₂(s) + 2Na(s) - نعم، يتكون راسب هيدروكسيد المغنيسيوم.
• ب) MgNa(aq) + OH(aq)
• ج) لا يحدث تفاعل (NR)
• د) MgO(s) + H₂(g) + NaOH(aq)

الإجابة الصحيحة: c

الإجابة: لا يحدث تفاعل (NR)

الشرح: ١. المغنيسيوم (Mg) فلز نشط، لكنه لا يحل محل الصوديوم (Na) في هيدروكسيد الصوديوم لأن الصوديوم أكثر نشاطاً منه في سلسلة النشاط الكيميائي. ٢. تفاعلات الإحلال البسيط (فلز + حمض أو ملح) تخضع لسلسلة النشاط، وليس بالضرورة لقواعد الذائبية المذكورة للتفاعلات الأيونية المائية. ٣. في هذا السياق، وباستخدام الجدول المرفق لقواعد الذائبية (الذي يختص بالتفاعلات الأيونية في المحاليل المائية)، لا يوجد قاعدة مباشرة تتنبأ بتفاعل فعال هنا. ٤. النتيجة: لا يحدث تفاعل إحلال مزدوج فعال يمكن تحديد نواتجه من قواعد الذائبية المعطاة.

تلميح: تذكر أن المغنيسيوم فلز. تفاعل الفلز مع قاعدة لا يندرج تحت تفاعلات الإحلال المزدوج الاعتيادية التي تحكمها قواعد الذائبية.

التصنيف: مسألة تدريبية | المستوى: صعب

طبق اكتب المعادلة الكيميائية الرمزية الموزونة والأيونية النهائية للتفاعل: K₂S(aq) + HCl(aq) →

• أ) K₂S(aq) + HCl(aq) → 2KCl(aq) + H₂S(g)
• ب) K₂S(aq) + 2HCl(aq) → 2KCl(aq) + H₂S(g)
• ج) K₂S(aq) + HCl(aq) → KCl(aq) + H₂S(g)
• د) K₂S(aq) + 2HCl(aq) → KCl(aq) + H₂S(g)

الإجابة الصحيحة: b

الإجابة: K₂S(aq) + 2HCl(aq) → 2KCl(aq) + H₂S(g)

الشرح: ١. المتفاعلات: K₂S (كبريتيد البوتاسيوم) و HCl (حمض الهيدروكلوريك). ٢. تبادل الأيونات: K⁺ مع Cl⁻ لتكوين KCl، و H⁺ مع S²⁻ لتكوين H₂S. ٣. قواعد الذائبية: KCl ذائب (أملاح المجموعة الأولى)، H₂S غاز (كبريتيد الهيدروجين). ٤. لا يتكون راسب، بل يتصاعد غاز H₂S. ٥. المعادلة الموزونة: K₂S(aq) + 2HCl(aq) → 2KCl(aq) + H₂S(g).

تلميح: تذكر قواعد الذائبية للكبريتيدات. هل يتكون راسب؟

التصنيف: مسألة تدريبية | المستوى: متوسط

يحدث تفاعل إحلال بسيط عند انحلال النحاس مع نترات الفضة. إذا تفاعل 63.5 g من النحاس مع 339.8 g من نترات الفضة ونتج 215.8 g من الفضة، فما معادلة التفاعل الكيميائية الرمزية الموزونة؟

• أ) Cu(s) + AgNO₃(aq) → CuNO₃(aq) + Ag(s)
• ب) Cu(s) + 2AgNO₃(aq) → Cu(NO₃)₂(aq) + 2Ag(s)
• ج) 2Cu(s) + AgNO₃(aq) → Cu₂NO₃(aq) + Ag(s)
• د) Cu(s) + AgNO₃(aq) → Cu(NO₃)₂(aq) + Ag(s)

الإجابة الصحيحة: b

الإجابة: Cu(s) + 2AgNO₃(aq) → Cu(NO₃)₂(aq) + 2Ag(s)

الشرح: ١. نوع التفاعل: إحلال بسيط (Cu يحل محل Ag في AgNO₃). ٢. الصيغة الأولية: Cu + AgNO₃ → Ag + Cu(NO₃)₂. ٣. موازنة الذرات: نحتاج 2AgNO₃ للحصول على 2Ag وموازنة النترات. ٤. المعادلة الموزونة: Cu(s) + 2AgNO₃(aq) → Cu(NO₃)₂(aq) + 2Ag(s). ٥. الكتل المعطاة تؤكد حفظ الكتلة: 63.5 + 339.8 = 403.3 g (متفاعلات)، 215.8 + كتلة الناتج الآخر = 403.3 g.

تلميح: تذكر أن النحاس يحل محل الفضة في نترات الفضة لأن النحاس أكثر نشاطاً.

التصنيف: مسألة تدريبية | المستوى: متوسط

ميز بين المخلوط والمحلول والمركب.

• أ) المخلوط: مادة نقية، المحلول: مخلوط غير متجانس، المركب: خليط فيزيائي.
• ب) المخلوط: مزيج يحتفظ بمكوناته، المحلول: مخلوط متجانس، المركب: مادة نقية متحدة كيميائياً.
• ج) المخلوط: اتحاد عناصر بنسب ثابتة، المحلول: مادة نقية، المركب: خليط متجانس.
• د) المخلوط والمحلول والمركب جميعها مواد نقية يمكن فصلها فيزيائياً.

الإجابة الصحيحة: b

الإجابة: المخلوط: مزيج يحتفظ بمكوناته، المحلول: مخلوط متجانس، المركب: مادة نقية متحدة كيميائياً.

الشرح: ١. المخلوط: خليط فيزيائي، مكوناته تحتفظ بهويتها، نسب غير ثابتة، فصل فيزيائي (ترشيح، تبلور). ٢. المحلول: نوع خاص من المخاليط، متجانس، مكون من مذيب ومذاب، فصل بطرق فيزيائية متقدمة (تقطير). ٣. المركب: مادة نقية، مكوناته عناصر متحدة كيميائياً، نسب ثابتة، فصل كيميائي (تحليل كهربائي، تفاعل).

تلميح: ركز على طرق الفصل (فيزيائية أم كيميائية) وطبيعة المكونات (متجانسة أم غير متجانسة).

التصنيف: فرق بين مفهومين | المستوى: سهل

أكمل المعادلة الآتية باستخدام قواعد الذائبية: PbS(s) + LiNO₃(aq) → ______. هل يتكون راسب؟

• أ) PbS(s) + 2LiNO₃(aq) → Pb(NO₃)₂(aq) + Li₂S(aq)
• ب) PbS(s) + LiNO₃(aq) → PbNO₃(aq) + LiS(aq)
• ج) PbS(s) + LiNO₃(aq) → NR (لا تفاعل)
• د) PbS(s) + 2LiNO₃(aq) → Pb(NO₃)₂(s) + Li₂S(aq)

الإجابة الصحيحة: c

الإجابة: PbS(s) + LiNO₃(aq) → NR (لا تفاعل)

الشرح: ١. المتفاعل الأول PbS صلب غير ذائب (كبريتيد الرصاص قليل الذوبان). ٢. المتفاعل الثاني LiNO₃(aq) ذائب (نترات الليثيوم من أملاح المجموعة الأولى). ٣. تفاعل الإحلال المزدوج المحتمل: Li⁺ مع S²⁻ لتكوين Li₂S، و Pb²⁺ مع NO₃⁻ لتكوين Pb(NO₃)₂. ٤. قواعد الذائبية: Li₂S ذائب (كبريتيدات المجموعة الأولى ذائبة)، Pb(NO₃)₂ ذائب (جميع النترات ذائبة). ٥. جميع النواتج المحتملة ذائبة، ولا يتكون راسب. لذلك لا يحدث تفاعل (NR).

تلميح: تفحص قواعد الذائبية. هل يمكن أن يحل أيون الليثيوم محل الرصاص في PbS؟

التصنيف: مسألة تدريبية | المستوى: متوسط

ما الخطوة الأولى في وزن المعادلة الكيميائية؟

• أ) عد ذرات كل عنصر على طرفي المعادلة.
• ب) كتابة الصيغ الصحيحة للمواد المتفاعلة والناتجة.
• ج) تبسيط المعاملات إلى أصغر قيم صحيحة.
• د) تحديد نوع التفاعل الكيميائي.

الإجابة الصحيحة: b

الإجابة: كتابة الصيغ الصحيحة للمواد المتفاعلة والناتجة.

الشرح: خطوات وزن المعادلة الكيميائية بالترتيب: ١. كتابة الصيغ الصحيحة للمواد المتفاعلة والناتجة. ٢. عد ذرات كل عنصر على طرفي المعادلة. ٣. اختيار معاملات (أرقام) توضع أمام الصيغ لموازنة الذرات، بدءاً بالعناصر الأقل تكراراً. ٤. التأكد من موازنة جميع الذرات. ٥. تبسيط المعاملات إذا أمكن لقيمها الصحيحة الأصغر.

تلميح: قبل موازنة الذرات، يجب التأكد من كتابة الصيغ الكيميائية الصحيحة.

التصنيف: صيغة/خطوات | المستوى: سهل